河南省豫南2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

河南省2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．下列成语不涉及化学变化的是（）A．百炼成钢 B．形影不离 C．钻木取火 D．水滴石穿2．下列物质分类正确的组合是（）选项碱性氧化物酸碱盐纯净物A氧化钙硝酸氢氧化钡硫酸铵液氯B二氧化碳硫酸烧碱碳酸钙胆矾C氧化铜醋酸小苏打碳酸氢铵乙醇D过氧化钠盐酸氢氧化铁氯化铁空气A．A B．B C．C D．D3．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A．纯碱是碳酸铵的俗名B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火C．实验时，取用的过多钠粒可放回原试剂瓶中D．向Na2C4．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗词中涉及化学变化，但不涉及氧化还原反应的是（）A．陆游的词“零落成泥碾作尘，只有香如故”B．王安石的诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”C．刘禹锡的诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”D．于谦的诗句“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”5．现实验室提供的试剂仅有新制氯水、NaHCO3溶液、A．新制氯水呈酸性 B．新制氯水具有漂白性C．新制氯水中含有氯气分子 D．新制氯水中含有C6．下列说法正确的是（）A．液氯和新制氯水均含ClB．ClC．Na2OD．Na、Na2O7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Fe2OC．Fe+Cu2+=Cu+F8．下列有关物质的性质与用途的说法均正确且有对应关系的是（）A．金属钠具有强还原性，可与TiClB．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．氯气有毒，能杀灭细菌，可用于自来水的消毒杀菌D．过氧化钠可与水、CO2反应放出9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将CO2通入BaCB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：2C．氯气与水反应：CD．过氧化钠与水反应：210．实验室利用反应MnO2+4HCl(浓)≜MnCA．制备CB．净化CC．干燥CD．收集CA．A B．B C．C D．D11．将金属钠(适量)分别投入下列物质中，有气体放出，且过滤后所得滤液的质量小于原溶液的质量的是（）A．CuCl2稀溶液 B．C．稀盐酸 D．NaOH稀溶液12．向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和Na2CA．Na2B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液13．下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是（）A．含有大量Ca2+的溶液中：Cl−、KB．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、SO4C．强碱性溶液中：K+、Fe2+、D．无色澄清溶液中：Mg2+、Cu2+14．在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为NaA．f为漂白液的有效成分B．b与NaOH溶液反应时，b既作氧化剂又作还原剂C．加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gbD．用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同15．将24.6g由Na2O2与A．过氧化钠可能全部参加反应B．反应充分后的固体可能为混合物C．最后剩余的固体的质量可能为23gD．原固体混合物中过氧化钠与碳酸氢钠的质量之比可能为30：83二、填空题16．公孙龙“白马非马”的论断从两个不同方面把“马”和“白马”说成两个概念，与化学上的物质分类相似。在化学上通过对物质进行分类来预测物质的性质，提出假设，设计实验，验证假设。根据所学知识回答下列问题：（1）Ⅰ.现有①NH3；②固体烧碱；③BaSO4固体；④Cu；⑤NaHSO4溶液；⑥饱和FeCl3溶液；在上述物质中，可以导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是，属于分散系的是；③的电离方程式为。（2）将⑥滴入沸水中，继续煮沸至液体呈色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；Fe(OH)3胶体与（3）向盛有⑤的烧杯中逐滴加入⑧至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为。（4）Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+、Mg2+、Fe3+、Cl−步骤①：取少量溶液逐滴滴加BaCl步骤②：取少量步骤①中反应后的溶液滴加AgNO根据上述实验推断：原溶液中一定存在的离子有(填离子符号，下同)，一定不存在的离子有。17．高铁酸钾(K2【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：（1）K2FeO（2）过程①中活性菌表现了(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是(填离子符号)；过程③属于(填“物理”或“化学”)变化。（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)①该反应中，Cl元素的化合价由价变为价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO−(填“>”、“=”或“<”)②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：，将该反应改写为离子方程式：。三、综合题18．ClO2(黄绿色或黄红色有气味的气体)是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用NaClO2与纯净的Cl2反应制得ClO2和NaCl。实验室制备（1）盛装NaClO2的仪器的名称为；装置A中的仪器X为恒压漏斗，与使用分液漏斗滴加浓盐酸相比，在该实验中使用恒压漏斗滴加浓盐酸的优点为（2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为。（3）装置B中所盛试剂的作用为，装置C中所盛试剂的作用为。（4）写出装置D中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向及数目：。19．常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅A、B、C为单质，其他物质均为化合物且由X、Y、Z、W四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示：物质ABC甲乙丙丁戊状态固态气态气态固态气态液态固态固态请回答下列问题：（1）图中属于酸性氧化物的是(填化学式，下同)，属于盐的是。（2）反应①~⑤中，不属于氧化还原反应的是(填标号，下同)；属于置换反应的是，反应⑤的离子方程式为。（3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为，发生反应的化学方程式为。（4）当固体甲(足量)将由44g乙和18g丙蒸气组成的混合气体完全吸收时，反应后固体质量增加了g。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．炼钢的过程生铁中的碳被氧气氧化，有新物质生成，发生了化学变化，A不符合题意；B．形影不离说的是光沿直线传播原理，属于物理现象，不涉及化学变化，B符合题意；C．“钻木取火”涉及燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，C项不符合题意；D．“水滴石穿”说的是碳酸钙与水和空气中二氧化碳发生了化学变化，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。2．【答案】A【解析】【解答】A．氧化钙是碱性氧化物，硝酸是酸，氢氧化钡是碱，硫酸铵是盐，液氯是纯净物，故A符合题意；B．二氧化碳属于酸性氧化物，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，碳酸钙属于盐，胆矾是五水合硫酸铜，属于纯净物，故B不符合题意；C．氧化铜是碱性氧化物，醋酸是酸，小苏打是盐，碳酸氢铵是盐，乙醇是纯净物，故C不符合题意；D．过氧化钠不是碱性氧化物，盐酸是混合物，氢氧化铁是碱，氯化铁是盐，空气属于混合物，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.二氧化碳是酸性氧化物；

