第一章物质及其变化11-14培优练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

浙教版科学九上物质及其变化1.11.4培优练习一、选择题1．湖州市吴兴区乌程白酒酿造技艺已成功入选省级非物质文化遗产代表性项目，其制作过程中属于化学变化的是（）A．浸泡糯米 B．米饭晾凉 C．酒曲发酵 D．过滤酒糟2．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）A． B． C． D．3．下列图示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积A．倾倒液体B．读取液体体积C．稀释浓硫酸D．检查气密性4．固体NaOH需要密封保存是因为（）A．易挥发和易腐蚀 B．易潮解和易腐蚀C．有腐蚀性和易跟二氧化碳反应 D．易潮解和易跟二氧化碳反应5．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品（）A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油6．下列实验操作正确的是（）A．用嘴吹灭酒精灯B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C．洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖D．使用过的胶头滴管可以不用清洗直接吸取其他试剂7．8．图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红9．苯甲酸（C6H5COOH）是一种防腐剂，具有较强的酸性。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能与氢氧化钠溶液反应C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液能跟金属铜反应产生氢气10．20℃时，向饱和石灰水中加入一定量的CaO固体，忽略温度变化，充分搅拌后，所得溶液质量（）A．不变 B．变大 C．变小 D．无法判断二、填空题11．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______；（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式______；（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是______（填序号）。A．Na2CO3

B．CO2

C．FeCl2

D．Ba（NO3）212．回答下列与酸有关的问题．（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为；（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有；（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是．13．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的________，实验时最好戴防护眼镜。为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_____________________________________。（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________。A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________。（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是______；发生反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________。14．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是，表示食盐水的是.（填字母）15．下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质。已知：X、Y为单质，其他均为化合物；B俗称苏打，C常用作改良酸性土壤，E为常见的建筑材料，X、D为气体，A为铁锈的主要成分。（1）写出下列物质的化学式：A是；（2）指出气体D的一种用途；（3）实现上述反应或转化不需要涉及的基本反应类型是；（4）写出物质B与C反应的化学方程式：。三、实验探究题16．17．有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水．（1）检验样品是否变质．检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：________．（2）检验样品是否完全变质．实验操作：取样品加水溶解，先加过量的________

（填编号，下同），再滴加________

．A．盐酸

B．KCl溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba（OH）2溶液

E．酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好．已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL•cm﹣1．水柱的质量忽略不计．【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL．（3）检查如图装置气密性的操作方法：________

．（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________

（精确到0.00001）．（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．四、综合题18．取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图8所示，过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%。计算：（1）该样品中铁的质量。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。19．为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：请回答下列问题：（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是。A．钠元素 B．碳元素 C．钡元素 D．氧元素（2）反应共生成沉淀克（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？

浙教版科学九上物质及其变化1.11.4培优练习（参考答案）一、选择题1．【答案】C2．【答案】C【解析】考点：酸的化学性质根据酸的化学性质分析判断。解答：A．紫色石蕊试液滴入稀盐酸，溶液变成红色，但是没有沉淀生成，故A不合题意；B．铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，但是没有沉淀生成，故B不合题意；C．稀盐酸与硝酸银反应，生成白色沉淀氯化银和稀硝酸，即Cl+Ag+=AgCl↓，故C符合题意；D．稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有沉淀生成，故D不合题意。故选C。3．【答案】C4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】C【解析】【详解】A．酒精灯不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，故错误；B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故错误；C．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，正确；D．胶头滴管分两种，一种专用的，可以不清洗，直接放回原试剂瓶，不可混用。另一种通用的，使用过后，胶头滴管必须清洗干净才能直接吸取其他试剂，否则会污染试剂，故错误。故选C。7．【答案】D【解析】【考点】实验操作【设计说明】本题主要考查学生对浓硫酸的稀释、浓硫酸的化学性质、利用PH试纸测酸碱性、用胶头滴管取少量液体四个实验操作的考查。8．【答案】D9．【答案】D10．【答案】C【解析】【分析】20℃时，向饱和石灰水中加入生石灰后，充分搅拌后，CaO与H2O生成Ca（OH）2，溶剂水的质量减少；因为溶剂减少，溶质析出，据此进行分析判断．【解答】解：20℃时，向饱和石灰水中加入生石灰后，充分搅拌后，CaO与H2O生成Ca（OH）2，溶剂水的质量减少；因为溶剂减少，溶质析出，所以溶液质量减少．故选C．【点评】本题有一定难度，掌握氧化钙的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、填空题11．【答案】红色

NaOH+HCl=NaCl+H2O

C【解析】解：（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。故填：红色。（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。故填：C。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12．【答案】（1）HCl；（2）吸水性；（3）氢离子．【解析】【分析】（1）根据胃酸的主要成分是盐酸进行分析；（2）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；（3）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸进行分析．【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl；（2）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小；（3）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是氢离子．故答案为：13．【答案】腐蚀性（1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（2）B（3）OH－（4）CCuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu（OH）2↓（5）硝酸钾（KNO3）【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。（1）氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。（2）A．滴加盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质；B．氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质；C．滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质；D．滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质。（3）碱中都含有氢氧根离子，无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH－。（4）依据反应②，碱可以和盐反应。A．H2SO4是酸；B．BaCl2是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；C．CuSO4是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，能反应，发生反应的化学方程式为：CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu（OH）2↓；D．Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应。（5）属于复合肥的是硝酸钾（KNO3），因为它既含有钾元素，又含有氮元素。14．【答案】DC15．【答案】（1）Fe2O3（2）制碳酸饮料（合理即可）（3）化合反应（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O三、实验探究题16．【答案】（1）__③____；（2）水的质量或体积；要设置对照组（3）茶水呈酸性，与水垢中的碳酸盐等物质反应。17．【答案】（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根（2）C；E（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好（4）0.067%（5）偏小【解析】【考点】碱的化学性质【解析】【解答】探究一：（1）含有碳酸根离子的物质与稀盐酸反应能生成二氧化碳，故取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根；（2）检验样品是否完全变质．实验操作：取样品加水溶解，先加过量的氯化钡把碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀，再滴加酚酞试液溶液变红色说明有氢氧化钠，既可以得到样品变质的程度；探究二：（3）检查如图装置气密性的操作方法：将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好；（4