11押广东卷第21题综合计算题-2022年中考化学临考题号押题（广东卷）

押第21题命题预测综合计算题命题预测2020年起广东中考计算题是一类全新的综合计算题。如2020年是由数字化实验延伸出来的溶质质量分数与化学方程式相结合的计算(数字化实验与计算)，为全国首创的新题型。2021年是金属活动性延伸出来计算。真题回顾本题10分中有3分考查实验过程(包括作图)，要求学生实验过程从定性到定量进行转化，更加强化了化学学科重视基础实验技能这一特点。基于初中学生比较熟悉的探究实验，通过数据表格、图象形式向学生呈现信息，要求学生分析、计算实验过程具体需要的反应物的量、生成物的量，分析实验结论，考查学生接受、吸收信息，整合已有知识解决化学相关问题的能力。真题回顾1.（2019年）Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示:实验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。(2)100g混合溶液中含MgSO4的质量为___(写出计算过程)。(3)分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。【答案】(1)由实验数据表可知，实验③④中Mg(OH)2质量的不再发生变化，因此可知硫酸镁已经完全反应。故填：③④(2)计算硫酸镁的质量应选择完全反应的组别来进行计算，因此可选用③④组数据进行计算，设溶液中硫酸镁的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。x=1.2g，y=20g；故填：1.2g(3)由实验数据可知，设硫酸消耗的NaOH溶液的质量为z。假设溶液中没有硫酸，则全部氢氧化钠与硫酸镁反应，由数据分析可得，生成的氢氧化镁的质量减少了0.522g0.232g0.232g=0.058g，因此这部分没有与硫酸镁反应的氢氧化钠与硫酸发生了反应，假设与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为z。z=2g一开始是氢氧化钠与硫酸反应没有沉淀产生，消耗了2.0gNaOH溶液，硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸镁反应，开始产生沉淀，至硫酸镁完全反应，不再产生沉淀，根据氢氧化镁的质量求出氢氧化钠的质量为20.0g，当加入NaOH溶液的质量为20.0g+2.0g=22.0g；硫酸镁已完全反应；根据数据可以画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化如图：【解析】【详解】见答案。2.（2020年）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。试验编号H2O2的质量分数（%）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c（待绘制）（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液g。（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是。（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.55.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。（4）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。【答案】（1）8；（2）溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大；（3）0.16g；（4）【解析】【详解】（1）若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，设需质量分数为30%的H2O2溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则30%x=100g×2.4%，解得x=8g。（2）根据实验探究目的，探究溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响，从曲线a、b中，曲线a体现反应速率更快，可得出的结论是溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大。（3）实验Ⅰ条件下所用过氧化氢溶液溶质H2O2的质量为10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，设其完全分解所得氧气的质量为y，则解得y=0.16g答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。（4）试验Ⅲ用的过氧化氢溶液溶质质量分数比试验Ⅱ的小，故在图中画出曲线c的大致位置及趋势为：。3.（2021年）胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___________（写出计算过程）。④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO42O【答案】①.强②.650③.O2④.0.8⑤.16⑥.d【解析】【分析】【详解】（1）铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液，故填：强。（2）①由图可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解，故填：650。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。③解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。x=16g故填：16。④作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，a.CuSO4﹒5H2O中铜元素质量分数。b.CuSO4铜元素质量分数。c.CuO铜元素质量分数。d.Cu2O铜元素质量分数。故选：d。考前猜想考前猜想1.（2022年广东省初中生学业质量监测联考第二轮（二模））项目式学习能助力五育并举。化学兴趣小组开展制备醋酸钙【(CH3COO)2Ca，相对分子质量为158】的项目式学习活动。【活动一】寻找反应原理根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：①醋酸与氧化钙反应；②醋酸与_____反应；③醋酸与碳酸钙反应。小组同学一致认为组合③更好。因为该反应有________产生，现象明显，便于判断反应是否结束。【活动二】定量计算药品用量现需要制备15.8g醋酸钙，需要碳酸钙的质量是__？(请写出计算过程)[已知：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑]通过计算，需要量取冰醋酸___mL(保留到小数点后一位)。【活动三】制作与反思将上述量取的冰醋酸稀释成质量分数为20%的溶液，然后再加入所需的碳酸钙，充分反应后，通过蒸发结晶，共得到17.6g醋酸钙固体。小组同学发现，与理论值15.8g不相符，请分析可能的原因__。【答案】①.氢氧化钙②.气泡③.设需要碳酸钙质量为x，需要醋酸的质量为y，x=10g，y=12g需要碳酸钙的质量是10g；④.需要醋酸的质量为12g，需要量取冰醋酸的体积为：；⑤.稀释时，使用硬水，冰醋酸可能会与水中的钙离子生成醋酸钙，造成醋酸钙固体增多【解析】【详解】活动一：寻找反应原理根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：①醋酸与氧化钙反应；②醋酸与氢氧化钙反应；③醋酸与碳酸钙反应；小组同学一致认为组合③更好。