氧化还原反应 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

1、在下列溶液中，各组离子能否能大量共存，不能共存的说明原因?（1）NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－（2）Ca2+、H+、CO32-、NO3-

（3）H+、Na+、SO42-、OH-（4）使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-

、SO42-、Cu2+（5）使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CH3COO-组织建设第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4属于哪种基本反应类型？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反应分解反应置换反应复分解反应√√√×××氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么关系？判断下列哪些是氧化还原反应？Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2

√二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系注意：(1)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。氧化还原反应非氧化还原反应复分解反应置换反应化合反应分解反应氯气与钠的反应：+17287+11281

点燃e-氯原子，

1个电子，生成

，化合价

，发生

反应。钠原子，

1个电子，生成

，化合价

，发生

反应。得到降低还原氧化升高失去Na+1128Na+Cl+17288Cl-Cl-Na+氧化还原反应的本质2Na

+Cl2===2NaCl0

0

+1-1

失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原①化合价升降的原因——电子的得失点燃点燃氯气与氢气的反应:H2+Cl2===2HCl氯原子，共用电子对

，化合价

，发生

反应。氢原子，共用电子对

，化合价

，发生

反应。降低还原氧化升高偏向偏离+17+17287Cl+1+11H+1+17HCl氧化还原反应的本质H2

+Cl2===2HCl00+1-1偏离电子对，化合价升高，被氧化偏向电子对，化合价降低，被还原②化合价升降的原因——共用电子对的偏移点燃氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）电解CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCuO+2HClCuCl2+H2OH2SO4+MgMgSO4+H2↑2H2OO2

↑+2H2↑4NO2+O2+2H2O4HNO3

【小试牛刀】判断下列哪些反应是氧化还原反应，哪些反应是非氧化还原反应？并用双线桥法标出电子转移。【小试牛刀】分别用双线桥法和单线桥法表示下列方程式中电子转移的情况1.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO2.SO2＋2H2S＝3S＋2H2O3.NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O3.黑火药是中国的四大发明之一,发生爆炸的原理如下:S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑(1)用双线桥法分析以上反应并注明电子得失。(2)该反应中氧化剂是

；还原产物是

。

(3)若有32g硫参加反应，则被氧化的碳单质的质量是

g。36S、KNO3K2S、N2常见的氧化剂常见的还原剂活泼的非金属单质活泼的金属单质高价态化合物低价态化合物过氧化物某些非金属单质Cl2、O2Al、Fe、Zn浓硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3CO、SO2、KINa2O2、H2O2C、H2、S思考：你知道哪些常见的氧化剂、还原剂？氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性【练习1】已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是()①2W－＋X2===2X－＋W2

②2Y－＋W2===2W－＋Y2③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．还原性：X－>Y－

B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性为最强C．氧化性：Z2>W2

D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生针对性练习：常温下，下列三个化学反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应①Y2＋2X－===2Y－＋X2

②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是()A.只有①B.只有②C.①和②D.②和③Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为()A．2B．3C．4D．5D练习1．对于①Fe2＋、②S2－、③Cl2、④Al3＋、⑤H2O2中只有氧化性的为________，只有还原性的为________，既有氧化性又有还原性的有________(填序号)。④②①③⑤4.氧化性和还原性的强弱比较1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原性：Cu>Fe氧化性：Cu2+>Fe2+；比较下列化学方程式中物质的还原性、氧化性强弱4、氧化性与还原性的比较（2）根据反应条件判断MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2△2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2反应简单程度：不加热＞加热氧化性：KMnO4＞MnO2

4、氧化性与还原性的比较（3）根据物质价态变化判断2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS△△铁元素化合价变化：0→+30→+2铁元素被氧化程度：Cl2＞S氧化性：Cl2＞SKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金属活泼性依次减弱单质的还原性依次减弱金属Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和还原性的强弱关系和得失电子的数目无关，只与物质得失电子的能力有关阳离子的氧化性逐渐增强FClBrISF-Cl-Br-I-S2-单质的氧化性依次减弱非金属阴离子的还原性依次增强4.根据（非）金属活动性顺序判断练习3.氯气溶于水发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO。其中的氧化产物是 ()A.Cl2 B.H2OC.HCl D.HClO猜一猜：镁能在CO2中燃烧吗？2Mg