吉林省2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）

吉林省2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题(每题只有一个答案，每题3分）1．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景最本质原因是（）A．月光在水面的反射B．颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中C．光线是一种胶体D．烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象2．下列有关物质的分类合理的是（）A．碱性氧化物：Fe2O3B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NC．铵盐：NH4Cl、NHD．酸性氧化物：CO2、SO23．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+、K+、Cu2+、SO42− C．K+、Ca2+、CO32−、Cl− 4．下列离子方程式书写正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制CB．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2C．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：CaCD．用氯化铁溶液氧化KI5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿Cu2C．大理石与盐酸反应 D．铝锅表面生成致密的薄膜6．下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是（）①4HCl②KClA．两个反应中盐酸均部分被氧化B．物质还原性由强到弱的顺序为KClC．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶6D．反应①的电子转移情况分析如图：7．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A向25mL沸水中滴加5—6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热该实验得到了Fe(OH)3沉淀B证明Na2O2与H2O反应是放热反应用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应C观察钠与水反应的现象用手从试剂瓶中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中D检验NaCl溶液中的阳离子用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色A．A B．B C．C D．D8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．钠与水反应的化学方程式为：4Na+2H2O=4NaH+O2↑C．向Na2CO3粉末中加入少量水后，可看到碳酸钠结块变成晶体D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti9．下列关于氯水的叙述中正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，酸性和漂白性均增强10．下列说法正确的是（）A．氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟B．氯气常温下能与铁反应，故不能用铁罐储存干燥的氯气C．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色D．铁在氯气中燃烧生成FeCl11．实验室需要90mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法正确的是（）A．需要称量3.6gNaOH固体B．该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和容量瓶C．定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高D．摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，再用胶头滴管滴加水至刻度线12．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gNH4B．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+C．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4LD．标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA13．下列物质在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe3O4→C．Mg→MgCl2→Mg14．下列叙述错误的个数是（）①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量②2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍③1mol氦气的原子数为2NA④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同⑤按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质A．2 B．3 C．4 D．515．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用装置甲除去FeClB．用装置乙验证Na和水的反应为放热反应C．用装置丙制备氢氧化亚铁D．用装置丁配制一定物质的量浓度的稀硫酸二、无机推断题16．如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：B：；D：。（2）写出下列物质转化的化学方程式。①A→C：②C→D：。（3）钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是____填字母)。A．放在细沙中 B．放在水中 C．放在煤油中（4）钠投入硫酸铜溶液中可观察到生成色沉淀（5）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，B所发生反应的化学方程式为，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中B的作用是三、填空题17．（1）要配制480mL0.2mol⋅L①把称量好的绿矾(FeSO②把①所得溶液小心转入中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤和2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。请填写上面空白：实验操作步骤的正确顺序为(填序号)，完成此配制实验。（2）实验室用绿矾(FeSO4⋅7（3）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是____(填写编号)。A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切18．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为：2KMn（1）按图组装好实验装置后，首先进行的操作是。（2）A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是，B装置中浓硫酸的作用。（3）实验进行一段时间后，可观察到（填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理。（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为（填“红色”或“蓝色”)。（5）E装置中NaOH溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。19．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：（1）分别写出A、B的化学式、。（2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式。（3）某同学利用以下试剂研究FeCl①从化合价角度看，Fe3+具有氧化性，可能与填字母)发生反应。从物质类别角度看，FeClA、Cl2B、FeC、NaOHD、H②向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液(含K+和SCN-)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验FeCl3溶液中的Fe3+（4）高铁酸盐(如Na①由Na2FeO4②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：3NaClO+2FeCl3

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景，属于丁达尔效应，并不是月光在水面反射的结果，故不符合题意；

B、空气含有大量的小水滴，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应，故符合题意；

C、光线并不是一种其胶体，故不符合题意；

D、空气中弥漫的是是小水滴，而不是烟雾，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据胶体的概念及性质分析。2．【答案】D【解析】【解答】A、碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的化合物金属氧化物都是碱性氧化物，而CO2是非金属氧化物，属于酸性氧化物，故不符合题意；B、碱的定义为电解质电离时所生成的负离子全部是氢氧根离子的化合物，而Na2CO3不属于碱，故不符合题意；

C、铵盐的定义为由铵根离子和酸根离子形成的化合物，NH3.H2O为氨水，不属于铵盐，故不符合题意；

D、酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物，故符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据碱性氧化物的定义分析；

