河北省沧州市2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（附答案）

河北省沧州市2024-2025学年高二上学期开学考试化学检测试题一、单选1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是①酒精溶液

②胶体

③FeCl3溶液

④云、雾

⑤泥浆水A．②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④2．关于有机物的结构特征和表示方法，下列说法正确的是A．乙醇分子中甲基的电子式为 B．乙烯的结构简式为C．1mol羟基含有的电子数为 D．四氯化碳分子的空间填充模型：3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化镁溶液中加入氨水：B．向水中投入一小块金属钠：C．氯气与氢氧化钠溶液反应：D．溶液与稀硫酸反应：4．下列电离方程式中，正确的是A．KNO3=K++N5++3O2﹣B．FeCl2=Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3=Na++H++COD．Al2(SO4)3=2Al3++3SO5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Fe3+、Cl-、OH-B．Na+、H+、、C．Na+、、、Cl- D．K+、Ba2+、、Cl-6．以下实验无法达到相应目的的是A．用水鉴别和固体B．用观察法区别和C．用溶液鉴别溶液和溶液D．用稀盐酸鉴别溶液和溶液7下列实验的现象描述和结论相匹配的是实验操作实验现象实验结论A用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中铜片上有大量气泡锌片活泼性强于铜片B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性D将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质8.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲可以除去甲烷中少量的乙烯B.用装置乙比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响C.用装置丙可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃（石蜡油：碳原子数为的直链烷烃）D.用装置丁探究Cl2与CH4在光照条件下能发生反应9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NAB．一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NAC．33.6LHCl溶于1L水中，溶液中的Cl-数为1.5NAD．44gCO2所含的原子数为NA10．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌B．“氧化”时发生反应的离子方程式为C．“氧化”后溶液中的金属阳离子是D．持续通入的目的是防止被氧化11．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：B．原子半径大小：C．碱性强弱：D．金属性强弱：12．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是A．反应I的离子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O=4Fe3++4NO+4OH﹣B．反应II中，每消耗1molFeS2，转移电子的物质的量为14molC．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂13．能说明可逆反应2A(气)＋B(气)⇌C(气)＋2D(气)在一定条件下已达到平衡的事实是A．各物质的浓度相等B．容器内A、B、C、D四者共存C．A、D消耗速率相等D．C、D生成速率相等14．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A．CNH(g)比HCN(g)更稳定B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要高温条件下进行C．断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量15．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、燃料等，工业上制硝酸的原理如下图所示，下列说法正确的是A．反应①实现了氮的固定 B．反应②中，被还原C．不能直接被氧化生成NO D．反应④中只是还原剂16．关于有机物()的说法不正确的是A．分子式为 B．含有2种官能团C．可发生加聚反应 D．能分别与酸和碱反应生成盐和水17.K2FeO4是优良的饮用水处理剂,一种制备K2FeO4的方法是将Fe2O3、KNO3、K0H混合共熔,反应为Fe2O3+3KNO₃+4KOH=2K2FeO4+3KNO₂+2H2O。下列关于该反应的说法错误的是()。A.铁元素被氧化,氮元素被还原B.每生成1molK2FeO4转移6mole-C.氧化性:KNO₃>K2FeO4D.K2FeO4具有杀菌作用18.下列物质间的转化,不能一步实现的是()。A.Al2O3→Al(OH); B.Na→NaOHC.Na2O2→Na2CO3 D.Fe2O3→FeCl3 二、非选择题19.I.在1×105Pa，25℃时，H-H键、N≡N键和N-H键的键能分别为436kJ·mol-1、945kJ·mol-1和391kJ·mol-1。(1)根据上述数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应；（2）在25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1mol氮气和3mol氢气，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为kJ；(友情提示：本空不区分正负)II.可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。(2)该反应的化学方程式为。(3)反应开始至2min时，B的平均反应速率为。(4)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。a.v(A)=2v(B)

b.容器内压强保持不

c.2v逆(A)=v正(B)

d.容器内混合气体的密度保持不变(5)在密闭容器里，通入一定量的A、B、C，发生上述反应。达平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是(填序号)。①降低温度

②加入正催化剂

③增大容器容积20.某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究,回答下列问题。(1)制备Cl2。写出装置I中发生反应的化学方程式:(2)氯水相关物质的性质探究。①若装置Ⅳ中试剂b为H2O,制得氯水。写出Cl2与H2O反应的化学方程式:②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4,可制得Cl2的CCl4溶液(Cl₂可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液,分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色,证明:③验证氯水中HCIO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈烧瓶内,将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图2),用强光照射氯水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线。若能够证明氯水中HCIO在光照下发生了分解反应,则图3中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。注:酸性溶液中,c(H+)越大,pH越小,溶液酸性越强。a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数e.溶液的颜色据此数据可知,HCIO在光照下发生反应的化学方程式为21.通过某些方法可使能量向人们所期望的形式转化,从而开发新能源并提高能量转化率。回答下列问题:(1)根据构成原电池的本质判断,下列反应可以设计成原电池的是A.NaOHA.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2CO+O2==2CO2C.2H2O电解-2H₂↑+O2↑D.Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO3)2(2)为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。下列说法正确的是(填字母)。A.图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面B.图乙中产生气体的速率比图甲大C.图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度D.图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温(3)甲烷燃料电池的工作原理如图所示。锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池,其负极反应为CO+CO-2e-=2CO2。①正极反应为②总反应为22.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其合成路线如图所示:(1)乙烯的结构简式为__其中①的反应类型为(2)写出反应⑥的化学方程式:___(3)写出反应④的化学方程式:(4)写出反应③的化学方程式