C.小苏打是碳酸氢钠，属于盐；

D.过氧化钠不是碱性氧化物，空气由多种物质组成，属于混合物。3．【答案】C【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠的俗名，A项不符合题意；B．泡沫灭火器喷出的是二氧化碳和水，钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子扑灭，B项不符合题意；C．钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，实验时，取用的过多钠粒可放回原试剂瓶中，C项符合题意；D．通入二氧化碳可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，D项不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.纯碱是碳酸钠的俗称；

B.钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳、水反应；

D.二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除去。4．【答案】D【解析】【解答】A．“零落成泥碾作尘，只有香如故”描述的主要是分子的扩散现象，未涉及化学变化，A项不符合题意；B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述的是燃烧现象，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”描述的是利用金密度大的特点来淘金，未涉及化学变化，C项不符合题意。D．“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”涉及的是碳酸钙的分解，属于化学变化，且没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。5．【答案】B【解析】【解答】A．新制氯水加入到碳酸氢钠溶液中产生气体，说明新制氯水呈酸性，A不选；B．未提供紫色石蕊溶液或其他含有色有机物的试剂，不能验证新制氯水具有漂白性，B选；C．新制氯水呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，C不选；D．新制氯水和硝酸银溶液反应产生白色沉淀，新制氯水中含有Cl故答案为：B。

【分析】A.新制氯水中含有盐酸；

C.新制氯水呈黄绿色，氯气为黄绿色气体；

D.新制氯水与硝酸银反应生成AgCl沉淀，说明含有氯离子。6．【答案】B【解析】【解答】A．液氯和新制氯水均含ClB．ClC．Na2OD．Na、Na2O故答案为：B。

【分析】A.液氯是液态氯气，为纯净物；

C.氧化钠为白色固体；

D.氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。7．【答案】A【解析】【解答】A．该反应是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，A符合；B．该反应属于氧化还原反应，是化合反应，B不符合；C．该反应不是氧化还原反应，C不符合；D．该反应属于氧化还原反应，是分解反应，D不符合；故答案为：A。

【分析】阴影部分属于氧化还原反应，同时不属于四大反应类型。8．【答案】D【解析】【解答】A．钠是活泼的金属，极易与水反应，金属钠与TiClB．小苏打能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解没有关系，B项不符合题意；C．氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，故氯气可用于自来水的消毒杀菌，C项不符合题意；D．过氧化钠可与水、CO2反应放出故答案为：D。

【分析】A.钠与盐溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐反应；

B.小苏打显碱性，能与盐酸反应，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多；

C.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性。9．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化碳不与氯化钡溶液反应，A项不符合题意；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡和水：2HC．次氯酸不能拆分，氯气与水反应：ClD．过氧化钠不能拆分，过氧化钠与水反应：2Na故答案为：B。

【分析】A.二氧化碳与氯化钡不反应；

C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，应保留化学式；

D.过氧化钠为氧化物，应保留化学式。10．【答案】C【解析】【解答】A．没有加热装置，A项不符合题意；B．氯气和氯化氢都能与饱和碳酸氢钠溶液反应，应该利用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢，B项不符合题意；C．浓硫酸可吸收氯气表面的水蒸气，达到干燥氯气的目的，C符合题意；D．氯气的密度比空气大，应为“长管进短管出”的进气方式收集氯气，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气需要加热；

B.应用饱和食盐水净化氯气；

D.氯气的密度大于空气。11．【答案】A【解析】【解答】A．钠投入CuClB．钠投入NaC．钠投入稀盐酸中生成氯化钠和氢气，溶液质量增加，C不符合；D．钠投入NaOH稀溶液中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，D不符合；故答案为：A。

