2021年广西南宁市四大学区联考中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年广西南宁市四大学区联考中考化学二模试卷

1.豆腐传统制作工艺中，发生化学变化的是（）

3,

D.没泡黄豆

2.下列物质属于空气污染物的是（）

A.氧气B.氮气C.稀有气体D.可吸入颗粒物

3.今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的发生,

应提前施用的化肥是（）

A.NH4H2PO4B.CO（NH2）2C.K2CO3D.NH4HCO3

4.下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）

A.浓硫酸做干燥剂B.氢氧化钠用作炉具清洁剂

C.熟石灰改良酸性土壤D.小苏打用于治疗胃酸过多症

5.改善环境质量，推动绿色发展。下列做法不符合该理念的是（）

A.提倡人走灯灭B.垃圾分类处理

C.多用一次性餐具D.选择公交出行

6.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.酒精B.海水C.盐酸D.赤铁矿

7.下列实验操作错误的是（）

8.真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子

（）

A.质量增大B.间隔增大C.体积增大D.个数增多

9.下列洗涤原理与汽油除油污原理相同的是（）

A.洗发水洗头B.洗洁精洗碗

C.水洗试管内的高锌酸钾D.肥皂洗衣服上的油污

10.正月里，不少人点燃孔明灯，放飞心中梦想。孔明灯燃气的火焰温度可达300。（2,

但纸质灯罩却没被点燃的原因是（）

A.纸张不是可燃物不能燃烧

B.空气不充足，纸张不会燃烧

C.风将热量吹散后灯罩的着火点降低了

D.风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点

11.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）

第2页，共30页

A.正常雨水呈酸性的原因：S02+H20=H2sO3化合反应

△

B.实验室制取氧气：2KMn（）4二KzMnOz+Mn（）2+。2T分解反应

C.食用含铁麦片补铁元素：2Fe+6HC1=2FeCl3+3H2T置换反应

D.工业上用熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH复分解反应

12.构建知识网络能提高学习的效率。如图为有关CO?的CaCOa

②

知识网络图，以下判断错误的是（）

A.物质③是最简单的有机物

C->002◄—CH4

B.物质②中的阳离子为：Ca2+、C4+⑤①③

C.物质⑤可为石墨也可为金刚石

D.物质①和⑤在吸收足够热量后能转化为物质④co

13.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

C.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

D.氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

14.新型冠状病毒（SARS-CoV-2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意

消毒杀菌。戊二醛仁5%。2）是一种广谱高效的消毒剂。有关戊二醛的下列叙述错误

的是（）

A.戊二醛的相对分子质量为100

B.戊二醛中氢元素质量分数最小

C.戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子

D.戊二醛中C、H、0三种元素的质量比为15：2：8

15.下列实验操作能达到实验目的是（）

止水夹

样品

该实验通过U形管中液面变化可以鉴别氯化钠和氢氧化

16.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（5）、反应中（tj、反应后（t2）三个时刻

甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图所示。下列说

反应前（to）反应中（h）反应后（匕）

A.反应后乙的质量分数为7%

B.G时刻，甲和丁的质量比为5：7

该反应中，乙是反应物，丁是生成物

D.若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1

17.在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（）

第4页，共30页

A.Mg2+、Fe2+、SO/、Cl-B.Al3+^Fe3+,OH：S0表

C.K+、Na+、C「、HCOJD.Na+、Ba2+.NOJ、SOj-

18.下列除去杂质的方法中正确的是()

选项物质杂质除杂质的方法

ACaOCaCO3加水溶解，过滤

BCuOCu加入足量稀盐酸，过滤，洗涤

C稀盐酸稀硫酸加适量氯化铁溶液，过滤

DNaNC)3溶液Na2cO3加入过量Ca(NC)3)2溶液、过滤

A.AB.BC.CD.D

19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是()

A.Na2cO3、KNO3SNaCkCaCl2

B.KOH、MgC%、HC1、KNO3

C.K2sO4、Ba(NO3)2>KOH,HNO3

D.CaCl2.AgNO3,Mg(NO3)2^NaCl

20.如表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是()

