2024年浙江省初三上学期期末化学试题及答案指导

2024年浙江省化学初三上学期期末复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、白糖水2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB、2H2+O2→2H2OC、Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑3、下列物质中，属于纯净物的是（）A、空气B、食盐水C、氯酸钾D、矿泉水4、下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C、2H2O2→2H2O+O2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑5、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、氧气B、食盐C、冰水混合物D、纯净水6、下列关于元素周期律的说法正确的是（）A、元素周期表中，元素的金属性随着原子序数的增加而增加B、元素周期表中，元素的非金属性随着原子序数的增加而增加C、元素周期表中，元素的第一电离能随着原子序数的增加而增加D、元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增加而增加7、下列物质中，不属于酸的是：A.稀硫酸B.氢氧化钠C.盐酸D.碳酸8、下列关于化学式的表示，错误的是：A.水的化学式是H₂OB.氧气的化学式是O₂C.碳酸钠的化学式是Na₂CO₃D.氯化钠的化学式是NaClO9、下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.碳酸C.氢氧化钠D.硫酸10、下列物质的溶解度随温度升高而降低的是（）A.氢氧化钙B.氯化钠C.氧化钙D.氢氧化钠11、下列关于化合物性质的说法中，正确的是：A、所有碱都含有氢氧根离子，因此都是碱性的。B、酸和碱反应生成的盐，一定具有中和性质。C、碱金属元素的单质在空气中燃烧，都生成过氧化物。D、所有的酸溶液都能使紫色石蕊试液变红。12、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷B、乙醇C、氯化钠D、葡萄糖二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于单质的是：A、水（H2O）B、二氧化碳（CO2）C、氧气（O2）D、氯化钠（NaCl）2、下列说法中，正确的是：A、所有的金属元素都是固体B、所有的非金属元素都是气体C、大多数金属元素在常温下都是固体D、非金属元素在常温下大多数是气体3、下列物质中，哪些属于有机物？（）A.氢气（H₂）B.甲烷（CH₄）C.氧气（O₂）D.乙醇（C₂H₅OH）E.氯化钠（NaCl）三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学变化中，物质的最小微粒是______。2、下列物质中，属于纯净物的是______。3、在实验室里，常用玻璃棒搅拌溶液，这是因为玻璃棒的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅属于__________（填：酸、碱、盐、氧化物），其化学式为__________。4、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。下列物质中，既能与氧气反应，又能与水反应，从而加速铁生锈的是__________。5、已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为40%，则该化合物中碳原子的个数是______。四、计算题（5分）题目：某工厂生产了一种新型消毒剂，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），已知该消毒剂的纯度为95%。请计算：在100g该消毒剂中，次氯酸钠的质量是多少？五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：小明在实验室中进行了一次实验，他需要测量一瓶溶液的酸碱度。他取了10mL该溶液于烧杯中，加入5mL0.1mol/L的NaOH溶液，溶液恰好完全反应。已知该溶液中含有一定量的盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。请回答以下问题：1.写出HCl和NaOH反应的化学方程式。2.写出H2SO4和NaOH反应的化学方程式。3.若实验中溶液的体积变化可以忽略不计，求该溶液中HCl和H2SO4的浓度分别是多少？4.如果实验中溶液体积变化不可忽略，计算该溶液中HCl和H2SO4的浓度。第二题题目：某化学兴趣小组的同学在实验室里对硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后，所得溶液中的溶质成分进行探究。请你和他们一起完成此次探究活动：【提出问题】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后所得溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】甲同学猜想：溶质只有硫酸钠；乙同学猜想：溶质有硫酸钠和硫酸铜；丙同学猜想：溶质有硫酸钠和____（填化学式）。丁同学认为丙同学的猜想不合理，理由是____。【实验设计与验证】实验步骤实验现象实验结论乙同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加石蕊试液溶液显红色乙的猜想正确丙同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加____有蓝色沉淀生成丙的猜想正确甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸有白色沉淀生成甲的猜想（填“正确”或“不正确”）【反思与评价】通过探究，同学们一致认为猜想____是正确的。【表达与交流】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验现象是____。2024年浙江省化学初三上学期期末复习试题及答案指导一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、白糖水答案：C解析：纯净物是指只由一种物质组成的物质。选项A空气是由多种气体组成的混合物，选项B食盐水和选项D白糖水都是溶液，属于混合物。只有选项C蒸馏水是由水分子组成的纯净物。因此，正确答案是C。