重庆市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

重庆市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是（）类别选项单质酸盐混合物A白磷H纯碱冰水混合物B水银HClO氧化钙碱石灰CONaHSNaI盐酸DCCCaC氨水A．A B．B C．C D．D2．2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是（）A．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体B．利用丁达尔效应鉴别Fe(C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸3．如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（）选项XYZA混合物分散系溶液B氧化物酸性氧化物非金属氧化物C化合物非电解质三氧化硫D纯净物化合物盐A．A B．B C．C D．D4．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．FB．HC．KClD．NaHS5．NAA．1molCO2B．32gO3和OC．2mol氦气中所含原子数目为2ND．0.5molO6．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A．电解质在通电的条件下发生电离B．电解质都能导电C．SO3的水溶液能导电，但并非SOD．BaCO3的水溶液难导电，因此7．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能够实现如图所示的转化，下列选项中符合转化关系的是（）

选项甲乙丙AFFeFBKOHKClKNCNaOHNNaHCDHBaSCuSA．A B．B C．C D．D8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A．B．C．D．9．下列有关实验装置和说法正确的是（）A．甲装置带火星的木条复燃，证明Na2O2B．乙装置可证明热稳定性：NC．丙装置中湿润的有色布条a褪色，说明ClD．丁装置用玻璃棒蘸取某溶液做焰色实验，火焰呈黄色，证明该溶液一定有N10．七校某化学兴趣小组在实验室发现一瓶无色透明的溶液，标签已经掉落，现做离子检验，实验结果可能正确的是（）A．K+、H+、ClO−、I− B．CaC．Fe3+、Cl−、SO42−、Na+11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝与盐酸反应：Al+2B．向漂白液中添加CH3C．向澄清石灰水中通入过量CO2D．向NH4HCO12．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为A．还原产物只有CB．在该反应中，碘元素被还原，氯元素被氧化C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11D．产生71gCl2时，反应中转移13．离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔导电率越大，离子在溶液的导电能力越强。已知，H+、Na+、SO4A． B．C． D．14．将一定量的铁粉与稀HNO3混合恰好完全反应后，产物有Fe(NO3)2、Fe(NO3)A．反应产生的NO的质量为120gB．反应后溶液中n(Fe3+C．若反应中转移的电子为nmol，则会产生NO为3nmolD．若n[Fe(NO3二、填空题15．生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①食盐（NaCl）②料酒（乙醇）③食醋（乙酸）④碱面（Na⑤小苏打（NaHCO⑥84消毒液（NaClO）⑦洁厕灵（HCl）⑧净水剂（明矾）⑨铁锅（Fe）回答下列问题：（1）明矾的化学式为KAl(SO4（2）小苏打的主要成分NaHCO3在水溶液的电离方程式：（3）厨卫用品的主要成分（括号内的物质）：是电解质的有（填序号，下同），是非电解质的有，能够导电的有。（4）2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常无的消毒药品：84消毒液、双氧水、臭氧、过氧乙酸、氯气等。0.5mol过氧乙酸的质量为（5）已知CO2和碱反应生成CO32−，故CO2为酸性氧化物，Fe2O3与酸反应生成Fe3+，故Fe2O316．二氧化铈（CeO2，相对分子质量为172）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈（1）稀土化合物CeO2中Ce的化合价为（2）在反应①中H2O2体现（填“氧化性”或“还原性”），写出稀硫酸、H2O（3）由反应②可知氧化性：O2Ce(OH)4（填“>”或“<”或“=”），反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4）CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式（5）取上述流程中得到的精CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解，经FeSO4标准溶液测定以后，产品中含三、实验题17．氯化铁(FeCl3)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室制备氯气(Cl2回答下列问题：（1）装置A的气密性检验的方法是。（2）仪器a的名称是，装置B的作用是。（3）写出三颈烧瓶中反应的离子方程式。（4）实验开始前需要通入一段时间N2，其目的是（5）该装置存在的不足之处是，改进方法中需要用到的试剂为。A.浓硫酸B.无水CaCl（6）FeCl3饱和溶液可用于制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为：18．七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：K+、Na+、Ba2+、CO32−、Cl①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。②用pH试纸检测溶液呈碱性。③做焰色试验，发现火焰呈黄色。④加入足量Na（1）由步骤①可以判断一定不存在的离子有。（2）由以上实验操作能够判断的阳离子一定有，根据电中性原则能否确定含有Cl−，（填“能”或“否”），请设计实验检验Cl−：，书写检验（3）取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式：。（4）电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某Al2(SO4)3、H2SO4混合溶液中含有A

