河南省洛阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

河南省洛阳市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾2．下列叙述中，正确的是（）A．KNO3固体不导电，所以B．熔融的MgCl2能导电，所以C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离3．下列离子方程式中，正确的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42−、OH- B．Na+、Ca2+、CO32−C．Na+、H+、Cl-、CO32− D．Na+、Cu2+、Cl-、SO5．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④6．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．I2→IC．HCO3−7．0.5molNa2SO4中含Na+的数目为（）A．3.01×1023个 B．6.02×1023个C．0.5个 D．1个8．下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（）A．NaOH B．Na C．NaCl D．Na2CO39．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白液 D．液氯10．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L11．相同状况下，等体积的CO和CO2两种气体，以下有关说法错误的是（）A．所含分子数相同 B．所含氧原子个数之比为1∶2C．密度之比为11∶7 D．质量之比为7∶1112．在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、NO3B．使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、MnO4C．常温下pH=2的溶液：K+、Ca2+、CD．碳酸氢钠溶液：Na+、SO413．下列实验操作可以达到目的的是（）

目的操作A测定氯水的pH用洁净干燥的玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸中间B验证KI具有还原性向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，再滴入数滴淀粉溶液，溶液变蓝C除去CO2中的HCl气体将混合气体通过饱和Na2CO3溶液D配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液称取1.6gCuSO4⋅5H2O固体，溶于水后定容于100mL容量瓶A．A B．B C．C D．D14．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42−、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO4A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-115．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施错误的是（）A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度Na2CO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移16．24mL浓度为5mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+517．下列实验现象和结论相符的是（）

操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CB某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红钠和水反应后溶液显碱性D用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+A．A B．B C．C D．D18．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.02×1023B．64gSO2气体中含有的氧原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023D．2L0.5mol/LMgCl2溶液中，c(Cl19．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下，下列说法正确的是（）A．装置②的作用是干燥O2B．装置③中试剂可以是NaOH溶液C．收集氧气应选择装置bD．装置①中反应的化学方程式：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2↑20．常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN2，右室充入H2与O2的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是（）A．反应前，右室充入H2与O2共3molB．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半C．反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子D．反应前，H2与O2的体积比是4：5或7：2二、综合题21．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）实验中使用托盘天平称量gNaCl固体。（2）实验仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，还需要(填仪器名称)。（3）以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是____(填字母)。A．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤B．将容量瓶加热烘干，备用C．将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解D．洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中E．定容时，凹液面最低处与刻度线相切（4）下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①定容时，俯视刻度线。②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出。22．氯气是一种重要的化工产品和基础原料，实验室制备氯气装置如下，请回答：（1）装置A中的化学方程式为。在该反应中浓盐酸表现的性质是(填字母)。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）装置B的作用是。（3）氯气能将I−氧化为I2，因氯气有毒常用H2O2替代，H2O2氧化I−的离子方程式是（4）有同学认为H2O2既有氧化性又有还原性，理论依据是(从氧元素价态回答)，选择合适的试剂设计实验，可以验证H2O2的还原性，提供试剂：0.1mol/LKMnO4(H+)溶液、0.1mol/LKI溶液、淀粉溶液、10%H2O2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液。请写出H2O2只做还原剂的离子方程式，该反应中能够证明H2O2被氧化的实验现象是。三、综合题23．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下：（1）I.资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓资料2：20℃时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20℃时BaSO4溶解度为2.资料3：表1有关物质的溶解度(20℃)物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2操作I的名称为，反应II的化学方程式为。（2）相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液pH，溶液碱性强。（3）离子反应：Ba2++SO42−=BaS（4）II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO3固体与柠檬酸固体组成。下列说法正确的是____(填字母)。A．NaHCO3固体与柠檬酸固体不反应B．柠檬酸在水中电离产生H+与NaHCO3反应C．Na2CO3比NaHCO3稳定，受热不易分解（5）某NaHCO3样品中含NaCl杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中NaHCO3的质量分数是。24．科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1mol/LBa(OH)2溶液中匀速滴加0.1mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：资料1：20℃时BaSO4溶解度为2.资料2：表220℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率

蒸馏水饱和BaSO4溶液电导率(S/m)14注：电导率越大，溶液导电能力越强。（1）Ba(OH)2的电离方程式是。（2）A~B段发生反应的离子方程式是。（3）关于图中的说法正确的是____(填字母)。A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和E．Ba(OH)2和HNO3反应，可以用同一个离子方程式表示（4）BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：A．只以BaSO4固体形式存在B．只以自由移动的SO42−C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO4你支持观点(填字母)证据是(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。（5）次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+O

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．2．【答案】B【解析】【解答】A．KNO3固体不导电，但是KNOB．熔融的MgCl2能导电，因为熔融的MgCl2能电离出MgC．铜丝、石墨均能导电，但是它们都属于单质，不能叫电解质，C不符合题意；D．电解质电离是在水溶液中或者熔融状态下，不需要通电，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。3．【答案】D【解析】【解答】A．稀硫酸与铜不反应，A不符合题意；B．碳酸钙与盐酸的离子反应方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，B不符合题意；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C不符合题意；D．氧化镁与稀盐酸的反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、铜和稀硫酸不反应；

