2022年中考化学专练热点工艺流程题类（解析版）

热点03工艺流程题类

命题趋势

工艺流程题以真实的生产为情境，紧密联系实际，能够考查学生应用化学知识解决实际

生产生活中问题的能力，目前已成为中考的主流题型•流程图的形式各异，有的以操作名称

作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形

式为框。

满分技巧

要分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步

操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。解题时要判断所加的试剂，

可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。要判断流程图中某一步中的物质可以从

上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。要掌

握化学反应原理及其应用，落点在酸、碱、盐、氧化物及金属单质的性质；注重描述的规范

性，如化学式、化学方程式书写的要点；强化物质分离与提纯实验操作原理的理解应用、操

作方法文字表述的准确性与科学性等；实验方案的评价可从原料来源与价格、原料利用率、

反应条件、实验操作是否简便与合理、环保等；循环物质的寻找可从流程箭头指入、指出中

判断。

热点解读

1.化学反应原理（复分解反应、置换反应等）

2.元素化合物知识（酸、碱、盐、氧化物、金属单质等）

3.实验操作及名称（过滤、蒸发、结晶等）

4.物质的除杂、分离（沉淀检验、沉淀洗涤等）

5.流程中的物质转化和循环

J艮时检测

1.（2021•深圳中考真题）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3,还含有C、Fe2O3.

MgO等少量杂质）去制作CaC”，反应过程如图所示。

I过程

（1）I过程中加过量稀盐酸溶液的目的

是o

（2）I过程中MgO发生反应的化学反应方程

式,此反应为反应（填

基本反应类型）。

（3）滤渣①的成分为（填化学式）。

（4）X溶液为（填化学式）。

（5）NaCl在生活中的用处：（写一例）。

（6）已知CaC12与焦炭、BaSCU在高温下生成BaC12和CO和CaS,写出该反应的方程式:

【答案】（1）使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应；（2）MgO+2HCl—MgCl2+H2O；复分

解；（3）C；

（4）NaOH；（5）用作调味品；（6）CaCI2+4C+BaSO4BaCh+4COt+CaS»

【解析】（1）稀盐酸能够与碳酸钙、氧化铁、氧化镁发生反应，加入过量的稀盐酸可以将碳

酸钙、氧化铁、氧化镁完全除去.（2）MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，化学反应方程式

是MgO+2HCl-MgC12+H2O,属于复分解反应.（3）C不溶于水，不与稀盐酸反应，滤渣①

是C.（4）应氧化钠能够与铁离子、镁离子生成沉淀，X溶液为氢氧化钠溶液.（5）NaCl在

生活中可以用作调味品、食品添加剂等等。（6）CaC12、焦炭、BaSCU在高温下生成BaC12、

CO、CaS,化学方程式是CaCb+4C+BaSO4高温BaC12+4COt+CaS。

2.（2021•福建中考真题）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的

技术路线。

H;O

(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为

(2)反应②属于(填基本反应类型)。

(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为。

(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中

间产物(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醉(CH.QH)和水。

(5)该技术路线有利于实现________(填标号)。

a.碳循环利用b.减少碳排放c.减少白色污染

【答案】⑴CH4+202点燃CO?+2H2。⑵分解反应(3)1:1(4)C0(5)ab

【解析】(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧，生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4+2O2点燃

CO2+2H2OO(2)反应②是碳酸氢钾分解，属于分解反应。(3)反应④是二氧化碳与氢气反应

生成水和甲烷，化学方程式是C02+4H2催化剂CH]+2H2。,参加反应的CO2和生成的

CH&的分了•数目之比为1：1。(4)催化过程中的中间产物CO、氧和氢进一步作用生成甲静和

水。(5)该技术路线有利于实现碳循环利用与减少碳排放，与废弃塑料所形成的白色污染无

关。

3.(2021•海南中考真题)氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。

(1)“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过

(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。

(2)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯

氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：

（原料2）（原料3）

NH3CO2

（副产物

NaCl+NH3+CO2+H2O■=NaHCO3+NH4C1）

（原料i）“

2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O

_________________________________________i

①制碱过程中，可以循环利用的物质是,产物中可作氮肥的是o

②产物中NaHCO,比NHK1先结晶析出。请结合生产原理及右图解释其原因:

港

W50

鹿40NHXI

30

­•,s

10203040温度，y

【答案】（1）蒸发结晶（2）①CO2NH.C1

②同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化核小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化镂大

【解析】（1）食盐的溶解度受温度的影响较小，海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取食

（原料2）（原料3）

NH3CO2

11

副产物

NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4C1（）

（原料i）

2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O

盐的；----------------------------------------

①二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；NHC1含有氮元素，可作氮肥；②产

物中NaHCOs比NHC1先结晶析出，其原因是同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化镂小，且反应

时生成碳酸氢钠的质量比氯化锭大。

4.（2021•河南中考真题）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。

足量

稀硫酸

步骤I

⑴请写出步骤I中发生反

（写出一个即可）

(2)步骤II中加入硝酸银溶液的作用

是«

(3)步骤III中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式.

【答案】(1)Mg+H2so产MgS(h+H2t或2A1+3H2so产Ab(SO.)3+3H2t

(2)把Cu和Ag固体进行分离

(3)Zn+Cu(NO；,)2=Zn(NOB)2+CU

【解析】(1)铜、银与硫酸不反应，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫

酸铝和氢气，化学方程式分别为Mg+HzSO”-MgSO/H2t、2A1+3H2s04yAi2(SO,):1+3H2f；(2)

步骤I反应后固体为铜和银，在固体中加入硝酸银，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，加入

硝酸银溶液的作用是除去金属铜；(3)步骤HI中生成铜，是M与硝酸铜反应，M排在铜的前

面，若溶液乙的质量大于溶液甲，根据质量守恒定律，金属M相对原子质量大于铜，N可以

为锌，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，化学方程式是Zn+Cu(N0J2—Zn(N0：i)2+Cu»

5.(2021•杭州中考真题)某种粗盐水中有少量含SCU%、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过

下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

粗

耗

水

(第28题图)

(1)固体A是。(填化学式)