ABCD

溶

质

的

质

量

分

数

向盛有HC1和Cug

向等质量、等质量某温度下，向接近饱

向一定溶质质量分数混合溶液的烧杯中

分数的稀硫酸中和的氯化钠溶液中加

的盐酸中加入大量水逐滴加入NaOH溶液

分别加入铁和锌入氯化钠晶体

至过量

A.AB.BC.CD.D

21.请用化学用语或含义填空：

(1)氢元素;

(2)2个氮原子；

(3)5个镂根离子；

（4）标出过氧化氢中氧元素的化合价

（5当。5中“2”的含义。

22.化学与生活、社会息息相关。

⑴水果、蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜。保鲜膜的属于（填“天然”或“合成”）

高分子材料

（2）下列食物中，主要提供糖类的是（填食品名称）。

烤大虾奶油玉米

（3）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。煤、石油、天

然气是属于（填“可再生”或“不可再生”）的能源；下列做法不利于全球

能源可持续发展的是（填序号）。

A.使用节能灯泡

B.加大石油进口，减少国内原油开采

C.用秸秆制秸秆燃气

D.大力开发利用风能，替代化石燃料

23.金属材料广泛应用于生活和生产中。

（1）我国已步入高铁时代，高铁的机身采用铝合金材料，下列属于该合金性质的是

（填字母）。

A.硬度大

B.密度大

C.耐腐蚀

（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是。工人师傅常用稀硫酸除

铁锈，其反应的化学方程式是。

...高温,

（3）在工业上，煨烧黄铁矿的化学方程式为4FeSz+1102二2Fe2（）3+8X，则生成

物X化学式为。

（4）将一定量的黄铜（Cu-Zn合金）粉末投入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分

反应后过滤得到滤渣和蓝色的滤液，此时滤液中一定有的溶质是（填化学式

）°

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24.水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

(1)下列水的净化方法中，净化程度最高的是(填字母序号)。

A.静置沉淀

B.吸附沉淀

C.蒸储

D.过滤

(2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是

(3)在图1实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性；利用此原理设

计的家用电解水器(如图2所示)，可得到酸碱性不同的水，其用途见图3。

pH水的应用

10.0浸泡蔬菜

9.5日常饮用

9.0更饪

6.0洗头发

5.5洗涤器皿

图2家用申.解水器图3酸碱性不同的水的用途

以下关于如图的说法正确的是(填序号)。

①硫酸钠在水中解离出Na+和SO广，可增强水的导电性

②电解过程中化学能转化为电能

③图3中用于“浸泡蔬菜”的水碱性最强

(4)固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示:

%qM/t

①物质甲中含有少量的乙，可采用提纯。

②t2°C时，50g水中加入30g物质甲，充分溶解后溶液的质量为g»

③若tJC时，物质甲的饱和溶液m】g和物质乙的饱和溶液m2g，则下列关系成立的

是(填字母序号)。

A.两种溶液中溶质的质量分数相等

B.分别升温至tz。*所得溶液中溶质的质量分数可能相等

C.保持tJC不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数可能相等

25.已知A-E为初中化学常见的六种物质。D是胃酸的主

要成分，A、B、C属于同类别的化合物，E是一种黑

色粉末(图中用“一”表示两种物质能发生反应，用

“T、=”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反

应物和生成物及反应条件已略去，在溶液中进行，物

质是溶液的只考虑溶质)请回答下列问题：

(1)写出A和D的化学式：A；D.

