上海市陆行中学2024-2025学年高二上学期阶段性测试 化学试题

陆行中学高二上阶段性测试1【注意事项】选择题用铅笔填涂在答题卡上，填空题直接写在试卷上一、单选题（每题2.5分，共80分）1．金属都具有的性质是（）A.熔点较高B.能导电C.呈银白色D.原子中电子数较少2．下列金属中，工业上通常采用电解法冶炼的是（）A.钠B.铁C.铜D.汞3．劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A科研人员研发用于汽车的氢气燃料电池电池驱动汽车是化学能直接转变为动能B蒸制糕点加小苏打粉作膨松剂小苏打受热分解产生C利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可以实现自然固氮D家庭里用“84消毒液”杀菌消毒具有强氧化性A.AB.BC.CD.D4．除去中混有的少量,可选用的溶液是（）A.盐酸B.硝酸C.氢氧化钠溶液D.氨水5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.B.C.D.6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性7．晶体和的晶体中负离子的个数比较，前者和后者的关系是（）A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定8．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.与反应的产物与反应条件有关C.与水反应生成与D.可以从稀溶液中置换出9．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是（）A.和分别属于离子化合物和共价化合物B.若改变过程的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C.若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐D.过程中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ10．过氧化钠（,其中氧元素显价）和水的反应：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.每转移个电子生成氧化产物B.含个氧原子C.既是氧化产物又是还原产物D.溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为11．以下有关和的说法正确的是（）A.溶解性：B.澄清石灰水可用来鉴别二者C.在一定条件下，二者可以相互转化D.等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多12．常温下，不能用铁制容器存放的物质（）A.浓硫酸B.浓氨水C.硫酸铜溶液D.氢氧化钾溶液13．铁是目前使用广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁属于主族元素B.生铁含碳量高，熔点比纯铁高C.常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气D.向沸水中滴加滴饱和溶液，继续加热至红褐色，可制得胶体14．实验室配制溶液时，常加入少量的（）A.铁粉B.铜粉C.盐酸D.硫酸15．要证明某溶液中含而不含有,进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②观察到无现象③加入少量溶液A.①③②B.③①②C.③②①D.①②③16．下列物质反应后一定有价铁生成的是（）①过量的与反应②与过量稀硫酸反应③与S反应④溶于盐酸中A.①B.①④C.①②③D.全部17．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）A.氧化性B.碱性C.还原性D.酸性18．某溶液中含,加入铁粉，待完全还原后，溶液中的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A.B.C.D.19．已知可以和x反应，有沉淀的生成，A同学利用下列如图方案制备能较长时间看到白色沉淀的是（）①②③④A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④20．某反应的能量变化如下图所示，下列说法中正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行21．一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。最合适的两种物质是（）A.浓硫酸与氢氧化钠B.稀盐酸与铝片C.氢氧化钡和氯化铵D.生石灰与水22．由两个氯原子变成一个氯分子时（）A.能量降低B.能量升高C.能量无变化D.氯分子比氯原子活泼23．影响化学反应速率的最主要因素是（）A.温度B.浓度C.压强D.反应物本身的性质24．反应经一段时间后，的浓度增加了,在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为（）A.B.C.D.25．反应：,在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，①②③④。则此反应在不同条件下进行最快的是（）A.②③B.①③C.②④D.②26．过量铁片与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但不影响生成氢气的总量，可以采取的措施（）A.加入适量溶液B.加入适量的水C.改用锌粉D.再加入少量同浓度的稀硫酸27．反应：在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，通入D.保持压强不变，充入使容器体积增大28．一定条件下，密闭容器中放入和发生的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.B.C.混合体系中气体的密度不变D.单位时间内键断裂的同时有键断裂29.一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是（）A.只有B.只有C.只有D.30．在一密闭容器中进行反应：,已知反应过程中某一时刻的浓度分别为,当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A.为B.为C.均为D.为31．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.时，逆反应速率大于时刻的正反应速率B.时，正反应速率大于逆反应速率C.时，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率D.时，反应已经停止32．某实验小组用5%的溶液、粉末和蒸馏水探究外界条件对双氧水分解反应速率的影响，实验记录如下表。实验序号温度/℃溶液体积/粉末质量/g体积/收集所需的时间/sⅠ2050无0几乎无气体产生Ⅱ20500.5045Ⅲ20250.5a85Ⅳ60500.50下列说法不正确的是（）A.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率B.研究浓度对该反应速率的影响，C.实验Ⅰ、Ⅳ研究温度对双氧水分解反应速率的影响D.结合表中数据，推测33．Ⅰ．某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，名物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。（1）该反应的化学方程式为_____________________________（2）反应开始至,用B表示的平均反应速率为____________．（3）时，在容器中加入1体积,反应速率____________（填“变大”、“变小”、“不变）。Ⅱ．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如下图所示：（1）其中速度变化的主要原因是____________（2）速度变化的主要原因是____________34．电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使用后的“废液（主要成份为和）”得到充分利用，设计如下的实验方案：（1）“滤渣”的成分是____________,B的物质为____________。（2）加入过量A发生的主要反应化学方程式：__________________、_________________（3）通入C发生反应的离子方程式为___________________________________。

参考答案1.B2、A3、B4.C5.C6.C7、C8.B9.D10.A11