2021年中考化学人教版一轮复习 第十一单元盐化肥

第十一单元盐化肥

基础过关:建议用时一分钟.30

1.［2020广东］Na£03俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na£0,属于（）

A.氧化物B.盐

C.有机物D.混合物

2.［2020湖北襄阳］草木灰是农家肥，主要成分是碳酸钾（K£O。，它是一种（）

A.钾肥B.氮肥

C.磷肥D.复合肥

3.［2020湖南邵阳］下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（）

A.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性

B.Na£0：、和CaCO,都是白色易溶于水的固体

C.NaCl是白色易溶于水的固体,溶解度受温度影响小

D.NaOH和Ca（OH卜露置在空气中容易变质

4J2020浙江嘉兴］学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互£

图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCL的是（）

A.①B.②C.③D.④

5.［2020开封一模］下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是（）

A.锌和硝酸铜溶液

B.稀盐酸和碳酸钙

C.碳酸钠溶液和硝酸钾溶液

D.氯化铁溶液和烧碱溶液

6.［2019广东广州］下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）

A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液

B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液

C.将硫酸镂与熟石灰混合研磨

D.向澄清石灰水中滴入氯化钢溶液

7.［2020郑州适应性测试］（NHRSO,是一种化肥，其水溶液的pH<7,有关该化肥的说法错误的是

（）

A.不能与碱性物质混放或混用

B.含氮量低于尿素［CO（NH“J

C.（NHRSO,与磷镂均是复合肥

D.（NHRSO,与磷矿粉可从外观区分

8.[2020广东广州]将足量NH,和C0；.依次通入饱和食盐水,发生反应:①NHXXVHQ-

NHlHC03;@NaCl+NHtHC0；＜---NaHCOsI+NHO。下列说法正确的是(

A.总的化学方程式为NH3+C02+NaCl---NaHCOaI+NH.C1

B.上述反应过程中观察不到明显现象

C.反应②是有沉淀生成的复分解反应

D.上述反应中有元素化合价发生变化

9.[2019陕西]对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

证明溶液中存

A取样，滴加无色酚酥溶液

在Na2c。3

除去溶液中的

B加入一定量的CaCL溶液，然后过滤

Na2c0：々

证明溶液部分取样，加入过量呈中性的BaCL溶液，振荡后滴加无色

C

变质酚酰溶液

用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准

D测溶液的pH

比色卡对比

10.[2020陕西]关于以下三个反应的相关说法正确的是)

高温

①CaCO,CaO+COst

△

②2NaHC0a----Na2CO：,+H2O+CO21

△

@NH,HCO3----NH3t+H2O+CO2t

A.三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂

B.用加热的方法无法区分NaHCQ,和NHiHCOj

C.充分加热等质量的三种反应物生成CO?的质量相等

D.三个反应均属于分解反应

11.[2020江苏连云港]去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质:CaCh、MgCL和

Na2S0lo为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液:BaCL溶液、NaOH溶

液、Na£03溶液。充分反应后过滤彳导滤渣X,向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸彳导氯化钠溶

液。下列说法正确的是（）

A.滤渣X中有三种成分

B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”的目的只是除去过量的NaOH

C.除杂过程中有Na£Ch参加的化学反应为复分解反应

D.将氯化钠溶液用如图所示装置加热蒸发,至水分完全蒸干时停止加热

12.［2020山东青岛］化学课堂上同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。

【实验过程与分析】

实验一实验二实验三实验四

滴无色

z22mL10%/ImL饱和ZImL5%的

4石灰水4CaJ溶液

实验，的曲试液的稀盐酸

1s出2mLi0%的少量:、7CO,2mLi0%的2mL10%的

原件上NacI4溶液图—N.CO,溶液

2一粉末溶液

实验溶液由无色变为红

生成白色沉淀生成白色沉淀

现象色

碳酸钠能与氢

实验碳酸钠溶液显碳酸钠能与盐

氧化钙发生反

结论性酸发生反应

应

【反思与拓

展】

⑴甲同学分析实验一得出：盐溶液(填“一定”或“不一定”)显中性。

(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是

因为稀盐酸和稀硫酸中都含有0

(3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析,两个反应的实质相同，溶液中相互结合的

离子都是O

13.［2019郑州适应性测试］工业制镁的方法为：

贝壳

(含碳酸钙)f生石灰一石灰乳］魄

海水

氢氧

加盐酸、

蒸发结晶熔融、通电

化镁氯化镁--------"镁

(1)生石灰转化为石灰乳的化学方程式为—

(2)上述流程中不包含的基本反应类型是0

(3)氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是o

14.［2019山东临沂］盐中含有金属离子(或NH力和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性

