111生活中常见的盐（第2课时）

11.1生活中常见的盐（第2课时）（解析版）考点直击考点直击典例分析＋变式训练典例分析＋变式训练知识点4

铵盐、碳酸盐的证明与酸碱盐的应用1、证明碳酸盐（CO32检验方法），就是设法检验出某盐中含有CO32；通常的检验方法是，使用稀盐酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水来检验之；具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸（或稀硫酸），振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水（或将沾有澄清的石灰水的玻璃片，放在试管口，使气体与澄清的石灰水接触）后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32，是一种碳酸盐。2、证明铵盐（NH4+检验方法），就是设法检验出某盐中含有NH4+；通常的检验方法是，使用氢氧化钠溶液（或澄清的石灰水）和湿润的红色石蕊试纸来检验之；具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的氢氧化钠溶液（或澄清的石灰水），在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；若有气泡生成，且红色石蕊试纸变蓝；则证明该盐中含有NH4+，是铵盐。3、酸碱盐的应用主要是指常见酸（即两酸：盐酸、硫酸）、常见碱（即两碱：氢氧化钠、氢氧化钙）和常见盐（即四盐：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠）的应用：

（1）常见酸的应用：①盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化；②硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料、蓄电池中的电解液以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，由于浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂；

（2）常见碱的应用：①氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、炼油、造纸、纺织、印染与橡胶工业，还可用来制人造丝；由于氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来清洗油烟、去除油污（如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠）；②氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）常用于建筑业做建筑材料；农业上改良酸性土壤和配制农药波尔多液；工业上处理酸性污水、还可用于制漂白粉；农村还常用于池塘和禽舍的消毒。

（3）常见盐的应用：①氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9%氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等；

②碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；

③碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；

④碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等【典例41】检验碳酸盐的正确方法是（）A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体【答案】D。【解答】解：检验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生；A、因为使木条熄灭的不一定是二氧化碳，故不正确；B、滴加氯化钡产生白色沉淀的出碳酸盐外还有硫酸盐，故不正确；C、加热产生二氧化碳的物质不一定只有碳酸盐。故选：D。【典例42】取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。观察到石灰水变浑浊，此反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；根据实验现象推测鸡蛋壳里可能含有的物质是CaCO3（用化学式表示）。【答案】CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；CaCO3。【解答】解：石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。洗净的碎鸡蛋壳，加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。观察到石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明鸡蛋壳中含有碳酸盐；鸡蛋壳难溶于水，含有钙元素，则根据实验现象推测鸡蛋壳里可能含有的物质是碳酸钙，其化学式为CaCO3。故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；CaCO3。【典例43】用下列物质的序号填空：①碳酸钙②氢氧化钠③氧化钙④碳酸氢钠⑤熟石灰⑥稀盐酸常用作食品干燥剂的是③；常用作补钙剂的是①；可用于改良酸性土壤的是⑤；可用于金属表面除锈的是⑥；常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是④；用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是②。【答案】③；①；⑤；⑥；④；②。【解答】解：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂。碳酸钙是常见补钙剂的主要成分，常用作补钙剂。熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤。金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，可用于金属表面除锈的是稀盐酸。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多。氢氧化钠属于碱，可用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。故答案为：③；①；⑤；⑥；④；②。【变式41】鉴定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的试剂是（）A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸和澄清石灰水【答案】D。【解答】解：证明碳酸盐（CO32﹣检验方法），具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸（或稀硫酸），振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32﹣；故选：D。【变式42】下列关于物质用途的叙述不正确的是（）A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔 B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤 C．建筑上常用大理石来装饰 D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害【答案】D。【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，故A正确，B、熟石灰是碱性物质，可以中和土壤中的酸性物只，并且熟石灰价廉，故B正确，C、因为大理石有好看的花纹且易加工，长期不会变质，建筑上常用大理石来装饰，故C正确，D、化肥和农药能使农作物增产，但大量使用会造成环境污染和食品污染，故D错误。故选：D。【变式43】化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为元素（填“元素”、“单质”或“化合物”）。（2）草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾或碳酸氢钾（K2CO3或KHCO3）。（3）纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在最坚硬的物质，据此推断金刚石可用作玻璃刀或安装到钻头上。【答案】（1）元素；（2）碳酸钾或碳酸氢钾（K2CO3或KHCO3）；（3）玻璃刀或安装到钻头上。【解答】解：（1）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；故答案为：元素；（2）碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，故草木灰的主要成分可能是K2CO3或KHCO3；故答案为：碳酸钾或碳酸氢钾（K2CO3或KHCO3）；（3）纯净的金刚石是一种无色透明的、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质，利用这个性质，可作玻璃刀或安装到钻头上．故答案为：玻璃刀或安装到钻头上。知识点5

