【领跑 百分百】第15讲 物质的量浓度-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019）（解析版）

第15第15讲物质的量浓度0101自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析05基础测评06能力提升自学导引自学导引认真阅读教材53—56页，重点学习部分1、53页物质的量浓度2、54页物质的量浓度配制3、56页思考与讨论在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。一、物质的量浓度1、定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量2、表示符号：cBcB=cB=nBV4、单位：mol/L或mol·L-15、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变3）已知某溶液的物质的量浓度，求其电离出离子的物质的量浓度时，乘以其角标。如：500mＬ2mol/LAlCl3溶液中电离出c(Cl¯)=3×2mol/L=6mol/L二、一定物质的量浓度溶液的配制（一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（二）步骤：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装瓶（贴标签）（1）计算：计算所称取固体的质量或所量取液体的体积。（2）称量：称量固体时要用托盘天平，量取液体时要用量筒。（3）溶解：将称好的固体放在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解（4）冷却：冷却至室温。（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL容量瓶中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的刻度线以下。（6）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。（8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1-2cm处时，再改用胶头滴管滴到凹液面与刻度线相切。

（9）摇匀：盖好瓶塞，上下翻转、摇匀。（10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。正误判断正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”)1的溶液是指此溶液中含有。(_______)2从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。(_______)32L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA．。()4把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。()50.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA(____)6把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5mol·L－1