质。

⑴硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色，因为它们都具有相同的阳离子;向这两种物

质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程

式:O

(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCL溶液,能发生反应的物质是

(填化学式)，另外一种物质不反应。

⑶向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜寓子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的

化学式为,

15.［2020湖北黄冈］有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

元素名称铜钠氧氮碳氢

元素符号CuNa0NCH

⑴若某物质易潮解,能用来制作叶脉书签，该物质的化学式是O

(2)两种化合物发生反应生成金属单质，两种化合物的化学式是o

(3)一种碱和一种盐发生反应的化学方程式为o

(4)甲、乙、丙都是以上元素组成的物质，具有如图转化关系。下列推断不正确的是

(填序号)。

A.甲、乙、丙可分别为Na2c0“NaOH、NaNO3

B.若甲、乙是组成元素相同的两种液体，则丙可能为氧气

C.若乙、丙是组成元素相同的两种气体，则甲一定为氧气

D.若甲、乙都为钠盐，则丙可能为二氧化碳气体

16.[2020河南省实验三模]用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。例如:

氢氧化钢溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba"+20H+2H+S0i-------BaSO,J+2比0。

(1)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为.

⑵写出石灰水与纯碱溶液发生反应的离子方程式。

17.[2020安阳一模]下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱(Na£ft,)的工艺流程图。

(1)操作a中用到的玻璃仪器有哪些？

⑵滤液中除NaCl外,还有其他溶质，请设计实验证明。(简要写出实验步骤和现象)

⑶步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2,反应最终得到小苏打(在该溶液中难溶)和

一种氮肥,写出该反应的化学方程式。

18.[2021预测]酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要内容，利用酸、碱、盐的知识可帮助我们

解决一些问题。

⑴石灰水瓶壁上的白色物质可用一种化学试剂洗去，写出该过程中发生反应的化学方程式。

⑵只用一种盐溶液就能验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，该盐溶液是。

⑶有一包白色固体样品油NaCl、Ba（N03）2,CuSO„Na2SO（.Na£Q,中的一种或几种组成，为探究该

样品的组成，某小组取适量该样品按下列流程进行实验。

加入硝酸

①操作I的名称是0

②写出生成沉淀A的化学方程式。

③该样品中一定不含（填化学式，下一空同），可能含，请分析可能

含有该物质的原因0

（4）48.4g某浓度的碳酸钠溶液与73g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，试计算反应后所

得溶液中溶质的质量分数。

H髭方提再建议用时：而20

1.［2020湖南株洲］下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（）

A.KN03VKC1B.CaC0.3sCaCl2

C.CUSOKNa2soiD.NHNO八CaO

2.［2020浙江杭州］小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）

［加一定量的t加一定量的

¥稀盐酸匕碳酸钠溶液

将实验①②试管

中所得混合物倒

人同一洁净的烧

nI2mL饱和_2mL饱和杯中，最终得到

中石灰水土石灰水无色澄清溶液

①a

A.实验①中石灰水有剩余

B.实验②中有气泡产生

C.实验③中没有明显现象

D.实验③所得溶液中一定含CaCL和NaCl

3.［2019开封二模］取碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌的固体混合物7.5g,加入100g7.3%的稀盐酸中，