氯化钠与粗盐提纯1、氯化钠（1）化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。（2）用途：①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；②农业：氯化钠溶液可以用来选种；③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）2、粗盐的制取方法通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。3、粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程，具体的操作步骤、方法如下：

（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．

（2）过滤：如图所示：过滤该食盐水，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应该再过滤一次，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等），找出原因后，要重新操作；

（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，如图所示：把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅），待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；

（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率。【典例51】海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（）A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率 B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热 D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低【答案】C。【解答】解：A、溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，该选项说法正确；B、过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，该选项说法正确；C、蒸发时不能将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热，应该是蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干，该选项说法不正确；D、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低，该选项说法正确。故选：C。【典例52】某粗盐水中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计实验提纯氯化钠，为了使杂质完全反应，所加试剂都过量：依次加入X溶液、碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入稀盐酸，充分反应后经蒸发结晶得到纯净的氯化钠。加入X溶液的目的是除去粗盐水中的氯化镁、硫酸钠，滤液中的溶质有3种，蒸发结晶能除去过量盐酸的原因是盐酸具有挥发性。【答案】除去粗盐水中的氯化镁、硫酸钠；3；盐酸具有挥发性。【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的含钡离子的溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的钡离子的溶液溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的钡离子。故X溶液中应含有氢氧根离子和钡离子，是氢氧化钡，加入X溶液的目的是除去粗盐水中的氯化镁、硫酸钠。滤液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠3种，最后再加入过盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；盐酸具有挥发性，故蒸发结晶能除去盐酸。故答案为：除去粗盐水中的氯化镁、硫酸钠；3；盐酸具有挥发性。【典例53】去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如图所示。（1）正确的实验操作顺序是②①③（填序号）。（2）操作①中玻璃棒的作用是引流。（3）下列生活实例中，运用过滤原理的是BC（填字母序号）。A.用热水沏茶B.用笊（zhào）篱捞饺子C.撒网捕鱼【答案】（1）②①③；（2）引流；（3）BC。【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②①③。（2）操作①是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。（3）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，用笊（zhào）篱捞饺子、撒网捕鱼分别是将饺子、鱼与水分离，是运用了过滤原理。故答案为：（1）②①③；（2）引流；（3）BC。【变式51】有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（）A．多加水，让粗盐加速溶解 B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干【答案】A。【解答】解：A、溶解时不是水越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故选项说法错误。B、溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作用是转移固体；作用各不相同，故选项说法正确。C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，经过上述过程，可以得到初步提纯，故选项说法正确。D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。故选：A。【变式52】同学们在实验室进行粗盐提纯的实验，请完成下列问题：（1）将粗盐由大颗粒变成小颗粒必须用到的一种仪器是A（填字母序号）。A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管（2）过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，图1中（A﹣D）不该出现的情形是D（填字母序号）。（3）为了除去粗盐中的MgCl2，向粗盐水中滴加氢氧化钠溶液（如图2所示），滴加至白色沉淀不再增多为止。写出该反应的化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。实验过程中所用滴管不用（填“用”或“不用”）清洗。【答案】（1）A。（2）D。（3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；不用。【解答】解：（1）将粗盐由大颗粒变成小颗粒必须用到的一种仪器是研钵。故答案为：A。（2）过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，图1中（A﹣D）不该出现的情形是D。故答案为：D。（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。实验过程中所用滴管不用清洗。故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；不用。考点6

酸、碱、盐的鉴别1、酸、碱、盐的鉴别：具体指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程，这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题：

（1）一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，常用的方法如下：①若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）；②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）；③鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别），若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）；若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）；

