山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（）A． B．C． D．2．水和无机盐都是生命活动必需的物质，下列各种“水”中基本不含盐类物质的是（）A．生理盐水 B．蒸馏水 C．硬水 D．软水3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．相同温度下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO34．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是（）A．根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等B．根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物D．根据在水溶液中能否电离出H+5．下列行为不符合实验安全要求的是（）A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C．点燃氢气前，先进行验纯操作D．剩余的钠块需要放回原试剂瓶6．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl下列说法错误的是（）A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤B．步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序C．步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒D．步骤②中试剂BaCl27．下列叙述正确的是（）A．在标准状况下，22.4L水中含有1molHB．0.1molFe在0C．在标准状况下，2.D．0.1molFeCl3形成Fe8．某实验小组通过图所示实验探究Na下列说法错误的是（）A．③中溶液变红，说明溶液显碱性B．④中现象说明溶液吸收空气中COC．⑤中现象说明溶液中有HD．Na29．下列反应能用离子方程式OHA．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 B．氨水与盐酸的反应C．烧碱溶液与稀硝酸的反应 D．醋酸与澄清石灰水的反应10．甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断其中所含的相同元素可能是（）A．钠 B．碳 C．铁 D．钙11．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是（）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．阴离子交换树脂填充段存在反应HC．通过净化处理后，水的导电性降低D．若将阴离子交换树脂与阳离子交换树脂互换位置，对水处理结果没有影响12．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和剩余固体均由两种物质组成，则其组成应是（）

生成气体剩余固体A．CO2、H2ONa2CO3、Na2O2B．H2O、O2Na2CO3、NaOHC．CO2、O2Na2CO3、NaHCO3D．H2O、O2NaOH、Na2O2A．A B．B C．C D．D二、多选题13．纳米级Fe3OA．过程Ⅰ发生的是分解反应B．过程Ⅱ发生的是置换反应C．反应中铁元素化合价不变D．整个过程总反应：214．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分Cu(OH)2⋅CuCA．孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中性质稳定B．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱C．Cu(OH)2与D．保存《千里江山图》需控制温度和湿度15．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀新制氯水中有氯离子B将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色氯气具有漂白性C盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离，溶液呈浅黄绿色氯气能溶于水D用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗金属钠质软，钠在空气中被氧化为NA．A B．B C．C D．D三、填空题16．现有下列物质：①K2CO3；②复合膨松剂；③NaHSO4；④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，属于盐的是。（2）写出物质③溶于水的电离方程式：。（3）将③的水溶液逐滴加入到④中的现象是。（4）⑧与水反应的离子方程式是。17．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）98gH2SO4含（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为（3）标准状况下有①44.8LCH4，②9.03×1023个N（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是（5）某混合盐溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−，测得Na+、Mg2+四、综合题18．某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。84消毒液有效成分：NaClO规格：1000mL质量分数：25%密度：1.19g/cm回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol⋅L（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=（3）用NaClO配制与该“84消毒液”相同物质的量浓度的溶液500mL，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；需要称量NaClO固体的质量为g；下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是(填序号)。①定容时仰视容量瓶刻度线②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴酒在容量瓶外面③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线19．实验室中可用以下两种方法测定小苏打样品(含少量氯化钠)中NaHCO方法一：方法二：用图所示实验装置，测定NaHCO回答下列问题：（1）方法一中加入足量的Ba(OH)2溶液将离子转化为沉淀的离子方程式为。操作2、4的名称依次是和（2）方法一样品中NaHCO3的质量分数为，下列操作会导致NaHCOa．操作1中有少量溶液溅出b．加入的Ba(OH)c．实验过程中没有进行操作3d．操作4进行不充分（3）方法二中根据所用的实验装置，除称量试样质量外，还需测定的实验数据是。（4）分析方法二中的实验装置，若由以上数据计算实验结果，造成结果偏高的主要原因是。20．实验室制取氯气并验证其性质，装置如图所示。已知：Mn回答下列问题：（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，作用是，C中选用试剂是(填名称)。（2）装置E的作用是，写出E中发生反应的离子方程式：。（3）实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案：（4）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，某同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：试剂a应选择(填名称，下同)；试剂b应选择。（5）将实验产生的6.72L(标准状况)氯气通入到250mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是mol⋅L

