广东省深圳市外国语学校高三下学期第九次模拟考试化学

深圳外国语学校2024届高三第九次模拟考试化学本试卷共11页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16S32Hg201一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近日国家博物馆以“归来”为主题展出意大利返还中国流失文物，下列展品的主要成分不属于传统无机非金属材料的是A.欧弗洛尼奥斯陶罐B.大堡子山遗址被盗金片C.白釉刻花碗D.彩绘武士陶俑2．2023年11月15日，亚洲最深井“深地一号”成功开井，获得高产油气流。我国科研人员采用高温石英（主要成分SiO2）、钛合金等航天耐高温材料，实现了地下近万米深度指哪打哪。下列说法不正确的是所获得的油气流是混合物B.竹纤维属于无机非金属材料C.钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高D.SiO2是一种共价晶体3．下列化学用语或图示表达正确的是A．溴的简化电子排布式：B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为C．1丁醇的键线式：D．NH3分子的VSEPR模型为4.下列实验装置能够达到实验目的的是A．图a测定醋酸的浓度B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2C．图c探究压强对平衡的影响D．图d检验二氧化硫的漂白性5.3,4,5三羟基苯甲酸又名没食子酸，作为一种重要的中药原料，具有抗氧化、抗炎、抗菌、抗病毒、抗肿瘤等多种功能，以没食子酸为原料可以合成种类繁多的化合物。下列选项错误的是3,4,5三羟基苯甲酸难溶于水2→5反应属于酯化反应可以用FeCl3溶液鉴别化合物3和41mol3,4,5三羟基苯甲酸可与2molBr2发生取代反应西北工业大学课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数冠醚氧原子个数”。下列说法正确的是A．冠醚分子中C原子的杂化类型为sp2B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的D．18冠6与K+作用不与Li+和Na+作用，反映了超分子“分子识别”的特征物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是性质差异A热稳定性：HF大于HClHF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键B酸性：CH3COOH>CH3CH2OHC键角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°)中心原子的杂化方式D熔点：低于NaBF4晶体类型8.某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是A.第一电离能：T＜X＜Y B.键长：TQ>XQC.该离子液体难挥发，可用作溶剂 D.TQ3TQ2YQ易溶于水9.下列离子方程式书写正确的是A.浓硝酸和铁在常温下反应：Fe+6H++3NO3=Fe3++3NO2↑+3H2OB.实验室制氨气：NH4++OH=NH3↑C.向含有1.5molFeI2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++6I+4Cl2=2Fe3++3I2+8ClD.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO+SO2+H2O=SO42+Cl+2H+10.某兴趣小组按照如图装置进行含硫物质的转化研究（加持装置已略去，气密性已检验），全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是II中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性III中出现浑浊，反应中SO2的非极性共价键断裂IV中无明显现象V中红色褪去体现了SO2的还原性11．利用下列实验药品，不能达到实验目的的是实验目的实验药品A证明Fe2+具有还原性FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液B证明牺牲阳极法保护铁Fe、Cu、酸化的食盐水、K3[Fe(CN)6]溶液C证明AgI比AgCl更难溶AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液D证明醋酸的酸性比碳酸强醋酸、碳酸钠溶液下图是短周期主族元素的价类二维图。下列说法错误的是g和h可能是同一种物质 B．一定条件下，a与氧气能一步反应生成dC．一定条件下，a和e能反应生成b D．c、d、e中，只有c是酸性氧化物13.已知：烯烃与卤化氢(HX)加成分两步完成，机理如下①②异丁烯与HCl加成时存在两种产物，反应历程如下：有关说法正确的是异丁烯中所有原子共面加成产物发生消去反应时，可能存在两种同分异构体伯碳正离子稳定性优于叔碳正离子2氯2甲基丙烷比1氯2甲基丙烷稳定14.在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2molNO和2molCO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)∆H=747kJ/mol，测得压强变化如图所示。下列说法错误的是A.甲容器中的反应条件为绝热B.乙容器中0~4min内υ(NO)=0.4mol•L1•min1C.a点放出的热量为597.6kJD.Kb>Ka15.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色可证明产生的气体中有烯烃B在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡石蜡熔化呈椭圆形说明物质X为非晶体C碳与二氧化硅在高温下反应有单质生成非金属性：D向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入CH3COONH4溶液白色固体溶解促进的沉淀溶解平衡向溶解方向移动2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子(可吸收可见光，产生电子)修饰的缺陷氮化碳（AuNvC3N4）光电正极，建立了一种新型双功能辅助LiN2电池系统，总反应为6Li+N2=2Li3N，结构示意图和光电正极的工作原理如图所示。下列说法正确的是Nv可以捕获光生电子用于氧化N2放电时，电流由a电极沿导线流向b电极产生1A•h电荷量时，生成Li3N的质量与消耗N2的质量比为5:2用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7gLi时，铅酸蓄电池消耗0.9g水二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：实验序号操作现象实验i：[Cu(NH3)4]2+的配制实验ia在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。