B、根据碱的定义分析；

C、根据铵盐的定义分析；

D、根据酸性氧化物的定义分析。3．【答案】D【解析】【解答】A、题干说明是无色透明的酸性溶液，而Cu2+的溶液时淡蓝色，故不符合题意；

B、题干说明是无色透明的酸性溶液，而溶液中的OH-在酸性溶液中不能大量共存，故不符合题意；

C、溶液中的CO32-在酸性溶液中不能大量共存，故不符合题意；

D、本题中的酸性溶液，并没有说明酸性的浓度，虽然溶液中有NO3-，如果是在稀硝酸的状态下，是不会氧化Cl-，在浓硝酸模式下能产生Cl2，所以溶液中的离子，在特定的情况下，可以大量共存，故符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据离子共存及金属溶液颜色分析。4．【答案】B【解析】【解答】A、浓盐酸中浓度一般为36%-38%，是可以电离出H+和Cl-，离子方程式书写有误，故不符合题意；

B、反应时两边离子电荷平衡，且反应条件也符合，故书写规范，符合题意；

C、醋酸是弱酸，不能完全电离，在书写离子方程式时，不能拆开H+，而是书写成CH3COOH，故不符合题意；

D、离子方程式书写时一定要注意反应两边的离子电荷平衡，而选项中明显存在离子电荷不平衡，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据浓盐酸的性质分析，可以完全电离；

B、根据离子方程式书写规范分析；

C、根据弱酸无法完全电离分析；

D、根据离子方程式离子电荷平衡分析；5．【答案】C【解析】【解答】A、铜器产生铜绿的原因是铜与空气中的氧气发生氧化还原反应，而产生铜绿，故不符合题意；

B、铁制菜刀是，铁与控制器中的氧气发生氧化还原反应，生产Fe2O3，不不符合题意；

C、大理石与盐酸反应属于复分解反应，故符合题意；

D、铝锅表面生成致密的薄膜，是铝与氧气发生氧化还原反应，生产Al2O3，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据金属与氧气发生反应分析。6．【答案】A【解析】【解答】A、两个反应中，都是盐酸中的Cl-部分被氧化，生成Cl2，即Cl-，从-1价，变成0价，化合价升高，被氧化，故符合题意；

B、KClO3和MnO2在反应中，化合价降低，被还原，属于氧化剂，具有氧化性，KClO3反应不需要加热，表面其氧化性强于MnO2，所以应该是物质的氧化性由强到弱的顺序，故不符合题意；

C、反应②中，KClO3中的Cl从+5价，变为0价，在反应时电子转移数相等，所以HCl（浓）中有5个Cl-失去电子化合价升高，所以氧化剂与还原剂之比为1：5，故不符合题意；

D、题目中的反应中得失电子数量不相等，是HCl是失去2个电子，故不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据氧化还原反应分析；

B、根据氧化性的强弱比较分析；

C、根据氧化反应的电子转移数目计算分析；

D、根据氧化反应得失电子数相等分析。7．【答案】B【解析】【解答】A、饱和的FeCl3溶液，加入沸水中，直至溶液橙红褐色，产生的不是Fe(OH)3沉淀，而是Fe(OH)3胶体，故不符合题意；

B、Na2O2与H2O发生反应，生成NaOH和氧气，通过棉花复燃，可以证实该反应时放热反应，故符合题意；

C、本题是通过手从试剂瓶中取出金属钠，是错误的操作方式，应该用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，故不符合题意；

D、做Na+的焰色反应，用铂丝（镍丝、铁丝），将它嵌在玻璃棒上，并用稀盐酸里清洗后，放在酒精灯的火焰里灼烧，到与原理火焰颜色一样时，再用金属丝蘸被检测溶液，然后放在火焰上，观察焰色，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据制取氢氧化铁胶体进行分析；

B、根据探究吸热和放热反应分析；

C、根据化学实验操作规范分析；

D、根据焰色反应操作规范分析。8．【答案】C【解析】【解答】A、正常情况下，取用的用品，不应该放回原试剂瓶，但是钠是活泼金属，容易与空气中的氧气发生反应，存在自然的风险，所以需要将剩余钠的放回原试剂瓶，故不符合题意；

B、Na与水的反应生成的是NaOH和H2，故不符合题意；

C、Na2CO3中加入少量的水后，发生化学反应，反应式为：Na2CO3+10H2O=Na2CO3.10H2O，新生成的物质是一种晶体，故符合题意；

D、金属钠的化学性质活泼，放入与TiCl4溶液中，与水先发生反应，并不会置换出金属Ti，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据钠的化学性质分析；

