2023年北京市重点校初三（上）期末化学试题汇编：化学反应的定量研究章节综合

第1页/共1页2023北京重点校初三（上）期末化学汇编化学反应的定量研究章节综合一、单选题1．（2023秋·北京通州·九年级统考期末）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下：下列说法正确的是A．反应前后氢原子的个数发生改变 B．乙中碳元素和氧元素的质量分数相等C．反应前后分子种类发生改变 D．该反应中生成的甲和乙的质量比为1:12．（2023秋·北京通州·九年级统考期末）已知硫化氢（H2S）燃烧的化学方程式为：。下列说法正确的是A．该反应体现了H2S的可燃性 B．表示硫化氢加氧气等于二氧化硫加水C．生成的SO2可以直接排入空气 D．硫化氢由两个氢原子和一个硫原子构成3．（2023秋·北京密云·九年级统考期末）化学反应前后发生变化的是A．元素种类 B．原子种类 C．分子种类 D．原子个数4．（2023秋·北京东城·九年级统考期末）碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一、碳酸氢钠受热易分解，其分解产物不可能有A．SO2 B．CO2 C．H2O D．Na2CO35．（2023秋·北京西城·九年级统考期末）北京冬奥会火种灯中的燃料为丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为。下列说法不正确的是A．丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳B．反应前后分子的数目不变C．反应后的产物均属于氧化物D．丙烷燃烧放出热量二、选择题组（2023秋·北京西城·九年级统考期末）2021年4月，毅力号火星车成功利用火星大气富含的二氧化碳制出氧气，这是人类首次在地外行星制氧。完成下面小题。6．氧气属于()A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物7．火星制氧的主要反应的微观示意图如下，下列说法正确的是()A．甲中碳、氧元素质量比为1：2 B．生成乙和丙的分子个数比为1：1C．反应后氧原子个数增加 D．属于分解反应三、实验题8．（2023秋·北京通州·九年级统考期末）用下图装置进行实验验证质量守恒定律。(1)A中，发生反应的化学方程式为__________；反应后天平指针向右偏转的原因是__________。(2)上述实验中，能验证质量守恒定律的实验是__________（填字母序号）。9．（2023秋·北京通州·九年级统考期末）依据下图回答问题。(1)实验1中，仪器a的名称是__________。(2)KMnO4分解的化学方程式为__________；能用排水法收集氧气的原因是__________。(3)实验2中，铁丝在氧气中燃烧的实验现象为剧烈燃烧，__________，放热，生成黑色固体。10．（2023秋·北京东城·九年级统考期末）兴趣小组利用红磷和白磷进行实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。(1)A中，红磷燃烧产生的白烟是_______(写化学式)，气球的作用是_______。(2)B中，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_______。(3)C的实验目的是_______。(4)为了达到实验目的，上面的三个实验中用到的红磷需要过量的是实验_______(填序号)。11．（2023秋·北京东城·九年级统考期末）利用下图所示的装置进行O2的制取和性质实验。(1)A中，仪器a的名称是_______。(2)高锰酸钾制取O2的化学方程式为_______，发生装置应选_______(填“A”或“B”)。(3)C中，铁丝燃烧的化学方程式为_______；瓶底放入少量水，其目的是_______。12．（2023秋·北京西城·九年级统考期末）用下图实验探究物质的组成。(1)实验1：①一段时间后关闭电源，负极与正极产生的气体体积比约为___________。结合其他实验，可得出水是由___________组成。②补全该反应的微观示意图___________。(2)实验2：①红磷燃烧的化学方程式为___________。②能证明空气是混合物的现象是___________。13．（2023秋·北京西城·九年级统考期末）将充满两种气体的集气瓶如下图放置。抽出玻璃片，静置一段时间，继续实验。(1)取下集气瓶2，正放于桌面，滴加澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。反应的化学方程式为___________。(2)向集气瓶1中伸入燃着的木条，证明1中含有氧气的实验现象是___________。(3)该实验说明分子具有的性质是___________。四、科学探究题14．（2023秋·北京通州·九年级统考期末）研究人员用硫酸亚铁（FeSO4）和氯化铁（FeCl3）等试剂制备了超顺磁性纳米四氧化三铁，并探究影响产物纳米四氧化三铁尺寸的因素。