2021年人教版化学中考总复习专题训练 金属的化学性质

第六讲金属的化学性质

【化学用语检查站6】

1.写出下列物质主要成分的化学式和颜色:

名称磁铁矿赤铁矿氯化铁氯化亚铁硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜

化学式

Fe3O4Fe2O3FeChFeChFe2(SO4)3FeSO4CuSO4

颜色黑色红棕色黄色浅绿色黄色浅绿色蓝色

2.写出下列化学方程式，并注明反应类型.

(1)铁和稀硫酸反应，属于反应，

(2)铁和稀盐酸反应,属于反应，

(3)铁和硫酸铜溶液反应,属于反应.

(4)铜和硝酸银溶液反应,属于反应.

［基础巩固］

1.向含AgNCh、Cu(NC)3)2、Mg(NCh)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后

过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有()

A.Ag、Cu、MgB.Cu、Mg、Zn

C.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn

2.关于金属物品的使用正确的是()

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制的杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

3.为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是()

A.Ag,Fe,CuSCU溶液B.Ag,FeSCU溶液，CuSC>4溶液

C.Fe,Cu,AgNCh溶液，稀HC1D.Cu,FeSC>4溶液，AgNCh溶液

4.下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的依据是()

A.在纯氧中燃烧的现象B.与盐酸反应的快慢程度

C.金属导电性强弱D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序

5.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案.

n铝丝上铜丝

一(打磨后)--铜丝

•A1/\

挈CuSO,溶液=—AgNO;

3溶液

厂溶液1M

甲乙丙

下列说法不正确的是()

A.由实验甲可知金属活动性：Al>Cu

B.由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag

C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag

D.实验甲中的C11SO4改为CuCb不能完成本实验探究

6.(2020・福建)“铜的循环”如右图所示.其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，

X、Y、Z是初中化学常见的物质.

(1)若反应①为3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+4H2O+2NOt，预测该反应可能观察到

的实验现象：(写一个).

(2)反应②中，X的化学式是(写一个).

(3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为.

(4)利用反应⑤的转化原理，除去FeSO」溶液中的少量CuSO4.需要的药品和分离方法分

别是、

(5)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低.铜暴

露在空气中生成铜锈［主要成分为Cu2(OH)2co3］的过程中，空气中参与反应的物质

是.

7.金属制品与我们的日常生活密不可分.

(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是.

(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形

成.

(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其

中不合理的一组是(填序号).

①Zn、CuSO4溶液、Ag®ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3

溶液

(4)由所学知识可知，活泼性Fe>Cu,Fe+CuSCh-FeSCU+Cu俳金属与金属类似，活

泼性Cl2>Br2>I2,请写出将CL通入NaBr溶液中发生反应的化学方程

式.

［能力提升］

8.(2020•威宁)将一定质量的锌粉加入到CU(NC>3)2、AgNCh两种物质的混合溶液中，充

分反应后过滤，得到滤液和滤渣.下列有关说法正确的是()

A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜

B.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜

C.若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NCh）2

D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NCh）2

9.（2020.襄阳）向质量均为〃?的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，

反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是

)

稀硫酸的质量/£

A.反应后均得到无色溶液

B.反应结束后两种金属均有剩余

C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况

D.反应结束后所得溶液的质量相等

10.（2020・包头）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu）,并得到硫酸锌溶液的主

要流程如下：（反应条件已略去）

h“八.Z1物质D[----H海绵铜:

-----W囿体-

电池铜帽|稀疏，’O旧溶液A|物一

________________」溶液E|

已知：2Cu+2H2so4+O2=^2CuSO4+2H2O.下列说法正确的是（）

A.步骤H中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗

B.溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4

C.上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸

D.A〜E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C

11.已知A〜I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是

赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如下图所示（图中“一”表示物

质间转化关系，“一”两端物质间能相互反应）.请回答下列问题：

⑴写出I的化学式.

（2）判断⑤的反应类型,

(3)G的饱和溶液pH.

A.小于7B.等于7

C.大于7D.无法判断

(4)写出C与H反应的化学方程式.

12.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.

(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是.

(2)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料

炼铁，反应过程如下：

喇过量的空气・高温》可焦炭-而赤铁矿，高温“沃至

写出CO与赤铁矿反应的化学方程式.取少量炼出的生铁

粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是.

(3)某实验室的废液中含有大量的FeSCU、CuSCU，小刚同学欲从上述废液中回收Cu,

并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示，回答问题：

①操作I和操作H的名称是.

②写出固体A加入丫后所发生反应的化学方程

式.

13.小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝

片表面有划痕.

打磨后外样品

铝片

【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更，结合上

述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作.那么易拉罐中除含铝外，还含有什么金属呢？

【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁.

②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2t;镁和铁不能与

氢氧化钠溶液反应.

【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种.

【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：

实验步骤实验现象解释与结论

(1)取一定量的样品于烧杯固体表面有大量气泡产生；过样品中含铝

中，加入足量的____________滤后得到黑色粉末

溶液，充分反应后过滤、洗涤、

干燥

(2)取少量上述黑色粉末于试样品中含铁，发生反应的化学

有气泡产生，溶液变成浅绿色

管中，加入足量的稀盐酸方程式为___________________

【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成.

