陕西省石泉县江南高级中学高中化学必修二人教版12元素周期律（第三课时）教案

科目：化学授课时间：第3周星期3单元（章节）课题第一章物质结构元素周期律本节课题第二节元素周期律（第三课时）三维目标知识与技能1．掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律；2．通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法1．自主学习，归纳比较元素周期律。2．自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。提炼的课题元素性质的周期性变化规律教学重难点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。教学手段运用教学资源选择PPT、学案教学过程设计（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。（二）情景导入，展示目标[新课导入]请同学们回忆我们上节课所学的内容：1、元素原子核外电子排布规律有哪些？2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律][板书]一、元素周期律[推进新课]师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。[复习回顾]金属性强弱判断依据1、金属与H2O或与酸反应难易程度。2、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。（三）合作探究，精讲点拨实验一.Mg、Al和水的反应1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入23ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。[多媒体展示出表格]表（一）Na、Mg、Al和水的反应NaMgAl与冷H2O反应与沸H2O反应现象与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，Mg带表面有气泡；Mg带表面变红与水不反应化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。实验二.Mg、Al和盐酸的反应取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入23ml稀盐酸观察现象。[多媒体展示出表格]表（二）Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应剧烈，放出大量的H2反应迅速，放出大量的H2反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈师：从上面几个实验，我们已经了解了Na、Mg、Al与H2O或者与酸反应的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。NaMgAl单质与水（酸）反应与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强弱比较NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论随着原子序数的递增，金属性Na＞Mg＞Al[过渡]请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？[多媒体展示出：元素非金属判断依据]请同学们看教材P16、3资料，之后完成下表：SPSCl气态氧化物化学式SiH4PH3单质与H2化合的条件高温磷蒸气与H2能反应加热对应水化物合或最高价氧化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性强弱弱酸中强酸强酸最强含氧酸结论师：从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？（四）反思总结1．第三周期元素性质变化规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律从NaC1从左右（1）定义:金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，（2）实质:核外电子非金属性