江苏省扬州市扬大附中东校区2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省扬州市扬大附中东校区2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作不能达到实验目的的是

实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D．测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照

参考答案：D

2.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略3.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是

（

）A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石的C-C键的键长要长

C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：C略4.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：答案：B5.一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。则下列说法正确的是（

）

A．若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

D．若a+b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）

A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体参考答案：A略7.LiAlH4、

LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（

）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4125℃完全分解，转移电子数为3NAC．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略8.下列表述正确的是

（

）

A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA参考答案：C略9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是

A、通入二氧化碳气体

B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体

D、加入饱和石灰水溶液参考答案：D本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入NaOH固体后，发生反应HCO+OH－==CO+H2O，c（H+）、c（HCO）减小，而c（CO）增大；通入HCl气体时，因发生反应HCO+H+==CO2↑+H2O而使溶液呈弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水时，发生反应：HCO+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。故本题答案为D。10.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有A．①②⑥

B．全部

C．①③④⑤

D．②③⑥参考答案：C略11.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．胆矾、油脂、苛性钾、三氧化硫是按纯净物、混合物、强电解质、非电解质排列C．Ca2＋的结构示意图为，CO2的电子式为D．HClO、CF4、PCl3三种分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：B略12.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（

）A．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3参考答案：D略13.叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的反应如下：

以下推断正确的是A．邻异丙基苯酚发生了取代反应B．叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用浓溴水检验C．除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用NaHCO3溶液D．邻异丙基苯酚分子中有8种不同化学环境的氢原子参考答案：B略14.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P数目为NAC．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3NAD．常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA参考答案：D试题分析：A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数不一定为3NA，A错误；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P数目为0.15NA，B错误；C．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为2NA，C错误；D．常温下体积均为1L、pH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA，D正确，答案选D。15.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；解答：解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知碱金属或碱土金属(ⅡA)与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH﹑CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图K5－33－6所示(分别以序号Ⅰ﹑Ⅱ表示)，铁架台等夹持固定仪器已略去。请回答下列问题：

图K5－33－6(1)最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置Ⅰ的不足之处是____________________________________________________，装置Ⅱ的不足之处是____________________________________________________。(2)请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表示)____________________。(3)检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先____________，然后再____________________________，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应________________。(4)军事和气象野外作业常用CaH2作生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为：__________________________________。参考答案：(1)制H2装置后缺少除HCl气体的装置制CaH2装置后缺少干燥装置(2)C、B(3)通氢气检查氢气纯度至达标点燃尾气(或外接气球等)(4)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________.(2)A、B、H的化学式：A__________、B__________、H________.(3)①H2O2分子的电子式为______________．②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________.(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________________________.(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_________.参考答案：略18.【化学——选修有机化学基础】

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示

。

⑵E中的官能团有：

（写名称）。

⑶写出反应类型：④

。

⑷写出F的结构简式

。

⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH），请写出第二步反应的化学方程式

。

⑹化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。

【提示】①合成过程中无机试剂任选；

②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；

③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主；

④合成反应流程图表示方法示例如下：

参考答案：⑴甲基（－CH3）⑵氨基

酯键

⑶还原

⑷⑸

⑹（3分）分析整个流程图，由于反应①属于取代反应，故Me表示甲基。反应②是苯环上发生硝化反应。反应③是—CN在酸性条件下先水解生成羧基，然后再乙醇发生酯化反应。反应④根据E的化学式可知是苯环上的硝基被还原为氨基。反应⑤是氨基上的氢被氯原子取代。反应⑥先是酯在碱性条件下水解然后酸化生成相应的酸。19.（15分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在

的郊区（填选项的标号）

A．有丰富黄铁矿资源的城市

B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市

D．人口稠密的文化、商业中心城市（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。通过计算判断