2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB、2H2+O2→2H2OC、Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑答案：D解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A、B、C都符合这个定义，其中A是锌置换铜，B是氢气置换氧气生成水，C是铁置换盐酸中的氢生成氯化亚铁和氢气。而选项D是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一个分解反应，不属于置换反应。因此，正确答案是D。3、下列物质中，属于纯净物的是（）A、空气B、食盐水C、氯酸钾D、矿泉水答案：C解析：纯净物是由一种单一成分组成的物质。在选项中，氯酸钾（KClO3）是由氯、钾和氧三种元素按照固定比例组成的单一化合物，因此属于纯净物。而空气是由多种气体组成的混合物，食盐水是食盐溶解在水中的溶液，矿泉水是含有多种矿物质和微量元素的水，它们都是混合物。4、下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C、2H2O2→2H2O+O2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑答案：D解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项中：A项是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。B项是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应。C项是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应。D项是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。因此，C和D项都不属于置换反应，但题目要求选择一个不属于置换反应的选项，所以正确答案是D。5、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、氧气B、食盐C、冰水混合物D、纯净水答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。A选项的氧气是纯净物，C选项的冰水混合物虽然含有固态和液态的水，但都是由水分子组成，仍然是纯净物。D选项的纯净水也是纯净物。而B选项的食盐主要成分是氯化钠，但通常还含有其他杂质，因此不属于纯净物。6、下列关于元素周期律的说法正确的是（）A、元素周期表中，元素的金属性随着原子序数的增加而增加B、元素周期表中，元素的非金属性随着原子序数的增加而增加C、元素周期表中，元素的第一电离能随着原子序数的增加而增加D、元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增加而增加答案：C解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。A选项错误，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱。B选项错误，元素的非金属性随着原子序数的增加而增强。D选项错误，元素的电子亲和能随着原子序数的增加而减小。C选项正确，元素的第一电离能随着原子序数的增加而增加。7、下列物质中，不属于酸的是：A.稀硫酸B.氢氧化钠C.盐酸D.碳酸答案：B解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。稀硫酸（C）、盐酸（C）和碳酸（D）在水中电离时产生的阳离子都是氢离子，因此它们都是酸。而氢氧化钠（B）在水中电离时产生的是氢氧根离子（OH⁻），属于碱，不是酸。所以正确答案是B。8、下列关于化学式的表示，错误的是：A.水的化学式是H₂OB.氧气的化学式是O₂C.碳酸钠的化学式是Na₂CO₃D.氯化钠的化学式是NaClO答案：D解析：A选项水的化学式是H₂O，正确；B选项氧气的化学式是O₂，正确；C选项碳酸钠的化学式是Na₂CO₃，正确。D选项氯化钠的化学式应为NaCl，而NaClO是次氯酸钠的化学式，因此D选项是错误的。所以正确答案是D。9、下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.碳酸C.氢氧化钠D.硫酸答案：C解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸（HCl）、碳酸（H2CO3）、硫酸（H2SO4）都符合这一定义，而氢氧化钠（NaOH）是碱，电离出的阳离子全部是钠离子，因此不属于酸。所以正确答案是C。10、下列物质的溶解度随温度升高而降低的是（）A.氢氧化钙B.氯化钠C.氧化钙D.氢氧化钠答案：C解析：溶解度随温度升高而降低的物质属于反常溶解性。氢氧化钙（Ca(OH)2）和氢氧化钠（NaOH）的溶解度随温度升高而增大，氯化钠（NaCl）的溶解度受温度影响较小。氧化钙（CaO）的溶解度随温度升高而降低。因此正确答案是C。11、下列关于化合物性质的说法中，正确的是：A、所有碱都含有氢氧根离子，因此都是碱性的。B、酸和碱反应生成的盐，一定具有中和性质。C、碱金属元素的单质在空气中燃烧，都生成过氧化物。D、所有的酸溶液都能使紫色石蕊试液变红。答案：B解析：A选项中，虽然所有碱都含有氢氧根离子，但不是所有碱都表现出碱性，如氢氧化铝。C选项中，碱金属元素的单质在空气中燃烧生成的产物取决于氧气的浓度，不一定是过氧化物。D选项中，只有酸溶液中的氢离子能使紫色石蕊试液变红，而不是所有酸溶液都能使石蕊试液变红。因此，B选项正确，酸和碱反应生成的盐具有中和性质。12、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷B、乙醇C、氯化钠D、葡萄糖答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。A选项甲烷、B选项乙醇、D选项葡萄糖都是有机物，因为它们都含有碳元素。而C选项氯化钠不含碳元素，因此不属于有机物。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于单质的是：A、水（H2O）B、二氧化碳（CO2）C、氧气（O2）D、氯化钠（NaCl）答案：C解析：单质是由同种元素组成的纯净物。A选项水是由氢和氧两种元素组成的化合物，B选项二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，D选项氯化钠是由钠和氯两种元素组成的化合物。只有C选项氧气是由氧元素组成的纯净物，因此是单质。2、下列说法中，正确的是：A、所有的金属元素都是固体B、所有的非金属元素都是气体C、大多数金属元素在常温下都是固体D、非金属元素在常温下大多数是气体答案：C、D解析：A选项错误，因为汞（Hg）是一种金属元素，但在常温下是液态。