(2)写出B转化成D的化学方程式。

(3)C与E发生反应的现象是o

26.掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

■碳原子

O氮原子

O氧原子

(1)图I是某微粒的结构示意图，其中x=,该微粒的元素处在元素周期表的

第周期；图2中获得的信息有(只写一条信息)。

(2)图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。

①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是(填序号)。

A.元素种类

B.原子种类

C.分子数目

D.原子数目

E.各元素的质量

F.物质的种类

②图3中发生反应的化学方程式为。

27.碳酸钢广泛应用于显像管(CRT)、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主

要成分为碳酸钢和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸领的流程如图所示。

第8页，共30页

I产品I

【已知】碳酸钢和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物：氧化

领和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳

反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下

的溶解度。

温度/C04080

Ca(OH£溶解度/g0.1870.1410.094

Ba(0H)2溶解度/g1.678.22101.4

(1)焙烤炉中加入焦炭和热空气，焦炭和热空气发生反应的作用是。

(2)进入分离池中的物质，除了水之外，还有；操作②的方法是(选

填“A”或"B”)«

A.降温，过滤

B.升温，过滤

(3)写出由溶液B制取产品的化学方程式。

(4)以下相关说法正确的是。

A.该流程中，水是可循环物质，不是原料

B.白色固体可用于改良酸性土壤和处理酸性废水

C.废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料

28.请根据下列仪器装置图，回答有关问题：

(1)仪器a的名称为。

(2)可用于实验室制取二氧化碳的发生装置是(填字母序号)，实验室用过氧

化氢溶液制取氧气也能选相同发生装置的原因是;在安装好仪器后、加入

试剂前，应该进行的操作是(填操作名称)。

(3)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为,把装置按下列顺序

①T(填数字序号)连接可以收集氧气并测其体积。

29.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。

一、探究硫酸铜的制备

工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80久条件下制备硫酸铜。如图是学习小组同学实

验室模拟工业制备硫酸铜的装置。

空气温度计

稀硫酸

—多孔球泡

-热水浴

铜屑

(1)多孔球泡的作用为,该反应的化学方程式为。

二、探究硫酸铜的性质

实验一：学习小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有

较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？

【提出猜想】从元素组成物质的角度，气体可能是S02、。2、出中的一种或几种。

【查阅资料】①酸性高镒酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

@02+4K1+4HC1=2I2+4KC1+2H2O,%为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。

【方案设计】依据上述猜想，学习小组同学分别设计了如下方案：

(2)甲同学为确定是否含有SO2,他将气体通入酸性高锌酸钾溶液中，溶液颜色未发

生变化，则该气体中(填“有”或"无”)S02o

(3)乙同学为判断是否含有。2,同时确定气体成分，设计了如图的实验装置：

表面含有

【实验结论】A中观察到,证明没有。2；B中观察到,证明该气体

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是H?o

实验二：学习小组的同学又将过量的Na2c。3溶液滴入到C11SO4溶液中，得到一种蓝

绿色固体；把该固体充分灼烧，生成了CuO、出0和CO2,从而确定其成分为碱式

碳酸铜，化学式可表示为CUx(0H)yC03。

【定量探究】为进一步确定碱式碳酸铜的化学式，学习小组的同学称取蓝绿色固体

22.2g,设计如图装置(夹持仪器未画出)进行实验。

步骤1：打开止水夹Ki、K2,关闭K3,通入空气，一段时间后关闭止水夹Ki、K2,

打开K3；

步骤2：点燃酒精灯，待C中硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末，打开止水夹Ki，

继续通入空气至冷却到室温。

【问题与讨论】

(4)A装置的作用是。

(5)硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末后继续通入空气的目的是。

【数据处理】

(6)若实验结束后，称量反应前后D装置增重1.8g,E装置增重4.4g,则该蓝绿色固

体中氢元素和碳元素的质量比为(填最简整数比)。

30.某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图(样品中杂质不与

酸反应也不溶于水)。

5g

94.4g稀盐酸

恰好完全反应

15g石灰石样品

不饱和溶液A

(l)15g石灰石样品中CaCO3的质量为_____g»

(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数(结果准确到0.1%)。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、点卤，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、磨豆浆，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、过滤豆渣，有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、浸泡黄豆，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选：Ao

