各类化学题型中的判过量思想2-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

各类化学题型中的判过量思想目录专题1：两种物质反应直接判过量专题2：分批加入问题（计算大题）专题3：废液成分分析问题专题1：两种物质反应直接判过量【名师导语】当两种物质进行化学反应时，两种物质间存在一个质量配比问题，如氢氧化钠和盐酸的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，由方程式可知当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，两者的质量比应为40:36.5；而在实际操作中，NaOH和HCl的添加量不一定刚好符合40:36.5这一比例，因此反应后经常会出现某一种反应物“多出来”的问题（即过量问题）。过量问题是化学定量分析中普遍存在的一类问题，在解题时需时刻注意。在学习过量问题时应做到三点：一是要学会识别过量问题，当题目中同时告知两种反应物的质量，即是存在过量问题的“标识”，务必重点关注；二是要学会判过量的方法，判过量可采用“假设对比法”（具体见例题详解）；三是要学会分析过量问题，当物质A和B反应且难以直接判定哪种物质过量时，应分三种情况全面考虑，分别是A过量、B过量和两者恰好完全反应。【例题详解】例．将质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液与硫酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色【详解】采用“假设对比法”进行判过量。质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等，假设硫酸和氢氧化钠的质量均为1g且硫酸全部反应完（也可假设氢氧化钠全部反应完），此时实际消耗氢氧化钠xg。（注：对于等质量的两种反应物，为方便计算，可设两者的质量均为1g）

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98

801gxg98解得x=8098<1（将解得的实际消耗氢氧化钠的量与氢氧化钠的质量1g对比）

【名师点评】对于物质A与B的反应，“假设对比法”的操作流程是先假设其中一种反应物A全部消耗完，由此计算出需要消耗另一种反应物B的量，并将计算出来的量与B的实际添加量对比，若B的消耗量小于B的实际添加量，则B过量；若B的消耗量大于B的实际添加量，则B不足A过量。【强化练习】练1．将36.5克20%的稀盐酸和40克20%的氢氧化钠溶液混合，则所得溶液的pH（）A．一定等于7B．可能等于7C．一定大于7D．一定小于7练2.m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是（）A．m=n B．m＞nC．m＜n D．无法判断练3.把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A.产生蓝色沉淀0.98gB.锥形瓶内物质总质量不变C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等练4．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（双选）（）A．8.4克铝B．8.4克氧化钙C．8.4克镁D．8.4克碳酸镁练5．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后分别投入相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指针指向分度盘的中间，下列可能出现的情况是（双选）（）A．锌粒和镁带都有剩余B．锌粒与酸恰好完全反应，镁带剩余C．镁带与酸恰好完全反应，锌粒剩余D．锌粒和镁带都完全反应专题2：分批加入问题（计算大题）【名师导语】化学反应发生时往往伴随着放热放气等现象，反应发生太快太剧烈会产生危险，故在实际操作过程中常常将一种反应物分批慢慢地加入到另一种反应物中，以缓解反应的剧烈程度。在化学反应过程中对反应物进行分批加入，每一批次加入后必然存在两种反应物的过量问题，因此分批加入问题的本质是过量问题。分析初中化学中的分批加入问题，关键是要分析清楚每一批次加入后反应体系（溶液）中哪种反应物过量的问题。分批加入问题的相关题型一般会同时考察样品纯度的分析计算，在计算样品纯度时，需确保样品中的“有效成分”质量与样品总质量“完全对应”方可相除。【例题详解】例．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：（1）上表中n的数值为____________。（2）样品中碳酸钙的质量分数是_______________。（3）求盐酸中溶质的质量分数。【详解】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8。

（2）样品中碳酸钙的质量分数=16g−2.8g16g×100%=82.5%。

（3）由题中数据分析得20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应。设第一次参与反应的HCl质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

