2021高中化学第一章物质及其变化 课后精练含解析新人教版必修1

第1课时物质的分类

基础达标

1.在下列物质分类中，前者包括后者的是（）

A.溶液分散系B.混合物溶液

C.纯净物胶体D.氧化物化合物

2.下列厨房中的常见物质溶于水之后形成的分散系能产生丁达尔效应的是（）

A.纯碱B.鸡蛋清C.料酒D.食盐

3.FeCb溶液和Fe（0H）3胶体具有的共同性质是（）

A.都能透过滤纸

B.都是呈红褐色的混合物

C.分散质粒子具有相同的直径

D.都具有丁达尔效应

4.采用不同的分类方法，可将化合物分为不同的类别。例如从某种意义上可将BOs、

8八SiO?、SO3等归为一类，则下列与它们属于同一类的是()

A.NaOHB.KC1C.N205D.Na20

5.符合如图中阴影部分的物质是()

钠盐

A.NaiICO3B.K2C03C.NaClD.Na2C0：）

6.下列物质的分类不正确的是()

A.水、氧化钙和干冰都属于氧化物

B.上$0"、HNOa、H2CO3都属于酸

C.KNOs,CuSO,和NH£1都属于盐

D.烧碱、碱式碳酸铜、熟石灰都属于碱

素养提升

1.高一学生孙强的化学笔记中有如下内容，他的笔记中错误的是（）

A.并非所有非金属氧化物都属于酸性氧化物

B.有色玻璃是固溶胶、云是气溶胶

C.C0和CO?不是同素异形体

D.按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）

XYZ

A金刚石G质纯净物

B金属氧化物碱性氧化物氧化物

土卜

Crm有机化合物化合物

D纯碱碱无机化合物

3.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

(1)以H、0、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分

别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：

物质类别酸碱盐氧化物

化学式

(2)下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同。

甲：Na、氏、0八Cl2；

乙：CO、Na?0、CO?、SO2；

丙：KOH,K2c0八KHCO3、K2SO4；

T：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl,

请分别填出其化学式：甲，乙________，丙，T。

4.某课外活动小组进行Fe(0H)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若向装有饱和FeCL溶液的烧杯中分别滴入下列物质，能形成胶体的是(填

序号)。

a.冷水b.沸水c.NaOII浓溶液d.NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(0H)3胶体的化学方程式：。

(3)用激光笔照射装有Fe(0H)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条,这种现

象称为丁达尔效应。

(4)Fe(Oil)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是(填序号)。

a.分散质粒子大小不同b.颜色不同c.后者不稳定

(5)若向制得的胶体中再加入稀盐酸，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出

相关方程式：O

基础达标

1.B【解析】溶液是一种分散系，即分散系包含了溶液；混合物是由两种或两种以上的

物质组成的，溶液含溶质和溶剂，属于混合物；胶体是混合物；化合物包含氧化物。

2.B【解析】纯碱、料酒、食盐的水溶液为溶液，鸡蛋清溶于水后形成的分散系能产生

丁达尔效应。

3.A【解析】FeCL溶液为浅黄色；Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径比FeCL溶液大；

FeCh溶液不是胶体，无丁达尔效应。

4.C【解析】P&、CO?、SiO”SO3属于非金属氧化物，NQ属于非金属氧化物；NaOH是

碱；KC1是盐；NaaO是金属氧化物。

5.D【解析】NaHCOs属于酸式盐、钠盐；K2CO3属于碳酸盐、钾盐；NaCl属于钠盐和氯

盐，不属于碳酸盐；NazCQ,属于正盐、碳酸盐和钠盐。

6.D【解析】烧碱为NaOH、熟石灰为Ca(OH)2,都属于碱；碱式碳酸铜为盐，而不

是碱。

素养提升

1.D【解析】CO、NO等非金属氧化物不是酸性氧化物；由同一种元素形成的几种性质

不同的单质，叫做这种元素的同素异形体;分散系是按照分散质的粒子的直径大小来区分的,

而不是分散剂粒子。

2.A【解析】大多数金属氧化物属于碱性氧化物，但有些金属氧化物是酸性氧化物，如

Mn20；,Cr03,其对应的酸分别为HMnO,和HzCmOi；盐不是有机物；碱属于无机化合物，但是

纯碱(Na£03)是盐，不属于碱。

3.(1)H2SO.IKOHKNO3K20(其他合理答案亦可)