醋酸与碳酸钙能反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，现象明显，便于判断反应是否结束；活动二：定量计算药品用量：见答案；活动三：稀释时，使用硬水，冰醋酸可能会与水中的钙离子生成醋酸钙，造成醋酸钙固体增多，与理论值不相符。2.（2022年广东省佛山市禅城区中考一模）兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g（如图1所示），片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图2所示。（20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g）资料：过量CO2与NaOH溶液反应时生成NaHCO3。（1）600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是______（用a、b、c表示）。（2）实验1对应的曲线是b，该实验中______（填“NaOH”或“CO2”）完全反应。（3）求实验1中生成物盐的质量（写计算过程）。（4）实验2中氢氧化钠溶液的浓度比10%______（填“大”或“小”）。曲线a与曲线b差异较大的原因是______。【答案】（1）abc（2）NaOH（3）解：设碳酸氢钠的质量为xx＝105g答：碳酸氢钠的质量是1.05g（4）①.大②.氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和澄清石灰水的浓度远低于10%，吸收二氧化碳的量少【解析】【小问1详解】由图2可知，600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是abc；【小问2详解】实验1对应的由线是b，该实验中NaOH完全反应，由于NaOH溶液和CO2的反应速度比Ca(OH)2溶液与CO2反应速度快，故a为饱和石灰水与CO2的反应，比较b、c两曲线，b的最终压强大于c的压强，因此b中还有CO2剩余，即CO2是过量的，NaOH完全反应；【小问3详解】CO2是过量的，NaOH完全反应生成碳酸氢钠，见答案；【小问4详解】实验2中NaOH溶液的浓度比10%大，曲线a与曲线b差异较大的原因是：氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以饱和石灰水吸收CO2的质量比NaOH吸收CO2的质量少，即曲线a的压强此曲线b的压强大。相同溶剂的饱和溶液中，饱和澄清石灰水的浓度远低于10%，吸收二氧化碳的量少。3.（2022年广东省佛山市南海区桂城街道联考中考科研测试）铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。（1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的________而生锈，形成Fe2O3·xH2O。（2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分己经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe2O3·xH2O)的组成，实验按题图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。①加热到_________时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O。②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，实验中观察到A中玻璃管的现象是________。③取T5后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，求出图中m的值____。(写出计算过程)④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。反应前(g)反应后(g)B100102.7C150156.6请结合数据，求算Fe2O3·xH2O中x的值为____________。【答案】（1）氧气和水蒸气（2）①.T1②.红色固体变为黑色③.8.4设铁的质量为x。所以图中m的值8.4。④.3【解析】【小问1详解】铁粉可吸收空气中的氧气和水蒸气而生锈，故填：氧气和水蒸气。【小问2详解】①由图可知，加热到T1时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O，故填：T1。②在高温条件下，CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，实验中观察到A中玻璃管的现象是红色固体变为黑色，故填：红色固体变为黑色。③见答案④C增重156.6g150g=6.6g，说明生成二氧化碳6.6g；B增重102.7g100g=2.7g，说明生成水2.7g，设氧化铁质量为y。Fe2O3·xH2O生成氧化铁和水的质量比8g：2.7g=160：（18×x），x=3，所以Fe2O3·xH2O中x的值为：3。4.（2022年广东省佛山市顺德区中考一模）某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。（1）氧化铜中铜元素的质量分数为______。（2）要使80g氧化铜完全被还原，需要碳的质量至少是多少？（3）小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。①t1时CO2的质量≤______。②分析t1t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是______。③t2时容器内气体的碳、氧元素质量比为______。【答案】（1）80%（2）解：设需要碳的质量至少为x得出解得x=6g答：需要碳的质量至少6g。（3）①.22g②.（或生成的二氧化碳和过量的碳反应生成一氧化碳，或其他合理即可）③.21：40【解析】【分析】本题主要考察根据化学反应方程的式的书写、根据化学式和化学反应方程式的计算酸及实验过程的分析。【小问1详解】根据氧化铜的化学式CuO可得出铜元素的质量分数为：【小问2详解】见答案；【小问3详解】①由反应生成的二氧化碳质量变化图像可知碳过量，氧化铜先被碳还原生成铜与二氧化碳，反应结束后二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，故后期二氧化碳质量减少；故当氧化铜完全反应时，产生的二氧化碳质量最大，设产生二氧化碳的质量为y根据化学反应方程式可知：得出解出y=22g故t1时CO2的质量≤22g②因t1t2时二氧化碳与过量的碳发生化学反应生成一氧化碳故二氧化碳的质量减少，发生的化学反应方程式为；③由上述的分析可知剩余气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，根据元素守恒可以得出碳元素全部来源于碳单质，氧元素全部来源于氧化铜中的氧，故混合物中碳元素的质量为8.4g，氧元素的质量为，则碳元素与氧元素的质量比为8.4g:16g=21:40故答案为21:40。5.（2022年广东省惠州市惠阳区一模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示：组数第一组第二组第三组加入稀硫酸的总质量/g80130150产生气体的总质量/g2.24.44.4（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质的原因是________（用化学方程式表示）。（2）13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_________g。