1012常见的酸和碱（2）-2022-2023学年九年级化学下册（人教版）

一、单选题1．（2022·广西南宁·南宁市第二十六中学校考三模）“透过现象看本质”。你认为下列实验现象，描述正确的是A．打开浓盐酸瓶盖，瓶口冒白雾B．氢气通过灼热的氧化铜，红色固体变黑色C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色氧化镁D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体【答案】A【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖，瓶口冒白雾，正确；B、氢气通过灼热的氧化铜，反应生成铜和水，黑色固体变为红色，错误；C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，物质名称不是实验现象，是实验结论，错误；D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，错误；故选A。2．（2021·新疆乌鲁木齐·乌鲁木齐市第九中学校考一模）下列实验能达到实验目的的是A．制取并收集一瓶纯净的CO2 B．探究MnO2对H2O2分解的催化作用C．监控气流速度 D．除去CO2中的CO【答案】C【详解】A.浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以不可能收集到一瓶纯净的CO2，选项实验不能达到实验目的。B.没有控制变量，过氧化氢浓度不一样，所以不能用来探究MnO2对H2O2分解的催化作用，选项实验不能达到实验目的。C.通过观察气泡的大小以及多少来监控气流速度，选项实验能达到实验目的。

D.一氧化碳为可燃性气体，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，用点燃法不能除去CO2中的CO，选项实验不能达到实验目的。故选：C。3．（2022·江苏盐城·校考二模）下列有关化学实验现象的描述正确的是A．打开浓盐酸的瓶盖，有白烟出现B．硫燃烧生成有刺激性气味的气体C．洁净的铁钉放置在干燥的空气中生锈D．电解水时正极和负极产生的气体的体积比为2:1【答案】B【详解】A、由于浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸的瓶盖，有白雾出现。A错。B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。B正确。C、铁生锈是铁与水和氧气同时接触，所以洁净的铁钉放置在干燥的空气中不会生锈。C错。D、电解水时正极和负极产生的气体的体积比为1:2。D错。综上所述：选择B。4．（2022·辽宁·统考模拟预测）下列物质的性质中，属于化学性质的是A．浓硫酸的吸水性 B．浓盐酸的挥发性C．石墨的导电性 D．一氧化碳的毒性【答案】D【详解】A、浓硫酸的吸水性，吸水性属于物理性质，故选项错误；B、浓盐酸的挥发性，挥发性属于物理性质，故选项错误；C、石墨的导电性，导电性属于物理性质，故选项错误；D、一氧化碳极易于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危机生命，因此一氧化碳的毒性，属于化学性质，故选项正确；故选D。【点睛】物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，而化学性质是需要通过发生化学变化才能体现出来的性质，一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等，所以物质的化学性质与物理性质的差别是他们是否需要发生化学变化表现出来。5．（2021·江苏无锡·无锡市东林中学校考二模）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是A．金刚石切割大理石 B．碳素墨水书写档案C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硫酸用于铅酸蓄电池【答案】A【详解】A、金刚石切割大理石是利用金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；B、碳素墨水书写档案是利用常温下碳的化学性质稳定，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；C、熟石灰用于改良酸性土壤，利用酸和碱发生中和反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；D、硫酸用于铅酸蓄电池，是因为硫酸能和铅的氧化物反应，需要通过化学变化表现出来，是化学性质。故选A。6．下列实验操作和处理方法，可能会引起安全事故的是①将水沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并开窗通风④用一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁，再通入一氧化碳A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】B【详解】①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故；②给试管中的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方，防止液体外溅伤人；③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故；④一氧化碳具有可燃性，还原氧化铁时，应先通入一氧化碳，排尽玻璃管中的空气，再进行加热，以防止发生爆炸，可能会引发安全事故；故选B。7．（2022·江西赣州·统考模拟预测）下列实验操作正确的是A．加热液体 B．吸取液体药品C．称量固体NaCl D．稀释浓硫酸【答案】C【详解】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体体积超过试管容积的三分之一，故操作错误；B、用胶头滴管吸取液体先按住胶头，挤压出空气，再插入被吸液体，故操作错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故操作错误；故选C。