吉林省四平市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

吉林省四平市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）A．其在水中形成的分散系属于溶液B．“钴酞菁”分子直径比H+C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸2．农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物（生石灰）加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（）A．CaO和MgO都属于碱性氧化物 B．硝酸和硝酸钠都属于酸C．Fe(OH)3和Na2C4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A．CuOB．NaHCC．BaCD．HClO5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH<7的溶液中：Ba2+、K+、B．含ClO−的溶液中：Fe2+，HC．使酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、D．NaOH溶液中：Mg2+、K+、6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（）A．CB．CC．2KHCD．4Fe7．关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是（）A．金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠B．NaC．Na2O、D．Na2O8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．盐酸有挥发性，可用于除铁锈B．ClC．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂D．NaOH显碱性，可用作干燥剂9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：CB．石灰乳与盐酸反应：CC．氧化镁跟稀硫酸反应：OD．NaHSO410．下列关于氯气和氯水的说法中不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色，密度比空气大的有毒气体B．使用氯气对自来水消毒，杀菌，一定不会对人体有害C．新制氯水能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸D．氯水放置数天后酸性增强11．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（）A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2C．水中滴加KOH溶液 D．Cu(12．两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、A．Cl−和B．SO42−C．Fe3+和D．Ba2+和13．已知：2KMnOA．制取ClB．除去Cl2C．干燥ClD．收集Cl14．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素B取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色氧化钠与氧气生成过氧化钠C取久置的NaNaD将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO黑色颗粒是炭A．A B．B C．C D．D15．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cul沉淀，溶液变成棕色（产生I2A．滴加KI溶液时，CuSO4被还原，B．通入SO2后，溶液变成无色，C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：C二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③SO2；④蔗糖；⑤Ba(OH)2固体；⑥熔融NaHSO4；（1）上述物质中属于电解质的有，能导电的纯净物有。（填序号）（2）NaCl溶于水的电离方程式为。（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H++OH（4）Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO（5）实验室制备⑦，需要在沸水中滴加（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为。17．下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）回答下列问题：（1）物质A、I的化学式为。（2）单质C的实验室保存方法是。（3）反应③的化学方程式为。（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为。（5）反应④的化学方程式为。18．有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、F（1）由题干可知溶液中一定不存在（填离子符号，下同）；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除的存在。（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明（填离子符号）的存在，生成白色沉淀的离子方程式为。（3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有，不确定是否存在的离子有。19．ClO2作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO（1）仪器P的名称是。（2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：，每转移4个电子时，产生Cl2分子的个数为（3）B、C装置中所盛试剂分别是、。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是（5）装置D中发生反应的化学方程式为。（6）Cl2与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵（主要成分为HCl）同时使用会产生Cl

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，分散到水中形成胶体，故A不符合题意；

B.“钴酞菁”分子直径比H+的直径大，故B不符合题意；

C.“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，分散到水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故C符合题意；

D.“钴酞菁”分子能透过滤纸，故D不符合题意；

故答案为：C

2．【答案】D【解析】【解答】石灰石煅烧得到氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，生石灰与水反应形成氢氧化钙悬浊液属于化合反应，与硫酸铜反应得到氢氧化铜沉淀和硫酸钙，属于复分解反应，故答案为：D

【分析】根据给出的流程写出方程式即可判断。3．【答案】A【解析】【解答】A．CaO和MgO都属于碱性氧化物，故A符合题意；B．硝酸钠属于盐，故B不符合题意；C．碳酸钠属于盐，故C不符合题意；D．H2故答案为：A。

【分析】氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；

酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；

碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-。4．【答案】B【解析】【解答】A.氧化铜被还原得到铜，铜不与盐酸反应，故A不符合题意；

B.碳酸氢钠固体加热得到碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应得到碳酸钙和氢氧化钠溶液，故B符合题意；

C.氯化钡不能与二氧化碳直接反应得到碳酸钡，碳酸钡可与盐酸反应得到二氧化碳，故C不符合题意；

D.次氯酸见光分解得到盐酸和氧气，不能得到氯气，氯气与氢氧化钠反应得到次氯酸钠和氯化钠，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据给出的物质找出合适的合成方式，即可判断。5．【答案】C【解析】【解答】A.pH<7的溶液中，含有大量的氢离子，氢离子与碳酸根不能共存，钡离子与碳酸根不能共存，故A不符合题意；

B.含ClO−的溶液中具有氧化性，亚铁离子和碘离子具有还原性，故B不符合题意；

C.使酚酞变红的溶液含有大量的氢氧根离子，可与大量共存，故C符合题意；

D.氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子，与镁离子不能共存，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.氢离子与碳酸根离子不共存；