B、根据钠与水反应生成的产物分析；

C、根据Na2CO3与水反应生成产物分析；

D、根据钠的化学性质分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、新制得氯水中，除了Cl2和HClO分子，还有H2O分子，H+，Cl-，ClO-以及OH-，故不符合题意；

B、新制得氯水中，含有H+，蓝色的石蕊试纸遇算会变红，而新制氯水还有HClO，具有漂白性，所以红色回褪色，故符合题意；

C、光照氯水有气泡冒出，是HClO见光分解，产生氧气，故不符合题意；

D、氯水放置多天后，HClO基本上都已经分解，酸性增强，但是漂白性减弱，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据新制氯水中有三分子四离子进行分析；

B、根据蓝色石蕊遇酸变红，而HClO具有漂白性分析；

C、根据HClO见光分解分析；

D、根据氯水放置之后的特性分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，并在瓶口处出现白雾，故不符合题意；

B、氯气在加热的条件下与铁反应，常温下可以用铁罐存储干燥的氯气，故不符合题意；

C、干燥的氯气具有强氧化性，能氧化鲜花液泡里的色素，氯水中含有HClO具有强氧化性和漂白性，所以也能使鲜花褪色，故符合题意；

D、铁在氯气中燃烧生成的FeCl3，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据氢气在氯气中燃烧分析；

B、根据氯气的化学性质分析；

C、根据氯气和氯水具有强氧化性分析；

D、根据铁与氯气燃烧的产物分析。11．【答案】C【解析】【解答】A、NaOH的摩尔质量为40g/mol，90mL溶液，需要100mL的容量瓶配置，所以100mL，为0.1L，需要0.1mol的NaOH，所以0.1x40=4g，需要称量4gNaOH固体，故不符合题意；

B、实验用到的玻璃仪器除了上述三者外，还有胶头滴管，故不符合题意；

C、定容时，俯视刻度线，读出的溶液体积偏小，所以配置的溶液浓度偏高，符合题意；

D、溶液配置完成，摇匀后，液体低于刻度线，也不应该用胶头滴管在此加水到刻度线，在加水溶液的浓度会偏下，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据摩尔质量及物质的量相关计算分析；

B、根据配置溶液时常用的仪器分析；

C、根据配置一定物质的量浓度的溶液操作规范分析；

D、根据配置一定物质的量浓度的溶液分析。12．【答案】D【解析】【解答】A、NH4+的摩尔质量为18g/mol，所以18gNH4+为1mol的NH4+，NH4+其中N有7个电子，H有4个电子，但是NH4+带正电，失去1个电子，故NH4+有7+4-1=10个电子，所含的电子数为10NA，故不符合题意；

B、本题中为告知Na2SO4溶液的体积，无法确定Na+的数目为2NA，故不符合题意；

C、标注情况下，H2O为液体，1摩尔的气体是22.4L，故不符合题意；

D、标注状况下，1mol体积为，22.4L，所以11.2L为0.5mol，O2，CO2的混合气体，氧原子数量均为2x0.5=1mol，故混合气体氧原子数目为NA，故符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据物质的量计算机电子式表示离子化合物分析；

B、根据物质的量与其浓度综合应用分析；

C、根据物质的量气体摩尔体积分析；

D、根据物质的量气体摩尔体积及氧原子数量分析。13．【答案】C【解析】【解答】A、Fe3O4可以与CO在高温条件下反应，一步生成单质Fe，而单质Fe与HCl反应生产的FeCl2，不能一步生成FeCl3，故不符合题意；

B、假设CaCl2如果与CO2和水发生反应，生成CaCO3和HCl，显然不成立，盐酸是强酸，而碳酸是弱酸，弱酸不可能生成强酸，故不符合题意；

C、Mg可以稀盐酸反应生成MgCl2溶液，MgCl2溶液中加入NaOH等溶液，可以生成Mg(OH)2沉淀，故符合题意；

D、Cu可以与氧气在加热的条件下，一步生成CuO，但是CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据Fe与HCl反应的性质分析；