【分析】金属钠投入到盐或碱溶液中时，先和水反应生成生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和部分盐发生复分解反应。12．【答案】D【解析】【解答】A．Na2CB．盐酸、氯化钠与硝酸银溶液反应均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，则该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同，B不符合题意；C．由于碳酸银能溶于硝酸，氯化银不能，氯化钠的焰色试验显黄色，稀盐酸不能产生焰色试验，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来，C不符合题意；D．稀盐酸、NaCl溶液和Na故答案为：D。

【分析】A.碳酸钠完全电离为钠离子和碳酸根离子；

B.不同物质间反应的离子方程式可能相同；

C.钠元素的焰色反应为黄色。13．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸根离子与钙离子不能大量共存，A项不符合题意；B．使蓝色石蕊试液变红的溶液中存在大量的氢离子，与上述四种离子不反应，能大量共存，B符合题意；C．亚铁离子与氢氧根离子不能大量共存，C项不符合题意；D．铜离子在水溶液中呈蓝色，D项不符合题意。故答案为：B。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。14．【答案】C【解析】【解答】A．漂白液的有效成分是次氯酸钠，故A不符合题意；B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有氯元素化合价变化，所以Cl2与NaOH溶液反应时，Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B不符合题意；C．浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度会变小，加热条件下，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含有146g氯化氢（4mol）的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应制取Cl2小于1mol，C项符合题意；D．焰色试验是元素的性质，所以用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同，均是黄色，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为盐酸盐，f为次氯酸盐。15．【答案】D【解析】【解答】依据所学知识分析，并抵消中间产物，可知，总反应可表示为①4NaHCO②2NaHCO若只发生反应①，可求出有16.8g碳酸氢钠和7.8g过氧化钠参与反应，参与反应的固体的总质量恰好为24.6g，A项符合该假设情况；若只发生反应②可求出有8.4g碳酸氢钠和7.8g过氧化钠参与反应，参与反应的固体的总质量m的取值范围为16.综上所述，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】本题要注意，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和氧气，然后过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，因此要根据氧气的质量计算可能反应的碳酸氢钠和过氧化钠。16．【答案】（1）④⑤⑥⑦⑧；②③⑦⑨；⑤⑥⑧；BaS（2）红褐；分散质粒子直径的大小（3）2（4）K+、CO32−；M【解析】【解答】（1）有自由移动的电子或离子的物质可导电，上述物质中，④Cu存在自由移动的电子，⑤NaHSO4溶液、⑥饱和FeCl3溶液、在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，则上述物质中，②固体烧碱、③BaSO4固体、⑦熔融的NaCl、⑨Na分散系包括溶液、胶体和浊液，属于混合物，则符合定义的上述物质有：⑤NaHSO4溶液、⑥饱和FeCl3溶液、⑧③BaSO4为强电解质，其电离方程式为（2）将⑥滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；（3）向盛有⑤NaHSO4的烧杯中逐滴加入⑧Ba(OH)（4）由原溶液为无色透明溶液可知，原溶液中一定不含Fe3+；由步骤①可知原溶液中一定含有CO32−，不含SO42−、Mg2+；由步骤②无法判断原溶液中是否存在Cl−，为题设干扰步骤；又因溶液显电中性，故原溶液中一定含有

【分析】（1）可以导电的物质为电解质溶液或者熔融电解质、金属单质，而混合物属于分散系；

（2）氢氧化铁胶体的制备要注意，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中至液体为红褐色，停止加热；

（3）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，水的化学计量数为2；

（4）本题要注意，先判断溶液中本身不存在的离子，结合离子的颜色、不能共存的离子组判断，再根据滴加的溶液判断可能存在的离子。17．【答案】（1）+6（2）还原；Fe（3）杀菌消毒、净水（4）+1；-1；>；；2Fe(OH)【解析】【解答】（1）K2（2）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2（4）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为－1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO−＞②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，该反应的离子方程式为2Fe(OH)3

【分析】（1）结合钾元素、氧元素判断铁元素的化合价；

（2）活细菌使铁元素的化合价降低，作为还原剂；

（3）高铁酸钾中铁元素为最高价态，具有强氧化性，且形成的铁离子可以水解形成胶体，具有吸附作用；

（4）①氯元素由+1变为-1，化合价降低；

②结合化合价升降判断电子数以及化学计量数。18．【答案】（1）(球形)干燥管；在封闭体系中可顺利滴加液体，减少盐酸的挥发（2）2KMnO（3）除去Cl（4）【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，盛装NaClO（2）A中烧瓶内高锰酸钾与浓盐酸在常温下发生反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，根据氧化还原反应的规律可知，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC（3）根据上述分析可知，装置B中所盛试剂为饱和氯化钠，其作用为除去Cl（4）根据反应物和生成物，结合氧化还原反应规