2020-2021学年湖南省常德市一中高一上学期期中考试化学试卷

常德市一中2020－2021学年高一上学期期中考试化学时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是()A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应 B．雾和霾都是混合物 C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围下列物质分类的正确组合是()混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3C氨水CaCl2水银NaCl溶液DCuSO4·5H2O明矾C70NaCl以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：Ceq\o(→,\s\up6(CuO),\s\do6(高温))CO2eq\o(→,\s\up6(H2O),\s\do6())H2CO3eq\o(→,\s\up6(Ca(OH)2),\s\do6())CaCO3eq\o(→,\s\up6(高温),\s\do6())CO2，其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解在下列溶液中，c(Cl－)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．25mL3mol/L的NH4Cl溶液C．75mL2mol/L的MgCl2溶液 D．7mL2mol/L的FeCl3溶液已知反应2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是()A．该反应是置换反应 B．该反应中FeCl3作还原剂 C．还原性：Cu＞Fe2+ D．氧化性：CuCl2＞FeCl3下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()A．1molOH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量约等于eq\f(2,6.02×1023)g关于焰色试验，下列说法中不正确的是()A．并不是所有金属或它们的化合物灼烧时火焰均有特征颜色 B．焰色试验时发生的是化学变化C．实验前后及过程中更换药品时需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧 D．金属钠的焰色为黄色在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋K＋SOeq\o\al(\s\up1(2)－,4)COeq\o\al(\s\up1(2)－,3) B．Cu2+K＋SOeq\o\al(\s\up1(2)－,4)NOeq\o\al(－,3)C．Na＋K＋Cl－NOeq\o\al(－,3) D．Ba2+K＋SOeq\o\al(\s\up1(2)－,4)Cl－下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()A. B.C. D.下列反应的离子方程式正确的是()A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2Oeq\o(,\s\up6(△))Fe(OH)3＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(,\s\up6(△))Cl2↑＋Mn2+＋2H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+有体积相同的两份营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol－第二份0.1mol0.3mol－0.1mol两份营养液中各离子浓度()A．完全不同 B．完全相同 C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B．1molNa与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为1.5NA C．4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LN2含有相同的原子数D．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子在一定条件下，ROeq\o\al(\s\up1(n)－,3)和氟气可发生如下反应：ROeq\o\al(\s\up1(n)－,3)＋F2＋2OH－＝ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O。从而可知在ROeq\o\al(\s\up1(n)－,3)中，元素R的化合价是()A．+4 B．+5 C．+6 D．+7下列实验误差分析错误的是()A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B．排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大 C．称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小 D．用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大下列有关氯气的说法正确的是()A．Fe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收C．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液D．氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移已知25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl－，则R的元素符号可能是()A．Fe B．Ca C．Mg D．Cu下列关于Na2CO3和NaHCO3，的性质叙述中，正确的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．可以用加热的方式除去 Na2CO3固体中的NaHCO3杂质C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，产生的CO2质量相同D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（）A．装置①不可以用稀硫酸代替稀盐酸 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl下列化学实验事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色HClO具有氧化性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI﹣淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)＝2X2+＋5Z2＋8H2O②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－ B．Z2在③反应中为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：XOeq\o\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是XOeq\o\al(－,4)的氧化产物在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是()A．若Y是O2，则X可能是CH4 B．分子数目：X＝Z＝2Y C．若X是N2，则Z可能是CO D．气体密度：X＝Z＝2Y将7.2gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体的质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SOeq\o\al(\s\up1(2)－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为()A.eq\f(a,576V)mol·L－1 B.eq\f(125a,36V)mol·L－1 C.eq\f(250a,26V)mol·L－1 D.eq\f(125a,48V)mol·L－1在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是()A．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n∶m B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶mC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m∶n D．A与B两种气体的相对分子质量之比为m∶n

二、非选择题（共50分）I.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质﹣﹣碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O(1)上述反应中氧化剂是，氧化产物是；(2)H2SO4在上发应中表现出来的性质是（填序号）A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性II.某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：(1)沉淀1的化学式为。(2)若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为。(3)若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag＋的浓度均为0.1mol·L－1，且溶液中含有的阴离子只有NOeq\o\al(－,3)，则溶液中NOeq\o\al(－,3)浓度为mol·L－1利用相关知识填空(1)等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是。(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与g水所含氢原子数相等。(3)标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L，则此气体的摩尔质量为___________。(4)将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________。(5)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为_____________。A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“〇”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：(1)G的化学式为，每生成1molG转移电子________mol。(2)反应①②③④中（填序号）属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：；F＋C：。Ⅰ.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)c的仪器名称为：________________；装置Ⅳ中发生的离子方程式为：_______________________________________________；氢氧化钠溶液的作用是：__________________________(2)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置（填序号）。Ⅱ.某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是。(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。②试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是。Ⅰ.将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体V