(2)NaNaaKOHNaCl

【解析】(1)题干中的六种元素可以形成HzSO”、田岫、-S等酸;可以形成KOH、Ca(OH)

2、NH「HzO等碱；可以形成Ca(NOa)2、KNQ,、K2s0」、CaSO,、NHMh等盐：可以形成的氧化

物有比0、S02>NO、NOz、KOCaO等。

(2)甲组物质中只有Na是金属单质，其余是非金属单质；乙组物质中只有Na8是金

属氧化物，其余是非金属氧化物；丙组中只有KOH是碱，其余是盐；丁组中只有NaCl是盐,

其余是碱。

4.(1)b

(2)FeCl3+3H20_^_Fe(0H)3(胶体)+3HC1

(3)光亮的“通路”(4)a

(5)Fe(OH)3(胶体)+3HCl==FeCl3+3H20

【解析】(1)Fe(0H)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入5〜6滴FeCh饱和溶液，继续

煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(0H)3胶体。反应的化学方程式为:

FeCL+3H20—Fe(0H)3(胶体)+3HC1»

(3)用激光笔照射Fe(0H)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“通

路”，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。

(4)Fe(0H)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同，胶体是分散

质粒子的直径为1~100nm的分散系。

(5)若向制得的胶体中再加入稀盐酸，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，相关

方程式为:Fe(Oil)3(胶体)+3HCl=FeCl3+3H20,

第1课时物质的分类

知识清单

一、根据物质的组成和性质分类

1.物质的元素组成

(1)任何物质都是由组成的。

(2)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的(如：金

刚石、石墨和CG。

2.常见的分类方法

(1)树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类。物质可分为和纯净物,

纯净物可分为和化合物，化合物可分为有机化合物和，无机化合物

可分为、、盐、氧化物等。

（2）交叉分类法：从不同角度对物质进行分类。如NaHCO：,,按金属阳离子分类属于钠

盐，按酸根阴离子分类属于,按酸根离子是否含有氧进行分类属于含氧酸盐，按

阴离子是否含有多元酸的不完全电离酸根离子进行分类属于酸式盐。

3.氧化物的分类

（1）氧化物按组成元素可分为金属氧化物（如：FeO、A1A）和非金属氧化物（如：SO?、

NO等）。

（2）氧化物按其性质可分为酸性氧化物和氧化物。酸性氧化物为能与—反应

生成和水的氧化物，如C02>SO3等。碱性氧化物为能与反应生成和的氧化

物,如CaO、FezCh等。

二、分散系及其分类

1.分散系：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成

的混合物。分散系中被分散成粒子的物质叫做，另一种物质叫做

2.三种分散系的比较

溶液胶体悬、乳浊液

分散质粒子直径/nm<11-100>100

大分子或分子集

分散质微粒成分离子或小分子大量分子集合体

合体

均匀、有的透明、不均匀、不透明、

外观特征均匀、透明、稳定

（较）稳定不稳定

能否通过滤纸能能否

鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层

豆浆、蛋白质溶

实例NaCl、蔗糖溶液泥水、油水混合物

液、淀粉溶液

胶体的分类：根据分散剂的状态，可将胶体分为［如：Fe（OH）3胶体］、

气溶胶（如：云、雾）和固溶胶（如：有色玻璃）三类。

3.Fe（OH）3胶体

（1）制备：向沸水中逐滴加入5〜6滴,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止

加热，得到的分散系即为Fe（01I）3胶体。反应的化学方程式为：FeCL+3HQq=Fe（0H）3（胶

体）+3HC1。

（2）检验：用激光照射Fe（OH）3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看

到,这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效

应。

课时速练

1.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受

紫外线伤害，臭氧的化学式是Q”它是一种()

A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物

2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）

A.硫酸、氧化铁、硝酸B.硫酸、烧碱、纯碱

C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、氧气

3.做好垃圾分类，推动城市绿色发展,垃圾分类投放能将垃圾进行合理的回收利用,

塑料袋、废纸等属于（）

A.有机物B.无机物C.盐类D.非金属单质

4.下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（）

A.CO和COzB.Na和Na*

C.C«）和GoD.HC1和HC1O

5.下列分散系中分散质粒子直径最大的是（）

A.氢氧化铁胶体B.淀粉溶液C.泥水D.氯化镁溶液

6.下列说法中不正确的是（）

A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B.向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶

C.当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应

D.放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的

7.下列关于Fe（0H）3胶体的说法中，不正确的是（）

A.分散质粒子直径在109〜10%之间B.是一种纯净物

C.具有丁达尔效应I）.呈红褐色

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

第1课时物质的分类

知识清单

一、根据物质的组成和性质分类

1.元素同素异形体

2.混合物单质无机化合物酸碱碳酸盐

3.碱性碱盐酸盐水

二、分散系及其分类

1.分散质分散剂

2.液溶胶

3.FeCk饱和溶液一条光亮的“通路”

课时速练

1.C2.B3.A4.C5.C6.A7.B

第2课时物质的转化

基础达标

1.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3I,该反应属于（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

2.下列说法中正确的是（）

A.同种元素组成的物质一定是纯净物

B.一种化合物分子中至少含有两种不同的原子

C.化学反应过程中不一定有物质变化

D.通过化学反应可以制备出一种新原子

3.“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法，甲、乙是两个变化过程的微观

示意图，下列各项分析正确的是（）

"Mt于O

A.两个过程均发生的是化学变化

B.图示所有的物质均为化合物

C.图乙变化前后原子的种类和数目都不变

D.保持水的化学性质的最小微粒为•和。

4.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应

主要是:

©NH3+CO2+H2O==NHIHCO3

@NH4HC03+NaCl==NaHC03I+NH4C1

③2NaHC。△NaKO,+H,O+CO,t

在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）

A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应

5.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）

①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸

A.只有①②③B.只有①④⑥

C.只有②⑤⑥D.全部

6.下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）

A.NaaSOi-»NaClB.Fe-FeCb

C.Na2CO:1-NaNOsD.CuOTu（OH）2

素养提升

1.下列各选项中，不能满足如图一步转化关系的选项是（）

A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜

B.X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳

C.X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙

D.X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠

2.以下物质之间的转化不能一步实现的是（）

A.酸f碱

B.有机物一无机物

C.金属氧化物一非金属氧化物

D.盐一氧化物

3.已知甲、乙和丙三种物质有下图所示的转化关系：

画一■"回一一同

(1)若乙为CO”丙为HzO,甲为一种金属氧化物，则甲可能为,甲f丙的化学

方程式为。

(2)若甲为HzSO”，乙为一种常见液体，丙为压，则甲一乙属于反应，乙电解

生成丙属于反应。

(3)若乙为CO,甲为单质(常温下为固态)，丙为和乙含相同元素的化合物，则甲

为,乙一丙的化学方程式为o

基础达标

1.1)【解析】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO31,是两种化合

物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应。

2.B【解析】O2、03的混合物不是纯净物；化学反应过程中一定有物质变化；化学反

应不能制备新原子。

3.C【解析】甲过程没有生成新物质是物理变化；乙中氧气是单质；保持水的

化学性质的最小微粒为水分子，而不是氢原子，或者氧原子。

4.A【解析】①为化合反应，②为复分解反应，③为分解反应。

5.D【解析】金属单质、碱性氧化物、碱、非金属单质、酸性氧化物、酸均可通过一定

反应直接形成盐。

6.D【解析】Na2soifNaCl可通过一步化学反应实现，例如加BaCk；FefFeClz可通过

一步化学反应实现，例如加HC1；Na£03fNaN03可通过一步化学反应实现，例如加Ca(N03)

2;CuO-Cu(Oil)2不能通过一步化学反应实现。

素养提升

1.D【解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液

与铁反应生成铜；二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继

续燃烧生成CO”碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与

CO2反应生成碳酸钙；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠。

2.A【解析】在化学反应中，酸碱不可能一步转化；有些有机物可以燃烧生

成二氧化碳和水；氧化铜与氢气加热生成铜和水，可以实现金属氧化物一非金属

氧化物一步转化；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，可以实现盐一氧化物一步

转化。

3.(1)CuOCU0+H2ACU+H.,0(其他合理答案亦可)

(2)复分解分解

(3)C2C0+02辱2c0?