【查阅资料】纳米四氧化三铁尺寸在20nm~30nm之间时呈现超顺磁性，在该范围内，纳米四氧化三铁尺寸越大，超顺磁性越好。【进行实验】称取一定量的FeCl3和FeSO4充分溶解在水中，加热到一定温度并保持恒温，机械搅拌的同时逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中有沉淀产生，进一步处理沉淀得到产物纳米四氧化三铁。实验记录如下：实验编号铁元素含量/（g/L）温度/（℃）搅拌速度/（r/min）产物颜色产物尺寸/（nm）①8.4701000黑褐色9②14701000黑色21③19.6701000黑色32④1470400黑色41⑤1470700黑色34⑥14501000黑色23⑦14901000黑褐色33【解释与结论】(1)实验过程中的主要反应如下，补全化学方程式：_______。(2)具有超顺磁性的产物颜色应为__________（填“黑色”或“黑褐色”）。(3)依据实验①~③得出的结论是___________。(4)探究温度、铁元素含量相同时，搅拌速度对纳米四氧化三铁尺寸的影响的实验是__________（填实验编号）。【反思与评价】(5)依据实验数据，不能得出“铁元素含量、搅拌速度相同时，温度越高，纳米四氧化三铁尺寸越大”的结论，其证据是__________。(6)依据实验数据，制备超顺磁性纳米四氧化三铁的最佳实验条件是：铁元素含量、温度、搅拌速度分别为（填字母序号）。A．14g/L，50℃，1000r/min B．8.4g/L，70℃，1000r/minC．14g/L，70℃，700r/min D．14g/L，70℃，400r/min15．（2023秋·北京东城·九年级统考期末）化学小组探究CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用及影响因素。【查阅资料】①生成O2的平均速率越大，H2O2分解反应越快。②其他条件相同时，温度越高，化学反应越快。③其他条件相同时，溶液浓度越高，化学反应越快。【进行实验】实验装置如图所示(恒温加热器能够保持恒定的水浴温度)。实验步骤：向分液漏斗中加入10mL30%的H2O2溶液，锥形瓶内加入不同试剂，打开活塞，将H2O2溶液放入瓶中后立即关闭活塞。记录实验数据如下表。实验序号水浴温度/℃锥形瓶内试剂各时间段生成O2的平均速率/(mL·min-1)0~3min3~6min6~9min①201mL14%的CuSO4溶液amL水2.42.72.8②3091010③40906328④402mL水1.01.21.3⑤401mL14%的CuSO4溶液2mLH2SO4溶液2.02.32.4【解释与结论】(1)实验装置组装完成后，应先_______，再向其中加入试剂，进行实验。(2)H2O2分解的化学方程式为_______。(3)表中的a=_______。(4)通过对比实验_______(填序号)，说明CuSO4溶液能加速H2O2分解。(5)实验①②③的目的是_______。(6)对比实验③⑤得出的结论是：在其他条件相同时，_______。【反思与评价】(7)实验③中，3~6min比0~3min反应慢的原因可能是_______。16．（2023秋·北京西城·九年级统考期末）用下图实验研究质量守恒定律。(1)实验1，反应后天平指针___________（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。(2)实验2，能证明化学反应发生的现象是___________。(3)下列说法正确的是___________（填序号）。A．实验3中观察到气球先变鼓后变瘪B．实验1生成的CO2中的氧元素与参加反应的CaCO3中氧元素的质量相等C．三组实验的称量结果均可用质量守恒定律解释五、流程题17．（2023秋·北京通州·九年级统考期末）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如下：(1)气化炉发生的反应为，该反应中化合价发生改变的元素是___________。(2)冷却器中发生物理变化，水分子间隔___________（填“变小”或“变大”）。(3)合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，依据质量守恒定律，在方框内补全相应微粒的图示。18．（2023秋·北京密云·九年级统考期末）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。(1)X是空气中含量最多的气体，则“转化”过程的基本反应类型是_______（填写基本反应类型）。(2)在“燃烧”过程中，氧元素的化合价的变化是：由____价→____价。(3)在“合成”环节发生的化学反应为：1CO2+______NH3=______CO(NH2)2+1H2O(将化学方程式补全）19．