73

5g

x

1005=73X，解得：x=3.65g。

故盐酸中溶质的质量分数为：3.65g【名师点评】该题中两种反应物分别是碳酸钙和盐酸，由表中数据可知，每加入20克稀盐酸消耗5克碳酸钙，前两批次加入均是盐酸反应完碳酸钙过量，第三批次加入时碳酸钙只消耗了3.2克，故第三批次加入的盐酸过量。在计算稀盐酸中溶质质量分数时，需确保稀盐酸中的“有效成分”HCl气体的质量与稀盐酸总质量“完全对应”方可相除，即：20g稀盐酸溶液恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应，将5g碳酸钙代入化学方程式中求得的HCl气体质量与20g稀盐酸溶液“完全对应”。【强化练习】练1．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为______________。（2）黄铜样品中锌的质量分数为是多少?（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?练2．学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到W克的白色固体。实验数据如下：回答下列问题：（1）将烧杯Ⅲ的滤液蒸干，得到的固体成分是__________(只填化学式)。（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少?练3．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品。某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量。相关实验数据记录如下，请回答下列问题：

称量项目甲乙丙所取样品的质量/g151520加入氯化钡溶液的质量/g150100100反应后所得沉淀的质量/g23.323.323.3（1）__________同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）

（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是_____________。练4．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_________；（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_____________________。（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数_______________。（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。练5．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？专题3：废液成分分析问题【名师导语】在化学实验室里，每天都会产生大量的废液，由于废液的构成非常复杂，因此在处置废液前必须对其成分进行分析，否则很容易产生安全事故。初中化学要求同学们掌握好分析、推断废液主要成分的常用方法。在分析废液成分时，由于废液中含有各种各样的化学物质，故要检验出其中的每一个成分是非常困难的，常用的方法是先借助pH试纸或酸碱指示剂检验废液的酸碱性，再由溶液的酸碱性推断废液中的其他成分是否存在。关于废液问题的题型种类较多，有一定难度，分析时应注意借助化学不共存等重要的化学原理。【例题详解】例．某班甲、乙两组同学分别作常见酸、碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中，甲组废液呈无色，乙组废液呈红色。下列说法正确的是（）A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B．乙组废液中一定含有氢氧化钠C．将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变无色D．两组废液都有可能显酸性【详解】实验中使用了指示剂石蕊、酚酞，实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中，则废液中含有指示剂石蕊或酚酞。甲组废液为无色，则可判断甲组废液中含酚酞而不含石蕊，故甲组废液可能呈中性或酸性，由于中性溶液中一定不含酸，故废液中不一定含有盐酸或硫酸，故A选项错误。乙组废液呈红色，若乙组废液中含石蕊则废液呈酸性，若乙组废液中含酚酞则废液呈碱性，故乙组废液存在两种可能的酸碱性，故不一定存在氢氧化钠，B选项错误、D选项正确。若甲组废液呈酸性（含酚酞）且乙组废液也呈酸性（含石蕊），则将适量的无色甲组废液（含酚酞）滴入红色乙组废液（含石蕊）中溶液仍然是红色，C选项错误。故选：D。【名师点评】此题是一个典型的废液分析问题，解题时先通过对两份废液中指示剂颜色的分析，判断废液的酸碱性，再根据不共存原理（如酸性溶液中不含碱等）分析废液中的具体成分。【强化练习】练1.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：（1）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是

（写一种即可）。（2）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有

种（溶质不计指示剂与气体）。练2．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（）废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B.乙组废液中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管D.应将两组的废液处理后再排放，以防止污染练3.学习碱的性质时，同学们在实验室中做有关氢氧化钙性质的实验，实验方案如图1所示（说明：实验中使用的药品均为溶液）。请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式

，在加盐酸过程中，没有观察到明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法

。（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图2所示：由上述分析可知：①无色气体E的化学式

；②固体A中一定含有碳酸钙和

；③无色溶液B中使酚酞变红的物质是

；④无色溶液D中的溶质有酚酞、，还有HCl。练4.某同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。（1）废液呈红色，说明废液显______性；（2）写出废液中所含溶质的化学式_______________。练5.甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是

。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应

，才能观察到有气泡产生。【观察与讨论3】甲同学先将实验废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有

，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有

（均写化学式）。为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有

（写化学式）两种溶质。猜想2：废液中含有

（写化学式）三种溶质。猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质。【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。【结论与反思】（1）猜想