(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程

式O

(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶

体仍不是纯净的氯化钠，理由是。

【答案】(1)BaSO4(2)BaCh+Na2cO3==BaCOs|+2NaCl

(3)钾离子未除去

【解析】(1)BaCb中的钢离子能跟硫酸根离子反应生成硫酸钏沉淀，所以过滤后得到的固

体A是BaS04o

(2)由题可知溶液A为氯化钢，所以氯化领与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为BaCh

+Na2cO3==BaCOj1+2NaCL(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热

将溶液蒸干得到晶体，因为钾离子未除去，所以所得晶体仍不是纯净的氯化钠。

6.（2021•安徽中考真题）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤

灰中提取氧化铝的工艺流程如下。

（1）“酸浸”中使用的酸是（填序号）。

A.HCIB.H2s。4C.Na2so4

（2）流程中涉及到的氧化物有（写出1种即可）。

（3）“煨烧”过程发生反应的化学方程式

为,反应类型

是O

（4）该工艺的价值在于。

【答案】（DB（2）AbO3（或H2O）（3）2Al（OHX加热A1Q+3H，OT分解反应

（4）废物再利用（合理即可）

【解析】（1）生成物中有A12（SC>4）3溶液，硫酸钠是中性溶液，因此酸浸指硫酸。（2）氧化

物构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，从流程图中可知氧化铝是氧化物。（3）氢

氧化铝煨烧发生化学反应，是把一种物质分解成两种或两种以上的物质，属于分解反应，其

化学方程式2Al（OH）3=加热=A12O3+3H?Oh（4）该工艺的价值在于节约资源，保护环境，

废物再利用等等。

7.（2021•成都中考真题）回答下列问题

（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设

计如下流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO,体现CO性。

②用石灰浆不用石灰水的原因是_____________________________________________________

③固体2中有（写两种物质）。

（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力

发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式

为。

②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型

是。

检验D中阴离子的方法是___________________________________________________________

③将足量C通入石蕊溶液中，现象是；该溶液

pH=4,加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。

6•・、•・••••••••♦•・・♦•・・

•••••

4••、•・・,・・•・•・.・・・,•••

o306090120150180时1/s

④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于肥料。

【答案】（I）①还原②相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差③碳酸钙、

硫酸钙

（2）①CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T②复分解反应取少量样品于试管中，加入

稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子③紫色石蕊溶液

变红色

④复合

【解析】（1）①用生锈铁屑处理废气中的CO,发生反应的化学方程式是3CO+FeQ?高温

2Fe+3c02,体现CO的还原性。②常温下石灰水中的氢氧化钙含量少，溶解度极小，石灰

浆中氢氧化钙多，有利于吸收SCh、NO?与CO2。③SCh、NO?、CO?与氢氧化钙反应生成,

最终能够生成难溶的碳酸钙与微溶的硫酸钙，固体2中就含有这两种固体。（2）①A是由两

种元素组成的钙盐，A是氯化钙；C是火力发电厂排放的温室气体，C是二氧化碳；B与氯

化钙、二氧化碳都能够互相转化，B是碳酸钙；B碳酸钙转化为A氯化钙的化学方程式为

CaCO3+2HC1==CaCh+H20+CO2t«②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，D是碳酸钠,

D碳酸钠转化为B碳酸钙的化学反应方程式是Ca（OH）2+Na2c。3==CaC0,4+2NaOH,或

2

CaCl2+Na2co3==CaCO3l+2NaCl,基本反应类型是复分解反应；检验D中阴离子CO3

的方法是：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑

浊则为COF。③将足量c（即co?）通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，能够

使石蕊溶液变红色；碳酸不稳定，加热后分解为二氧化碳与水，二氧化碳逸出后，pH=7,

所以加热过程pH变化情况是4T7。④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于复合肥

料。

8.（2021•天津中考真题）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。

（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我

市可利用淡水资源的现状。

（2）下列有关保护水资源的说法正确的是（填序号）。

a.生活污水可直接排放

b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放

c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用

（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。

蒸发池t结晶池

贮水池

根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是（填序号）。

a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少

b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和

（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液

①需要固体氯化钠质量为g。

②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是

（填序号）。

a.bcadb.bacd

③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为

______________g。

（5）为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。

①电解水的化学方程式为

②电解水的实验证明水是由元素组成的。

【答案】⑴短缺⑵b（3）c（4）①5②b③50⑸①

通电小小

2H2O^2H2T+。2T②氢、氧

【解析】（3）海水进入贮水池，海水的成分基本不变；在蒸发池中，海水氯化钠的质量不变,

氯化钠的溶质质量分数逐渐增大；当有晶体析出时，说明该溶液为饱和溶液，即母液中的氯

化钠达到饱和。（4）①需要固体氯化钠的质量50gX10%=5g②配置50g溶质质量分数

为10%的氯化钠溶液，应当先计算需要溶质溶剂的质量，然后称重并量取相应的溶质和溶剂,

将溶质溶解在溶剂中，将配置好的溶剂贴上标签。

③溶剂的质量为50g-5g=45g

解设需要加水的质量为x。5gxl00%=5%解得x=50g

50g+x

9.（2021•云南中考真题）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SE，减少环境

污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X,流程如图所示：

（1）流程中可循环利用的物质是。

（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是____。

⑶反应器中发生反应的化学方程式为

20-100"C

【答案】（1）碘（2）比（3）sth+2H2。+12—-~H2s+2HI

【解析】（1）流程中可循环利用的物质是碘：（2）膜反应器中发生的是分解反应，即一定条件

下碘化氢分解生成碘和氢气，X的化学式是比；（3）反应器中二氧化硫、水、碘反应生成硫

20-100

酸和碘化氢，发生反应的化学方程式为：s%+2H2。+2s04+2HP

10（2021•山西中考真题）造纸槌中国古代啾发明之一，一直以来传充I艺