（2023秋·北京东城·九年级统考期末）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下图所示。(1)过程I的反应类型为_______(填“化合”或“分解”)反应。(2)过程Ⅱ反应的化学方程式为_______。(3)利用这种方法制取H2的优点是_______(写出一条即可)。20．（2023秋·北京东城·九年级统考期末）天然气净化过程中会产生有毒气体H2S。工业上处理含H2S的尾气，得到硫单质的流程如下图所示。(1)配平反应炉中发生反应的化学方程式：，_______。(2)催化转化器中的反应为，该反应中硫元素从-2价、_______价均变为0价。(3)硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。21．（2023秋·北京西城·九年级统考期末）氨气（NH3）在化工、科研等领域用途广泛，一种合成氨的主要流程如下图。资料：Ⅲ中反应的化学方程式为(1)Ⅱ中发生化合反应的化学方程式为___________。(2)该流程的优势有___________（填序号）。A．N2可从空气中获得 B．MgCl2可循环使用 C．不需要任何能源六、计算题22．（2023秋·北京通州·九年级统考期末）矿物质碳化封存CO2是实现碳中和的途径之一。矿物质碳化封存主要反应的化学方程式为。利用此方法计算20kg的MgO可以封存CO2的质量（写出计算过程及结果）。23．（2023秋·北京东城·九年级统考期末）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的二氧化硫，防止空气污染。发生反应的化学方程式为。如果要吸收640gSO2，理论上需要CaCO3的质量是多少？(写出计算过程及结果)24．（2023秋·北京西城·九年级统考期末）处理火力发电厂烟气中二氧化氮的反应为。若吸收46kgNO2，计算生成N2的质量（写出计算过程及结果）。七、填空题25．（2023秋·北京通州·九年级统考期末）航天梦照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了别开生面的“科学实验课”。(1)太空“冰雪”实验中用到乙酸钠（CH3COONa），CH3COONa中碳、氢原子个数比为___________。(2)航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自水的电解，写出电解水发生反应的化学方程式___________。(3)航天员展示了“锆金属熔化与凝固”实验。锆在元素周期表中的信息如图所示，锆原子的核外电子数为___________。(4)航天员将泡腾片放在蓝色水球中，观察到水球中产生了很多小气泡，并闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有的性质是___________。26．（2023秋·北京东城·九年级统考期末）长征五号B遥四运载火箭使用了大推力的液氧煤油发动机和氢氧发动机。氢气在氢氧发动机中燃烧，利用了氧气的性质是_______，该反应的化学方程式为_______。27．（2023秋·北京西城·九年级统考期末）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。(1)下列应用利用了新能源的是___________（填序号）。A．太阳能飞机 B．风力发电机 C．潮汐能动力机(2)氢气是理想的清洁能源。①氢气燃烧的化学方程式为___________。②自然界中水是氢的大“仓库”。若全球水的总质量为1.38×1021kg，其中氢元素质量的计算式为___________。28．（2023秋·北京西城·九年级统考期末）2021年北京市空气质量首次全面达标。(1)对空气造成污染的是___________（填序号）。A．SO2 B．PM2.5 C．N2(2)北京市是最早实施机动车污染物国六B排放标准的城市。①发动机上安装颗粒捕捉器，可使尾气中的碳颗粒在高温下燃烧，以达到国六B排放标准。碳颗粒充分燃烧的化学方程式为___________。②排气系统中安装催化器，可使尾气中的CO、NO2催化转化为CO2和N2，该反应的化学方程式为___________。29．（2023秋·北京西城·九年级统考期末）电池是生活中常见的储能设备。(1)锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。下列结构示意图中能表示锂离子的是___________（填序号）。A． B．(2)铅酸电池两极的主要成分为二氧化铅（PbO2）和铅（Pb）。①配平放电反应的化学方程式___________：。②硫酸铅中硫原子与氧原子的个数比为___________。30．（2023秋·北京平谷·九年级统考期末）能源问题一直是人们关注的热点。(1)日前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_______和天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是_______。(2)节约化石能源，减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。①H2是理想的清洁燃料。H2燃烧的化学方程式是_______。②下列利用了新能源的是____(填序号)。A太阳能路灯