【解析】(1)甲可能为CuO,甲一乙：CuO+COACu+CO,,乙一丙：C02+2Na0H==Na2C03+H20,

甲f丙：CuO+H?△Cu+HQo

(2)若甲为HzSO,,乙为HQ,丙为H”甲一乙：H2SO1+2NaOH==Na2SO,+2H20,乙f丙：

2HzO电解2Ht+02t,甲-丙：H2S04+Zn==ZnS0,+H2t,则甲一丙属于置换反应。

(3)甲为C,甲f乙：2c迪•ZCO或C+COz曼2C0,乙f丙：2C0+02^-2C02,甲f丙：

C+0?收

第2课时物质的转化

知识清单

一、酸、碱、盐的性质

1.酸的通性

酸碱指示剂

如使紫色石蕊溶液变红色

酸盐+水

盐+水

新酸+新盐

2.碱的通性

酸碱指示剂、使无色酚龈溶液变______；使紫

|酸性「化物一勺石/溶液变------

.-----———>盐+水

碱酸

------------►新碱+新盐

3.盐的通性

酯

------------►新盐+新酸

破

盐------------>新盐+新碱

盐

4.化学反应类型：化合反应、分解反应、、复分解反应等。

二、物质的转化

1.单质到盐的转化

部分金属单质2碱性氧化物也碱酸或处^化物盐

部分非金属单质———碱或悭化物盐

2.酸、碱、盐、氧化物之间的主要转化关系如下图所示（短线表示相互间能反应，箭号

表示相互间能转化）：

一

处

和

氢

气

一

一

盐

和

金

属

一

课时速练

1.下列关于化学反应的叙述不正确的是()

A.反应前后原子数目一定不变

B.一定没有新的元素生成

C.一定有新的物质生成

D.一定有颜色、沉淀、气体等现象发生

2.下列属于置换反应的是（）

催化剂

A.4NH3+50,AINO+6H2O

B.2Na2so3+02==2NazS0,

C.2Na202+2C02==2Na2C03+02

D.2KI+C12==2KC1+IZ

3.我国已发射“嫦娥I号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸钱（NH.C10,）分解提

供。高氯酸镂分解有可能排入大气的物质是（）

A.H20B.S02C.C02D.CO

4.农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂，广泛应用于果树、蔬菜和经济作物。波

尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能和该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反

应属无机反应类型中的（）

A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应

5.观察分析，符合图中变化的化学反应为（）

A.6A+12B==4AB3

B.4AB2+2B2==4AB:t

C.6AB2+2B2==4AB3+AB2

D.2AB2+2B2==2AB：（

6.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()

①X+碱f盐+水②X+金属氧化物f盐+水

A.CaOB.H2SO4C.NaOHD.CO

第一节物质的分类及转化

第2课时物质的转化

知识清单

一、酸、碱、盐的性质

1.盐氢气2.红色蓝色3.新盐新盐4.置换反应

二、物质的转化

1.酸性氧化物酸

课时速练

1.D2.D3.A4.A5.B6.B

第1课时电解质的电离

基础达标

1.下列物质属于电解质且能导电的是（）

A.石墨B.液态HC1C.葡萄糖D.熔融的N&CO；,

2.下列属于无机物，又是非电解质的是（）

A.甲烷B.硝酸C.葡萄糖D.氨气

3.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）

A.乙酸B.酒精C.食盐D.氨气

4.下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是（）

A.NaOHB.02C.NaHS0.tD.盐酸

5.下列说法正确的是（）

A.液态HC1、固体NaCl均不导电，所以HC1、NaCl均不是电解质

B.Nl%、CO2的水溶液均能导电，所以NFh、CO,均是电解质

C.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

6.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写不正确的是（）

A.AL（SO,）3==2A1"+3s0产

B.NaOH==Na*+OF]

±

C.HNO3==H+NO3

4

D.AgN03==Ag+N03

7.下列说法中正确的是（）

A.NaCl水溶液在电流的作用下电离出Na'和C1

B.BaSO,难溶于水，但BaSO,属于电解质

c.C0?的水溶液能微弱导电，故co?属于电解质

642

D.Na2S0,在水中的电离方程式可表示为Na2S0,,==2Na+S+40

8.下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是()

++2

A.H2S0,F=2H+S0,B.Na2C03==Na+C03'

，2++2

C.Ca(OH)2==Ca+20HD.KHSO,==K+H+SO4'

9填写下表:(类别填“酸”“碱”或“盐”)

物质名称化学式类别电离方程式

HNO?

