北京市师范大学第二附属中学2016-2017学年高二上学期第二次段考化学试题

北京师大二附中20162017学年度高二年级第二学段化学阶段性测试题可能用到的相对原子质量：C12O16Na23Cl35.5S32Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，110题每小题2分，1120每小题3分）1．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的是丙烷，下列有关丙烷的叙述中正确的是（）A．分子中碳原子在一条直线上 B．其二卤代物有4种C．比丁烷更易液化 D．含氢的质量分数比乙烷大2．下列化学用语的表示不正确的是（）A．Na2S的电子式NaB．HClO的结构式：H—O—ClC．2，2二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37Cl3．下列有机物的命名正确的是（）A．3，3二甲基丁烷 B．2，2二甲基丁烷C．2乙基丁烷 D．2，3，3三甲基丁烷 故选B。4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol甲烷含有的电子数为NA B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32数目为0.1NAC．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA5．欲使0.1mol/LK2CO3溶液中c(K+)与c(CO32)之比接近2∶1，可采取的措施是（）A．加少量盐酸 B．加适量KOH C．加适量水 D．加适量NaOH6．如右图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是（）A．盐桥中的K+向Cu片移动 B．电子沿导线由Cu片流向Ag片 C．正极的电极反应是Ag++e=Ag D．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应7．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应8．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH39．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c(H+)=1.0×102mol·L1B此溶液中由水电离出的c(OH)=1.0×1012mol·L1C加水稀释100倍后，溶液的pH=4D加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性10．按系统命名法命名时，的主链碳原子数是（）A．5 B．6 C．7 D．·L1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A)+cC．c点时：V=10.00mL D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH-12．下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．正丁烷和异丁烷是同系数C．和互为同分异构体D．和是同一种物质13．一种形状像布袋结的烃分子，称为Bowtiediene分子，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是（）A．该烯烃的分子式为C5H4B．该分子所有碳原子在同一平面内C．1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Bowtiediene分子与分子14．下列实验方案能达到实验目的的是（）编号ABCD实验方案片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀验证甲烷与氯气发生化学反应15．室温下，某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×1013mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、NO3、AlO2 B．Mg2+、K+、Cl、SO42 C．K+、Na+、SO42、MnO4 D．K+、Ba2+、Cl、NO316．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是（）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3D．②和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L17．25℃弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃1.8×1054.9×1010K1=1.3×107K2=7.1×101525℃A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CN)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2D．某浓度HCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(H+)=10dmol/L18．已知氯水中存在反应：Cl2+H2OH++Cl+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是（）A．加5mL水，c(H+)增大 B．加少量NaCl固体，c(H+)不变C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高 D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高19．在容积一定的密闭容器中，放入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g）+N2(g），平衡时c(NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的H>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>PB20．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充电的超长性能铝电子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7D．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4e=CnAlCl4Ⅱ卷（70分）21．（1）用化学方程式表达鉴别甲烷和乙烯的方法__________。（2）用系统命名法命名(CH3)2CHCH3__________。（3）以铝为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面能形成氧化膜（成分为Al2O3），可增强铝材的抗腐蚀性。电解过程中阳极电极反应式为__________。22．某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量SO2，他们设计了下列实验装置以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I__________II__________III__________IV__________（填序号，试剂可重复使用）A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是__________。（3）确定含有乙烯的现象是__________。（4）已知乙烯的燃烧热为141kJ/mol，写出乙烯燃烧热的热化学方程式为__________。23．常温下，浓度均为0.1mol/L的5种溶液pH如下。溶质①Na2CO3②NaHCO3③Na2SO3④NaHSO3⑤NaClOpH11.69.710.04.010.3（1）用化学用语表达NaHSO3溶液pH<7的原因__________。（2）根据表中数据，判断5种溶液中水的电离程度由大到小顺序是（填序号）__________。（3）根据表中数据，写出少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式__________。24．已知CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBt+H2O请完成下列合成路线（在箭头上的括号内写明反应条件和所需的试剂，在方框内写出有机物）【答案】【解析】25．水溶液中重金属铅的污染问题备受关注。已知水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、pb(OH)+、、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形态的浓度分数α随浓度pH变化的关系如图所示：（1）Pb(NO3)2溶液中，__________2（填“>”“=”、“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是__________。（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有__________，溶液的pH从9变为10时主要反应的离子方程式为__________．（3）某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表：离子Pb2+Cu2+Fe3+Mn2+Cl处理前浓度/(mg·L1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mg·L1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是__________。（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，则脱铅的最合适pH范围为__________（填代号）．A．4~5 B．6~7 C．9~10 D．11~1226．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是__________。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是__________。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是__________。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是__________。（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：Mn2++ClO3+__________=__________+__________+___________（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。①生成MnO2的电极反应式是__________。②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是__________。③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是__________。27．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如甲所示。①Ⅰ中，氧化剂是__________。②Ⅱ中，若1molAs4S4反应转移28mol，则反应Ⅱ的化学方程式是：__________。（2）Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图乙所示。①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是__________。③下列说法正确的是_________（填字母序号）。a．n(H3AsO3)∶n(H2AsO3)=1∶1时，溶液显碱性b．pH=12时，溶液中c(H2AsO3)+2c(