B．风力发电

C．核动力潜艇(3)倡导“低碳”生活从点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是(填序号)。A．外出随手关灯 B．双面使用纸张C．骑自行车出行 D．回收喝完的矿泉水瓶八、综合应用题31．（2023秋·北京西城·九年级统考期末）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。实验1：验证MnO2是H2O2分解的催化剂。(1)H2O2分解的化学方程式为___________。(2)IV中过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；称得的固体质量为___________g。(3)证明MnO2能加快H2O2分解速率的实验现象是___________。实验2：探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。【进行实验】称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下：序号初始温度/℃催化剂种类催化剂质量/g氧气浓度达到最高值时所用时间/s①30MnO20.038②30FeCl30.0332③30FeCl30.0429④30FeCl30.0528⑤30CuCl20.033364⑥30CuCl20.04837⑦30CuCl20.05464注：①氧气浓度达到最高值时H2O2已完全分解。②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。【解释与结论】(4)实验2中，效果最好的催化剂是___________。(5)实验⑤⑥⑦的目的是___________。(6)与实验③⑥目的相同的实验组还有___________（写全对比组）。【反思与评价】(7)继续实验，发现活性炭比MnO2的催化效果差。其实验方案：称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时测定，测定结果是___________。

参考答案1．C【分析】由图可知，该反应为甲酸在一定条件下生成氢气和一氧化碳的过程，反应的化学方程式为：HCOOHH2↑+CO2↑。【详解】A、在化学变化中，反应前后原子的种类和数目没有发生改变，则氢原子的个数不变；错误；B、由图可知，乙物质为二氧化碳，碳元素的质量分数为：×100%，氧元素的质量分数为：×100%，所以二者的质量分数不相等；错误；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后分子种类发生了改变；正确；根据方程式产生氢气和二氧化碳的质量比是（1×2）：（12+16×2）=1：22；错误；故选：C。2．A【详解】A、由反应方程式可知，硫化氢具有可燃性，燃烧能生成二氧化硫和水，故A说法正确；B、由反应方程式的意义可知，在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故该反应表示硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水，故B说法错误；C、生成的SO2大量排放会形成酸雨，不能直接排入空气，故C说法错误；D、硫化氢由硫化氢分子构成的，一个硫化氢分子是由两个氢原子和一个硫原子构成，故D说法错误；故选A。3．C【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；C、化学变化有新物质生成，分子种类一定发生了改变，符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。故选C。4．A【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O，生成物中也应含Na、C、H、O，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫，生成物可能有碳酸钠、二氧化碳和水。故选A。5．B【详解】A、由化学方程式可知，该反应为丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，该选项说法正确；B、由化学方程式可知，该反应为每1个丙烷分子与5个氧分子反应生成4个水分子和3个二氧化碳分子，则反应前后分子个数发生改变，该选项说法不正确；C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则反应后的产物均属于氧化物，该选项说法正确；D、燃烧会放出热量，该选项说法正确。