安徽省县中联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学（A卷）试题2

2023～2024学年第二学期安徽县中联盟高一5月联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是A.宇航员穿的航天服中某层面料的主要成分是涤纶，属于合成纤维B.敦煌莫高窟壁画中用到的红色颜料朱砂(主要成分为HgS)、铁红均属于无机物C.马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.下列说法中正确的是A.甲烷与氯水在光照时可以发生取代反应B.蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味C.乙烯、聚乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂、羊毛和淀粉都属于天然高分子化合物3.下列化学用语表示错误的是A.水分子的结构式：H—O—HB.聚丙烯的结构简式：C.乙醇分子的球棍模型：D.甲烷空间填充模型：4.下列关于物质之间关系的说法中正确的是A.和互为同位素B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.与乙烯的分子组成相差一个“”，它们一定互为同系物D.和为同一种物质5.在密闭系统中发生反应：，下列措施不能使反应速率加快的是A.通过减小容器体积增大压强 B.增加炭的质量C.升高温度 D.恒容通入6.在四个不同的密闭容器中且不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是A.mol⋅L⋅s B.mol⋅L⋅minC.mol⋅L⋅min D.mol⋅L⋅min7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.石灰石与稀盐酸反应：B.氯气和水反应：C.氢氧化钠溶液中通入过量气体：D.铁粉与足量稀硝酸反应：8.浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计如图所示的实验，下列说法错误的是A.A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中的B.B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成C.将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果D酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成9.教师在课堂上通过以下装置对原电池的工作原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法错误的是A.装置①②③的能量主要转化形式相同B.装置②能形成原电池，负极的电极反应式为C.装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件D.对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与1.68L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol⋅LKOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗KOH溶液的体积是A.120mL B.60mL C.45mL D.15mL11.利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是A.状态Ⅰ→状态Ⅱ光能转化为化学能B.状态Ⅱ的总能量小于状态Ⅲ的总能量C.该过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成D.状态Ⅲ→状态Ⅳ可用方程式表示为12.用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列说法正确的是A.乙中液体分层，下层为无色油状液体B.操作1分液、操作2是萃取，操作3是蒸馏C.若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰D.A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是稀硫酸13.甲基丙烯酸()是一种重要的有机化工原料，下列关于该有机物的叙述错误的是A.属于烃衍生物 B.一定条件下能形成高分子化合物C.可与溶液反应 D.分子中的所有原子一定共平面14.根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色氧化性：B向溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊非金属性：Cl>SiC取足量铜和浓硫酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀盐酸、溶液，产生大量白色沉淀说明硫酸有剩余D将两支盛有等体积、等浓度的溶液的大小相同的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比置于冷水中的试管先出现沉淀其他条件相同时，升高温度能加快反应速率A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气（1）反应的化学方程式为___________。（2）制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是___________(按连接顺序填字母)。Ⅱ．在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示(部分夹持装置已省略)：（3）装置D中发生反应的离子方程式是___________，铜丝可抽动的优点是___________。（4）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。Ⅲ．用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程中发生如下反应：；。（5）用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(α表示中的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。（6）若一定体积的恰好被250mL2mol⋅LNaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4g，则x的值为___________。16.化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义，回答下列问题：I．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，固体A、三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示：（1）该反应化学方程式是___________。（2）平衡时容器内气体压强与初始时之比为___________。（3）反应进行到5s时___________(填“>”“<”或“=”)10s时。（4）如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)A．混合气体的总质量保持不变B．X、Z的反应速率比为1：2C．容器内混合气体的压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变E．容器内温度保持不变Ⅱ.（5）甲醇作为再生能源，可以做燃料电池的燃料，如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a的电极反应式为___________。如该装置放电结束后，右池仍是纯净的氢氧化钠溶液，则中间使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，当消耗1mol甲醇时，溶液中有___________mol离子移向___________(填“a”或“b”)极。17.某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8℃，乙酸的沸点：117.9℃。回答下列问题：（1）乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。（2）硬质玻璃管E中可观察到___________现象，乙醇催化氧化产物与足量新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为___________。（3）装置B的作用是___________，装置C中水浴的作用是___________。（4）若向试管F中收集到的液体中加入金属钠，产生氢气，根据该现象___________(填“能”或“不能”)说明含有乙醇，理由是___________。18.烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为，B与G互为同系物，H是有芳香味的油状液体，有关物质转化关系如图所示：已知：。回答下列问题：（1）化合物A的结构式为___________，写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式：___________。（2）化合物F中所含的官能团是___________(填名称)，F→G反应的反应类型是___________。（3）下列说法正确的是___________(填字母)。A.在生成H的反应中，浓硫酸所起的作用是催化剂和吸水剂