2、无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来。【典例61】现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（）A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤【答案】D。【解答】解：①pH试纸可以测定溶液的酸碱度，根据酸碱度的不同，可以鉴别三种物质，故①正确；②滴加酚酞后，石灰水变红色，其余不变色，无法区分，故②错误；③盐酸和硫酸、水不会反应，和氢氧化钙反应没有明显现象，故③错误；④碳酸钠和硫酸反应会生成气体，和水没有现象，和氢氧化钙会生成沉淀，故④正确；⑤石蕊在硫酸中显红色，在水中不变色，在氢氧化钙中变蓝色，可以鉴别，故⑤正确。故选：D。【典例62】下列各组溶液中，不用其他试剂，不借助加热仪器就能鉴别的是（）A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、AlCl3 B．BaCl2、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 C．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、（NH4）2CO3【答案】C。【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2与H2SO4、Na2SO4溶液混合时产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B、CuCl2溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；BaCl2与Na2SO4溶液混合时产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀、一次无明显变化但放出热量、温度升高，该溶液为稀硫酸，与稀硫酸反应产生白色沉淀的是硝酸钡，能反应，但无明显变化、温度升高的是氢氧化钠溶液，与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为CaCl2溶液；与CaCl2溶液产生白色沉淀的溶液为Na2CO3、（NH4）2CO3，无明显变化的是盐酸；加热（NH4）2CO3溶液产生有刺激性气味的气体，Na2CO3没有；故需借助酒精灯才可以鉴别。故选：C。【典例63】厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是氯化钠。（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱。方案二：加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，有沉淀产生的是纯碱。【答案】（1）氯化钠；（2）纯碱；氯化钙。【解答】解：（1）食盐具有咸味，能延长食品的保质期，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行腌制。（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，纯碱和酸反应有气体，则有气泡产生的是纯碱。方案二：加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠有碳酸钙，则有沉淀产生的是纯碱。故填：（1）氯化钠；（2）纯碱；氯化钙。【变式61】四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（）A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④【答案】C。【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，则向另外三种溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，则向剩余的两种溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4．故不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是②①③④。故选：C。【变式62】现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用石蕊试液（2）上述溶液中属于盐溶液的是氯化钠溶液．【答案】（1）石蕊试液；（2）氯化钠溶液。【解答】解：（1）紫色石蕊在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色，取样品，滴入石蕊，显红色的是盐酸，显紫色的是氯化钠溶液，显蓝色的是澄清石灰水；（2）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以属于盐溶液的是氯化钠溶液．故答案为：（1）石蕊试液；（2）氯化钠溶液．课堂巩固训练课堂巩固训练一、选择题。1．（2021•虎丘区校级二模）下列对有关实验异常现象分析的可能原因中，合理的是（）A．测定空气中氧气含量时，进水量偏多﹣﹣红磷过量 B．做过滤实验时，过滤速度过慢﹣﹣没有用玻璃棒在漏斗内进行搅拌 C．检验铵盐时，红色石蕊试纸较长时间未变色﹣﹣试纸未先润湿 D．给液体加热的实验结束后，发现试管破裂﹣﹣试管内盛的液体超过了三分之一【答案】C。【解答】解：A、测定空气中氧气含量时，进水量偏多，与红磷过量无关，红磷过量是正确的操作，能完全消耗装置中的氧气，故选项说法错误；B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒在漏斗内进行搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；C、用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生时，试纸应润湿，若长时间内红色石蕊试纸未变色，有可能是试纸未先润湿，故选项说法正确；D、试管内盛的液体超过了三分之一，可能会导致液体沸腾时喷出伤人，不会造成试管破裂，故选项说法错误；故选：C。2．（2021•岳阳县一模）食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。A．①② B．①③ C．①④ D．②③④【答案】D。【解答】解：①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功；②除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去；③鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化。④探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出。因此②③④能成功，故选：D。3．（2021•罗湖区校级模拟）下列有关粗盐提纯说法正确的是（）A．将蒸发皿放在石棉网上加热 B．过滤后滤液仍然浑浊应重新过滤C．蒸发时为了加快蒸发须用玻璃棒不断搅拌 D．当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热【答案】B。【解答】解：A、蒸发皿无需放在石棉网上加热，直接加热即可，故选项说法错误。B、过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，如果过滤后滤液仍然浑浊，应重新进行过滤，故选项说法正确。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不是为了加快蒸发，故选项说法错误。D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。故选：B。4．（2021春•南岗区校级月考）下列生活中的做法错误的是（）A．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀B．农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种C．养鱼池将水喷向空中，可增加鱼池中氧气的溶解度D．炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭A．A B．B C．C D．D【答案】C。【解答】解：A、用涂油的方法，可以使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止自行车链条锈蚀，故选项说法正确。B、氯化钠溶液的密度比水的大，农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种，故选项说法正确。