故选B。6．A7．D【解析】6．纯净物只由一种物质组成的物质，纯净物根据物质组成的元素种类，分为单质和化合物两大类；单质，由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物。氧化物由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质。氧气是由同种元素组成的纯净物，故为单质，选A。7．A、根据微观示意图知，甲为二氧化碳，，甲中碳、氧元素质量比=，错误；B、根据微观示意图知，反应的化学方程式为：，生成乙和丙的分子个数比为2:1，错误；C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和个数不变，氧原子个数不变，错误；D、根据微观示意图知，反应的化学方程式为：，反应符合一变多的特征，属于分解反应，正确。故选D。8．(1)产生的氧气逸散到空气中(2)B【详解】（1）A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水，方程式是；由于反应在敞口的烧杯中进行的，产生的氧气逸散到空气中去了，导致天平指针向右偏转；（2）A是敞口容器，产生的氧气逸散空气中，不能验证质量守恒定律；C中不是化学变化，不能验证质量守恒定律；B中发生化学变化，在密闭容器中，能用于验证质量守恒定律；故填B。9．(1)集气瓶(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水(3)火星四射【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是集气瓶，故填：集气瓶；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，故可用排水法收集，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；（3）铁丝在氧气中燃烧的的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故填：火星四射。10．(1)P2O5防止白烟进入空气，同时起到缓冲压强的作用(2)白磷燃烧，红磷不燃烧(3)测定空气中氧气的含量(4)C【详解】（1）红磷燃烧产生白烟五氧化二磷，其化学式为：P2O5。气球的作用是形成密闭装置，防止白烟进入空气，同时起到缓冲压强的作用。（2）白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。B中，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是：白磷燃烧，红磷不燃烧。（3）C的实验目的是：测定空气中氧气的含量。（4）C实验需要红磷过量将容器内的氧气尽可能消耗尽，使测量结果更加准确。A、B实验无需过量。故选C。11．(1)酒精灯(2)A(3)防止高温熔化物溅落炸裂瓶底【详解】（1）根据仪器特征，仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯。（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；用高锰酸钾制氧气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以发生装置选择固体加热型发生装置A。故填：；A。（3）铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；铁在氧气中燃烧放出大量的热，瓶底放入少量水，其目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。故填：；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。12．(1)2：1氢元素和氧元素(2)集气瓶中水面最终上升至2处【详解】（1）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的氧气和氢气的体积比为1：2，则负极与正极产生的气体体积比约为2：1；由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素守恒，则水是由氢、氧元素组成。②根据原子个数，可知反应前为2个水分子，则微观示意图为：。（2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。②测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，则装置中的压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中约五分之一，则说明氧气约占空气体积的五分之一，则说明空气是混合物。13．