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征

是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化

前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学

变化

2.【答案】D

【解析】解：A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。

B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。

C、稀有气体是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。

D、可吸入颗粒物，属于空气的污染物，故选项正确。

故选：D。

本题难度不大，考查空气的污染问题。空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，

有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。

3.【答案】C

【解析】解：为增强农作物的抗倒伏能力、减少农业损失，应该适量增加施用的肥料是

钾肥。碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。

A、NH4H2PO,含氮元素和磷元素属于复合肥，故A错：

B、CO(NH2)2含氮元素属于氮肥，故B错；

C、K2cO3含钾元素属于钾肥，故C正确；

D、NH4HCO3含氮元素属于氮肥，故D错。

第12页，共30页

故选：Co

根据物质的化学式可以判断物质中是否含有钾元素，如果含有钾元素就属于钾肥。钾肥

能使农作物抗倒伏、抗病虫害

解答本题要掌握各种化肥对农作物的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的

判断。

4.【答案】A

【解析】解：A、浓硫酸做干燥剂，利用的是浓硫酸具有吸水性，不需要发生化学变化

就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。

B、氢氧化钠用作炉具清洁剂，是利用了氢氧化钠能与油脂反应的性质，需要通过化学

变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

C、熟石灰改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学

变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

D、小苏打用于治疗胃酸过多症，是利用了碳酸氢钠能与盐酸的性质，需要通过化学变

化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

故选：Ao

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化

学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。

本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性

质是否需要通过化学变化体现出来。

5.【答案】C

【解析】解：A、人走灯灭减少电的浪费，符合绿色发展概念，选项A不符合题意；

B、垃圾分类可以进行资源再利用及危害物质的集中处理，符合绿色发展概念，选项B

不符合题意；

C、一次性餐具过多使用，造成资源浪费，造成环境危害，不符合绿色发展概念，选项

C符合题意；

D、公交出行减少私家车使用，减少石油资源的使用，符合绿色发展概念，选项D不符

合题意；

故选：Co

根据减少资源浪费与资源综合利用的概念分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

6.【答案】A

【解析】解：A、酒精是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确。

B、海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，故B错。

C、盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故C错；

D、赤铁矿主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物，故D错。

故选：Ao

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践

中了解生活中常见物质的组成.

7.【答案】B

【解析】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，

图中所示操作正确.

B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良

好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误.

C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，

图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥

的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH,图中所示操作正确。

故选：B«

A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键.

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8.【答案】B

【解析】解：真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，是因为压强减小，分子

间隔变大。

故选：Bo

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解

答此类题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：A、洗发水洗头，是利用了洗发水具有乳化作用，故选项错误；

B、洗洁精洗碗，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水

冲走，故选项错误；

C、水洗试管内的高镭酸钾，是利用了高镒酸钾能溶解在水中，是利用了溶解原理，故

选项正确；

D、肥皂洗衣服，是利用了肥皂具有乳化作用，能将大的油污分散成细小的油滴随水冲

走，故选项错误；

故选：C.

常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污

等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键.

10.【答案】D

【解析】解：A.灯罩的材料是纸，是可燃物，故选项说法错误。

B.灯罩能与氧气充分接触，故选项说法错误。

C.着火点是可燃物的属性，不会降低，故选项说法错误。

D.纸质（着火点约170。。灯罩却没被点燃，是因为风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于

纸的着火点，故选项说法正确.

故选：D。

根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达

到着火点），结合题意进行分析解答。

本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：A、正常雨水呈酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，反应

的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3,故选项错误。

B、该化学方程式中镭酸钾的化学式书写错误，正确的化学方程式为

2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T）故选项错误。

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为:Fe+2HC1=FeCl2+H2T,

故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合

物的反应，属于复分解反应，故选项正确。

故选：D。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；

是否配平；反应条件是否正确：T和1的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据

反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。

本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反

应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解

答本题的关键。

12.【答案】B

【解析】解：A、物质③是甲烷，物质③是最简单的有机物，故选项说法正确。

B、物质②是碳酸钙，阳离子是钙离子，阴离子是碳酸根离子，物质②中的阳离子为:

Ca2+,故选项说法错误。

C、碳具有可燃性，物质⑤可为石墨也可为金刚石，故选项说法正确。

D、碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应放出热量，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧

化碳，反应吸收热量，故选项说法正确。

故选：B（.

A、物质③是甲烷，进行分析判断。

B、物质②是碳酸钙，阳离子是钙离子，进行分析判断。

C、根据碳具有可燃性，进行分析判断。

第16页，共30页

D、根据碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握二氧化碳、碳的化学性质、最简单的有机物是甲烷等是正确解答本

题的关键。

13.【答案】B

【解析】解：A、水和过氧化氢的组成元素相同，但它们分子的构成不同，两者的化学

性质不同，故选项推理错误。

B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，故选项推理正

确。

C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属

等，故选项推理错误。

D、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH,故选项

推理错误。

故选：B..