【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是:大

家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，

如果无现象产生，则小明的结论正确.你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以

是(填一种即可).

【拓展应用】在国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”中，废弃易拉罐应放入标有

(填序号)图标的垃圾桶内.

A.有害垃圾B.可回收物

C.厨余垃圾D.其他垃圾

第六讲金属的化学性质

【化学用语检查站6】

1.写出下列物质主要成分的化学式和颜色:

名称磁铁矿赤铁矿氯化铁氯化亚铁硫酸铁硫酸亚铁硫酸铜

化学式

FejO4Fe2O3FeChFeCl2Fez(SO4)3FeSO4CuSO4

颜色黑色红棕色黄色浅绿色黄色浅绿色蓝色

2.写出下列化学方程式，并注明反应类型.

(1)铁和稀硫酸反应Fe+H2sO4=FeSO4+H2t,属于置换反应.

(2)铁和稀盐酸反应Fe+2HCl=FeC12+H2t，属于置换反应.

(3)铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,属于置换反应.

(4)铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,属于置换反应.

［基础巩固］

1.向含AgNCh、Cu(NC>3)2、Mg(NCh)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后

过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有(C)

A.Ag>Cu、MgB.Cu>Mg、Zn

C.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn

2.关于金属物品的使用正确的是(D)

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制的杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

3.为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是(B)

A.Ag,Fe,CuSCU溶液B.Ag,FeSC>4溶液，CuSCU溶液

C.Fe,Cu,AgNCh溶液，稀HQD.Cu.FeSO4溶液，AgNCh溶液

4.下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的依据是(C)

A.在纯氧中燃烧的现象B.与盐酸反应的快慢程度

C.金属导电性强弱D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序

5.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案.

n铝丝〒铜丝

一(打磨后)--铜丝

•A1/\

—AgNOE

彖CuSO,溶液1i3机溶液

§溶液1

甲乙丙

下列说法不正确的是(D)

A.由实验甲可知金属活动性：Al>Cu

B.由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag

C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag

D.实验甲中的C11SO4改为CuCb不能完成本实验探究

6.(2020・福建)“铜的循环”如右图所示.其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，

X、Y、Z是初中化学常见的物质.

(1)若反应①为3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+4H2O+2NOt，预测该反应可能观察到

的实验现象：有气泡产生(或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答

案)(写一个).

(2)反应②中，X的化学式是NaOH(或其他合理答案)(写一个).

(3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为CuO+112so4=CUSO4+H2O.

(4)利用反应⑤的转化原理，除去FeSCM溶液中的少量CuS04.需要的药品和分离方法分

别是铁粉、过滤.

(5)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低.铜暴

露在空气中生成铜锈［主要成分为CU2(OH)2co3］的过程中，空气中参与反应的物质是。2、

H2。、CO2(或“氧气、水、二氧化碳”).

7.金属制品与我们的日常生活密不可分.

(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是Cu(或铜).

(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形

成致密氧化膜.

(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其

中不合理的一组是填序号).

①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSCU溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3

溶液

(4)由所学知识可知，活泼性Fe>Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu俳金属与金属类似，活

泼性Cl2>Br2>I2,请写出将Ck通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式Ck+

2NaBr=2NaCl+B12.

［能力提升］

8.(2020•成宁)将一定质量的锌粉加入到CU(NO3)2、AgNCh两种物质的混合溶液中，充

分反应后过滤，得到滤液和滤渣.下列有关说法正确的是（D）

A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜

B.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜

C.若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNCh和Zn（NO3）2

D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NCh）2

9.（2020•襄阳）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，

反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（C）

稀硫酸的质量/g

A.反应后均得到无色溶液

B.反应结束后两种金属均有剩余

C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况

D.反应结束后所得溶液的质量相等

10.（2020・包头）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu）,并得到硫酸锌溶液的主

要流程如下：（反应条件已略去）

电池铜帽

己知1：2Cu+2H2SC）4+O2==2CuSC）4+2H2C）.下列说法正确的是（D）

A.步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗

B.溶液A中溶质是H2so八CuSO4

C.上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸

D.A〜E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C

11.已知A〜I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是

赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如下图所示（图中“一”表示物

质间转化关系，“一”两端物质间能相互反应）.请回答下列问题:

H,O

A

…高温

（1）写出I的化学式CuCL.

（2）判断⑤的反应类型置换反应

(3)G的饱和溶液pHC.

A.小于7B.等于7

C.大于7D.无法判断

(4)写出C与H反应的化学方程式Fe2O3+6HCI=2FeCb+3H2。.

12.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.

(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护

膜，阻止铝进一步氧化.

(2)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料

炼铁，反应过程如下：

「焦炭।过量的空气，高温“co］焦炭加|~^3~|赤铁矿,高温牛铁

写出CO与赤铁矿反应的化学方程式3CO+Fe2C>3筌=2Fe+3c。2.取少量炼出的

生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是铁粉溶解，有气泡放出，溶液

变成浅绿色，溶液中残留有黑色不溶物.

(3)某实验室的废液中含有大量的FeSCU、CuSCU，小刚同学欲