(1)(2)木条继续燃烧(3)分子不断运动【详解】（1）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）氧气能支持燃烧，且集气瓶1中是二氧化碳和氧气的混合气体，故向集气瓶1中伸入燃着的木条，木条继续燃烧，证明集气瓶1中含有氧气；（3）集气瓶1中含有氧气，是因为氧分子、二氧化碳分子都在不断地运动，最后两个瓶中的气体会完全一样，说明构成物质的分子分子不断运动。14．(1)Fe3O4(2)黑色(3)在其它条件相同的情况下，铁元素的含量越高，产物的尺寸越大(4)②④⑤(5)在铁元素含量、搅拌速度相同时，温度为50℃时，纳米四氧化三铁的尺寸比70℃时，纳米四氧化三铁的尺寸大(6)A【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Cl、S、O、Na、H的个数分别是3、6、1、12、8、8，生成物中含Fe、Cl、S、O、Na、H的个数分别是0、6、1、8、8、8，故生成物中还应含3个Fe、4个O，故应补充Fe3O4；（2）纳米四氧化三铁尺寸在20nm~30nm之间时呈现超顺磁性，由表可知，具有超顺磁性的产物颜色应为黑色；（3）实验①~③铁元素的含量不同，其它因素均相同，且铁元素的含量越高，产物的尺寸越大，故可得出结论：在其它条件相同的情况下，铁元素的含量越高，产物的尺寸越大；（4）由表可知，实验②④⑤搅拌速度不同，温度和铁元素含量相同，故探究温度、铁元素含量相同时，搅拌速度对纳米四氧化三铁尺寸的影响的实验是②④⑤；（5）实验②⑥⑦中，铁元素含量和搅拌速度相同，温度不同，故实验②⑥⑦是探究温度对纳米四氧化三铁尺寸的影响，由表中数据可知，在铁元素含量、搅拌速度相同时，温度为50℃时，纳米四氧化三铁的尺寸比70℃时，纳米四氧化三铁的尺寸大，故不能得出“铁元素含量、搅拌速度相同时，温度越高，纳米四氧化三铁尺寸越大”的结论；（6）纳米四氧化三铁尺寸在20nm~30nm之间时呈现超顺磁性，在该范围内，纳米四氧化三铁尺寸越大，超顺磁性越好，由表中数据可知，实验⑥中纳米四氧化三铁尺寸在20nm~30nm之间，且尺寸最大，故铁元素含量为14g/L、温度为50℃、搅拌速度为1000r/min是制备超顺磁性纳米四氧化三铁的最佳实验条件。故选A。15．(1)检查装置气密性(2)(3)2(4)③④(5)温度对过氧化氢分解速率的影响(6)过氧化氢溶液中加入H2SO4溶液后的分解速率比加水后的分解速率慢(7)过氧化氢逐渐分解，过氧化氢浓度变低【详解】（1）实验装置组装完成后，应先检查装置气密性，再向其中加入试剂，进行实验；故填：检查装置气密性；（2）过氧化氢分解为水和氧气，反应的化学方程式为：；故填：；（3）由实验记录表知，实验③和④的水浴温度相同，实验③锥形瓶内的试剂含有硫酸铜和水，实验④锥形瓶内的试剂只有水，要根据各时间段生成氧气的平均速率，说明硫酸铜溶液能加速过氧化氢溶液分解，则实验③和④中水的体积应相同，为2mL，故a=2；（4）由实验记录表知，实验③、④的水浴温度相同，实验③锥形瓶内的试剂含有硫酸铜和水，实验④锥形瓶内的试剂只有水，通过对比各时间段生成O2的平均速率，说明CuSO4溶液能加速H2O2分解；故填：③、④；（5）实验①②③水浴温度不同，锥形瓶内的试剂相同，各时间段生成O2的平均速率不同，由此可知，实验①②③是通过对比实验说明温度对过氧化氢分解速率的影响；故填：温度对过氧化氢分解速率的影响；（6）实验③⑤的水浴温度相同，实验③锥形瓶内的试剂为1mL14%的CuSO4溶液2mL水，实验⑤锥形瓶内的试剂为1mL14%的CuSO4溶液2mLH2SO4溶液，而各时间段生成O2的平均速率不同，故对比实验③⑤得出的结论是：在其他条件相同时，氧化氢溶液中加入H2SO4溶液后的分解速率比加水后的分解速率慢；（7）实验③中，3~6min比0~3min反应慢的原因可能是随着反应的进行，过氧化氢逐渐分解，过氧化氢浓度变低；故填：过氧化氢逐渐分解，过氧化氢浓度变低。16．(1)偏右(2)铁钉逐渐溶解，红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色(3)AC【详解】（1）根据质量守恒定律：参加反应的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢的质量总和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和，该实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体会逸出，导致没有收集称量，所以反应前后质量不相等，所以托盘天平的指针向右偏转，故填：偏右；（2）蓝色的硫酸铜溶液与铁钉反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和红色的铜，故能证明化学反应发生的现象是铁钉逐渐溶解，红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；（3）A、实验3中红磷燃烧放出大量热，使压强增大的趋势大于O2消耗使压强减小的趋势，所以锥形瓶内压强大于外界大气压，故观察到气球先变鼓，随着热量逐渐释放到环境中，所以冷却至室温后，所以锥形瓶内压强小于外界大气压，故后变瘪，故选项正确；B、实验1是碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物只有碳酸钙含有氧元素，生成物水和二氧化碳中都含有氧元素，根据质量守恒定律，故参加反应的CaCO3中氧元素的质量等于生成物水中氧元素的质量和二氧化碳中氧元素的质量总和，故选项错误；C、三组实验都属于化学变化，所以都遵循质量守恒定律，所以称量结果均可用质量守恒定律解释，故选项正确；故选AC。