B、氯化氢可拆；

C、电荷不守恒；

D、氧化镁和水不可拆，氯化氢和氯化镁可拆。4．【答案】D【解析】【解答】A．H+和OH-能结合生成水，不能够大量共存，故A不符合题意；B．Ca2+、CO32−C．H+、CO32−D．四种离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】考查离子共存，即离子之间不会发生反应，则共存，还需要注意给定条件，在无色溶液中不存在有色离子，还需要注意溶液的酸碱性。5．【答案】C【解析】【解答】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；不会出现丁达尔效应的是②③④，故答案为：C。

【分析】丁达尔效应是胶体分散系特有的性质，分散质了粒子直径介于1~100nm的分散系，属于胶体，以此进行判断。

6．【答案】B【解析】【解答】A．I2变为I−B．FeC．HCOD．MnO故答案为：B。

【分析】加入氧化剂实现，即化合价升高；

A、化合价降低；

B、化合价升高；

C、化合价不变；

D、化合价降低。7．【答案】B【解析】【解答】n(Na+)=2n(N故答案为：B。

【分析】根据电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-，并结合n=进行分析。注意NA约为6.02×1023mol-1。8．【答案】B【解析】【解答】A.氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；B.钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是氧化还原反应，C.氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C；D.碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D；故答案为：B。

【分析】氧化还原反应的特点是化合价发生变化，通常有单质参与或者生成的反应为氧化还原反应。9．【答案】B【解析】【解答】A．氯化钠为易溶于水的强电解质，在氯化钠溶液中只存在氯离子，不存在氯分子，A不符合题意；B．新制氯水中，只有一部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸，同时存在氯分子和氯离子，B符合题意；C．漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，只存在氯离子不存在氯分子，C不符合题意；D．液氯为液态的氯分子，只存在氯分子不存在氯离子，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、氯化钠溶液含有氯离子；

B、氯水含有氯分子和氯离子；

C、漂白液含有氯离子和次氯酸根离子；

D、液氯含有氯分子。10．【答案】C【解析】【解答】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c=30mL×0.5mol/L500mL故答案为：C。

【分析】根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得。11．【答案】C【解析】【解答】A．同温同压下，体积之比等于分子数之比，因此两者所含分子数相同，A不符合题意；B．同温同压下，物质的量之比等于体积之比，因此所含氧原子个数之比为1∶2，B不符合题意；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，因此密度之比为7∶11，C符合题意；D．根据前面分析物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比即28∶44=7∶11，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】同温同压下，同体积的气体物质的量相同；

A、物质的量相同则分子数相同；

B、原子数要结合分子底数判断；

C、同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；

D、质量要结合公式m=n·M判断。12．【答案】A【解析】【解答】A．使酚酞试液变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含有大量H+，H+、MnO4−、Cl-会发生氧化还原反应，产生Cl2C．常温下pH=2的溶液显酸性，含有大量H+，H+、CO32−会发生反应产生CO2D．碳酸氢钠溶液中含有大量HCO3−，HCO3−、OH故答案为：A。

【分析】A、硝酸盐和强碱都可拆；

B、高锰酸根和氯离子、氢离子不共存；

C、氢离子和碳酸根不共存；

D、碳酸氢根和氢氧根不共存。13．【答案】B【解析】【解答】A．氯水中的次氯酸具有漂白性不能用pH试纸测定其pH值，A不符合题意；B．向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，碘离子有还原性与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，所得溶液可使淀粉溶液变蓝，B符合题意；C．除去CO2中的HCl气体需将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，不能用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能继续吸收二氧化碳生成碳酸氢钠而损耗二氧化碳，C不符合题意；D．配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需称取CuSO4⋅5H2O固体的质量为m=n×M=c×V×M=0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、氯水不能用pH试纸测定；

B、高锰酸根具有强氧化性，可以使碘离子转化为碘；

C、二氧化碳可以溶于水碳酸钠溶液；

D、结合公式n=m/M和n=c·V判断。14．【答案】C【解析】【解答】溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1，则c(Mg2+)=5mol·L-1，c(Cl-)=5mol·L-1，根据电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入数据可得，c(S故答案为：C。

【分析】结合阴阳离子电荷守恒判断。15．【答案】C【解析】【解答】A．贮氯罐意外发生泄漏，氯气顺风移动，紧急组织群众沿逆风方向疏散，A不符合题意；B．氯气能和NaOH溶液反应，所以消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液是正确的，B不符合题意；C．稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，C符合题意；D．Na2CO3溶液具有较弱的碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、逆风方向氯气含量少；

B、氢氧化钠可以溶解氯气；

C、氯气密度大于空气；

D、氯气可以溶于碱性溶液。16．【答案】B【解析】【解答】根据得失电子守恒，Na2SO3种S元素由+4价升高到+6价Na2SO4，24mL浓度为5mol/L的Na2SO3共失去0.12mol×2e-=0.24mole-，设元素Cr在还原产物中的化合价是x，则根据得失电子守恒可知，0.02L×2mol/L×2×(6-x)e-=0.24mole-，x=+3；故答案为：B。