C、鱼池中设立水泵，把水喷向空中，是为了增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是增加鱼池中氧气的溶解度，故选项说法错误。D、炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。故选：C。5．（2021春•赣榆区期中）用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水），配制成wga%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥干燥。正确顺序是（）A．④①⑤②③⑥⑤ B．③④②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤③⑥①⑤【答案】C。【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程；再对精盐进行干燥；配制成wga%的食盐溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故正确顺序是⑤②③⑥④①⑤。故选：C。6．（2021•涟源市一模）下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（）A．镁粉、氧化铜粉 B．NaOH溶液、KOH溶液 C．铁片、铜片 D．Na2CO3溶液、NaCl溶液【答案】B。【解答】解：A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意；B、取样品，分别加入NaOH溶液和KOH溶液后，均不发生反应，不能鉴别，故B符合题意；C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是铁片，不发生反应的铜片，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意；D、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是Na2CO3溶液，不反应的是NaCl溶液，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。故选：B。7．（2021•雨花区校级模拟）只需用水就能直接鉴别的一组物质是（）A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B．AgCl、BaSO4、CuSO4 C．NaCl、CaCl2、BaCl2 D．BaCl2、AgCl、CaCO3【答案】A。【解答】解：A、硫酸铜的水溶液为蓝色，硫酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，与水混合形成沉淀，现象不同，故A可以鉴别；B、氯化银、硫酸钡不溶于水，与水混合都形成沉淀，现象相同，故B不可以鉴别；C、氯化钠、氯化钙、氯化钡都是易溶于水，且溶于水都是无色，现象相同，故C不可以鉴别；D、氯化银、碳酸钙不溶于水，与水混合都形成白色沉淀，现象相同，故D不可以鉴别。故选：A。二、填空题。8．（2021•珠晖区校级模拟）在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是NaOH（或氢氧化钠）；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是HCl（或Na2CO3）；（3）E处发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．【答案】（1）NaOH（或氢氧化钠）（2）HCl（或Na2CO3）（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【解答】解：（1）由题意知，A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明A排除的废液显碱性，因此A中排出的是氢氧化钠．故答案为：NaOH（或氢氧化钠）（2）F是A和B排出的废液的交汇处，F处河水出现白色浑浊，说明A和B反应产生了白色沉淀，所以A是氢氧化钠，B是氯化镁；剩余的盐酸和碳酸钠就属于C或D了．故答案为：HCl（或Na2CO3）（3）E处是C和D发生反应的化学方程式，HCl和Na2CO3互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平．故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑9．（2022•长沙模拟）认真阅读下列材料，回答有关问题。红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子一开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成食盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。（1）水中氢元素的化合价是+1价。（2）请写出食盐水中溶质的化学式：NaCl。（3）食盐的用途有作调味品（写出一点即可）。【答案】（1）+1；（2）NaCl；（3）作调味品等。【解答】解：（1）水中氧元素显﹣2价，氢元素的化合价是+1价。（2）食盐水中溶质是氯化钠，其化学式为NaCl。（3）食盐的用途有配制生理盐水、作调味品等。故答案为：（1）+1；（2）NaCl；（3）作调味品等。10．（2021秋•滦州市期末）鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液：用三支试管分别取适量的三种溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液，试管中溶液变红的是稀硫酸；然后向剩余的两支试管中分别滴加适量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀现象的是石灰水，写出该反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。【答案】稀硫酸；白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。【解答】解：碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，酸性的液体会使紫色石蕊变红，根据试管中的液体无色变成红色，可知该液体是稀硫酸；然后向剩余的两支试管中分别滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，加入碳酸钠出现白色沉淀的是氢氧化钙，则出现白色沉淀现象的是石灰水，该反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。故答案为：稀硫酸；白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。三、解答题。11．（2022•黑龙江）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（合理即可），在蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为94g；从如图选出配制该溶液的主要操作顺序AEB（选填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞（填“＞”或“＝”或“＜”）6%。【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（合理即可）；较多固体；（2）94；AEB；＞。【解答】解：（1）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）。蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×6%＝6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣6g＝94g（合94mL）。配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，主要操作顺序是AEB。若向烧杯中倒水时部分水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。故答案为：（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（合理即可）；较多固体；（2）94；AEB；＞。12．（2021•汝南县二模）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）（提示：微溶物不形成沉淀）。（3）溶液X中含有哪些杂质？碳酸钠和氢氧化钠请设计实验加以证明：取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。【答案】（1）漏