B选项错误，因为非金属元素中有些在常温下是固体，如碳（C）和硫（S）。C选项正确，因为大多数金属元素在常温下确实都是固体。D选项正确，因为非金属元素在常温下大多数是气体，如氢（H2）、氧（O2）等。3、下列物质中，哪些属于有机物？（）A.氢气（H₂）B.甲烷（CH₄）C.氧气（O₂）D.乙醇（C₂H₅OH）E.氯化钠（NaCl）答案：BD解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此不被归类为有机物。选项A氢气和C氧气都是无机物。选项B甲烷和D乙醇都是含有碳元素的化合物，属于有机物。选项E氯化钠是无机物，不含碳元素。因此，正确答案是BD。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学变化中，物质的最小微粒是______。答案：原子解析：在化学反应中，物质的基本组成单位是原子。原子是化学变化中不可再分的最小微粒。2、下列物质中，属于纯净物的是______。答案：H2O（或二氧化碳CO2）解析：纯净物是指由单一物质组成，具有固定组成和性质的物质。H2O（水）和二氧化碳CO2都是由单一化学物质组成，因此它们是纯净物。其他选项如果提到混合物，则不属于纯净物。3、在实验室里，常用玻璃棒搅拌溶液，这是因为玻璃棒的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅属于__________（填：酸、碱、盐、氧化物），其化学式为__________。答案：氧化物，SiO2解析：二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。其化学式表示为SiO2，表示一个硅原子与两个氧原子结合。4、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。下列物质中，既能与氧气反应，又能与水反应，从而加速铁生锈的是__________。答案：氯化钠溶液解析：铁在氯化钠溶液中，由于氯化钠的存在，会形成电解质溶液，促进铁的电化学腐蚀，同时，氯化钠溶液中的氯离子也会与铁发生反应，加速铁的腐蚀过程。因此，氯化钠溶液既能与氧气反应，又能与水反应，从而加速铁生锈。其他选项如纯水、蒸馏水等则不具备这种性质。5、已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为40%，则该化合物中碳原子的个数是______。答案：4解析：首先，我们需要计算化合物中碳元素的质量。由于碳元素的质量分数为40%，所以化合物中碳元素的质量为180×40%=72克。接着，我们利用碳元素的相对原子质量（12克/摩尔）来计算碳原子的个数：72克÷12克/摩尔=6摩尔。最后，由于题目要求的是碳原子的个数，而1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约为6.02×10^23）个粒子，所以化合物中碳原子的个数为6×6.02×10^23=3.612×10^24个。但是，题目中只要求填入整数，因此我们取最接近的整数，即4个碳原子。四、计算题（5分）题目：某工厂生产了一种新型消毒剂，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），已知该消毒剂的纯度为95%。请计算：在100g该消毒剂中，次氯酸钠的质量是多少？答案：95g解析：1.已知该消毒剂的纯度为95%，即每100g消毒剂中含有95g的次氯酸钠。2.因此，在100g该消毒剂中，次氯酸钠的质量为100g×95%=95g。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：小明在实验室中进行了一次实验，他需要测量一瓶溶液的酸碱度。他取了10mL该溶液于烧杯中，加入5mL0.1mol/L的NaOH溶液，溶液恰好完全反应。已知该溶液中含有一定量的盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。请回答以下问题：1.写出HCl和NaOH反应的化学方程式。2.写出H2SO4和NaOH反应的化学方程式。3.若实验中溶液的体积变化可以忽略不计，求该溶液中HCl和H2SO4的浓度分别是多少？4.如果实验中溶液体积变化不可忽略，计算该溶液中HCl和H2SO4的浓度。答案：1.HCl+NaOH→NaCl+H2O2.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O3.设HCl的浓度为xmol/L，H2SO4的浓度为ymol/L。根据反应方程式，1molHCl与1molNaOH反应，1molH2SO4与2molNaOH反应。所以，n(HCl)=10mL×xmol/L=0.01xmoln(H2SO4)=10mL×ymol/L=0.01ymol根据反应，n(NaOH)=5mL×0.1mol/L=0.0005mol因此，0.01x+2×0.01y=0.0005解得：x=0.025mol/L，y=0.00125mol/L所以，HCl的浓度为0.025mol/L，H2SO4的浓度为0.00125mol/L。根据溶液体积变化忽略不计时的计算，我们有：n(HCl)=0.01xmol，n(H2SO4)=0.01ymoln(NaOH)=0.0005mol由于反应后溶液体积变为VmL，则HCl和H2SO4的浓度将变为：HCl浓度=0.01xmol/VmLH2SO4浓度=0.01ymol/VmL将x和y的值代入，得到：HCl浓度=0.025mol/L/VH2SO4浓度=0.00125mol/L/V由于V的值未知，我们无法给出具体的浓度值，但可以知道浓度将比之前计算出的值低，因为总体积增加了。解析：1.写出化学反应方程式是基础化学知识，HCl和NaOH反应生成NaCl和水，H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和水。2.根据反应方程式，HCl和NaOH的反应比例是1:1，H2SO4和NaOH的反应比例是1:2。3.通过化学计量学，我们可以根据NaOH的量来推算出HCl和H2SO4的量，进而求出它们的浓度。第二题题目：某化学兴趣小组的同学在实验室里对硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后，所得溶液中的溶质成分进行探究。请你和他们一起完成此次探究活动：【提出问题】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后所得溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】甲同学猜想：溶质只有硫酸钠；乙同学猜想：溶质有硫酸钠和硫酸铜；丙同学猜想：溶质有硫酸钠和____（填化学式）。丁同学认为丙同学的猜想不合理，理由是____。【实验设计与验证】实验步骤实