必修二第二章+化学键化学反应规律知识清单 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

必修二第二章第一节化学键与物质构成1、化学键：这种相邻(分子内紧密相邻)原子(中性原子或离子)间的强相互作用(相互吸引和相互排斥)称为化学键2、化学反应中物质变化的实质是：旧化学键断裂和新化学键形成3、不是所有的物质中都有化学键，如：稀有气体分子不存在化学键4、只有化学键断裂或只有新化学键的形成的变化不一定是化学变化5、共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键.成键元素：一般来说是非金属元素之间。eg:H2HclH2O非极性共价键：同种元素原子形成的共价键（eg:H2O2）极性共价键：不同种元素原子形成的共价键（eg:HclCO2）6、离子键:阴阳离子间通过静电作用(得失电子)所形成的化学键成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素.eg:Na2S、MgCl2、KI、CaO等7、离子化合物：含有离子键的化合物一般来说含有金属元素（和NH4+）的化合物为离子化合物。如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。注：a.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键b.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物.eg:AlCl3、FeCl3、AgI、HgCl2为共价化合物c.离子化合物不一定含有金属元素。eg:所有的铵盐（NH4Cl）为离子化合物8.共价化合物：只含有共价键的化合物一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。注：a.共价化合物只含有共价键；但含有共价键的化合物不一定是共价化合物。eg:NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。b.共价化合物中可能含有金属元素eg:AlCl3、FeCl3、AgI、HgCl2为共价化合物c.只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物。eg:所有的铵盐（NH4Cl）为离子化合物9.电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子或多原子离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。(4)共价化合物的电子式:书写时将共用电子对标在两原子之间，每个原子的未成键电子也应标出。(5)离子化合物的电子式:离子化合物含有阴、阳离子，所以写法要符合阴阳离子的写法，但同种离子不能合并且不能相邻10．(1)共价化合物的形成过程：用连接，前面是原子的电子式，后面是共价化合物的电子式。(2)离子化合物的形成过程：用连接，前面是原子的电子式，后面是离子化合物的电子式，再用“弯箭头”表示电子得失，由失电子的原子指向得电子的原子，且箭头、箭尾都对应单原子第二节化学反应与能量转化1.从化学键角度认识能量变化:旧键断裂吸收能量＞新键形成释放能量反应吸热旧键断裂吸收能量＜新键形成释放能量反应放热2.从能量角度认识化学反应中的能量变化反应物总能量＜生成物总能量反应吸热反应物总能量＞生成物总能量反应放热3.原电池：利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置4.原电池的构成条件：(1)两个活泼性不同的电极(2)具有电解质溶液(离子导体)(3)导线(电子导体)相连形成闭合回路(4)能自发进行氧化还原反应 (2)负极：电子流出、电流流入的一极正极：电子流入、电流流出的一极(3)阳离子移向的电极是正极；阴离子移向的电极是负极(4)发生氧化反应的是负极；发生还原反应的是正极(5)质量减轻的是负极；质量增加或不变(生成气体)的是正极第三节化学反应的快慢和限度1、化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示不是瞬时速率注意：1)v表示平均反应速率，且为正值；2)Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度；3)Δt表示变化所对应的时间；4)浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)2、同一反应中，用不同物质表示反应速率时规律：各物质的反应速率之比＝化学计量数之比＝浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比3、比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小；且单位要统一4、（1）化学反应速率适用于气体或溶液，不适用于固体和纯液体（2）表示反应速率时一定要指明用哪种物质作标准（3）同一反应中，用不同物质表示反应速率时，其速率数值可能不同，但意义相同，都是表示该反应在某一条件下的反应速率。5、可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应正反应：从左到右进行的反应；逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用“”表示例：N2+3H22NH3Cl2+H2OHCl+HClONH3+H2ONH3.H2O6、可逆反应特点：a.相同条件，同时进行（两同）.b.反应不能完全进行到底（反应物和生成物共存）c.各成分含量大于零7.化学平衡状态（化学平衡）：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态9.可逆反应已达到平衡的标志（1）微观上判断：v(正）=v(逆）≠0①同一物质，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物质生成速率与消耗速率之比=系数之比（2）现象：各物质的浓度保持不变，如颜色不变等①各组分的浓度不随时间的改变而改变②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变10．化学平衡的移动：化学平衡是一定条件下