福建省莆田市高三下学期模拟预测化学试题

福建省莆田市涵江区20232024学年下学期高三最后一测化学试卷44（考试时间75分钟，试卷总分100分）可能使用的相对原子质量：H:1 L:7C:12 N:14O:16 Na:23S:32 e:56Cu:64Mn:55 Bi:209一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。1.《徐光启手迹》中记载(部分内容省略)：“绿矾(eO•7HO)五斤，硝五斤，将矾炒去约折五分之一，将二味同研细次用铁作锅另用内外有釉大坛一具玻璃或瓷器为过筒端合于锅口一端合于坛口坛中加水下起火，满二十四刻，灭火取气冷定坛则药化为水用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。”下列说法错误的是()A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB.“开坛则药化为水”的水为硝酸C.“惟黄金不化水中，加盐则化”的主要原因是加入NaCl后溶液的氧化性增强D.“锅下起火、取气冷定”用到的实验方法为蒸馏2.我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图下列说法不正确的是( )A.该物质的化学式为C25H21NFO3C.该分子中含有两个手性碳原子

B.该物质可与碳酸氢钠溶液反应D.该物质苯环上的一氯代物有6种3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标况下22.4CH3CHO分子中含有σ键的数目为6NAC.56g与足量的水蒸气反应，转移电子数为3NA

B.0.1olSO2−中S的价层电子对数为0.4ND.1molNaHO4固体中含离子总数为3NA和NaClO溶液的pH4.下列实验方案的设计能达到相应和NaClO溶液的pH选项 实验目的A 验证Cl2的氧化性强于Br2

实验方案向FeBr2溶液中通入少量Cl2B 比较HF与HCO的酸性强弱液常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.mol·L1的NaF溶CD

验证FeCl3与KI的反应是可逆反应比较Fe与Cu的金属活动性

向1ml0.1mol·L1FeCl3溶液中滴加5ml0.1mol·L1KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KCN溶液常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池5.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误的是( )A.此阴离子中Y、Z均不满足8电子稳定结构B.Z的最高价氧化物的水化物是弱电解质C.原子半径的大小：Z>X>YD.最简单氢化物的沸点：Y>X>Z6.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是( )A. 可以通过a的催化氧化反应制备c B.工业上通过a→b→c→→e来制备HNO3C.浓的a'溶液和浓的c溶液反应可以得到b' D.一定条件下d'的盐可以产生O27.双单原子协同催化剂不仅可以最大程度上提高原子利用率还可提高催化剂的选择性4硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是()A.Ir单原子位点促进氢气的活化，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性B.从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对“4硝基苯乙烯”有较好的吸附效果C.由4硝基苯乙烯制备乙烯苯胺为加成反应D.使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率8.钪是一种稀土金属元素在国防航天核能等领域具有重要应用业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、e2O3、SiO2、Sc2O3、2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。下列说法中错误的是( )已知：2难溶于盐酸；“氧化”后c(Fe3)=0.001ol·L1；Ksp[e(OH3]=1.0×1038。A.滤渣I为SiO2、O2C.“调pH”中当pH=3.0(25℃)时，Fe3+的去除率为99%

B.“氧化”中HO2也可换成O3D.“灼烧”的产物为ScO、CO、CO29.液流电池可实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。下列说法错误的是()A.物质b为AQDH2B.放电时，正极反应式为Br22e 2BrC.放电时，AQDS/AQDH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室D.增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量10.常温下，用0.1mol•L1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol•LHA溶液。溶液中A(或HA)的分布系数δ、cHANaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：δ(HA)=cHA+cA−)]。下列叙述错误的是( )cHAA.曲线a表示的是HA的分布系数变化曲线B.HA的电离平衡常数的数量级为106C.p点对应的溶液中，c(A)<3c(HA)D.p、n、q中，水的电离程度最大的是q点二、非选择题：本大题4小题，共60分。.（16分）铀(U)可用作核燃料。9292Ⅰ.天然铀矿中含有235U和238U，其提炼的生产流程如下。9292（）下列说法正确的是 (填标号)。A.为提高浸取率，可以适当提高浸取温度9292C.最后得到的235UF6和238UF6互为同位素9292