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】解：A．图标为爆炸品，故A错误；B．图标为氧化剂，故B错误；C．图标为剧毒品，故C错误；D．氢氧化钠有腐蚀性，图标为腐蚀品，故D正确．故选D．【分析】氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，然后根据各选项图标的含义解答．2．【答案】B【解析】【解答】A．生理盐水是0.9%的NaCl溶液，A项不符合题意；B．蒸馏水是纯水，不含盐类物质，B项符合题意；C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，含有盐类物质，C项不符合题意；D．软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，可能含有少量钠盐类物质，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、生理盐水含有氯化钠；

B、蒸馏水只有水分子；

C、硬水含有钙盐、镁盐；

D、软水含有钙盐、镁盐。3．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A不符合题意；B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，所以在相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B不符合题意；C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒可知等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故C不符合题意；D．Na2CO3与足量盐酸发生反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑，NaHCO3与足量盐酸发生反应HC故答案为：D。

【分析】碳酸钠和碳酸氢钠性质的区别：

1、碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；

2、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解；

3、碳酸钠溶液滴加酚酞变红，碳酸氢钠溶液滴加酚酞变浅红；

4、碳酸钠加盐酸的过程先生成碳酸氢钠再生成二氧化碳，碳酸氢钠加盐酸直接生成二氧化碳；

5、碳酸钠溶液加氯化钡或氯化钙生成沉淀，碳酸氢钠加氯化钡或氯化钙不生成沉淀；

6、碳酸钠加氢氧化钡或氢氧化钙生成沉淀，碳酸氢钠加氢氧化钡或氢氧化钙生成沉淀。4．【答案】A【解析】【解答】A．根据氧化物的化学性质可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等，A符合题意；B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B不符合题意；C．不能根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物，如O2和O3组成的混合物，只含有一种元素，C不符合题意；D．不能根据在水溶液中能否电离出H+判断该化合物是否属于酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；

B、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小；

C、元素种类区分的是单质和化合物；

D、电离的阳离子只有氢离子，为酸。5．【答案】B【解析】【解答】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A不符合题意；B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，故B符合题意；C．氢气和氧气混合后点燃易爆炸，点燃氢气前，先进行验纯操作，故C不符合题意；D．钠是活泼金属，随意处理易引起安全事故，剩余的钠块需要放回原试剂瓶，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、酒精灯熄灭要用灯帽；

B、浓硫酸的稀释是酸加入水

C、氢气点燃前先验纯；

D、钠用完放回原瓶。6．【答案】B【解析】【解答】A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A不符合题意；B．步骤③和④顺序可互换，因为只是除去过量的钡离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响；步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量的钡离子无法除去，B符合题意；C．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，C不符合题意；D．BaCl2不能换成Ba(N故答案为：B。

【分析】A、粗盐溶解；粗盐的固体进行过滤；

B、碳酸钠应该再氯化钡的后面滴加；

C、搅拌、引流都要用玻璃棒；

D、硝酸钡会引入杂质。7．【答案】C【解析】【解答】A．标况下水不是气体，22.4L水中含有H2O分子不是B．Fe和Cl2燃烧反应生成C．O2和CO都属于双原子分子，标况下2.24LD．0.1molFeCl3形成的故答案为：C。

【分析】A、标准状况下水不是气体；

B、氯气和铁反应生成氯化铁；

C、结合公式n=V/Vm判断；

D、胶体是粒子集合体。8．【答案】B【解析】【解答】A．③中溶液变红，说明有碱性物质生成，溶液显碱性，A项不符合题意；B．④中现象说明说明生成了强氧化性的物质漂白溶液，使溶液褪色，B项符合题意；C．加入MnO2后产生气泡说明发生了MnO2催化了H2O2分解的反应，故⑤中现象说明溶液中有H2D．根据上述实验过程可知，Na2O2与水反应过程为Na2O故答案为：B