（填“1”或“2”或“3”）正确。（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈

色，该反应的化学方程式为

。【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是

，你认为处理该废液的方法是

。

专题1参考答案练1．【详解】36.5克20%稀盐酸中HCl的质量=36.5*20%=7.3克；40克20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=40*20%=8克。假设8g氢氧化钠全部反应完，则实际消耗HCl的质量为xg，根据化学方程式:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

8X

解得X=7.3g，与HCl的实际添加量7.3g刚好相等，故两者正好完全反应，溶液为中性，即pH=7。故选：B。练2．【详解】由题干知：m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，根据“紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色”，可知烧碱和氢氧化钠恰好完全反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80

98

a%m

a%n

m=8098n，所以m＜n。故选：C。练3．【详解】由题干可知CuSO4质量10g×16%=1.6g，NaOH质量5g×16%=0.8g。通过化学方程式可以看出硫酸铜和氢氧化钠反应按质量比2：1进行，假设1.6g硫酸铜全部反应完，则实际消耗氢氧化钠0.8g，氢氧化钠的实际消耗量与氢氧化钠的添加量正好相等，故两者恰好完全反应，具体计算如下：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

160

80

146

98

1.6g0.8g1.46g

0.98g所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀0.98g，故A选项正确。反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B选项正确。反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸钠质量为1.46g，故所得溶液的Na2SO4质量分数为：1.4614.2×100%=10.4%，故C选项正确。硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为10练4．【详解】设与8.4g铁反应的硫酸的质量为X，生成氢气的质量为Y

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56982

8.4gXY56X=14.7g，Y=0.3g

由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g0.3g=8.1g。

由上述计算可知，烧杯中硫酸的质量为14.7g；当加入8.4g铝时，假设硫酸全部反应完，则消耗铝Xg，生成氢气的质量为Yg。2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑542946X14.7gYX=2.7g，故铝过量。应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，解得Y=0.3g。

可知当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g0.3g=8.1g，故A选项正确。

当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g，故B选项错误。

当加入8.4g镁时，用“假设对比法”可判定镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为X。

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

982

14.7gX

解得X=0.3g，由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g0.3g=8.1g，故C选项正确。

当加入8.4g碳酸镁时，用“假设对比法”可判定硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量，设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为X。

MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑

8444

8.4gX

解得X=4.4g，由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：8.4g4.4g=4.0g，故D选项错误。故选：AC。练5．【详解】当锌粒和镁带都过量时，左右两盘的稀硫酸均完全反应，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，两份硫酸质量相同，故产生的氢气质量相同，故天平平衡，A选项正确。当锌粒和镁带都不足时，稀硫酸剩余，应该分别以金属的质量计算生成氢气的质量，则相同质量的锌粒和镁带完全反应时，由于镁的相对原子质量小（镁原子个数多），镁置换反应产生的氢气比锌反应产生的氢气多，所以镁这一边轻，故天平的右盘上升，D选项错误。当锌粒和镁带有一种金属恰好与酸完全反应，另一种金属过量时；根据化学方程式可判断相同质量的酸消耗的镁少，所以在酸相同的情况下，恰好完全反应的金属应为锌，过量的金属应为镁；此时锌与稀硫酸恰好完全反应，而镁有剩余，可以硫酸的质量计算生成氢气的质量，由于消耗的酸是一样多的，所以两边产生的氢气一样多，天平还是平衡的，故B选项正确，C选项错误。故选：AB。

专题2参考答案练1．【详解】（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应消耗锌20g17.4g=2.6g。据此分析，第4次加入20g稀硫酸时消耗锌的质量12.2g12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以第5次加入的稀硫酸不再消耗金属锌而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g。

（2）黄铜样品中锌的质量分数=20g−12g20g×100%=40%。

（3）分析题中数据，20g稀硫酸恰好能与20g17.4g=2.6g锌完全反应，设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：

H2SO4

+Zn═ZnSO4+H2↑

98

65

9820x=652.6，解得x=19.6%。

答案：（1）12.0；（2）40%；（3）19.6%。

练2设样品中碳酸钠的质量是X克，根据表中数据可知，样品中的Na2CO3完全反应后生成CaCO3的质量为10克。

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106

100

X

10g

106X=10010，解得X=10.6g

所以样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%=96.36%。

答案：（1）NaCl、CaCl2；（练3．【详解】（1）甲、乙比较，乙中100g氯化钡溶液完全反应；乙、丙比较，乙中15g样品完全反应，所以乙同学所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。