纯碱

熟石灰

10.现有下列物质：①硫酸溶液②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦胆

矶⑧二氧化硫⑨氧化铜⑩乙醇。根据有关概念回答下列问题：

(1)在常温下能够导电的是。

(2)属于电解质的是。

(3)属于非电解质的是。

素养提升

1.中华文化有着深厚底蕴，《天工开物》载有“…凡研消(KNOs)不以铁碾入石臼，

相击火生，祸不可测…”下列说法错误的是()

A.KN03属于电解质

B.KNOs在水中的电离方程式为：KNO户K*+NO-

C.KNO3溶液和熔融的KNO3均导电

D.铁碾的主要材料为铁，铁属于非电解质

2.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是

()

A.液态HC1不导电，所以HC1不是电解质

B.NHs溶于水形成的溶液能导电，所以N&是电解质

C.氢氧化钠是电解质，其固体中存在Na卡和0k，故氢氧化钠固体能导电

D.BaSO,在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO,是电解质

3.下列物质能导电的是()

①固体食盐②氨水③CuSO,,5H20④汽油

⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢

A.①④⑤B.②⑦C.⑤©⑧D.④⑧

4.以下有10种物质：①稀盐酸，②氨气，③铜，④食醋，⑤碳酸钠，⑥蔗糖，⑦烧碱,

⑧二氧化碳，⑨硫酸，⑩硫酸钢。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入

右栏中相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

(1)电解质

(2)电解质，但难溶于水

(3)非电解质

(4)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

基础达标

1.D【解析】石墨是单质，能导电，不是电解质；液态氯化氢是电解质，但不能导电;

葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质；熔融碳酸钠含有自由移动的离子

能够导电，是电解质。

2.D【解析】葡萄糖和甲烷是有机物，硝酸是电解质。

3.D【解析】乙酸的水溶液能导电，但其本身属于电解质；酒精的水溶液不能导电；

食盐的水溶液能导电，但其本身属于电解质；氨气的水溶液能导电，但其本身属于非电解质。

4.C【解析】。2和盐酸既不是电解质，也不是非电解质；NaOH是电解质，但溶于水为

碱性。

5.C【解析】液态HC1溶于水能导电、固体NaCl溶于水和熔融状态下均能导电，所以

HC1、NaCl均是电解质；NH,、CO?均是非电解质；铜、石墨是单质，既不是电解质，也不是

非电解质。

6.A【解析】Ah(SO.)3在水溶液中的电离方程式为:AL(SO.)3=2A1，3s0/。

7.B【解析】NaCl是电解质，其电离是自发的，不需要通电；CO,不能电离出离子，

溶于水后生成碳酸，碳酸属于电解质，因此溶液能微弱导电，故CO?属于非电解质；Na2soi

2

在水中的电离方程式可表示为Na2S0,F=2Na+S04\

8.D【解析M选项应该为H2so产=2H'+S0：；B选项不满足质量守恒，应该为Na2co3==2Na

+22+++

+C03';C选项应该为Ca(OH)2==Ca+20H；KHSO」在水溶液中全部电离,KHSO,—K+H

+S0产。

9.