B、根据弱酸不能制强酸分析；

C、根据Mg的化学活泼性及Mg(OH)2为沉淀进行分析；

D、根据CuO不能与水发生反应进行分析。14．【答案】C【解析】【解答】①摩尔是用来表示微观粒子的物质的量，而不是物理量，故错误；

②2mol的H2O摩尔质量是18g/mol，1mol的H2O摩尔质量也是18g/mol，故错误；

③氦气的分子式He，所以1mol氦气的原子数位NA，故错误；

④两种物质的物质的量相同，根据公式质量也与物质的摩尔数有关，比如一个物质0.5mol，一个物质是1mol，则他们的质量不可能相同，故错误；

⑤按照元素的性质可以将单质分成金属单质和非金属单质（稀有气体单质归类为非金属单质），故正确；

综上，故答案为：C。

【分析】①根据摩尔的定义分析；

②根据摩尔质量的定义分析；

③根据氦气是单原子分析分析；

④根据物质的量计算分析；

⑤根据元素性质对单质进行分类分析。15．【答案】B【解析】【解答】A、装置属于过滤装置，FeCl3与NaCl均能溶于水，所以不可能通过过滤的方式进行分离，故不符合题意；

B、金属Na与水反应，属于放热反应，空气受热膨胀，使U形管中的红墨水向上移动，故符合题意；

C、铁与稀硫酸反应生成氢气，打开弹簧夹NaOH溶液不可能倒吸到铁粉与稀硫酸的试管中，故不符合题意；

D、不可以将浓硫酸直接加入到容量瓶中，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据过滤的条件分析；

B、根据钠与水反应的特性分析；

C、根据铁与稀硫酸反应的特性及气体发生装置气密特性分析；

D、根据常用仪器的使用规范分析。16．【答案】（1）Na2O2；Na2CO3（2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）C（4）蓝（5）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑【解析】【解答】（1）已知A是金属Na，在加热的条件下与氧气发生反应，生成过氧化钠Na2O2，反应方程式为：2Na+O2→∆Na2O2，所以B为Na2O2；

Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，D是Na2CO3；

（2）①：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）钠是一个非常的活泼的金属，放在水中，可以与水发生反应，而细沙中会存在氧气，钠也会与空气中的氧气发生反应，所以钠应该存放在煤油中，故答案为C；

（4）钠投入硫酸铜的溶液中，不会将单质铜置换出来，而是Na与水反应，生产NaOH和H2，见上述方程式；溶液中的OH-与Cu2+，反应产生Cu(OH)2沉淀，因为含有Cu2+，氢氧化铜为蓝色沉淀；

（5）B发生的反应方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；从氧化剂与还原剂的角度分析，Na2O2中的-1价氧原子，失去电子，变成0价氧原子，化合价升高，发生氧化反应，所以B是还原剂；

【分析】（1）根据金属Na在加热条件下与空气中氧气生产Na2O2，以及Na2O2与CO2反应生成Na2CO3分析；

（2）根据Na的化学性质分析，与H2O生产NaOH，NaOH与CO217．【答案】（1）500mL容量瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；①⑥②④③⑤（2）27.8（3）A；C；E【解析】【解答】（1）实验室正确的操作顺序为，先称量所需质量的绿矾，并溶解，①；

然后，等溶液恢复到室温，⑥；

再将恢复到室温的溶液转移到500mL容量瓶中，②；

为保证配置浓度，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并转移到容量瓶，④；

继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，③；

将容量瓶的瓶塞，塞紧，复返上下颠倒，摇匀，⑤；

故正确顺序为：①⑥②④③⑤；

（2）480mL的溶液需要用500mL容量瓶，所以需要FeSO4的物质的量为0.5x0.2=0.1mol，FeSO4.7H2O的摩尔质量为56+32+16×4+7×(2+16)=278g/mol，所以需要绿矾的质量为0.1x278=27.8g；

（3）A、刚用蒸馏水清洗完的试剂瓶，会有蒸馏水残留，把配好的溶液直接倒入进去，残留的蒸馏水会稀释配好的溶液，导致比实际浓度偏小，故符合题意；

B、用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容，其实所加入的液体实际上没有达到刻度线，加入的蒸馏水变少，导致配置的浓度比实际要求的偏大，故不符合题意；

C、没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，一部分溶质没有加入到容量瓶中，导致所配置的溶液的溶质量减少，所以配置溶液浓度低于实际要求，故符合题意；

D、容量瓶刚用蒸馏水清洗，没有干燥，因为后续还需要加蒸馏水定容，其实不会影响到配置溶液的浓度，故不符合题意；

E、定容时，所加蒸馏水高于刻度线，表明蒸馏水加入过多，在吸出也没有