2024-2025学年课时作业人教版化学课时作业112

课时作业11氯气的实验室制法氯离子的检验基础性训练1.实验室制取氯气后，产生的尾气选用下列哪种方法处理最好()2．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀硝酸⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热A．⑥⑦①⑤B．⑥⑦C．④②③①⑤D．②①⑤3．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸检验B．用干燥有色布条检验C．将气体通入硝酸银溶液检验D．用湿润的淀粉­KI试纸检验4．[2023·重庆云阳中学高一检测]下列关于实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．HCl表现还原性和酸性C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的5．[2023·三亚一中高一检测]实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较6．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是()A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气综合性训练7.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A．①和②处B．只有②处C．②和③处D．②、③、④处8．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是()A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的烟D．Ⅳ图：验证Cl2无漂白性9．实验室利用如图装置制取无水AlCl3(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是()A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②③⑥⑦的试管中依次盛装浓硫酸、饱和食盐水、浓硫酸、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10.某溶液中可能含有K＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：序号实验操作及现象步骤①取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色步骤②取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是__________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是________。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：(1)仪器P的名称是________。(2)①处包有的某固体物质可能是(填字母)________。a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：________________________。(3)在实验过程中，在③处能观察到________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液。①实验过程中，装置D的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②装置F中的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。12．2022年北京冬奥会期间，常用的消毒剂有医用酒精和“84”消毒液等，使用酒精进行环境消毒时要避免明火。使用“84”消毒液时要避免与洁厕剂混用，两者混用会产生氯气，引起中毒。某化学兴趣小组尝试利用“84”消毒液与硫酸溶液反应制取氯气，反应的化学方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请回答：(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，请提出合理的改进方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Cl2通入饱和NaHCO3溶液产生无色气体，已知酸性HCl>H2CO3>HClO，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。课时作业11氯气的实验室制法氯离子的检验1．答案：D2．答案：C3．解析：HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl－。Cl2与KI反应产生I2，淀粉遇I2变蓝，可以与HCl区分。答案：D4．解析：由MnO2＋4HCl（浓）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，二氧化锰是氧化剂，HCl中氯元素部分化合价升高，HCl既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子形式。答案：C5．解析：由化学方程式：MnO2＋4HCl（浓）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知：146gHCl与87gMnO2恰好反应生成71gCl2，但由于稀盐酸不与MnO2反应，所以①产生的Cl2小于71g，而②能生成71gCl2。答案：B6．解析：根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。答案：A7．解析：①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体，也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误。答案：D8．解析：二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；铜丝在氯气中燃烧，生成了棕黄色的烟，C正确；氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确。答案：A9．答案：D10．解析：（1）根据焰色试验显黄色、透过蓝色钴玻璃无紫色，说明含有Na＋、无K＋；加入盐酸有气体产生，说明存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，但不能确定是否有Cl－；则原溶液中一定存在Na＋和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，一定不存在K＋，可能存在的是Cl－。（2）要检验是否存在Cl－选用AgNO3溶液和稀HNO3，所进行的操作和判断的依据为取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－。答案：（1）Na＋和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))K＋Cl－（2）取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－11．解析：（1）仪器P的名称为分液漏斗。（2）②处有棕黄色物质产生，说明有单质I2生成，说明HCl经过①处后被氧化生成Cl2，①处包有的固体物质可能是KMnO4，②处反应的离子方程式为Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。（3）Cl2通过蘸有石蕊溶液的棉花时，会使石蕊溶液先变红后褪色。（4）甲同学实验的原理如下：用铜丝网证明剩余气体中含有Cl2（若铜网颜色变化，可以证明含有Cl2）；根据Cl2易液化的性质用冰水将Cl2冷凝从而除去；再根据剩余气体与硝酸银溶液的反应情况验证是否存在HCl气体。答案：（1）分液漏斗（2）bCl2＋2I－=I2＋2Cl－（3）先变红后褪色（4）①验证HCl气体中含有Cl2（或验证HCl气体中含有Cl2和除去HCl气体中的Cl2）②有白色沉淀产生Ag＋＋Cl－=AgCl↓12．解析：（1）根据题干中制备氯气的化学方程式可知，液体与液体在加热条件下制取气体，应选择c装置制取Cl2。（2）B中干燥的红色布条褪色证明Cl2中混有H2O（g），生成了HClO，所以应增加除去H2O（g）的装置。（3）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O