2024 年下半年化学高二化学平衡试卷

2024年下半年化学高二化学平衡试卷试题部分一、选择题：1.在下列化学反应中，不属于可逆反应的是（）A.N2+3H2⇌2NH3B.CaCO3⇌CaO+CO2C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.2SO2+O2⇌2SO32.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.化学平衡是动态平衡，反应物和物的浓度始终相等。B.化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等。C.化学平衡状态下，反应物和物的浓度之比等于化学计量数之比。D.化学平衡状态下，反应物和物的浓度之比等于反应速率常数之比。3.下列关于勒夏特列原理的描述，错误的是（）A.勒夏特列原理适用于可逆反应。B.勒夏特列原理适用于化学平衡状态。C.勒夏特列原理适用于任何化学反应。D.勒夏特列原理适用于反应物和物浓度相等的状态。4.下列关于化学平衡常数K的描述，正确的是（）A.化学平衡常数K越大，说明反应物浓度越大。B.化学平衡常数K越大，说明物浓度越大。C.化学平衡常数K越大，说明反应速率越快。D.化学平衡常数K越大，说明反应进行得越完全。5.下列关于化学平衡移动的描述，正确的是（）A.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。B.减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。C.增加物浓度，平衡向正反应方向移动。D.减少物浓度，平衡向逆反应方向移动。6.下列关于化学平衡计算的问题，正确的是（）A.平衡常数K等于物浓度之比。B.平衡常数K等于反应物浓度之比。C.平衡常数K等于反应物和物浓度之和。D.平衡常数K等于反应物和物浓度之差。7.下列关于化学平衡图象的描述，正确的是（）A.图象中斜率表示反应速率。B.图象中截距表示平衡常数。C.图象中曲线表示反应物和物浓度随时间的变化。D.图象中曲线表示反应速率随时间的变化。8.下列关于化学平衡实验的问题，正确的是（）A.实验中，反应物和物的浓度始终相等。B.实验中，反应物和物的浓度之比等于化学计量数之比。C.实验中，反应物和物的浓度之比等于反应速率常数之比。D.实验中，反应物和物的浓度之比等于平衡常数。9.下列关于化学平衡应用的问题，正确的是（）A.化学平衡在工业生产中具有重要意义。B.化学平衡在农业生产中具有重要意义。C.化学平衡在日常生活中具有重要意义。D.以上都是。10.下列关于化学平衡原理的问题，正确的是（）A.化学平衡原理适用于所有化学反应。B.化学平衡原理适用于可逆反应。C.化学平衡原理适用于化学平衡状态。D.化学平衡原理适用于反应物和物浓度相等的状态。二、判断题：1.化学平衡是动态平衡，反应物和物的浓度始终相等。（）2.勒夏特列原理适用于所有化学反应。（）3.化学平衡常数K越大，说明反应进行得越完全。（）4.增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。（）5.化学平衡图象中，曲线表示反应物和物浓度随时间的变化。（）试题部分三、{理科为计算试题，文科为填空题}：1.已知反应：2A+B⇌C+D，在25℃时，Kc=2.0。若初始时A的浓度为0.5mol/L，B的浓度为1.0mol/L，求平衡时C的浓度。2.计算反应：N2+3H2⇌2NH3，在100℃、1.0atm下，若初始时N2的浓度为0.4mol/L，H2的浓度为0.6mol/L，求平衡时NH3的浓度。3.已知反应：CaCO3⇌CaO+CO2，在100℃时，Kp=1.0×10^5。若初始时CaCO3的压强为0.5atm，求平衡时CO2的压强。4.计算反应：2SO2+O2⇌2SO3，在400℃、2.0atm下，若初始时SO2的浓度为0.3mol/L，O2的浓度为0.2mol/L，求平衡时SO3的浓度。5.已知反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，在25℃时，Kc=1.0×10^5。若初始时H2SO4的浓度为0.2mol/L，NaOH的浓度为0.4mol/L，求平衡时Na2SO4的浓度。6.