（2）设参加反应的硫酸钠为x

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142

233

x

23.3g

142X=23323.3，解得x=14.2g

所以样品中硫酸钠的质量分数为：14.2g15g×100%=94.7%。

练4．【详解】（1）石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解。由题意可知第一批次50g稀盐酸加入后碳酸钙过量，消耗碳酸钙5g；第二批次50g稀盐酸加入后消耗碳酸钙2.9克，碳酸钙消耗完，稀盐酸过量。故石灰石中杂质为2.1g，碳酸钙质量为10g2.1g=7.9g，其质量分数为7.9g10g（2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氯化氢气体反应，使B装置质量增加。（3）已知生成的二氧化碳的质量，再用化学方程式即可求得未知量碳酸钙的质量；具体步骤如下：

生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g

设参加反应的碳酸钙质量为X，则

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100

44

X

0.44g

100X=440.44，解得X=1g

故碳酸钙的质量分数为：CaCO3%=1.01.25×100%=80%。

（4）应找出完全反应时的盐酸质量及其含有的氯化氢的质量，确保样品中的“有效成分”质量与样品总质量“完全对应”。可知与50g盐酸完全反应的碳酸钙质量为10g5g=5g，设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100

73

5g

50Y

答案：（1）79%；（2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氯化氢气体反应，使B装置质量增加；（3）80%；（4）7.3%。练5．【详解】（1）根据表格中的数据可知：第一次反应金属的质量=8.0g6.8g=1.2g；第二次反应金属的质量=6.8g5.6g=1.2g；第三次反应金属的质量=5.6gg4.4g=1.2g；第四次反应金属的质量=4.4g4.2g=0.2g<1.2g。说明第四次稀硫酸有剩余，剩余固体为铜，混合物中含铜的质量为4.2g，该混合物粉末中铜的质量分数=4.2g8.0g×100%=52.5%。

（2）设混合物中另一种金属为A，化合价为+2价，相对原子质量为X，所以反应化学方程式为：

A+H2SO4=ASO4+H2↑

X98

1.2g35g*14%

X1.2=9835∗14%，解得X=24，所以该混合物粉末中另一种金属为镁。

（3）设三次一共生成硫酸镁的质量为Y，生成氢气的质量为Z；三次加入硫酸一共消耗镁的质量=1.2g*3=3.6g。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

241202

3.6gYgZg

解得Y=18g，Z=0.3g。

所得溶液中溶质的质量=3.6g+35.0g*3专题3参考答案练1.【详解】（1）前面三个试管中与酸反应的物质类别分别是碱、盐和氧化物，要全面验证酸的化学通性，第四个试管中与酸反应的固体应是金属单质，且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等。（2）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则废液呈酸性，所以废液中盐酸必然过量且废液中不可能存在过量的氢氧化钠或碳酸钠，故废液中存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的生成物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。

答案：（1）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；（2）四。练2.【详解】废液中含有指示剂酚酞。甲组废液为无色，则甲组废液可能呈中性或酸性，废液中不一定含有盐酸或硫酸，故A选项错误。乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，故一定存在氢氧化钠；由于做酸、碱与指示剂反应的实验时使用了稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液，故废液中可能存在盐酸、硫酸分别与氢氧化钠反应的产物氯化钠、硫酸钠，故B选项正确。甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管，故C选项正确。甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，将两组的废液处理后再排放，可以防止污染，故D选项正确。故选：A。练3.【详解】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20；借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红，加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应。（2）①由图2可知，无色气体E是红色溶液C加盐酸后产生，结合实验时使用的药品情况判断该气体是CO2。②氢氧化铁为红棕色絮状沉淀，一定存在。由于红色溶液C加足量盐酸后产生CO2，故溶液C和溶液B中必然有过量的Na2CO3，根据不共存原理，溶液中必然不存在钙离子，故钙离子已与碳酸钠完全反应，全部转化为碳酸钙白色沉淀，故固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁。③根据红色溶液C中一定有碳酸钠剩余，说明氢氧化钙已完全反应，生成碳酸钙和氢氧化钠；如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余，故无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠。④红色溶