【分析】结合电子守恒判断，电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。17．【答案】C【解析】【解答】A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有CO32-B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银，故溶液中也可能COC．把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，钠和水反应后溶液显碱性，溶液变红，选项C符合题意；D．不能确定是否含有钾离子，因为观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、碳酸根和碳酸氢根都可以和氢离子反应生成二氧化碳；

B、氯离子的检验要利用硝酸银和稀硝酸；

C、钠和水反应生成氢氧化钠，显碱性；

D、钾离子的检验要采用蓝色钴玻璃判断。18．【答案】A【解析】【解答】A．常温常压下，28gN2物质的量为n=mM=B.64gSO2物质的量为n=mM=64g64g⋅moC．标准状况下，H2O是非气态物质，无法计算物质的量，C不符合题意；D.2L0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、结合公式n=m/M判断；

B、结合公式n=m/M和n=N/NA判断；

C、水在标准状况下不是气体；

D、氯离子的浓度要结合氯化镁浓度和氯离子底数判断。19．【答案】C【解析】【解答】A．装置②的作用是除去过量的二氧化碳，A不符合题意；B．装置③中，用浓硫酸干燥氧气，B不符合题意；C．氧气的密度大于空气，采用向上排空气法，即收集氧气应选择装置b，C符合题意；D．制备反应的化学方程式为：2Na故答案为：C。

【分析】A、二氧化碳对后续实验有影响，应该除去；

B、浓硫酸的目的是干燥氧气；

C、氧气密度比空气大，采用向上排空气法；

D、原子不守恒。20．【答案】C【解析】【解答】A．温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比，左室充入1molN2，右室充入H2与O2的混合气体为3mol，A不符合题意；B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，B不符合题意；C．反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，右室剩余1mol气体，含有2NA个原子，C符合题意；D．所以剩余气体的物质的量为1mol，2H2+O2点燃__2H2O。假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为3mol−1mol3×2=43mol，则氧气物质的量为3mol-43mol=53mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比=43mol∶53mol=4∶5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为3mol−1mol3=23mol，则氢气的物质的量为：3mol-23故答案为：C。

【分析】A、温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比；

B、左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半；

C、体积之比等于物质的量之比；

D、化学计量数之比等于物质的量之比。21．【答案】（1）5.9（2）100mL容量瓶（3）B；C（4）偏高；偏低【解析】【解答】（1）m=n×M=c×V×M=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g，实验中用托盘天平称量5.9gNaCl固体；（2）实验仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，还需要100mL容量瓶；（3）A．容量瓶需检漏，并用蒸馏水洗涤，A正确；B．将容量瓶洗涤干净后不需要加热烘干，B不正确；C．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，不能在容量瓶中溶解，C不正确；D．洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中，D正确；E．定容时，凹液面最低处与刻度线相切，E正确；故答案为：BC；（4）①定容时，俯视刻度线，溶液的凹液面还未到刻度线，溶液体积小于100mL，配制溶液的浓度偏高；②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出，吸出了部分溶质，导致所配溶液浓度偏低，应重新配制。

【分析】（1）结合公式n=m/M和n=c·V判断；

（2）配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

（3）A、容量瓶需要捡漏和洗涤；

B、容量瓶不需要烘干；

C、溶液的溶解不能直接在容量瓶中进行；

D、玻璃杯、烧杯洗涤后将洗涤液转移至容量瓶；

E、定容时凹液面应该与刻线相切；

（4）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；

结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；

无影响：容量瓶没有干燥。22．【答案】（1）MnO（2）除去HCl气体，降低Cl2的溶解度（3）H（4）H2O2中氧元素为−1价，是中间价态；2MnO【解析】【解答】（1）二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，MnO2+4HC（2）B中饱和食盐水用来除去氯气中的HCl气体，同时降低Cl2的溶解度，答案：除去HCl气体，降低Cl2的溶解度；（3）过氧化氢具有强氧化性，是绿色氧化剂，能将I−氧化为I2，H2O2被还原为水，H2O（4）H2O2中氧元素化合价为-1，处于氧元素的中间价态，所以既有氧化性又有还原性。H2O2做还原剂，表现还原性，被氧化，氧化产物为O2，为证明H2O2的还原性应选择氧化性比氧气强的强氧化剂，选择酸性高锰酸钾溶液，离子方程式2MnO4−+5H2O2+6

【分析】（1）氯化氢转化为氯气体现还原性，转化为氯化锰体现为酸性；

（2）饱和食盐水的作用时降低氯气的溶解度；

（3）过氧化氢和碘离子、氢离子反应生成碘和水；

（4）高锰酸根和过氧化氢、氢离子反应生成锰离子、氧气和水。23．【答案】（1）过滤；2NaHC（2）Na2CO3（3）20℃NaHCO3溶解度最小，NaHCO3达到过饱和状态而析出（4）A；B；C（5）84(a-b)25.5a×100%或【解析】【解答】（1）由分析可知操作I的名称为过滤；反应II为碳酸氢钠加热分解，化学方程