2024-2025学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态作业含解析鲁科版选修4

PAGE5-第1课时水的电离、电解质在水溶液中的存在形态一、选择题1．有关水的电离平衡的说法正确的是()A．水的离子积通常用KW来表示，随温度改变而改变，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，而加醋酸会促进水的电离C．盐溶于水后对水的电离平衡没有影响D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响答案：D2．下列电离方程式书写错误的是()A．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)B．HClOH＋＋ClO－C．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－D．HIH＋＋I－解析：HI为强酸，完全电离，方程式应为HI=H＋＋I－，D错误。答案：D3．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH－浓度减小B．向水中加入少量氢氧化钠固体，OH－浓度增大，KW不变C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，H＋浓度减小D．将水加热，KW增大，H＋浓度不变解析：向水中加入稀氨水，溶液的碱性增加，OH－浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；向水中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增加，H＋浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；将水加热，KW增大，H＋浓度增大。答案：B4．下列说法正确的是()A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电实力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电实力不肯定比弱电解质溶液的导电实力强解析：A中是因CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)又电离出H＋和COeq\o\al(2－,3)，从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，A错；电解质溶液导电实力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电实力不肯定比弱电解质溶液的导电实力强，D对；电解质强弱的划分是依据其电离的程度，而不是依据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，但其溶液导电实力差，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。答案：D5．常温下，下列四种液体各100mL，都加入0.05molNaOH固体后再复原到常温，液体导电实力改变不大的是()A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸D．0.5mol·L－1KCl溶液解析：选项A和D，NaOH=Na＋＋OH－使液体中离子浓度明显增大。选项B,0.05molNaOH：NaOH=Na＋＋OH－；0.05molHCl：HCl=H＋＋Cl－，0.05molOH－与0.05molH＋发生反应：OH－＋H＋=H2O，液态中离予浓度改变不大。选项C,0.05molNaOH与0.05molCH3COOH发生反应：CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，液体中加入NaOH前后，弱电解质CH3COOH转化为易溶的强电解质CH3COONa，离子浓度明显增大。答案：B6．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a>b>cB．纯水仅上升温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>dD．在b点对应温度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，混合后[H＋]＝1×10－7mol·L－1解析：水的电离是吸热反应，温度上升，水的离子积常数增大，依据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的[OH－]相等，若纯水仅上升温度，[OH－]与[H＋]都增大，B项错误；b点的KW＝1×10－12mol2·L－2,0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则[H＋]＝1×10－6mol/L，D项错误。答案：C7．374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的实力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A．显中性，KW＝1×10－14mol2·L－2B．电离程度大于一般水C．因为含有较多的H＋而显酸性D．溶解乙醇后KW增大，但仍显中性解析：超临界水含有较多的H＋和OH－，因此[H＋]＞1×10－7mol·L－1，故KW＞1×10－14mol2·L－2，但纯水中[H＋]＝[OH－]，因此超临界水呈中性，A、C均错误。溶解乙醇后，溶液显中性，乙醇对超临界水的电离没有影响，KW不变，D错误。答案：B8．在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1×10－6mol·L－1，下列说法正确的是()A．该溶液中[H＋]≠[OH－]B．Na＋、Cl－促进了水的电离C．该NaCl溶液中KW＝1.0×10－14mol2·L－2D．在100℃时水的电离平衡常数较大解析：在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，[H＋]、[OH－]变大，但[H＋]＝[OH－]，KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－6mol·L－1×1.0×10－6mol·L－1＝1.0×10－12mol2·L－2。答案：D9．在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是()A．由水电离出的[H＋]相等B．由水电离出的[H＋]都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的[OH－]都是0.01mol·L－1D．两者都促进了水的电离解析：若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25℃)，则在0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的[H＋]＝eq\f(KW,[OH－])＝eq\f(KW,0.01)mol·L－1。在0.01mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的[H＋]＝[OH－]水电离＝eq\f(KW,0.01)mol·L－1，酸碱都抑制了水的电离。答案：A10．下列化合物中都是弱电解质的一组是()A．CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4B．H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2OC．K2S、BaSO4、AgCl、NaOHD．H2O、HCl、Na2CO3、SO2解析：弱酸、弱碱和水属于弱电解质。答案：B11．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L－1甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol·L－1B．甲酸能与水以随意比互溶C．10mL1mol·L－1甲酸恰好跟10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱解析：甲酸浓度为1mol·L－1，而[H＋]约为0.01mol·L－1表明甲酸没完全电离，是弱电解质，A正确；B、C、D都与电解质强弱无必定联系。答案：A12．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电实力发生改变，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)的改变曲线是()解析：CH3COOH属弱电解质，其溶液中离子浓度很小，滴入氨水后，发生中和反应生成CH3COONH4，CH3COONH4是强电解质，离子浓度变大，完全反应时，离子浓度最大，导电实力最强，接着滴入氨水，溶液被稀释，离子浓度变小，导电实力下降，最终趋于平缓。答案选B。答案：B二、非选择题13．下列五种物质：(a)烧碱(b)锌(c)五氧化二磷(d)CH3COOH(e)碳酸钡。请将符合下列条件的物质的序号填写在横线上：(1)难溶于水，但在高温条件下能分解的电解质是__________。(2)固态和液态都能导电，但不是电解质的是__________。(3)固态不导电，但熔融状态和水溶液均能导电的是__________。(4)固态和熔融状态都不能导电，其水溶液能导电，但是非电解质的是__________。答案：(1)(e)(2)(b)(3)(a)(4)(c)14．25℃时欲配制1L某溶液，使水电离产生的[H＋]＝1×10－13mol·L－1。(1)若向水中加入5.0mol·L－1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是________L。(2)若向水中加入NaOH晶体能达到要求，则加入NaOH的质量是________g。解析：[H＋]水＝1×10－13mol·L－1。若为酸溶液，溶液中的[OH－]＝[H＋]水＝1×10－13mol·L－1，由[H＋]＝eq\f(KW,[OH－])＝eq\f(1×10－14mol2·L－2,1×10－13mol·L－1)＝0.1mol·L－1，则1L×0.1mol·L－1＝V×5.0mol·L－1，V＝0.02L；若为碱溶液，溶液中的[H＋]＝[OH－]水＝1×10－13mol·L－1，由[OH－]＝eq\f(KW,[H＋])＝eq\f(1×10－14mol2·L－2,1×10－13mol·L－1)＝0.1mol·L－1，则1L×0.1mol·L－1＝eq\f(mNaOH,40g·mol－1)，m(NaOH)＝4g。答案：(1)0.02(2)415．浓度为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中[H＋]依次为amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L－1，其大小依次为________。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为________。(3)中和肯定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V(4)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中[H＋]＝0.1mol·L－1，硫酸中[H＋]＝0.2mol·L－1，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离，[H＋]<0.1mol·L－1。(2)等体积的三种酸，其物质的量相等，所以其生成的盐的物质的