B.亚铁离子和碘离子易被次氯酸酸根氧化；

C.碱性条件下可以共存；6．【答案】B【解析】【解答】A.Cl2+2NaI       __2NaCl+I2属于氧化还原反应但是是置换反应，故A不符合题意；

B.CH4+2O7．【答案】A【解析】【解答】A.金属钠先变为氧化钠，变为氢氧化钠，再变为碳酸钠晶体，最终变为碳酸钠粉末，故A符合题意；

B.Na2O2与水反应是过氧化钠做还原剂的氧化还原反应，故B不符合题意；

C.Na2O、Na2O2都能与二氧化碳反应但是只有过氧化钠生成O2，故C不符合题意；

D.Na8．【答案】C【解析】【解答】A.用于除铁锈主要是酸性，故A不符合题意；

B.工业制备盐酸主要是氯气和氢气反应得到氯化氢溶于水，故B不符合题意；

C.次氯酸钠可做漂白剂，故C符合题意；

D.氢氧化钠吸收性可做干燥剂，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.酸性除铁锈；

B.与氢气反应得到氯化氢用于制备盐酸；

C.氧化性可以漂白；

D.干燥剂主要是吸水。9．【答案】D【解析】【解答】A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H+       CO2↑+H2O，故A不符合题意；

B.石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2H++       10．【答案】B【解析】【解答】A.氯气是一种黄绿色，密度比空气大的有毒气体，故A不符合题意；

B.氯气与有机物形成有毒的物质，故B符合题意；

C.新制氯水能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸，具有漂白性，故C不符合题意；

D.氯水放置数天后变为盐酸，酸性增强，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.氯气是黄绿色密度比空气大；

B.氯气与有机物形成有毒物质；

C.新制氯水具有漂白性主要是含有次氯酸；

D.氯水长时间放置得到盐酸，酸性增强。11．【答案】A【解析】【解答】A．Ba(OH)B．NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，B不符合题意；C．水中滴加KOH溶液，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C不符合题意；D．氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜电离出NO3−故答案为：A。

【分析】溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带的电荷数，根据图示可以看出溶液导电能力先下降到0，后又继续上升，即离子浓度符合先减小至几乎为0，后又增大。12．【答案】D【解析】【解答】：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42−13．【答案】A【解析】【解答】A.反应物为固体和液体，条件为常温，故A符合题意；

B.除去氯气中的氯化氢气体利用的是饱和食盐水，故B不符合题意；

C.干燥氯气选择的是浓硫酸，故C不符合题意；

D.收集氯气利用长管进入短管出，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.利用固液常温型装置制取；

B.利用饱和食盐水除去氯化氢；

C.利用浓硫酸干燥氯气；

D.保证空气排出。14．【答案】C【解析】【解答】A.钠元素的焰色反应为黄色，故A不符合题意；

B.根据现象，氧化钠与氧气反应得到过氧化钠，故B不符合题意；

C.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，气体可能是氧气或者二氧化碳，无法确定是否变质，故C符合题意；

D.钠与二氧化碳反应得到碳，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.钠元素的焰色反应为黄色；

B.氧化钠与氧气反应得到过氧化钠；15．【答案】A【解析】【解答】A.加入碘化钾，硫酸铜被碘离子还原得到碘单质和碘化亚酮，故A符合题意；

B.通入二氧化硫溶液变为无色，说明二氧化硫与碘单质反应，二氧化硫具有还原性，故B不符合题意；

C.整个过程中无复分解反应，故C不符合题意；

D.铜离子氧化性强于碘单质强于二氧化硫，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】根据题意可知，硫酸铜与碘离子反应得到碘化亚铜和碘单质，铜离子被还原，碘离子被氧化，通入二氧化硫，颜色消失，说明二氧化硫与碘单质反应，碘单质被还原，结合选项判断。16．【答案】（1）①②⑤⑥；⑥⑨（2）NaCl（3）Ba（4）B（5）FeCl3【解析】【解答】（1）①HCl气体是电解质；②NaCl固体是电解质；③SO2是非电解质；④蔗糖是非电解质；⑤Ba(OH)2固体是电解质；⑥熔融NaHSO4是电解质；⑦氢氧化铁胶体既不是电解质又不是非电解质；⑧硫酸溶液既不是电解质又不是非电解质；⑨铜既不是电解质又不是非电解质。电解质为：①②⑤⑥，能导电的纯净物为：①②⑤⑥；

（2）NaCl溶于水的电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl       __Na++Cl−；

（3）物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H++OH−       __H2O17．【答案】（1）Na2（2）保存在煤油（或石蜡油）中（3）2N（4）；18：23（5）2NaOH+C【解析】【解答】常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。A为Na2O2，B为H2O，C为Na，D为O2，E为NaOH，F为H2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，K为CO2，

（1）物质A、I的化学式为Na2O2NaHCO3；

（2）实验室将金属钠保存在煤油或者石蜡油中；

（3）反应③是过氧化钠与水反应