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，A不符合题意。

B、CaO是只由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，属于氧化物，不属于盐，B不符合题意。

C、NaHSO4电离产生的阳离子是Na＋和H＋，因此NaHSO4属于盐，不属于酸，C不符合题意。

D、Cl2属于单质；CH3COOH属于酸；CaCO3属于盐；氨水属于混合物，D符合题意。

故答案为：D

【分析】此题是对物质分类的考查，结合单质、酸、盐、混合物的定义进行分析。单质是指只由一种元素组成的纯净物；酸是指电离产生的阳离子全部是H＋的化合物；盐是指由金属阳离子或NH4＋与酸根离子构成的化合物；混合物是指由多种物质混合而成的物质。2．【答案】C【解析】【解答】A、直径为4.5nm的硫化镉属于纯净物，而胶体属于混合物，因此这种硫化镉不属于胶体，A不符合题意。

B、蛋白质溶液属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，B不符合题意。

C、根据分散系中分散质微粒的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液三大类，C符合题意。

D、胶体微粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、胶体属于混合物。

B、蛋白质溶液属于胶体，胶体具有丁达尔效应。

C、分散系的分类是依据分散质颗粒直径的大小进行划分。

D、胶体微粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜。3．【答案】B【解析】【解答】A.依据分散系中分散质的微粒直径大小，对分散系分类，分散系包括溶液、胶体和浊液；分散系是把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，属于混合物，A正确；

B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO是不成盐氧化物，B错误；

C.三氧化硫属于非电解质，非电解质是在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，C正确；

D.盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；化合物是含两种或两种以上元素的纯净物，D正确；

故选B。

【分析】A.依据分散系包括溶液、胶体和浊液；分散系属于混合物；

B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物；

C.非电解质是在水中或者熔融状态下均不导电的化合物；

D.盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；化合物是含两种或两种以上元素的纯净物。4．【答案】D【解析】【解答】A.硫酸铁在水溶液中电离成三价铁和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，A错误；

B.硫酸在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H5．【答案】A【解析】【解答】A．每个CO2分子中所含质子数为22，则1molCO2分子中所含质子数目为22NA，A错误；B．O3和O2都是由O原子构成，32g混合气体中含O原子物质的量为n=mM=32g16g/mol=2mol，即含有氧原子的数目为2NA，B正确；

C．氦气为单原子分子，则2mol氦气中所含原子数目为2NA，C正确；

D．每个OH-中所含电子数为10，0.5molO6．【答案】C【解析】【解答】A．电解质的电离不需要通电，A错误；

B．电解质固态时不导电，在水溶液中或熔融状态下可以导电，B错误；

C．电解质应是溶于水后由于自身电离而导电，SO3的水溶液能导电，但并非SO3自身电离，而是生成了亚硫酸电离的缘故，故SO3是非电解质，C正确；

D．BaCO3是难溶物，但BaCO3在熔融态可以导电，故为电解质，D错误；

故选C。

【分析】A．电离不需要通电；

B．电解质固态时不导电；

7．【答案】C【解析】【解答】A.Fe2O3不溶于水，故不能一步转化为Fe(OH)3，A错误；

B.KCl、KNO3均为可溶性盐，KNO3不能一步转化为KCl，B错误；

C.NaOH与少量二氧化碳反应可生成Na2CO3，Na2CO3再与过量的二氧化碳反应可生成NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，C正确；

D.8．【答案】B【解析】【解答】A．根据氧化还原反应”只靠近不交叉“的原则，可知表示电子转移的方向和数目应为：，A错误；

B．根据氧化还原反应”只靠近不交叉“的原则，可知表示电子转移的方向和数目为：，B正确；

C．Fe失电子作还原剂，氯气得电子作氧化剂，转移的6e-应该由还原剂指向氧化剂，C错误；

D．根据反应中氯气中氯元素的化合价的变化，可知表示电子转移的方向和数目为：，D错误；

故选B。

【分析】A、B．根据氧化还原反应”只靠近不交叉“的原则；

C．单线桥转移的电子应由还原剂指向氧化剂；

D．依据元素的化合价变化判断转移电子数。9．【答案】A【解析】【解答】A.氧气能使带火星的木条复燃，可以证明过氧化钠与水反应生成了氧气，A正确；

B.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，故证明热稳定性两种试剂放置的位置应该反过来，B错误；