A、根据分子的基本性质，进行分析判断。

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。

C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

14.【答案】C

【解析】解：A、戊二醛的相对分子质量为12x5+lx8+16x2=100,故选项说法

正确。

B、戊二醛中碳、氢、氧元素的质量比为(12x5)：(1x8)：(16x2)=15：2：8,则

戊二醛中氢元素质量分数最小，故选项说法正确。

C、戊二醛是由戊二醛分子构成的，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2

个氧原子，故选项说法错误。

D、戊二醛中碳、氢、氧元素的质量比为(12x5)：(1x8)：(16x2)=15：2：8,故

选项说法正确。

故选：Co

A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

C、根据戊二醛的微观构成，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判

断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

15.【答案】D

【解析】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气

体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验操作不能达到实验目

的。

B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中

的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验操作不能达到实验目的。

C、铁能与稀盐酸生成氢气，铜、银均不能与稀盐酸反应，无法稳定铜、银的金属活动

性，故选项实验操作不能达到实验目的。

D、该实验通过U形管中液面变化可以鉴别氯化钠和氢氧化钠固体，U形管中液面左高

右低的是硝酸镀，U形管中液面左低右高的是氢氧化钠，故选项实验操作能达到实验目

的。

故选：D。

A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）：

本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。

B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学

变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气

体生成，应该选用密闭装置。

C、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。

D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的

不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

第18页，共30页

实验目的进行分析判断。

16.【答案】D

【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少

T40%-0%=40%,故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1一39%-54%=7%,

乙的质量分数减少了21%-7%=14%,所以乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了

54%-22%=32%,丙是生成物；反应前丁的质量分数为1一22%-21%-40%=

17%,丁的质量分数增加了39%—17%=22%,是生成物，此反应是甲和乙生成丙和

T,

A、反应后乙的质量分数为1-39%-54%=7%,故A正确；

B、G时刻，参加反应的甲的质量分数为40%-20%=20%,根据参加反应甲和生成丁

的质量比为40%：22%=20：11；则口时刻生成的丁的质量分数为11%,甲和丁的质

量比为20%：(11%+17%)=5：7,故B正确；

C、该反应中，乙是反应物，丁是生成物，故C正确；

D、若丙是Cu、T是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%=

80：28,由CO+CUO2CU+CO2,80份质量的氧化铜与28份质量的一氧化碳恰好反

应，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应,

但甲、乙的化学计量数之比为1：I,故D错误。

故选：D。

本题可分析甲〜丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据

此结合题意进行分析判断即可。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用

质量守恒定律。

17.【答案】A

【解析】解：某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的

H+。

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。

B、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；

C、酸性条件下，H+、HCO］两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项

错误；

D、Ba2+、SOt两种离子结合成硫酸钢白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；

故选：A。

某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分

解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分

析判断即可。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。

18.【答案】C

【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除

去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与足量稀盐酸反应，反而会把原物

质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、稀硫酸能与适量氯化钢溶液反应生成硫酸领沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没

有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、Na2c。3能与过量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了

新的杂质硝酸钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Co

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

19.【答案】B

【解析】解：A、Na2c。3、CaCL反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现

象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2,再将剩余

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的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶

液；再将过量的KOH、MgCk分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色

沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项

正确。

C、K2sO,、Ba(NC>3)2反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其

它试剂无法鉴别，故选项错误。

D,AgNC>3溶液与CaCk、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明

显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。

故选：Bo

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的

溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，

根据混合后的现象进行分析鉴别。

本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学

性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

20.【答案】C

【解析】解：A、向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水，溶液pH只会无限的靠近7,

不会越过7,变成碱性，故A错误；

B、等质量的铁和锌与稀硫酸反应时，铁生成的氢气质量多，故B错误；

C、向盛有HC1和CuCk混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会先

于盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以氢氧化

钠和盐酸反应时，增加的溶剂包括盐酸中的水和生成的水，和氯化铜反应时，增加的溶

剂只有稀盐酸的水，所以开始阶段增加的幅度大，后一阶段增加的幅度小，故C正确；

D、某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶液的溶质质量分数会逐

渐的增大，然后不变，故D错误。

故选：Co

A、根据向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水，溶液pH只会无限的靠近7,不会越

过7,变成碱性进行分析；

B、根据等质量的铁和锌与稀硫酸反应时，铁生成的氢气质量多进行分析；

C、根据向盛有HC1和CuCk混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠

会先于盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析;