17．(1)C、H或碳、氢(2)变小(3)【详解】（1）由化学方程式可知，反应前碳单质中碳元素的化合价为0，水中氧元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，氢气中氢元素的化合价为0，则该反应中化合价发生改变的元素是碳元素和氢元素，故填C、H或碳、氢。（2）由图可知，冷却塔中，水蒸气被冷却成水，体积减小，则水分子间隔变小，故填变小。（3）由图可知，反应前出现了1个碳原子和1个氧原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律可知，反应前尚缺的4个氢原子存在于方框中，4个氢原子能够构成2个氢分子，故方框内的微粒画为。18．(1)化合反应(2)0-2(3)21【详解】（1）空气中的主要成分是氮气与氧气，则空气分离后X为氮气，氮气与氢气反应生成氨气，反应的方程式为N2+3H2=2NH3，该反应中反应物为两种物质，生成物为一种物质，则属于化合反应；（2）甲烷与氧气燃烧生成二氧化碳与水，O2中O为0价，CO2、H2O中O的化合价均为-2价，则反应前后O的化合价由0价变为-2价；（3）化学反应前后原子的种类、个数不发生变化；根据题干信息可知CO2的系数为1，由碳原子守恒可知CO（NH2）2的系数也为1；1个CO（NH2）2中含有2个N，根据氮原子守恒可知NH3的系数为2，带入验证均合理；该反应的化学反应方程式为：CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。19．(1)分解(2)(3)节约能源【详解】（1）过程Ⅰ发生的反应为：,该反应属于分解反应。（2）过程Ⅱ是氧化亚铁和水在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。（3）利用这种方法制取H2具有节约能源、采产物易分离等优点。20．(1)(2)+4(3)物理【详解】（1）反应炉中发生反应为硫化氢和氧气在高温条件下生成二氧化硫和水，利用“定一法”进行配平，把硫化氢的化学计量数定为1，则氧气、二氧化硫、水前面的化学计数分别为，1，1，同时扩大2倍，则硫化氢、氧气、二氧化硫、水前面的化学计量数分别为2、3、2、2，反应的化学方程式为；故填：；（2）催化转化器中的反应为，根据化合物中正负化合价之和为0，硫化氢中氢显+1价，则硫显-2价；二氧化硫中氧显-2价，则硫显+4价，硫单质的化合价为0价；故填：+4；（3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，是状态的改变，没有新物质生成，该变化属于物理变化；故填：物理。21．(1)(2)AB【详解】（1）Ⅱ中发生的反应为镁和氮气加热生成氮化镁，反应的化学方程式为；故填：；（2）该流程的优势有：A、空气中含有大量的氮气，可从空气中获得氮气，正确；B、反应Ⅲ生成了氯化镁，氯化镁可作为反应Ⅰ的反应原料，故氯化镁可循环使用，正确；C、反应Ⅰ电解需要用到电能，反应Ⅱ加热，也需要任何能源，错误。故选AB。22．解：设20kg的氧化镁可以封存的二氧化碳的质量为xx=22kg答：20kg的MgO可以封存CO2的质量为22kg【详解】见答案。23．解：设理论上需要碳酸钙的质量是xx=1000g答：理论上需要碳酸钙的质量是1000g【详解】见答案。24．解：设生成N2的质量为x。x=14kg答：生成N2的质量为14kg。【详解】见答案。25．(1)2:3(2)(3)40(4)分子在不断的运动【详解】（1）由乙酸钠的分子是知，CH3COONa中含有2个碳原子，3个氢原子，故碳、氢原子个数比为2:3；故填：2:3；（2）电解水生成氧气和氢气，反应的化学方程式为；故填：；（3）原子的质子数=核外电子数=原子序数，元素周期表中，汉字左上方的数字为原子序数，故锆元素的原子序数为40，则锆原子的核外电子数为40；故填：40；（4）泡腾片放在蓝色水球中，观察到水球中产生了很多小气泡，并闻到阵阵香气，“闻到香气”说明分子在不断的运动，运动到人周围，被人闻到；故填：分子在不断的运动。26．助燃性【详解】氢气在氢氧发动机中燃烧，利用了氧气的助燃性，氢气与氧气反应生成水，该反应的化学方程式为。27．(1)ABC(2)1.38×1021kg×【详解】（1）太阳能发电、风力发电以及潮汐能发电都属于环保新能源发电，故选ABC；