（3）求13g样品中氢氧化钠的纯度________。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）（4）当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为_______（填离子符号）。【答案】（1）（2）4.4（3）18.5%（4）Na+、H+【解析】【小问1详解】久置于空气中的氢氧化钠会变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为；【小问2详解】13g样品与稀疏酸完全反应产生气体的质量是4.4g；【小问3详解】设样品中碳酸钠好的质量为故求13g样品中氢氧化钠的纯度为；【小问4详解】加入130g的稀硫酸和150g稀硫酸生成的二氧化碳的质量相等，说明加入150g的稀硫酸时硫酸已经过量，故溶液中额阳离子有Na+和H+。6.（2022年广东省江门市新会区中考模拟）某学习小组利用数字化传感器探究溶质质量分数为3.65%盐酸与溶质质量分数为2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）（1）实验室用10g36.5%浓的HC1溶液配制3.65%稀的HCl溶液用于实验，则需要加水的质量______g。（2）b点时溶液呈______性。（选填“酸”“中”或“碱”）（3）向20mL的3.65%稀的HCl溶液中滴加2%氢氧化钠溶/液，pH变化如图所示，计算a点时消耗氢氧化钠溶液的体积。（写出计算过程）（4）请在下图框内将a点时溶液中主要的微粒种类补充完整。【答案】（1）90（2）碱（3）消耗的HCl质量=20mL×1g/mL×3.65%=0.73g，设a点时消耗NaOH的溶液中溶质的质量为x，x=0.8g，则体积为=40.0mL，答：a点时消耗NaOH的溶液体积为40.0mL；（4）【解析】【小问1详解】需要把10g36.5%浓盐酸稀释成14.6%稀盐酸，需要加水的质量：10g×36.5%÷3.65%10g=90g，【小问2详解】据图可知，b点pH大于7，所以溶液显碱性；【小问3详解】见答案；【小问4详解】从图像可以看出b点时溶液的pH=7，即盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，所以图中应补充钠离子、氯离子和水分子，如图：7.（2022年广东省梅州市中考一模）某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答：（1）为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。①C数值为___________。曲线___________（选填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。②对比分析如图2中___________（选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。（2）研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水）①大理石样品m的值是___________。②计算反应结束时生成二氧化碳的质量（写出计算过程）_______。【答案】（1）①.10②.Ⅰ③.ac##bd（2）①.12②.设反应结束时生成二氧化碳的质量是x样品中参加反应的碳酸钙的质量为：12g2g=10gx=4.4g答：反应结束时生成二氧化碳的质量是4.4g。【解析】【小问1详解】①要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，C数值为应为10；碳酸钙粉末与稀盐酸接触面加大，反应所需时间更短，因此曲线I表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化；②反应时间与气压的斜率可以比较出两锥形瓶内的反应速率快慢，因此可以对比分析ac或bd这两点实验数据比较反应速率的快慢；【小问2详解】①由图中数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为（m9）g；第二次加入稀盐酸，固体物质减少的质量为9g6g=3g；第3次反应后，固体物质减少的质量为6g3g=3g；说明前三次加入的稀盐酸均完全反应，说明20g稀盐酸恰好能与大理石中的3g碳酸钙完全反应；第1次反应后固体物质减少的质量为3g，第4次反应后，固体物质减少的质量为3g2g=1g，说明碳酸钙已经反应完全，稀盐酸有剩余，大理石样品中杂质为2g，m的值为3g+3g+3g+1g+2g=12g；②见答案。8.某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。加入稀硫酸质量/g20406080产生气体质量/g00.20.40.5（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是___________。（2）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。（3）在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图。标出有关物质的量。（4）该镁条氧化前后与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁的质量关系是___________。A.氧化前>氧化后 B.氧化前=氧化后 C.氧化前<氧化后 D.无法确定【答案】（1）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（2）解：设金属镁的质量为xx=6g镁条中金属镁的质量分数=×100%=60%答：镁条中金属镁的质量分数60%。（3）（4）B【解析】【小问1详解】因为镁和空气中的氧气反应生成的氧化镁附着在镁的表面，因此和稀硫酸接触时，氧化镁先和稀硫酸反应，不产生氢气的原因是：氧化镁先和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；【小问2详解】详解见答案；【小问3详解】由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系表分析看出，加入20g稀硫酸时没有氢气生成，再加入稀硫酸有氢气生成，每加入20g稀硫酸就有0.2g氢气生成，加入到70g稀硫酸恰好完全反应生成0.5g氢气，故可画出如下的关系图：【小问4详解】氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，由于镁元素质量守恒，生成硫酸镁的质量关系是前者=后者，故选B。9.菱镁矿的主要成分是，为测定某菱镁矿样品中的含量，进行以下实验:称取15.0g样品放入烧杯中，向烧杯中分两次加入稀硫酸，充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示(菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略CO2在水中的溶解)。（1）15.0g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳______g。（2）求该菱镁矿样品中的质量分数。（3）实验所用稀硫酸的溶质质量分数为_________。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀NaOH溶液，观察到现象是_________。【答案】（1）6.6（2）解：设15.0g菱镁矿样品中MgCO3的质量为x则该菱镁矿样品中MgCO3的质量分数：。答：该菱镁矿样品中MgCO3的质量分数84%。（3）①.解：由图知，第一次加入的50