C.丙装置中湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，C错误；

D.玻璃棒中含有硅酸钠，火焰呈黄色，故用玻璃棒蘸取某溶液做焰色实验，火焰呈黄色，不能证明该溶液一定有Na+，D错误；

故选A。

【分析】A.氧气能使带火星的木条复燃；

B.两种试剂放置的位置放置错误；

C.次氯酸有漂白性；10．【答案】D【解析】【解答】A.H+、ClO−、I−会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.Ca2+、OH−、HCO3−会反应生成CO32-和水，Ca2+、CO32-可以进一步反应生成碳酸钙，B错误；

C.Fe3+为黄色，不可能是无色透明的溶液，C错误；

D.Ca2+、Cl−、NO3−、Na+之间不反应，能够大量共存，D正确；

故选D。11．【答案】C【解析】【解答】A.电荷不守恒，铝与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，A错误；

B.CH3COOH是弱酸，应写成分子形式，反应的离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，B错误；

C.澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为CO2+OH−      __HCO312．【答案】C【解析】【解答】A.KClO3中氯的化合价为+5价，产物中KCl和Cl2B.碘元素由0价变为+5价，被氧化，氯元素由+5价变为-1价和0价，被还原，B错误；

C.I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，C正确；

D.该反应中还原剂为单质碘，由0价变为+5价转移60个电子，71gCl2的物质的量为1mol，依据得失电子守恒，结合方程式可知，产生【分析】A、B、C.氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物；

D.依据反应中元素化合价的变化判断转移电子数。13．【答案】B【解析】【解答】

A.由分析可知，随氢氧化钠加入，导电能力不可能增大，A错误；

B.由分析可知，随氢氧化钠加入，导电能力降低，B正确；

C.由分析可知，随氢氧化钠加入，导电能力降低，但不为0，C错误；

D.由分析可知，随氢氧化钠加入，导电能力不可能不变，D错误；

故选B。

【分析】向NaHSO4溶液中加入NaOH固体至溶液呈中性，最初溶液中有H+、Na+、S14．【答案】B【解析】【解答】A.反应物的用量未知，不能确定最终产物的量，故A错误；

B.依据题中信息，根据得失电子守恒及元素守恒得出反应的化学方程式为：5Fe+16HNO3=3Fe(NO3)2+2Fe(NO3)3+4NO↑+8H2O，反应后溶液中n(Fe3+)：n(NO3−)15．【答案】（1）纯净物（2）NaHC（3）①③④⑤⑥⑦⑧；②；⑨（4）38（5）两性；Ti【解析】【解答】(1)、明矾的化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，属于复盐，为纯净物；故答案为：纯净物；

(2)、小苏打的主要成分NaHCO3，NaHCO3为弱酸的酸式盐，因此电离方程式为：NaHCO3      __Na++HCO3−；故答案为：NaHCO3      __Na++HCO3−；

(3)、依据在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质可知，①③④⑤⑥⑦⑧为电解质，②为非电解质，金属有导电性，⑨可以导电；故答案为：①③④⑤⑥⑦⑧；②；⑨；

(4)、根据m=nM16．【答案】（1）+4（2）还原性；2Ce（3）>；1∶2；4（4）Ce（5）95.6%【解析】【解答】(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0，O为-2价，则稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价；故答案为：+4；

(2)反应①中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，CeO2作氧化剂体现氧化性，则H2O2体现还原性；依据氧化还原反应原理，根据得失电子守恒和原子守恒，稀硫酸、H2O2与CeO2反应的化学方程式为：2CeO2+H2O2+3H2SO4      __Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O，故答案为：还原性；2CeO2+H2O2+3H17．【答案】（1）关闭开关K1、弹簧夹K（2）分液漏斗；除去Cl2（3）Mn（4）排尽装置内的空气，防止空气中的O2、H（5）无尾气处理装置；D（6）FeC【解析】【解答】（1）依据图中装置的构造可知，检查装置气密性的方法为：关闭开关K1、弹簧夹K2以及分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸馏水，打开分液漏斗活塞，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好，

故答案为：关闭开关K1、弹簧夹K2以及分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸馏水，打