______7用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1______8为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(_______)9配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。(_______)10定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)【答案】1．错误2．错误3．错误4．正确5．错误6．错误7．错误8．正确9．正确10．错误知识知识精讲一、一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用（一）托盘天平1、用途：用来粗略称量物质的质量2、特点：精确度0.1g3、使用规则：Ⅰ、称量前需调平游码归“0”刻度尺的“0”在左侧Ⅱ、称量时左物右码①药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。②砝码使用：用镊子取用，先大后小，再用游码③药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入Ⅲ、物码颠倒：未使用游码，无影响使用游码，物重=砝码—游码（二）量筒1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器2、特点：①精确度：0.1mL②无零刻度：由下至上刻度增大③有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体3、使用规则：①量筒要放在平面上②量取时要用胶头滴管定容③只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤④读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线Ⅰ、量取未知体积的液体，目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大Ⅱ、量取固定体积的液体，目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小ⅠⅡ（三）容量瓶1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线4、特点：没有内壁粘附量5、使用规则：①使用之前必须检查是否漏水检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。②摇匀方法：上下翻转③选择容量瓶时必须标明其容积，××mL容量瓶④不能：A．不能用来溶解试剂B．不能用来直接盛装有热量变化的溶液C．不能用来长久的盛装溶液对点精练对点精练1．配制一定体积的2.00mol/L溶液，不需要使用的仪器是A． B． C． D．【答案】A【分析】配制一定体积的2.00mol/L溶液，实验步骤及仪器为计算（需要的固体质量）、称量（天平）、溶解（烧杯、玻璃棒）、冷却、转移液体（玻璃棒、一定体积容量瓶）、洗涤、振荡、定容（胶头滴管）、摇匀。【解析】A．漏斗在过滤实验中使用，配制溶液不需要，A错误；B．烧杯在溶质溶解时候使用，B正确；C．玻璃棒在溶解时搅拌及移液时引流，C正确；D．容量瓶在溶液配制时用来定容，D正确；答案选A。2．下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误；答案选C。3．某同学欲用Na2CO3固体配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有A．①⑤ B．①⑥ C．②⑦ D．⑤⑥⑦【答案】B【解析】实验室中没有480mL容量瓶，要用500mL容量瓶，则所需碳酸钠的质量为0.5L×0.10mol/L×106g/mol=5.3g，用天平称量物体时应“左物右码”，图①中物品与砝码放反了；称量完之后需用量筒量取适量水在烧杯中进行溶解，溶解时需要玻璃棒搅拌，之后转移到容量瓶中，移液时需要玻璃棒引流，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度以下；然后用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶，再加水至刻度线以下1-2cm处，然后用胶头滴管进行定容，定容时视线应平视刻度线，故图⑥操作错误；最后将将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；综上所述错误的操作有①⑥，故答案为B。4．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等【答案】B【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误；B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误；综上所述答案为B。二、误差分析(1)根据c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。(2)注意事项：①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。③定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。图1图2常见误差分析示例实验操作nVc①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大②少量氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小③有少量液体溅出偏小不变偏小④容量瓶内有少量水不变不变不变⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小⑥仰视不变偏大偏小⑦越过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑧摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小对点精练对点精练5．下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是A．趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容B．定容时，仰视刻度线C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中【答案】B【解析】A．配制溶液进行转移操作前，应先将容易冷却至室温后在转移至容量瓶，趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，故A不符合题意；B．定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，故B符合题意；C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验，对所配溶液的浓度无影响，故C不符合题意；D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中，导致量取的溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，故D不符合题意；答案选B。6．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时，仰视凹液面最低点 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．所用NaOH已吸潮 D．烧杯、玻璃棒未洗涤【答案】B【解析】A．定容时，仰视凹液面最低点，加入蒸馏水体积偏大，所得溶液浓度偏低，故A错误；B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；C．所用NaOH已吸潮，导致称量时称得的溶质NaOH的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故C错误；D．烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故D错误；综上所述选：B。三、有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,V·M)。(2)计算的基本类型和方法：①已知溶质的质量②已知溶液中某种粒子的数目③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ)))c＝eq\f(n,V)注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4，Na2O或Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，Naeq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，NH3eq\o(→,\s\up10(H2O))NH3·H2O等。②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。如0.1mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2mol·L－1。四、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：cB＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)。(2)推导方法：设溶液体积为1L，则cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。五、溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝eq\f(m混,ρ混)，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。六、溶液中离子浓度的计算(1)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1。(2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2＋c(Cl－)×1。七、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(ω)溶液质量质量分数溶液体积溶液密度溶液Am1ω1V1ρ1溶液Bm2ω2V2ρ2ω=（m1ω1+m2ω2）/（m1+m2）若等质量混合即m1=m2ω=（ω1+ω2）/22、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w)ω=（ρ1V1ω1+ρ2V2ω2）/（ρ1V1+ρ2V2）若等体积混合即V1=V2ω=（ρ1ω1+ρ2ω2）/（ρ1+ρ2）（1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即ω1＞ω2，ρ1＞ρ2），混合溶液的溶质的质量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＞（ω1+ω2）/2如硫酸，硝酸（2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即ω1＞ω2，ρ1＜ρ2），混合溶液的溶质的质量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＜（ω1+ω2）/2如酒精，氨水对点精练对点精练7．下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH40gB．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1D．100ml该溶液中含有OH-0.01mol【答案】D【解析】A．该溶液中NaOH物质的量为，其质量为，A错误；B．把4gNaOH溶于水配成1L溶液时浓度才是0.1mol·L-1，B错误；C．从溶液中取出部分溶液，浓度保持不变，C错误；D．NaOH是强碱，在水中完全电离，因此溶液中，100mL溶液中OH-物质的量为，D正确；故选D。8．实验室中需要配制的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是A． B．C． D．任意规格，【答案】B【解析】配制的溶液，应选择500mL容量瓶，NaCl的质量为0.5L×2mol/L×58.5g/mol=58.5g；故选B。9．将101.0溶液加水稀释至100，稀释后的物质的量浓度为A．0.2 B．0.1 C．0.1 D．0.2【答案】A【解析】根据稀释溶液，溶质的物质的量不变，稀释前Na+物质的量n=cV=2×10×10-3L×1.0mol/L=0.1L×cmol/L,稀释后Na+物质的量浓度为=0.2mol/L，故选：A。10．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)A．溶液中的数目为 B．溶液中的质量为17.4gC．溶液中浓度为 D．从溶液中取出10mL，所含浓度为【答案】B【解析】A．溶液中的数目为，选项A错误；B．0.1mol的的质量为17.4g，选项B正确；C．溶液中的浓度为，选项C错误；D．从溶液中取出10mL，浓度不变，选项D错误；答案选B。易错辨析易错辨析注意事项：①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。⑦使用前先检查是否漏水。⑧用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。⑨在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。⑩使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。基础测评基础测评1．1mol∙L−1硫酸溶液的含义是A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D．1L硫酸溶液中含98g硫酸【答案】D【解析】A．1L水中不含有1mol硫酸，应该是1L溶液中含有1mol硫酸，故A错误；B．1L溶液中含有1mol硫酸，2mol氢离子，故B错误；C．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误；D．1L硫酸溶液中含1mol硫酸，质量为98g，故D正确。综上所述，答案为D。2．下列溶液中，最大的是A．0.5mol/LNaCl溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】B【解析】A．0.5mol/L的NaCl中含有0.5mol/L的Cl-，故A错误；B．0.3mol/L的CaCl2中含有0.6mol/L的Cl-，故B正确；C．0.1mol/L的AlCl3中含有0.3mol/L的Cl-，故C错误；D．KClO3中不含Cl-，故D错误；故本题选B。3．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL1mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LAlCl3溶液【答案】D【分析】50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L；【解析】A．150mL1mol/LNaCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L，A错误；B．75mL2mol/LNH4Cl溶液中的c(Cl-)=2mol/L，B错误；C．150mL1mol/LKCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L，C错误；D．75mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L，D正确；故选D。4．下列关于溶液的描述中正确的是A．该溶液中含有B．该溶液中C．该溶液就是溶于1L水中所得的溶液D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为【答案】D【解析】A．选项中没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，A错误；B．该溶液中，B错误；C．该溶液应该是溶于水中配成1L形成的溶液，C错误；