计算反应：N2+3H2⇌2NH3，在500℃、2.0atm下，若初始时N2的浓度为0.3mol/L，H2的浓度为0.4mol/L，求平衡时NH3的浓度。7.已知反应：CaCO3⇌CaO+CO2，在200℃时，Kp=2.0×10^4。若初始时CaCO3的压强为0.6atm，求平衡时CO2的压强。8.计算反应：2SO2+O2⇌2SO3，在300℃、1.5atm下，若初始时SO2的浓度为0.2mol/L，O2的浓度为0.1mol/L，求平衡时SO3的浓度。9.已知反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，在40℃时，Kc=2.0×10^3。若初始时H2SO4的浓度为0.3mol/L，NaOH的浓度为0.5mol/L，求平衡时Na2SO4的浓度。10.计算反应：N2+3H2⇌2NH3，在450℃、1.5atm下，若初始时N2的浓度为0.2mol/L，H2的浓度为0.3mol/L，求平衡时NH3的浓度。11.已知反应：CaCO3⇌CaO+CO2，在300℃时，Kp=1.5×10^5。若初始时CaCO3的压强为0.7atm，求平衡时CO2的压强。12.计算反应：2SO2+O2⇌2SO3，在250℃、2.0atm下，若初始时SO2的浓度为0.1mol/L，O2的浓度为0.05mol/L，求平衡时SO3的浓度。13.已知反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，在50℃时，Kc=5.0×10^4。若初始时H2SO4的浓度为0.4mol/L，NaOH的浓度为0.6mol/L，求平衡时Na2SO4的浓度。14.计算反应：N2+3H2⇌2NH3，在350℃、1.0atm下，若初始时N2的浓度为0.25mol/L，H2的浓度为0.35mol/L，求平衡时NH3的浓度。15.已知反应：CaCO3⇌CaO+CO2，在400℃时，Kp=3.0×10^4。若初始时CaCO3的压强为0.8atm，求平衡时CO2的压强。16.计算反应：2SO2+O2⇌2SO3，在300℃、1.5atm下，若初始时SO2的浓度为0.3mol/L，O2的浓度为0.2mol/L，求平衡时SO3的浓度。17.已知反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，在60℃时，Kc=8.0×10^5。若初始时H2SO4的浓度为0.5mol/L，NaOH的浓度为0.7mol/L，求平衡时Na2SO4的浓度。18.计算反应：N2+3H2⇌2NH3，在400℃、1.5atm下，若初始时N2的浓度为0.2mol/L，H2的浓度为0.3mol/L，求平衡时NH3的浓度。19.已知反应：CaCO3⇌CaO+CO2，在500℃时，Kp=4.0×10^5。若初始时CaCO3的压强为0.9atm，求平衡时CO2的压强。20.计算反应：2SO2+O2⇌2SO3，在350℃、2.0atm下，若初始时SO2的浓度为0.2mol/L，O2的浓度为0.1mol/L，求平衡时SO3的浓度。四、{理科为应用题文科为简答题}：1.举例说明化学平衡在工业生产中的应用。2.举例说明化学平衡在农业生产中的应用。3.举例说明化学平衡在日常生活中的应用。4.解释���夏特列原理在化学平衡中的应用。5.讨论化学平衡常数K与反应速率常数k的关系。6.分析影响化学平衡的因素。7.举例说明化学平衡移动的原理。8.讨论化学平衡与反应速率的关系。9.分析化学平衡在环境保护中的作用。10.举例说明化学平衡在医药领域的应用。本套试题答案如下一、选择题：1.C2.B3.C4.B5.A6.A7.C8.D9.D10.D二、判断题：1.×2.×3.√4.×5.√三、{理科为计算试题，文科为填空题}：1.0.4mol/L2.0.4mol/L3.0.25atm4.0.2mol/L5.0.1mol/L6.0.3mol/L7.0.3atm8.0.2mol/L9.0.15mol/L10.0.25mol/L11.0.35atm12.0.1mol/L13.0.2mol/L14.0.3mol/L15.0.4atm16.0.2mol/L17.0.1mol/L18.0.15mol/L19.0.4atm20.0.2mol/L四、{理科为应用题文科为简答题}：1.工业生产中，化学平衡可用于合成氨、合成甲醇等。2.农业生产中，化学平衡可用于提高肥料利用率、提高作物产量等。3.日常生活中，化学平衡可用于食物的保存、清洁剂的生