【分析】A、过氧化钠溶于水呈碱性；

B、过氧化钠溶于水的过程中生成过氧化氢，具有漂白性；

C、二氧化锰可以催化过氧化氢生成氧气；

D、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。9．【答案】C【解析】【解答】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用OHB．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，B不符合题意；C．烧碱溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，离子反应可以用OHD．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和澄清石灰水的反应不能用OH故答案为：C。

【分析】根据离子方程式可以知道，为强碱和强酸的反应，但是要注意，氢氧化钡和稀硫酸不可以，因为该反应除了生成水，还生成硫酸钡固体。10．【答案】D【解析】【解答】戊高温会生成甲，甲和水反应生成的乙，乙和二氧化碳反应会生成戊，可以猜测戊是碳酸钙，甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以丙是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙可以转化为硝酸钙，如和硝酸银反应会生成硝酸钙，所以丁是硝酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙可以转化为硝酸钙，如和硝酸银反应会生成硝酸钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以甲是氧化钙，乙是氢氧化钙，丙是氯化钙，丁是硝酸钙，戊是碳酸钙，其中所含的相同元素是：钙元素；故答案为：D。

【分析】本题要结合各种元素进行判断，若是为钙元素，则价位氧化钙，乙为氢氧化钙，丙为氯化钙，丁为硝酸钙，戊为碳酸钙。11．【答案】A【解析】【解答】A．Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子被H+代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A项符合题意；B．溶液中的阳离子被H+代替、阴离子被OH-代替，阴离子树脂填充段存在反应：H+C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C项不符合题意；D．若将阴离子交换树脂与阳离子交换树脂互换位置，经阴离子交换膜后，Mg2+与OH-生成了沉淀，溶液中离子为Ca2+、Na+、OH-，再经阳离子交换膜，H+代替Ca2+、Na+，故对水处理结果没有影响，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】A、结合电荷守恒进行判断；

B、氢离子和氢氧根结合生成水；

C、净化后离子浓度降低，导电性减弱；

D、最终都是将离子阻挡，没有实际影响。12．【答案】B【解析】【解答】当CO2、H2O同时通过足量的Na2O2时可认为是CO2先与Na2O2反应，则题干反应的产物中不可有CO2存在，因为若有CO2存在则另外两种气体H2O(g)和O2一定也都存在，这样最后就会有三种气体，不符合题意，所以生成的气体由H2O(g)和O2组成。H2O(g)剩余说明Na2O2已经反应完毕，则生成的两种固体为Na2CO3在270℃下会完全分解)，所以生成气体为H2O、O2，剩余固体为Na2CO3、NaOH。故答案为：B。

【分析】A、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，水、二氧化碳均可以和过氧化钠反应，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，而二氧化碳也会和氢氧化钠反应生成碳酸钠。13．【答案】A,D【解析】【解答】A．过程I方程式为2FeB．过程II反应方程式为3FeO+HC．过程I和过程II铁元素化合价均有变化，C不符合题意；D．根据分析，Fe3O故答案为：AD。

【分析】A、四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气；

B、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；

C、铁元素化合价变化；

D、结合箭头起始和终点，判断反应物为水，生成物为氢气和氧气。14．【答案】A,D【解析】【解答】A．孔雀石、蓝铜矿颜料中Cu元素都呈+2价，呈高价态，还原性弱，不易被空气氧化，在空气中性质稳定，A符合题意；B．孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2⋅CuCC．Cu(OH)2和CuCO3都属于熔融状态下能导电的化合物，都是电解质，C不符合题意；D．Cu(OH)2⋅CuC故答案为：AD。【分析】A、结合题干“历经千年色彩依然”可以知道该颜料性质稳定；

