2022年人教版化学中考冲刺复习第九单元-溶液

2022年人教版化学中考冲刺复习第九单元一溶液

一、单选题

1.20℃时:NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是(

A.配制该溶液需要5gNaCl

B.该溶液为饱和溶液

C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出

D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%

2.氯化钠不仅是常用的调味剂，也是一种化工原料，下列说法正确的是

A.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体质量为3.0g

B.粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水完全蒸干时停止加热

C.配制一定浓度氯化钠溶液和粗盐提纯实验中都用到的仪器有烧杯、量筒和蒸发皿

D.用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏少

3.下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是()

溶解度/g一般称为

<0.01难溶

0.01—1微溶

1-10可溶

>10易容

A.Ca(OH)2属于易溶物质

B.Ca(OHh的溶解度随温度的升高而增大

C.30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20

D.70C时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体

4.实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是()

A.所需氯化钠的质量为3g

B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量

C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀

D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

5.在生活中，我们常常将固体药品配制成溶液。下列有关溶液的认识不正确的是

A.做菜时汤汁太咸，可以适当加水稀释

B.生活中将面粉、蔗糖、植物油放入水中，都能形成溶液

C.NaOH、NaCl、NH4NO3溶解时有热量的变化，能用水来鉴别

D.将水喷向空中以增加水中的氧气含量

6.能使气体物质溶解度增大的操作是

A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D,升高温度

7.下列有关说法正确的是（）

A.高钙豆奶粉中的“钙''指的是单质

B.化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量

C.洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液

D.金刚石、石墨和CM都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同

8.下列关于溶液说法正确的是（）

A.将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%

C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D.配制lOOglO%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤

9.NaCl和KNCh在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是

温度/℃0204060

NaCl的溶解

35.736.036.637.3

度/g

KNO3的溶

13.331.663.9110

解度/g

A.20℃时，lOOgbhO最多能溶解36.0gNaCl

B.40℃时，KNCh饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%

C.可用冷却海水的方法获取大量食盐

D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液

10.小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是

A.用冰水溶解B.用热水溶解

C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解时用筷子搅拌

11.取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是

铝

溶

铝

气

元

液

片

体

素

质

质

质

ABCD质

量

蚩

量

量

oHC1的质量0HC1的质量oHC1的质量；HC1的质量

二、填空题

12.2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。

（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于

（填“硬水”或“软水”）。

（2）生活中常用的方法降低水的硬度。

（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的作用。

（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是（填字母序号）。

A实验室的废液经处理达标后排放

B洗净试管后，忘记关闭水龙头

C在实验室中安装节水的水龙头

13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（2）trC时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃,至少再加___________g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；

（3）t2℃时，若甲中含有少量丙，可用。（选填"降温”或"蒸发”）结晶法来提纯甲；

（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t「C,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。

14.我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根

据所学知识回答问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是____________。

（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去（填化学式）。

（3）某合金中含有金属铳（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属铳和锌分别与相同浓度的盐酸反应，铳产生气

泡速率明显更快，则金属活动性ScZn（填“>”或"v"）。根据上述结论，下列说法不正确的是（填序

号）。

A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B.仅用Fe（NCh）2溶液、SC（NO3）3溶液、Ag能验证铳和铁的活动性强弱

C.仅用Fe、Sc、稀H2sO4溶液能验证铳和铁的活动性强弱

（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式。

15.水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用.

（1）水的净化。向浑浊的天然水中加入明矶，静置一段时间后，取上层液体过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧

杯、玻璃棒、一（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是。

（2）如图所示，a处产生的气体是,b处产生的气体为得出水是由组成。

（3）检验b处气体的方法是。

三、实验题

16.实验室配制50g5%的氯化钠溶液，现有①托盘天平，②量筒（10mL,50mL,100mL）,③药匙。根据要求填

空。

（1）完成本实验还需要的玻璃仪器是。

（2）具体操作步骤可概括为。

（3）本实验中量取蒸播水时应选用_mL量筒。量筒读数时，如果俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量

分数—（填“大于”“小于"或‘等于"）5%。

17.某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①

计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。问答下列问题：

（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是mL（结果取整数）；

（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、；

（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是o

A量取6%的氯化钠溶液时仰视读数

B向烧杯内加入液体时有液体溅出

C混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌

D配制好的溶液装入未干燥的细口瓶

四、计算题

18.某同学春游带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙两同学各取12.5g石灰石样品，用足量

的浓度为10%的盐酸与其充分反应，测得数据如图所示。试回答下列问题：

(l)12.5g石灰石样品充分反应，产生的CO2的质量为go

(2)由图像可知，化学反应的速率与反应物的接触面积的关系是。

(3)12.5g该样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)

(4)在图中画出12.5g石灰石粉状样品与足量15%盐酸，充分反应的曲线c的大致位置及趋势。

19.某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，

加入100g某浓度的盐酸(足量)，充分反应后(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，测得剩余固体的质量为LOg。请计

算：

(1)已知：Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铁，则在配平的该化学反应方程式中，HC1前面的化学计

量数为o

(2)氮化镁样品中Mg3N2的质量分数。(写出计算过程)

(3)此时所得溶液中氯化镁的质量分数。(写出计算过程)

20.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有

少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g,放入20g水中使其完全溶解,

再加入稀盐酸26.2g,恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50g。试计算：

(1)生成二氧化碳的质量为多少g。

(2)样品中碳酸钠的质量。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案:

1.c

2.A

3.D

4.C

5.B

6.C

7.B

8.D

9.C

10.A

11.B

12.(1)硬水⑵煮沸乳化⑶AC

13.(1总℃时,甲、丙物质的溶解度相等,等于20g

⑵15

⑶降温结晶

(4)乙＞甲＞丙

14.(1)生铁A12O3(2)＞B(3)2SC+6HC1===2SCC13+3H2T

15.(1)漏斗引流

(2)氧气。2氢气H2氢元素和氧元素

⑶将燃着的木条放在管口，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则为氢气

16.(1)玻璃棒、烧杯、胶头滴管(2)计算、称量、量取、溶解(3)大于

17.(1)24(