D、根据某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶液的溶质质量分数

会逐渐的增大，然后不变进行分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个

反应的过程并能结合图象分析问题。

21.【答案】H2N5NH：H202一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子

【解析】解：(1)元素可用元素符号表示，氢元素的元素符号为：H；

(2)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符

号前加上相应的数字.所以2个氮原子，就可表示为：2N；

(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素

符号前加上相应的数字，故5个钱根离子可表示为：5NH：；

(4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学

式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中氧元素

的化合价，故可表示为：H2d2；

(5)元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，故P2O5中“2”表示一个五氧化二磷

分子中含有2个磷原子。

故答案为：(1)H；

(2)2N；

(3)5NH［；

(4)H202-

(5)一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、

离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,

并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

22.【答案】合成奶油玉米不可再生B

第22页，共30页

【解析】解：(1)保鲜膜是一种塑料，塑料属于合成高分子材料；故填：合成；

(2)烤大虾富含蛋白质；奶油玉米富含糖类和油脂；什锦水果富含维生素；烤蒜苔羊排

富含蛋白质和维生素；故填：奶油玉米；

(3)煤、石油、天然气均为化石能源，在短期内得不到补充，所以是属于不可再生能源；

A.使用节能灯泡可以节约电能，有利于全球能源可持续发展；

B.加大石油进口，减少国内原油开采不能从根本上减少能源的消耗，不利于全球能源可

持续发展；

C.用秸秆制秸秆燃气可以节约化石能源，有利于全球能源可持续发展；

D.大力开发利用风能，替代化石燃料有利于全球能源可持续发展。

故填：不可再生；B.

(1)根据材料的分类来分析；

(2)根据食物中富含的营养素来分析；

(3)根据能源的分类、利于全球能源可持续发展的做法来分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也

是重要的中考热点之一。

23.【答案】AC隔绝氧气和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OS02Mg(NO3)2>

、

Zn(N()3)2CU(NO3)2

【解析】解：(1)合金的硬度大、耐腐蚀。

故填：ACo

(2)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水；

氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O„

故填:隔绝氧气和水；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O«

(3)反应前后铁原子但是4个，反应前硫原子是8个，反应后应该是8个，包含在未知

物质中，反应前氧原子22个，反应后应该是22个，其中16个包含在未知物质中，则

生成物X化学式为SO2。

故填：S02o

(4)将一定量的黄铜(Cu-Zn合金)粉末投入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应

后过滤得到滤渣和蓝色的滤液，说明锌完全反应，铜部分或全部反应，此时滤液中一定

有的溶质是不能反应的硝酸镁、反应生成的硝酸锌和硝酸铜。

故填：Mg(NO3)2>Zn(NO3)2>Cu(NO3)2»