B.转化UO→UF4应在陶瓷容器内进行9292D.若要分离235UF6和238UF6，应采用物理方法9292（2）(NH4)2U2O7分解的化学方程式为 。（3）理论上，1molUO3完全转化为UF6所消耗的氧化剂和还原剂的质量比为 (写最简整数比。（4）Ⅱ.核废料中U(Ⅵ)可通过吸附沉淀法处理，吸附剂可选用氟磷灰石[Ca5(PO4)F]。U(Ⅵ)的微粒越小，氟磷灰石吸附沉淀的效果越好。溶液pH对氟磷灰石表面带电情况的影响如下表所示。U(Ⅵ)在不同pH的酸性溶液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如图甲所示。不同pH溶液中，达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附U()的质量如图乙所示。4与PO3−互为等电子体的一种分子为 (写分子式)。4（5）pH=3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和4时的平衡吸附量，原因分别是 ； 。（）Ⅲ.UO2的晶胞结构如图丙所示：氧原子填充在轴原子形成的 空隙中。若晶胞参数为apm，UO2摩尔质量为M，体的密度为 g•cm3(列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。12（14分增塑剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得实验装置(部分装置省略)如图甲，实验原理如图乙。实验步骤：Ⅰ．向三颈烧瓶内加入10.0mL邻苯二甲酸酐、30.0mL正丁醇、1.0mL浓硫酸和少量碎瓷片。加热、搅拌，反应约2时。Ⅱ．冷却至室温，将反应后混合液倒出，经过一系列操作得到粗产品。Ⅲ．粗产品过滤后，将滤液进一步纯化得到纯品。Ⅳ称量，得纯品19.6。可能用到的有关数据如下：物质正丁醇邻苯二甲酸酐邻苯二甲酸二丁酯

相对分子质量 溶解性74 微溶于水148 难溶于水278 难溶于水

密度(gcm3)0.811.481.05回答下列问题：(1)仪器a的名称是 。(2)装置甲中三颈烧瓶选用的合适规格是 。a．50L b．100mL ．250mL(3)步骤Ⅰ中，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。(4)步骤Ⅱ中“一系列操作”的顺序是 (填标号，可重复使用)。10%NaCO3溶液洗涤 加入无水硫酸镁固体 蒸馏水洗涤(5)步骤Ⅲ中“进一步纯化”的操作方法是 。(6)反应过程中可能产生的有机副产物 (写一种)。(7)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为 。13（15分煤化工是以煤为原料经过化学加工使煤转化为气体液体体燃料以及各种化工产品的：：工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气反应为C(s)＋H2)CO()＋H() ΔH=＋131.3J·ol1,能使化学反应速率加快的措施有 填序号)。增加C的物质的量 升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO((2)在2L密闭绝热容器中，投入4molN2和6molH2，在一定条件下生成NH，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。A．3v正(H2)=2v(NH)B．容器内气体压强不变 温度/K T1 T2 T3 T4C．混合气体的密度不变 D．混合气的温度保持不变在T3温度下，达到平衡时的体积分数 。 n(NH3 3.6 3.2 2.8 2.0(3)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2()＋3H(2NH()，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：表示H2浓度变化的曲线是 (填“A”、“B”或“C”)。在0～25min内N2的平均反应速率为 。(4)CO2与NH3反应可合成尿素CO()＋2NH3)CO(NH2)2(s)＋HO();在T1℃时将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保持其他初始实验条件不变，分别在温度为T2℃、T℃、4℃、T℃时，重复上述实验过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示。该反应的ΔH (填“>”或“<”)0。T4℃时反应的平衡常数K= 。T1～T3之间，CO2转化率逐渐增大，其原因是 醚Δ14（15分氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药化合物M是该类药物之一醚Δ已知以下信息：核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。RMX RCH2CH2OH为芳香烃，其相对分子质量为92。 Fe/HCl (苯胺，易被氧化)回答下列问题：(1)A的化学名称是 。(2)由E生成F的化学方程式为 。(3)G的官能团名称为 M的结构简式为 ，用 技术测定M晶体结构。(4)D的同分异构体中能与金属钠反应生成氢气的共有 种(不考虑立体异构)D的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是 。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c元素分析仪 d.核磁共振仪(5)结合题给信息，以乙醇和环氧乙烷为原料制备1—丁醇，设计最简合成路线(其他试剂任选)。已知：R—XR—OH化学试卷参考答案1.C2.B3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.A10.C（每小题4分）11.（16分）(1)AD（2分）(2)(NH4)2U2O7=∆2UO3+2NH3↑+H2O（2分）(3)19：1（2分）(4)SiF4或CCl4（2分）(5)pH=2时，氟磷灰石表面带正电，溶液中带正电的UO22+不易被氟磷灰石吸附pH=4时，溶液中U(Ⅵ)以UO22+、UO23OH5（6）（正)四面体；（2分）4Ma×12.（14分）(1)球形冷凝管(或冷凝管)（2分）(2)b（2分）(3)停止加热，冷却至室温后加入沸石（2分）(4)③①③②（2分）(5)蒸馏(或分馏)（2分）(6)1丁烯(或正丁醚等合理答案)（2分）(7)70%（2分）13（15分）②④（2分）(2)BD（2分）36.1%（2分）(3)A（2分）0.002mol•L1•min1（2分）(4)