8．（2022春·四川眉山·九年级校考期中）下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成二氧化硫B．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口有白烟冒出C．稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高D．在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色【答案】C【详解】A、硫在氧气中燃烧现象为发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫属于实验结论，故选项说发错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与瓶口的水蒸气结合形成盐酸小液滴，则能在瓶口观察到有白雾产生，故选项说法错误；C、浓硫酸溶于水放热，则稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高，故选项说法正确；D、一氧化碳能与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，氧化铁为红棕色固体，铁粉为黑色固体，则观察到实验现象为玻璃管中红棕色粉末变黑，故选项说法错误。故选C。9．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）下列有关实验的描述正确的是A．制备：实验室选择锌与稀盐酸制取H2 B．除杂：通过浓硫酸干燥NH3C．检验：用燃着的木条检验CO2 D．收集：CO要用排水集气法【答案】D【详解】A、实验室制备氢气使用稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，稀盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有氯化氢气体杂质，故A错误；B、浓硫酸能够和氨气发生反应生成硫酸铵和水，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C、实验室检验二氧化碳使用澄清石灰水。将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明气体中含有二氧化碳，故C错误；D、一氧化碳不溶于水，密度跟空气相近，所以使用排水集气法收集一氧化碳，故D正确；故选D。10．（2022秋·山东淄博·九年级校考阶段练习）下列实验操作或记录正确的是A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟C．用托盘天平称取5.4g氯化钠D．用量筒量取45.56mL水【答案】C【详解】A.稀释浓硫酸时,是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌，此选项错误；B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白雾，此选项错误；C.托盘天平的精确度为0.1g，所以可以用托盘天平称取5.4g氯化钠，此选项正确；D.量筒的精确度为0.1mL，所以不可以用量筒量取45.56mL水，此选项错误；故选C。11．（2022·辽宁·统考一模）分别将盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，敞口放置在空气中一段时间。下列有关判断正确的是A．浓硫酸的溶质质量分数不变 B．浓硫酸的溶液质量增大C．浓盐酸的溶质质量分数不变 D．浓盐酸的溶液质量增大【答案】B【分析】浓硫酸和浓盐酸在空气中放置时由于浓硫酸具有吸水性会吸收空气中的水，浓盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体。【详解】A、浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量分数变小，故选项错误；B、浓硫酸具有吸水性会不断吸收空气中的水，使溶液质量变大，故选项正确；C、由于浓盐酸的挥发，导致溶质的量不断减小，溶质质量分数会变小，故选项错误；D、浓盐酸具有挥发性会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量变小，故选项错误。故选：B。12．（2021·黑龙江哈尔滨·统考三模）下列物质的用途正确的是A．用铜合金制作乐器 B．用石灰石涂刷树木C．汽车用铅酸蓄电池中含有盐酸 D．食品充稀有气体防腐【答案】A【详解】A、许多乐器用铜合金制作，故选项正确；B、用石灰乳涂刷树木，可以防冻、杀虫，而石灰石不溶于水，不能用来涂刷树木，故选项错误；C、硫酸用于汽车的铅蓄电池，故选项不正确；D、氮气的化学性质不活泼，在一般情况下不能和其它物质发生反应，可以用作食品保护气，而稀有气体不适合作保护气，是因为价格太贵，故选项不正确。故选A。13．（2021春·上海长宁·九年级上海市延安初级中学校考阶段练习）下列关于物质用途的叙述错误的是A．稀硫酸可用于除铁锈B．氢氧化钙用于改良酸性土壤C．氧气可用作燃料D．明矾用于处理水中微小悬浮物【答案】C【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可用于除铁锈，选项说法正确；B、氢氧化钙呈碱性，用于改良酸性土壤，中和其土壤的酸性，选项说法正确；C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可以用作燃料，选项说法不正确；D、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，选项说法正确。故选C。14．（2017春·安徽·九年级专题练习）下列物质的用途只利用其物理性质的是（）A．干冰在舞台制雾时作制冷剂 B．稀盐酸用于金属表面除锈C．食醋用于除热水瓶中的水垢 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂【答案】A【分析】在化学变化中表现出来的性质是化学性质，不需要经过化学变化就表现出来的性质是物理性质。【详解】A、干冰在舞台制雾时作制冷剂，利用干冰升华吸热，没有发生化学变化，只利用物理性质，符合题意；