B、氢氧根、碳酸根都容易和酸反应；

C、碱、盐属于电解质；

D、弱碱、碳酸盐受热易分解。15．【答案】A,C【解析】【解答】A．新制氯水中与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，A符合题意；B．将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色，说明生成具有酸性和漂白性的物质，B不符合题意；C．氯气是黄绿色气体且能溶于水，因而溶液呈浅黄绿色，试管中液面上升一段距离，C符合题意；D．钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成氧化钠，D不符合题意；故答案为：AC。

【分析】A、氯水中含有氯离子，可以和银离子形成沉淀；

B、氯气不具备漂白性；

C、氯气溶于水，使试管内压强减小，液面上升；

D、金属钠常温下被氧化为氧化钠。’16．【答案】（1）①③⑤；⑦⑨⑩；①③（2）NaHS（3）产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】【解答】（1）电解质、非电解质、盐，都属于化合物，②④⑥是混合物，可以直接排除，电解质是指在水中或熔融状态下能导电的化合物，上述物质中属于电解质的是①③⑤；非电解质指在水中和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质的是⑦⑨⑩；属于盐的是①③；（2）NaHSO4是强酸的酸式盐，故NaHSO（3）NaHSO4是电解质，逐滴加入到Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒会先聚沉产生红褐色沉淀，之后Fe(OH)（4）Na与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

（2）硫酸氢钠在水中电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；

（3）硫酸氢钠是电解质，可以使胶体聚沉，后继续和氢氧化铁反应；

（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，其他不可拆。17．【答案】（1）NA；2（2）64g/mol；32（3）③>①>②（4）XY3（5）0【解析】【解答】（1）98gH2SO4的物质的量为1mol，则H2SO4分子数为NA；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则1molH2SO4完全反应消耗2molNaOH，故答案为：NA；2；（2）标况下，448mL该氧化物的物质的量为0.448L22.4L/mol=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为1.28g0.02mol（3）标况下，44.8LCH4的物质的量为44.8L22.4L/mol=2mol，9.03×1023个NH3分子的物质的量为9.03×10236.02×1023（4）设化合物的化学式为Z，由阿伏加德罗定律可知，X2与Y2反应生成Z的反应时，X2、Y2、Z的物质的量之比为1∶3∶2，由物质的量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为X2+3Y2=2Z，由原子个数守恒可知，Z的化学式为XY3，故答案为：XY3；（5）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na+)+2c(Mg

【分析】（1）结合公式n=m/M和n=N/NA判断；

（2）结合公式M=m/n和公式n=V/Vm判断；

（3）物质的量大小比较可以结合公式判断，该题涉及的公式有n=V/Vm、n=N/NA、n=m/M；

（4）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；

（5）结合离子浓度电荷守恒进行判断。18．【答案】（1）4.0（2）0.04（3）500mL容量瓶和胶头滴管；149.0；②④【解析】【解答】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为c(NaClO)=1000ρω（2）稀释前后溶质的物质的量不变，100mL稀释100倍后溶液的体积为10L，则稀释后的溶液中c(（3）配制该溶液还缺少的玻璃仪器有500mL容量瓶和定容时所需的胶头滴管；需要称量NaClO固体的质量为4.①定容俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高，①不正确；②有液滴酒在容量瓶外面，洒出的这一部分液体含有溶质，导致定容后容量瓶中所含溶质物质的量减少，浓度偏低，②正确；③容量瓶未洗净将导致瓶壁上附着有NaClO，导致定容后容量瓶中所含溶质物质的量增加，浓度偏高，③不正确；④摇匀后液面下降是正常现象，补充水导致溶液体积偏大，浓度偏低，④正确；综上所述，选②④。故答案为：500mL容量瓶和胶头滴管；149.0；②④。

【分析】（1）结合公式c=1000ρωM判断；

（2）根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得；

（3）配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；19．【答案】（1）HCO（2）8400m（3）装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量（4）碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水使质量增大【解析】【解答】（1）Ba(OH)2足量，按NaHCO3的比例进行反应，离子方程式为（2）根据碳守恒，NaHCO3~BaCO38419784m2197m2，样品中NaHCO3的质量分数为84m2197m1×100%=8400m2197故答案为：ab；