D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为，D正确；故选D。5．将100mL0.2mol/LH2SO4加水稀释至250mL。则所得溶液中H+的浓度为A．0.16 B．0.08 C．0.8 D．0.016【答案】A【解析】加水稀释过程中溶质的物质的量不变，所得溶液中H+的浓度为；故选A。6．将100mL0.1mol/L的氯化钡溶液与50mL0.2mol/L的氯化钠溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是A．0.2mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．0.02mol/L【答案】A【分析】混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为。【解析】根据分析可知答案选A。7．用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，下列实验步骤顺序正确的是①计算

②溶解

③定容

④转移

⑤称量

⑥洗涤A．①②③④⑤⑥ B．①⑤③②④⑥ C．①⑤②④⑥③ D．①④②③⑤⑥【答案】C【解析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，所需的步骤如下：①计算：根据所需的浓度和体积计算所需要的的质量；②称量：用托盘天平准确称取所需的的质量；③溶解：将称量好的转移至烧杯中用适量蒸馏水溶解，静置冷却；④转移：将溶解后并冷却的溶液转移至容量瓶中；⑤洗涤：用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗液转移至容量瓶中；⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至使凹液面与刻度线相切；综上所述C符合题意，故选C。答案选C。8．关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响D．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切【答案】D【解析】A．定容时俯视，则所加水量偏少，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不影响，则对所配溶液浓度无影响，C正确；D．摇匀后发现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，否则溶液体积偏大，导致浓度偏低，D错误；故选D。能力提升能力提升1．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述正确的是A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．用NA表示阿伏加德罗常数，0.1mol·L－1CaCl2溶液中所含的Ca2+为0.1NAC．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1【答案】D【解析】A．将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1mol•L-1，A错误；B．体积未知，无法计算，B错误；C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，C错误；D．溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释至原体积的2倍，则浓度减半，即稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，D正确；故选D。2．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L【答案】C【解析】硫酸铁化学式为Fe2(SO4)3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为；故选C。3．欲使溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至500gC．加入的NaOH溶液混合均匀D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L【答案】D【解析】A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，其物质的量为，由于溶液此时体积比1L大，则物质的量浓度小于，故A不符合题意；B．将溶液加热浓缩至500g，此时密度比原来的密度大，溶液体积不是0.5L，故物质的量浓度不等于，故B不符合题意；C．加入的NaOH溶液混合均匀，混合后NaOH物质的量为，由于溶液的体积小于2L，则物质的量浓度大于，故C不符合题意；D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L，则物质的量浓度，故D符合题意。综上所述，答案为D。4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．含为2mol的溶液C．将80g溶于水并配成1L的溶液D．将0.5mol/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液【答案】C【解析】A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液，体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A不选；B．含为2mol的溶液，未说明体积，故B不选；C．80g物质的量为，，故C选；D．将0.5mol/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水，剩余溶液的体积未知，故D不选；故选C。5．VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为A．m