充分反应后,蒸干溶液得到8.27g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（）

A.50%B.44%

C.35%D.12.9%

4.[2018平顶山二模]现有A、B、C,D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示（某些反

应物和生成物已省略）。其中A和D的组成元素相同,B为黑色粉末,C是单质,11是蓝色沉淀,E、F

的溶液均呈碱性且E的相对分子质量为106o

（1）写出13的化学式o

⑵写出④和⑤的化学方程

式、。

（3）①至⑥6个反应中属于复分解反应的是（填序号）。

5.[2019焦作二模]将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀

盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。回答下列问题。

⑴写出很段发生反应的化学方程式。

（2）写出M点溶液中溶质的化学式。

⑶请通过实验验证。点溶液中溶质的成分（写出实验步骤、现象和结论）。

6.[2020四川达州]化学实验小组的同学用Na2c。3、H2S0HBaCL和NaOH四种无色溶液进行实验。

⑴小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有个，写出其中

有气泡产生的化学方程式O

⑵小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤

液。向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红,则白色沉淀是（填化学式），无

色滤液中一定含有的离子是（填离子符号）。

7.[2020湖北襄阳]实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化

钠、氯化钢中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

⑴取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X彳导到无色溶液Ao气体X

的化学式为O

⑵取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液Bo根

据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含;若向滤液B中逐滴

滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象

是O

⑶另取少量固体,向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C,向滤液C中通入少量二氧化

碳，有白色沉淀产生,则滤液C中的溶质肯定有0

通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。

8.[2020湖南株洲]某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列

问题：

实验一:粗盐提纯

⑴提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作

用O

⑵蒸发后所得食盐的质量为_______g（读数见下图）。

实验二:物质检验

【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么物质？

【查阅资料一】食盐中可能还含有NazCO”N&SO,等。

【作出猜想】猜想一:还有Na2c。3；

猜想二:还有Na2S0i；

猜想三:_O

【查阅资料二】Na£0,溶液、Na2S0,溶液均可以与BaCh溶液反应生成白色沉淀，且BaCQ,可以溶

于盐酸,BaSO,不能溶于盐酸。

【讨论交流】小组同学经讨论后认为:选择BaCL溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想

二正确，则发生反应的化学方程式为—

____O

【实验验证】为验证猜想:小组同学设计了如下实验方案。

I.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解,得到澄清透明溶液；

II.向溶液中滴加过量的BaCL溶液，生成白色沉淀,静置；

HL静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。

【实验结论】根据上述实验现象判断—

是正确的（填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）。

【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字:经实验验证,该食盐样品中仅含有

NaCl、NazCO,和NazSO；,你认为这个观点（填“正确”或“错误”）。请说明你选择的理

由O

第十一单元盐化肥

基础过关

1.B【解析】NazCO,由金属离子和酸根离子构成，属于盐。

2.A【解析】K2c0,只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。

3.B【解析】碳酸钙是难溶于水的白色固体。

4.C【解析】①表示酸和碱发生中和反应，可选择氢氧化锌和稀盐酸制取氯化锌;②表示金属

与酸发生置换反应，可用金属锌和稀盐酸反应制取氯化锌;③表示碱和盐发生复分解反应,若要制

取氯化锌，所用的碱和盐都必须能溶于水，但含有锌离子的碱是氢氧化锌，氢氧化锌难溶于水，故用

碱和盐不能制取氯化锌;④表示盐和金属发生的置换反应，可用锌和氯化铜溶液等反应制取氯化

锌。

5.B

6.C【解析】硫酸镂与熟石灰混合研磨能产生有刺激性气味的氨气。

7.C【解析】硫酸镂与碱性物质混放或混用会生成氨气，使肥效降低,A正确。硫酸镂中氮元

素的含量约为21.2乳尿素中氮元素的含量约为46.7%,B正确。硫酸镂是氮肥，不是复合肥,C错

误。硫酸铁是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉状,D正确。

8.C【解析】总的化学方程式为NH3+C02+NaCl+H20—NaHCOaI+NH,C1.A错误;反应②为两种

化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，且反应过程中有沉淀生成，可

观察到明显现象,B错误、C正确;反应①②中均无元素化合价的改变,D错误。

9.C【解析】

选项正误分析

AXNaOH溶液和Na£O,溶液均能使无色酚酥溶液变红

BXCaCL溶液与NazCO,反应生成CaCOj沉淀和NaCl,会引入新杂质NaCl

,加入过量的BaCb溶液可检验溶液中的NazCO*并将其全部除去,然后滴加无色酚酥溶

(液，若溶液变红，则溶液中含有NaOH,说明溶液部分变质

DX用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，溶液会被稀释,会导致测得的pH偏小

10.D【解析】反应①需要高温时CaCO：,才分解，反应③中有刺激性气味的氨气产生，两种反应

物均不能作食品膨松剂,A不正确。NaHCO,受热分解放出无色无味的气体,NHMCQ,受热分解放出有

刺激性气味的气体，现象不同，用加热的方法可以区分NaHCO,和NHHCO"B不正确。经计算可知，充

分加热等质量的三种反应物生成CO。的质量不相等,C不正确。三个反应都符合“一变多”的特

点，均属于分解反应,D正确。

11.C【解析】氯化粒与硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉淀，氢氧化钠与氧化镁溶液反应生成氢

氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化领1、氯化钙溶液反应分别生成碳酸钢、碳酸钙沉淀。即滤渣X中有四

种成分,A错;滤液中含有杂质氢氧化钠和碳酸钠，加入过量的稀盐酸是为了除去氢氧化钠和碳酸

钠,B错;该过程中所有的反应都是复分解反应,C正确;蒸发结晶时，观察到有大量固体析出时停止

加热,D错。

12.【实验过程与分析】碱有气泡产生碳酸钠能与氯化钙发生反应

【反思与拓展】⑴不一定(2)H'(3)Ca2\COi-

13.(l)CaO+ILO—Ca(0H)2(2)置换反应⑶氢离子与氢氧根离子结合生成水分子

【解析】(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙(生石灰)和二氧化碳，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢

