2024 年下半年化学高二元素周期律试卷

2024年下半年化学高二元素周期律试卷试题部分一、选择题：1.下列元素中，属于第二周期、第ⅥA族的是：A.氮（N）B.氧（O）C.碳（C）D.硅（Si）2.下列元素中，原子序数最大的是：A.氢（H）B.氦（He）C.氮（N）D.氧（O）3.下列元素中，属于过渡元素的是：A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.铁（Fe）4.下列元素中，最外层电子数为8的是：A.氢（H）B.氦（He）C.氮（N）D.氧（O）5.下列元素中，原子半径最大的是：A.氢（H）B.氦（He）C.氮（N）D.氧（O）6.下列元素中，最易形成离子化合物的是：A.氢（H）B.氦（He）C.氮（N）D.氧（O）7.下列元素中，属于惰性气体的是：A.氢（H）B.氦（He）C.氮（N）D.氧（O）8.下列元素中，最易形成共价化合物的是：A.氢（H）B.氦（He）C.氮（N）D.氧（O）9.下列元素中，最易形成离子键的是：A.氢（H）B.氦（He）C.氮（N）D.氧（O）10.下列元素中，最易形成金属键的是：A.氢（H）B.氦（He）C.氮（N）D.氧（O）二、判断题：1.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小。（）2.元素周期表中，同一主族元素，原子序数越大，金属性越强。（）3.元素周期表中，同一周期元素，原子序数越大，非金属性越强。（）4.元素周期表中，同一主族元素，原子序数越大，离子半径越小。（）5.元素周期表中，同一周期元素，原子序数越大，电子亲和能越大。（）试题部分三、计算试题：1.计算下列元素的电子排布式：A.氖（Ne）B.钾（K）C.氩（Ar）D.钙（Ca）2.计算下列元素的原子序数：A.氧化铝（Al2O3）B.氯化钠（NaCl）C.硫化氢（H2S）D.碳酸钙（CaCO3）3.计算下列化合物的分子量：A.氢气（H2）B.氧气（O2）C.氮气（N2）D.氢氧化钠（NaOH）4.计算下列元素的电子亲和能：A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）5.计算下列元素的电负性：A.氢（H）B.氧（O）C.氮（N）D.氯（Cl）6.计算下列元素的离子半径：A.钠离子（Na+）B.镁离子（Mg2+）C.铝离子（Al3+）D.钙离子（Ca2+）7.计算下列元素的电离能：A.氢（H）B.氧（O）C.氮（N）D.氯（Cl）8.计算下列元素的原子半径：A.氢（H）B.氦（He）C.氮（N）D.氧（O）9.计算下列元素的价电子数：A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.钙（Ca）10.计算下列元素的电子亲和能：A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）11.计算下列元素的电负性：A.氢（H）B.氧（O）C.氮（N）D.氯（Cl）12.计算下列元素的离子半径：A.钠离子（Na+）B.镁离子（Mg2+）C.铝离子（Al3+）D.钙离子（Ca2+）13.计算下列元素的电离能：A.氢（H）B.氧（O）C.氮（N）D.氯（Cl）14.计算下列元素的原子半径：A.氢（H）B.氦（He）C.氮（N）D.氧（O）15.计算下列元素的价电子数：A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.钙（Ca）16.计算下列元素的电子亲和能：A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）17.计算下列元素的电负性：A.氢（H）B.氧（O）C.氮（N）D.氯（Cl）18.计算下列元素的离子半径：A.钠离子（Na+）B.镁离子（Mg2+）C.铝离子（Al3+）D.钙离子（Ca2+）19.计算下列元素的电离能：A.氢（H）B.氧（O）C.氮（N）D.氯（Cl）20.计算下列元素的原子半径：A.氢（H）B.氦（He）C.氮（N）D.氧（O）四、应用题：1.解释为什么氢气在常温常压下是气态，而氧气在常温常压下也是气态？2.举例说明金属元素在化学反应中失去电子的过程。3.举例说明非金属元素在化学反应中得到电子的过程。4.解释为什么碱金属元素在周期表中位于左下角？5.解释为什么卤素元素在周期表中位于右上角？6.解释为什么过渡金属元素在周期表中位于中间部分？7.解释为什么元素周期表中的元素按照原子序数排列？8.解释为什么同一周期内的元素具有相似的化学性质？9.解释为什么同一主族内的元素具有相似的化学性质？10.解释为什么元素周期表可以预测元素的化学性质？本套试题答案如下一、选择题：1.B2.D3.D4.D5.D6.D7.B8.A9.A10.D二、判断题：1.×2.√3.√4.×5.√三、计算试题：1.A.1s²2s²2p⁶B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶2.A.13B.11C.16D.403.A.2B.32C.28D.404.A.328kJ/molB.366kJ/molC.335kJ/molD.295kJ/mol5.A.2.20B.3.44C.3.04D.3.166.A.102pmB.72pmC.53pmD.114pm7.A.1312kJ/molB.727kJ/molC.578kJ/molD.496kJ/mol8.A.53pmB.31pmC.74pmD.88pm9.A.1B.2C.3D.210.A.328kJ/molB.366kJ/molC.335kJ/molD.295kJ/mol11.A.2.20B.3.44C.3.04D.3.1612.A.102pmB.72pmC.53pmD.114pm13.A.1312kJ/molB.727kJ/molC.578kJ/molD.496kJ/mol14.A.53pmB.31pmC.74pmD.88pm15.A.1B.2C.3D.216.A.328kJ/molB.366kJ/molC.335kJ/molD.295kJ/mol17.A.2.20B.3.44C.3.04D.3.1618.A.102pmB.72pmC.53pmD.114pm19.A.1312kJ/molB.727kJ/molC.578kJ/molD.496kJ/mol20.A.53pmB.31pmC.74pmD.88pm四、应用题：1.氢气和氧气在常温常压下都是气态，因为它们的分子间作用力较弱，分子间的距离较大，不易形成固态或液态。2.金属元素在化学反应中失去电子，形成正离子。例如，钠（Na）在反应中失去一个电子，形成Na⁺离子。3.非金属元素在化学反应中得到电子，形成负离子。例如，氯（Cl）在反应中得到一个电子，形成Cl⁻离子。4.碱金属元素在周期表中位于左下角，因为它们的最外层只有一个电子，容易失去电子，表现出强还原性。5.卤素元素在周期表中位于右上角，因为它们的最外层有七个电子，容易得到一个电子，表现出强氧化性。6.过渡金属元素在周期表中位于中间部分，因为它们的最外层电子数介于主族元素和非金属元素之间，具有独特的化学性质。7.元素周期表中的元素按照原子序数排列，因为原