物质名类

化学式电离方程式

称别

硝酸HNO3酸HNO3==H'+NO；i

2

纯碱Na2cO3盐Na2C03==2Na*+C03-

熟石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2==Ca2*+20H「

10.(1)①③④⑥⑵⑤⑦⑨(3)②⑧⑩

【解析】在常温下能够导电的是①硫酸溶液、③氨水、④铝条、⑥石墨；属于电解质的

是⑤氯化钠、⑦胆研、⑨氧化铜；属于非电解质的是②液氨、⑧二氧化硫、⑩乙醇。

素养提升

1.D【解析】KNO,属于盐类，为电解质；硝酸钾在水溶液中完全电离，其电离方程式

为KN03==K+N03；KN03溶液和熔融的KN03均电离出自由移动的离子，因此均能够导电；铁碾

的主要材料为铁，铁为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。

2.D【解析】HC1溶于水后所得溶液能导电，I1C1是电解质；NL溶于水时生成的NIL-1L0

发生电离使溶液导电，NL本身不发生电离，因此NH3不是电解质；氢氧化钠固体中存在Na

+和0H,但离子不能自由移动，因此氢氧化钠固体不能导电;BaSO,不溶于水,BaSO,在水

溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO”是电解质。

3.B【解析】能导电的是氨水、盐酸；汽油和蔗糖是非电解质，不导电；食盐、CuSOi

•5IIQ电解质在水溶液里或熔融状态下才能够导电；氯化氢气体和液态氯化氢在水溶液中才

能导电。

4.(1)⑤⑦⑨⑩⑵⑩⑶②⑥⑧(4)①③④

【解析】①稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，盐酸中存在自由移动的

离子，盐酸能导电；②氨气属于化合物，氨气的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是氨气

电离的，氨气属于非电解质；③Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，Cu能导

电；④食醋是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，食醋中存在自由移动的离子，食醋

能导电；⑤碳酸钠是在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物，碳酸钠属于电解质；⑥蔗

糖是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质；⑦烧碱是在水溶液

中和熔融状态下都能导电的化合物，烧碱属于电解质；⑧二氧化碳属于化合物，二氧化碳的

水溶液虽然能导电，但导电的离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳属于非电解质；⑨硫酸是

在水溶液中能导电的化合物，硫酸属于电解质，硫酸在熔融状态下不导电，硫酸易溶于水；

⑩硫酸钢是在熔融状态能导电的化合物，硫酸钢属于电解质，硫酸钢难溶于水；根据分析：

（1）属于电解质的有⑤⑦⑨⑩；（2）属于电解质，但难溶于水的有⑩；（3）属于非电解质

的有②⑥⑧；（4）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的有①③④。

第1课时电解质的电离

知识清单

一、电解质与非电解质

1.电解质：在能够的化合物。如：酸、碱、

盐、金属氧化物、水。

2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：等。

3.电解质与非电解质都必须是，单质和溶液都既不是电解质，也不是非电解质。

4.能导电的物质是电解质，如铁、铜等在熔融状态下能导电，稀盐酸能导电,

但它们既不是电解质，也不是非电解质。电解质不一定在任何状态下都能导电；某状态下，

不导电的物质可能是电解质。

5.电解质是自身可电离出的化合物。NL、SO?、0）2的水溶液能导电，是因为

它们都能与水反应生成电解质NHB•H20,H2S03,H2C0B,NH：）＞SO-，,C02=

二、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做。电解质的电离

可以用表示»

2.通过书写酸、碱、盐的电离方程式，可从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

（1）酸是电离时生成的阳离子全部是H*的化合物。

（2）碱是。

（3）盐是电离时能生成金属阳离子（或NH；）和的化合物。

3.书写电离方程式要注意以下问题

（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子

团在该化合物中的化合价。

（2）守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

（3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

（4）电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书

写,表示电解质产生的离子。

（5）书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。

课时速练

1.下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是（）

A.Cl2B.CH30HC.Ca（OH）2D.BaS0，（

2.溶于水能导电的非电解质的是（）

A.蔗糖B.硫酸C.二氧化碳D.氯气

3.下列物质属于电解质的是（）

A.硫酸溶液B.光亮的铜丝C.洁白的蔗糖D.烧碱

4.下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）

A.Na2sB.Ba（OH）2C.KMnO,D.KC1

5.下列物质中，导电性能最差的是（）

A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D.固体氯化钾

6.下列电离方程式正确的是（）

2t2-

A.NalIC03==Na+lIC0；iB.Cu（N03）2==Cu+2（N0a）

22

C.Ca（OH）2==Ca'+0HD.K2sOI==K'+SOF

7.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）

A.化合物电离时，生成的阳离子中有氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子中有氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，既生成阳离子又生成阴离子的是盐

D.酸、碱、盐之间只有满足一定的条件才能发生反应

8.今有一种固体化合物X,X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关

于X的说法中，正确的是（）

A.X一定为电解质B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类D.X只能是碱类

9.把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸储水的烧杯中，不能使蒸储水导电性发生

明显变化的是（）

A.10gNaCl固体B.10gNaOH固体

C.10gCaC()3固体D.10gCu(NOJ2固体

第二节离子反应

第1课时电解质的电离

知识清单

一、电解质与非电解质

L水溶液里或熔融状态下导电

2.蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物

3.化合物4.不一定5.离子非电解质

二、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.电离电离方程式

2.电离时生成的阴离子全部是0H的化合物酸根阴离子

3.质量离子符号

课时速练

1.A2.C3.D4.B5.D6.A7.D8.A9.C

第2课时离子反应

基础达标

1.如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是（）

主要成分

伸离子(K-)20〜27.3mg/L

氯离子(C=)30〜34.2mg/L

镁离子(Mg")20.2〜24.9mg/L

硫酸根离型SOJ224~冬7.二mg/L

A.OKB.Ag*C.Na+D.Ca2+

2.离子方程式酎+01===上0可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列

物质间的反应能用该离子方程式表示的是()

A.稀HfO,+Ba(0H),溶液B.澄清石灰水+稀HNO3

C.稀HNCh+Cu(OH)zD.醋酸和KOH溶液

3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关

系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式

书写正确的是()

22

A