2021年中考化学总复习课时训练：物质的变化和性质

物质的变化和性质

基础过关

1.判断铁在氧气中燃烧是化学反应的主要依据是（）

A.发出耀眼的白光B.放出大量的热

C.有黑色固体物质生成D.剧烈燃烧

2.［2020•龙东］图HK11-1所示变化中属于物理变化的是（）

NaOH%

树叶叁』

A.制作叶B.钻木取火C.比较硬度D.酸雨的腐蚀

H脉书签

图HK11-1

3.［2020•北京］下列物质的用途中,利用其化学性质的是)

A.银用于制作导线B.干冰用作制冷剂

C.铜用于制作铜火锅D.赤铁矿用于炼铁

4.小杰学习时获知“元素化合价发生变化（升或降）的化学反应是氧化还原反应”。据此判断下列基本反应类型一

定属于氧化还原反应的是)

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

5J2020•成都］按如图HK11-2进行实验，下列分析或结论正确的是)

C+CuO

清

澄

灰

石

水

图HK11-2

A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始

B.实验结束应立即倒出粉末

C.木炭能使氧化铜还原为铜

D.固体减少的质量一定等于生成C02的质量

6.[2019•眉山]某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程的描述错误的是()

一澄清

石灰水

图HK11-3

A.盛装药品前应先检查装置气密性

B.加热前要先通CO,加热后B中出现浑浊

C.已知方框中连接的是C和D,导管口的连接顺序为a—b—c—d

D.这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳

7.阅读下面的科普短文，回答问题。

同学们一定见过晶莹剔透的水晶,你知道它的成分吗?其实水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2),二氧化硅是

一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水,常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应。Si02在高温条件下能与

CaO反应生成CaSiCh,二氧化硅不与水反应，也不与一般的酸反应，却可以与氢氟酸反应。

二氧化硅用途十分广泛。玻璃中含有二氧化硅，此外，二氧化硅还用于制造光导纤维、电子部件等。

今后二氧化硅将更好地服务于我们的生产生活。

(1)写出二氧化硅的物理性质:(答出一点)。

(2)用氢氟酸将精美的图案刻蚀在玻璃上，该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(3)二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式为SiO2+2NaOH—X+H2O,X的化学式是，因此实验室

中储存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用(填“玻璃塞”或“橡皮塞”)。

8.[2019•南京]2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面,并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的

月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的铜丝编织而成的金属网。这种

镀金铜丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧,受得住发射飞行外力“折腾”，又能

在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济

⑴铝能制成细丝,是利用了铝的性。

(2)铝丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质。

(3)我国的车目矿储量非常丰富，用辉铝矿(M0S2)制备铝的过程如图HK114

厂1~1高温一匚二71氢气、高温

MoSz—j_►MoOs---------------*Mo

图HK11-4

①完成过程I中反应的化学方程式:2MOS2+7C>2-----2MOO3+4

②过程II分两个阶段:

第一阶段第二阶段

氧化物1-Ir氧化物2氧化物2r氧化物3

图HK11-5

第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1,写出下列化学方程式。

第一阶段:___________________________________

第二阶段:o该反应的基本反应类型为

9.图HKI1-6是甲同学设计的证明比和CO具有还原性的实验装置。

图HK11-6

请回答:

⑴在实验过程中，装置B处能观察到的现象是，装置C处发生反应的化学方程式

是。

(2)乙同学提出甲同学设计太复杂,可将酒精灯合二为一，去掉D处酒精灯而将尾气导管口旋转到A处酒精灯的

火焰上即可。请问乙同学设计是否合理?(填“合理”或“不合理”),理由是O

(3)丙同学质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定为C02,也有可能是CO、氏,因此他认为CO和比在与CuO反应

之前应先通过澄清石灰水以验证CO、出是否能使澄清石灰水变浑浊。你认为丙的设计(填“必要”

或"不必要”),理由是。

lO.Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。

(1)写出下列物质的化学式:氢氧化铜，氧化亚铜o

(2)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是。

⑶氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式

是；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图HK11-7所示)，判断氮气中

含有氧气的现象是»

走进重高

1.化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如：燃料⑴燃烧》燃烧产物

(2)太阳能或生物能

燃料。这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为()

A.均为化学变化B.(l)为物理变化,(2)为化学变化

C.均为物理变化D.(1)为化学变化,(2)为物理变化

2.将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热,铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是（）

A.红色铜丝表面变黑,是因为生成了氧化铜

B.红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应

C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会变为蓝色

D.立即把变黑的铜丝插入酒精中,铜丝变回红色

3.已知在不同的温度下,CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和C02«现利用图HKI1-8