氧化钙与海水中的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁

和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，它们分别属于分解反应、化合反应、复分解反应、复分解

反应、分解反应，不包含的基本反应类型是置换反应。(3)氢氧化镁与盐酸的反应属于中和反应，

中和反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。

14.(1)蓝CuSOi+2NaOH-Cu(0H)2I+Na2s0」［或Cu(N03):+2Na0H-Cu(OH)21+2NaN0力(2)CuS0,

(3)Ba(0H)2

15.(l)NaOH

(2)CuO和CO(或CuO和NH3)

(3)2NaOH+Cu(NO：,)2—Cu(OH)31+2NaN0：,(或NaOH+NH,NO3-NH3t+NaN03+H20)

⑷AC

16.(l)2NaOH+CuSO,—Cu(0H)21+Na2s04

(2)CaJ+CO3'_CaCOjI

17.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒。

(2)取少量滤液于试管中，加入足量CaCL溶液(或BaCL溶液等)，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠;

静置后向上层清液中滴加酚猷溶液，溶液变成红色,证明含有氢氧化钠。

(3)NaCl+H2O+NH3+CO2-NaHCO31+NH,C1

【解析】题中流程图如下：

①中发生的反应是:Ca(OH卜+MgCL—Mg(0H)21+CaCb；②中发生的反应是:Ca(0H,+Na£03—

CaCO,I+2NaOH、CaCL+Na2c0。一CaCO,I+2NaCl;操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻

璃棒、烧杯;过滤后滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠、生成的氢氧化钠;④中发生的反应

有:HCl+NaOH—NaCl+HQ、2HCl+Na£0,—2NaCl+H20+C02t；反应后得到氯化钠溶液，向饱和

NaCl溶液中通入足量的氨气和C0?会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠因溶解度较小而析出，发生的反应

是NaCl+HQ+NHa+CO,—NaHCO,I+NHC1;碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。

⑵需要设计实验证明过滤后滤液中含有碳酸钠、氢氧化钠。氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都呈碱

性，均能使酚酸溶液变红,故需先检验碳酸钠并将其完全除去，再检验氢氧化钠。

18.(l)CaC03+2HCl-CaCl2+C02t+H，0

(2)CuS0,溶液(合理即可)

⑶①过滤②Ba(NOg+Na£O,—BaSO,J+2NaNO：1

③CuSO,、Na£(hNaCl由于实验过程中加入了稀盐酸,引入了Cl,所以即使样品中没有NaCl,在

无色溶液中加入AgN。,溶液也会有白色沉淀B产生

(4)解:设反应生成CO/的质量为内生成NaCl的质量为y。

Na2co3+2HC1-2NaCl+H20+C02t

7311744

73gXIO%yx

73_44_117

73gxl0%xy

A=4.4g尸11.7g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为一3—X100%=10%

48.4g+73g-4.4g

答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%o

C能力提升

1.A【解析】

项2庆f分析

AX硝酸钾和氯化钾溶于水都没有明显现象，无法鉴别

BV碳酸钙不溶于水,氯化钙溶于水

CV硫酸铜溶于水溶液显蓝色，硫酸钠溶于水溶液显无色

DV硝酸锈溶于水吸热，溶液温度降低;氧化钙溶于水放热,溶液温度升高

2.D【解析】实验①中稀盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，实验②中碳酸钠和

氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气泡产生,B错误;实验③中得到无色澄清溶

液,说明实验①中稀盐酸有剩余，实验②中生成的碳酸钙和稀盐酸发生了反应(有气泡产生),A、C

错误;实验③中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，因此所得溶

液中一定含有氯化钙和氯化钠,D正确。

3.B【解析】碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯

化镁、水和二氧化碳，碳酸锌与稀盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳，由反应中的质量关系可

知，稀盐酸过量，蒸干溶液所得8.27g固体为氯化钾、氯化镁、氯化锌的混合物,反应后固体质

量增加了8.27g-7.5g=0.77g,设原混合物中碳酸根的质量为x,则竺=；；2,解得产4.2g,则原混

110.77g

合物中金属元素的质量为7.5g-4.2g=3.3g,其质量分数为^X100%=44%o

7.5g

4.(l)CuO(2)H2S0,+CU0―CUS0,+H20Ca(0H)2+Na2C03-CaCO31+2NaOH(3)④⑤⑥

5.(l)NaOH+HCl-NaCl+ftO

(2)NaCl

⑶取。点的溶液少许于试管中,加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明有碳