(1)合金的硬度大、耐腐蚀。

(2)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水；

氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。

(3)反应前后原子种类和个数都不变。

(4)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金

属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

24.【答案】C煮沸①③降温结晶65AC

【解析】解：(1)下列水的净化方法中，净化程度最高的是蒸储，是因为蒸储能够得到

蒸储水。

故填：Co

(2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸，是因为煮沸时高温能够

杀灭细菌，同时水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中

析出，从而降低水的硬度。

故填：煮沸。

(3)①硫酸钠在水中解离出Na+和SO%-,可增强水的导电性，该选项说法正确；

②电解过程中电能转化为化学能，该选项说法不正确；

③图3中用于“浸泡蔬菜”的水pH最高，碱性最强，该选项说法正确。

故填：①③。

(4)①甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，物质甲中含

有少量的乙，可采用降温结晶提纯。

故填：降温结晶。

②t2°C时甲的溶解度是30g,50g水中加入30g物质甲，能够溶解15g,充分溶解后溶液

的质量为65g。

故填：65o

③A.该温度下两种物质溶解度相等，两种溶液中溶质的质量分数相等，该选项说法正确；

B.分别升温至t2°C,都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液中溶质的质量分

数相等，该选项说法不正确；

第24页，共30页

C.保持tjc不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数可能相等，例如

mig=m2g时，质量分数相等，该选项说法正确。

故填：ACo

(1)蒸储能够得到蒸储水。

(2)煮沸时高温能够杀灭细菌，同时水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化

镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。

(3)①硫酸钠在水中解离出Na+和SO：1可增强水的导电性；

②电解过程中电能转化为化学能；

③图3中用于“浸泡蔬菜”的水pH最高，碱性最强。

(4)根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶

解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

饱和溶液的溶质质量分数=石春儒度x100%；

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以

用降温结晶或蒸发结晶的方法分离.

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同.

25.【答案】Na2cO3HC1BaCl2+H2S04=BaS04I+2HC1黑色粉末表面出现银白色

物质，溶液由无色变为浅绿色

【解析】解：D是胃酸的主要成分，则D是盐酸，A、B、C属于同类别的化合物，且

能与酸反应，AB、BC间可相互反应，因此应属于盐，B能与D相互转化，则B是可以

是氯化钢；E是一种黑色粉末能与盐酸和C反应，故C可以是硝酸银，E是铁粉，A能

与氯化钢、盐酸反应，能与硝酸银反应，则A可以是碳酸钠，代入框图，推断合理；

(1)A是碳酸钠，D是盐酸，故填：Na2c。3；HC1；

(2)B转化成D是氯化钢与硫酸反应生成盐酸,故填：BaCl2+H2SO4=BaS04I+2HC1；

(3)C与E反应是铁与硝酸银反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，会观察到黑色粉

末表面出现银白色物质，溶液由无色变为浅绿色，故填：黑色粉末表面出现银白色物质，

溶液由无色变为浅绿色。

根据题干提供的信息进行分析解答，D是胃酸的主要成分，则D是盐酸，A、B、C属

于同类别的化合物，且能与酸反应，AB、BC间可相互反应，因此应属于盐，B能与D

相互转化，则B是可以是氯化银；E是一种黑色粉末能与盐酸和C反应，故C可以是硝

酸银，E是铁粉，A能与氯化钢、盐酸反应，能与硝酸银反应，则A可以是碳酸钠，据

此解答即可。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

26.【答案】13三汞元素的原子序数为80(合理即可)ABDE2cO+2NO=电+

2c。2

【解析】解：(1)图1所示粒子的最外层有3个电子，所以该粒子是原子，则x=2+8+

3=13；该元素的核外有三个电子层，所以该粒子的元素位于元素周期表的第三周期，

由图2信息可知，汞元素的原子序数为80、汞元素的元素符号为Hg、汞元素的相对原

子质量为200.6等；故填：13；三；汞元素的原子序数为80(合理即可)；

(2)①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是元素种类、原子种类、原子数目、各

元素的质量；故填：ABDE；

②由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生

催化剂

成氮气和二氧化碳，化学方程式为2c0|2N0-N.I2C0/故填：2c0+

催❷剂

2NO^^—4+2«)2。

(1)根据原子中，质子数=电子数；元素在元素周期表中的周期数等于原子的核外电子层

数，根据元素周期表的信息来分析；

(2)根据化学反应的实质、微观反应示意图的信息、化学反应的原理来分析。

本题的难度不大，了解原子结构示意图、元素周期表中的一个格的含义和微粒模型图的

意义是分析解答本题的基础知识。

27.【答案】提供热量和产生二氧化碳氢氧化钢和氢氧化钙BBa(OH)2+CO2=

BaCO3X+H2OBC

第26页，共30页

【解析】解：(1)焦炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以焦炭和热空气发生反

应的作用是：提供热量和产生二氧化碳；

(2)氧化钢和水反应生成氢氧化馍，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；因此除了水之外，

进入分离池中的物质是氢氧化馔和氢氧化钙；分离池中操作②的方法是：升温、过滤，

因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故选：B