中I的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图II所示。

注:图I中的仪器甲是一种加热仪器，图H中A、8点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种。

图HK11-8

（1）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400℃~500°C,酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是

80（）200℃„实验室要利用图I制取金属铁,仪器甲应选用的加热仪器是（填“酒精灯”或“酒精

喷灯”）；完全反应后图I中可以观察到哪些现象?、。图I装置明显存在的

不足之处是»

（2）利用图II显示的相关信息，回答下列问题。

①在0℃~400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是。

②图n中产。

③试据图］［计算并推断A点固体的合理化学式。（要求有计算过程）

4.［2019•杭州］某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图HK11-9所示实验装置，以研究铜酸钠(NaCuCh)跟

比的反应，实验中观察到如下现象:①固体中出现紫红色物质;②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。

请回答:

△

⑴经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式:2NaCuO2+3H2—2NaOH+

(2)若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列):①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气;③点燃酒精

灯加热;④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是(填序号)。

(3)根据题干中给出的实验现象(填“①”或"②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。

(4)完全反应后,为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸储水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干

净的操作方法是。

5」2020•广东］某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2,C还能使CO?转变

成CO,于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。

猜想与假设

C还原CuO时产生的CO2与c进一步反应生成co,化学方程式是。

查阅资料CO不与NaOH、Ca(OH)2及H2so4反应。

实验方案取研细和干燥后的木炭(0.3g)和CuO(2.0g),混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。

实验过程

(1)由图HK11-10装置③中粉末的颜色变化可检验CO,除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现

象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为(填序号)一尾气处理。

图HK11-10

A.①一②—③-④B.④一①一②—③—

C.①一④T①T③T②D.③T④T①一②

(2)上述进一步确定CO存在的现象是(装置③中粉末的颜色变化除外)。

(3)装置③中发生反应的化学方程式是。

(4)写出CO尾气处理的方法:(写一种即可)。

实验结论

高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO,

延伸应用

冬天，室内用炭火取暖时，应注意。

【参考答案】

基础过关

1.C

2.C［解析］制作叶脉书签、钻木取火、酸雨的腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化;黄铜片与纯铜片相互刻

划过程中没有新物质生成，属于物理变化。

3.D［解析］银用于制作导线利用了银具有导电性、延展性等性质，属于物理性质;干冰用作制冷剂，利用的是干

冰升华吸热的性质，属于物理性质;铜用于制作铜火锅，利用了铜的导热性，属于物理性质;赤铁矿用于炼铁，利用

了赤铁矿的主要成分三氧化二铁能和一氧化碳反应生成铁的性质，属于化学性质。

4.C

5.C［解析］导管口刚有气泡冒出，不能确定反应是否开始，因为试管中的空气受热膨胀后也会逸出，也能够观察

到导管口有气泡冒出;实验结束后，应该先冷却，后倒出粉末，否则热的铜可能重新被氧化;木炭具有还原性，能使

氧化铜还原为铜;固体减少的质量等于氧化铜中失去氧元素的质量与参加反应的碳元素的质量之和，反应中可

能生成一氧化碳,所以固体减少的质量不一定等于生成二氧化碳的质量。

6.C

7.(1)无色晶体(或熔点高、硬度大、不溶于水)

⑵化学

(3)Na2SiO3橡皮塞

8.⑴延展

(2)不活泼

⑶①S02

高温

②MOC)3+H2===MOC)2+H2O

高温

=

MOO2+2H2==MO+2H2O置换反应

9.(1)白色粉末变成蓝色

CO2+Ca(OH)2^=CaCO.U+H2O

(2)不合理两处酒精灯并非同时点燃

(3)不必要D中最后能燃烧的气体是氢气、一氧化碳，说明氢气、一氧化碳并没有与澄清石灰水反应

10.(1)CU(OH)2CU2O

高温

(2)C+2CuO-----2Cu+C02T

A

(3)2CU2O+O2------4CuO红色粉末变成黑色

走进重高

l.A2.B

3.(1)酒精喷灯红棕色固体变为黑色澄清石灰水变浑浊缺少尾气处理装置

(2)①没有达到CO与Fe2O3反应的温度

②1.68

③解:设A点固体的化学式为FeQ“根据反应前后铁元素守恒24gFe2O3中Fe元素的质量为2.4

gxlgx100%=1.68g,Fe。中Fe元素的质量为2.32gx-5^--=1.68g,x：产3：4,故A点固体的合理化学式为

lov5ox+loy

FesO4o

4.(l)2Cu2H2O(2)②③④①⑶②

(4)取最后一次洗涤液,检测其pH是否等于7

［解析］(1)根据①固体中出现紫红色物质，紫红色物质为一种金属单质,说明有金属铜生成;根据②试管中无水硫