B、稀盐酸用于金属表面除锈，利用盐酸的酸性这个化学性质，不符合题意；C、食醋用于除热水瓶中的水垢，利用醋酸的酸性这个化学性质，不符合题意；

D、生石灰在某些食品袋内作干燥剂，利用氧化钙能和水反应这个化学性质，不符合题意；故选A。【点睛】物质不需要发生化学变化现出来的性质叫做物理性质，如物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度等。二、填空题15．（2023春·九年级课时练习）观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？(1)浓盐酸浓硫酸溶质的化学式__________颜色、状态__________打开试剂瓶后的现象__________气味__________浓度__________密度__________用途重要化工产品。用于金属表面____、制造药物等；人体胃液中含有____，可以帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有____，在实验室中常用它做____。交流讨论：(2)浓盐酸打开瓶塞出现的是白烟还是白雾？为什么会有这样的现象出现？(3)实验室制取CO2为什么不能用浓盐酸？(4)浓盐酸需要密封保存，那浓硫酸为什么也要密封保存呢？【总结】(5)浓硫酸具有_____性，是_____性质。用途：做某些气体的干燥剂——H2、O2、N2、CO2干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不与被干燥的气体发生反应。注意事项：①混合气体要从____口通入；②不能干燥碱性气体如NH3（氨气）。【答案】(1)

HCl

H2SO4

无色液体

无色粘稠、油状液体

瓶口出现白雾

无明显现象

刺激性气味

无气味

37%~38%

98%

1.19g/cm3

1.84g/cm3

除锈

盐酸

吸水性

干燥剂(2)白雾；浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴(3)浓盐酸易挥发产生HCl气体，制得的二氧化碳会混有HCl气体(4)浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，使浓度变小(5)

吸水

物理

A【详解】（1）盐酸是HCl溶于水形成的混合物，故溶质的化学式为HCl，是性状为无色透明的液体，有刺激性气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（浓度约为37%~38%，密度1.19g/cm3）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口出现白雾；是重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，为无色无味油状液体，无挥发性，所以打开试剂瓶后无明显现象。浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84g/cm3，是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。（2）化学中的白烟是指固体小颗粒，白雾是指小液滴。浓盐酸打开瓶塞出现的是白雾，因为浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴（3）浓盐酸易挥发产生HCl气体，若实验室制取CO2用浓盐酸会导致制得的二氧化碳会混有HCl气体。（4）浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，使浓度变小，因此需要密封保存。（5）浓硫酸具有吸水性，不需要化学反应就可以体现，是物理性质。用浓硫酸干燥气体时，为了让气体和浓硫酸充分接触，注意长进短出，故混合气体要从A口通入。16．（2023春·九年级课时练习）纯净的浓盐酸是_____色有________气味：打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到________，说明浓盐酸具有________性，所以要________保存。【答案】

无

刺激性

白雾

挥发

密封【详解】浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，敞口放置会挥发出溶质氯化氢，与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，形成白雾，从而说明浓盐酸具有挥发性，为了防止浓盐酸因挥发而导致浓度下降，要密封保存。17．（2023春·九年级单元测试）浓硫酸具有______性、______性，敞口放置在空气中溶液的质量___________（填“变大”或“变小”），质量分数__________（填“变大”或“变小”）；浓盐酸具有______性，敞口放置空气中瓶口出现______，溶液的质量______（填“变大”或“变小”），质量分数______（填“变大”或“变小”）。【答案】

难挥发

吸水

变大

变小

挥发

白雾

变小

变小【详解】浓硫酸具有难挥发性、吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中，可以吸收空气中的水分，造成溶液的质量变大，由于硫酸溶质的质量不变，则硫酸的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置空气中，挥发出的HCl与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴，故在瓶口会出现白雾，同时由于HCl的挥发，使得溶液的质量变小，HCl的质量分数变小。18．（2023春·九年级课时练习）浓硫酸的腐蚀性(1)实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字______用小木棍蘸少量浓硫酸______将浓酸滴到一小块布上______(2)总结：浓硫酸具有强烈的_________性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的_________，生产黑色物质_________，这一特性叫作“_________”。(3)思考：①浓硫酸的吸水性属于_________性质（填“物理”或“化学”，下同）；②脱水性、腐蚀性属于_________性质。【答案】(1)

字迹变黑

蘸浓硫酸的小木棍变黑

滴浓硫酸的布变黑(2)

腐蚀

水分

炭

脱水性(3)

物理

化学【详解】（1）由于浓硫酸具有脱水性，因此用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑；用小木棍蘸少量浓硫酸，蘸浓硫酸的小木棍变黑；将浓酸滴到一小块布上，滴浓硫酸的布变