实验ib在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH3·H2O产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。实验ic在试管内混合CuSO4溶液和NH3·H2O溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。实验ii：[Co(NH3)6]2+的配制实验iia在试管内混合CoCl2溶液和过量6mol/LNH3·H2O得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。实验iib在试管内混合CoCl2溶液和过量14mol/LNH3·H2O得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。资料：①Co(OH)2为浅青色沉淀②[Co(NH3)6]2+溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH3)6]3+溶液(1)实验ia中生成蓝色沉淀的离子方程式为。(2)研究认为实验ia中蓝色沉淀中还有Cu2(OH)2SO4成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)2的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，。(填后续操作和现象)(3)对比实验ia和实验ic中再加入过量氨水前的现象，推测NH4+对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用。设计右图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验ia的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是，c=。(4)从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH4+对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用的原因。(5)针对实验ii未能成功配制[Co(NH3)6]2+溶液，结合以上分析，提出改进方案：①在实验iia的基础上继续加入，即可成功配制。②验证配制成功的操作及实验现象是：；反应的离子方程式为：。18.（14分）催化裂化（FCC）是石油精炼中最重要的转化之一。FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂（含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上）综合回收利用的工艺流程如下：已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下Ksp[Fe(OH)2]=4.0×1016，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038，Ksp[Al(OH)3]=3.0×1033，lg2=0.3。回答下列问题：(1)已知基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2，它有__________个未成对电子，它的最高正化合价为__________。(2)物质X为__________，若利用pH传感器监测反应2，当pH=__________时，Fe3+已沉淀完全（c(Fe3+)≤1×105时视为沉淀完全）。(3)反应3的化学反应方程式为________________________，其中H2O2的作用与反应1中的H2O2作用__________（填“相同”或“不相同”）。H2O2中O的杂化方式为_______杂化。(4)从溶液中获得NH4Al(SO4)2·H2O晶体的“一系列操作”包括__________、过滤、洗涤、常温晾干。(5)氧化铈（CeO2）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个CeO2x晶胞中Ce4+个数为__________。19.（14分）汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。(1)HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。①在三组100mL12mg•L1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c0的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是。②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为mg•L1•min1。(2)乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。①从上图可知，CH2=CHOH(aq)→CH3CHO(aq)∆H=（用相对能量E表示）。②下列说法正确的是。A．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH最不稳定B．过程①中，Hg2+的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成K41K1K3K41K1K31K1K21K1K11K1(3)常温下，Hg2+与Cl的配合物存在如下平衡：HgCl42⇌HgCl3⇌HgCl2⇌HgCl+⇌Hg2+，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl)的关系如下图所示：已知：平均配位数①图中能代表HgCl2曲线是(填字母)，平衡常数K4=。②在P点，溶液中c(HgCl2):c(Hg2+)=（写出计算过程）。20.（14分）近几年达拉非尼在肿瘤适应症的拓展应用方面取得了较大的进展，达拉非尼的合成路线如下。已知：①不稳定，易脱水生成Fe/HClFe/HCl②－NO2－NH2回答下列问题：反应物A中官能团名称为；写出化合物H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式；C→E的反应类型为，列举一种该反应中除了E以外的有机产物在生活或生产上的应用；M为D的同系物，且比D多一个碳，符合下列条件的M的同分异构体有种①含苯环②只有一种官能团③不含结构其中核磁共振氢谱图有3组峰的结构简式为：；有关G→达拉非尼路线中，下列说法正确的是；G→I是为后续引入氨基做准备达拉非尼分子中所有碳原子杂化方式相同达拉非尼分子核磁共振氢谱有11组峰化合物G可发生加成反应、氧化反应以为原料合成化合物（无机试剂任选），基于你设计的合成路线，回答下列问题：①第二步为氧化反应，其有机产物的结