八下33化学方程式-原题

第3节化学方程式知识点1质量守恒定律1．概念在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。2．对概念的理解（1）该定律的运用范围是指一切化学反应（化学变化），不包括物理变化。（2）质量守恒定律中的“质量”，是指“参加”反应的物质的质量，不是反应物质量的简单相加。没有参加反应的那部分质量不能计算在内。生成的各物质的质量总和，不包括反应前就已经存在的物质的质量。（3）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。3．质量守恒定律的微观解释（1）化学反应的实质就是反应物分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，反应前后原子的种类、数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。（2）质量守恒定律的分析归纳：五个不变：宏观反应物和生成物总质量不变，元素种类不变，微观原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。两个一定改变宏观：物质的种类一定改变微观，分子种类一定改变。一些可能改变：分子总数可能改变，元素的化合价可能改变等。【例1】参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为()A.反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化【例2】下列观点符合质量守恒定律的是()A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2D．水遇冷凝固成冰块，变化前后质量不变【例3】我国用长征二号改进火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的液态燃料偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+nH2O↑．下列说法正确的是（）A．该化学方程中n=3 B．该反应是分解反应C．该反应要吸收大量的热 D．N2O4是氧化物【例4】NH4ClO4可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是()A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2【例5】氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()A．8克B.12克C．11克D．无法确定【例6】加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质cg，则生成氧气的质量为()A．(a－c)g B．(c－b)gC．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g知识点2化学方程式1．化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。2．化学方程式的意义化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。（1）质的方面：表示反应物、生成物以及反应条件。（2）量的方面：①从宏观看，表示了各反应物、生成物之间的质量比。②从微观看，表示各反应物、生成物之间的微粒个数比。3．化学方程式的书写（1）书写原则：①必须以客观事实为依据。②要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。（2）书写步骤：①写：根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间用“——”相连，如果反应物或生成物不只一种，就分别用“＋”相连。②配：在式子左、右两边的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。配平后把短线改成等号“====”。③注：注明反应条件，如点燃、加热（常用“燃烧”表示）、催化剂等，常温、常压不需注明。④标：标出生成物状态，反应物中无气体而生成物中有气体，产生的气态生成物用“↑”标出；在溶液中的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，产生的不溶物用“↓”标出。⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。4．化学方程式的配平方法（1）最小公倍数法：从左右两边只出现一次的元素且其最小公倍数最大的原子入手，再配其他原子。（2）奇数配偶法：从出现次数最多且一奇一偶的原子入手，把奇数原子配成偶数，相应引起其他原子的变化，最后回到起始原子。（3）观察法：找出化学方程式中一个相对复杂的化学式，将其化学计量数定为1，先配元素出现次数少的，再配元素出现次数多的，配平过程中整数不行就用分数，最后再通分化成最简整数比。【例1】全球能源生产正向“氢能经济”转型，以可再生生物资源（如纤维素）等为原料生产氢气已成为能源研究的重点。如图是某新型能源转换与利用模式示意图。某有机物水相重整制取氢气分两步进行反应，其中第一步反应可表示为：CxHyOz→CO+H2（未配平），则x：z的值为（）A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．任意比【例2】某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X+3O2===2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为()A、C2H4B、C2H4OC、C2H6D、C2H6O【例3】化学方程式aC2H2+bO2点燃cH2O+dCO2配平后a、b、c、d数值为（）A．2、5、2、4B．1、2、1、2C．4、5、2、4D．1、3、1、2【例4】Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为()A．X2Y2B．X2YC．X3Y4D.XY2【例5】在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为()A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH【例6】化学方程式是反映化学反应的化学语言。书写化学方程式要遵循两个原则，一是要以为基础，二是要遵循质量守恒定律．判断下列化学方程式书写是否正确并说明理由。（1）4P+5O2=2P2O5，是否正确，理由是；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓，是否正确，理由是。【例7】工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。【例8】化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1)P+O2点燃P2O5(2)C+O2点燃CO(3)Al+O2点燃Al2O3(4)Fe+O2点燃Fe3O4【例9】观察法：先金属后原子团（1）CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu(OH)2（2）Mg+HCl—MgCl2+H2↑【例10】配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑（2）Al+CuSO4—Al2(SO4)3+Cu（3）Zn+HCl—ZnCl2+H2↑知识点3化学方程式与计算1．根据化学方程式计算的一般步骤（1）设：根据题意设未知量。（2）写：书写正确的化学方程式。（3）找：找出已知量和未知量的质量关系。（4）列：列出比例式并求解。（5）答：检查结果，简明作答。说明①设未知量时不带单位。②化学方程式一定要书写正确。③相对分子质量写在对应物质的正下方，计算时要用的才写，不用的不写；已知量、未知量写在相对分子质量的下面。④列式时，单位要统一，单位要带入计算过程，若题中给的量是体积的一定要换算成质量再进行计算。⑤化学方程式中各物质的质量都是纯量，不纯物质的质量应换算成纯净物的质量。⑥解题格式要规范。2．计算时常用的关系式（1）分解百分率＝×100%（2）物质的纯度＝×100%（3）不纯物质的总质量＝纯物质的质量＋杂质的质量3．利用化学方程式计算的常见题型（1）求反应物、生成物各物质之间的质量比。（2）已知某反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量。（3）含杂质的反应物和生成物的有关计算。【例1】根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气反应生成氧化镁的质量为()A．10克 B．12克 C．16克 D．24克【例2】某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是()A.一定含有CH元素，不含O元素B.一定含有CH元素，可能有O元素C.一定含有CHO三种元素D.条件不足，不能判断【例3】2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其它生成物），对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含氧元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3：4；⑥分子中C、H原子个数比为3：8．其中正确的是（）A．①②⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③⑥【例4】把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则下列说法正确的是（）A．A和B的相对分子质量比一定为11：24B．反应后D的质量是13gC．该变化的基本反应类型一定是分解反应D．C物质一定是催化剂【例5】把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）A．该反应是分解反应B．反应后密闭容器中A的质量为29.4gC．该反应是化合反应D．反应过程中，物质B和物质D质量增加的比为87：32【例6】下列图象能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（）【例7】将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示）使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（）A．指针偏向右 B．指针偏向左C．仍处于平衡状态 D．指针先向左后向右偏【例8】2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为，反应后新混合气体中O2的质量为。【例9】在实验室里加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？【例10】2.4克碳在氧气中充分燃烧，可以生成多少克二氧化碳？【例11】某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录下了如下数据：Fe＋S＝FeS（反应需要加热）第一次第二次第三次硫粉的质量（克）163232铁粉的质量（克）282856硫化亚铁的质量（克）444488（1）这三次实验中，从数据来看，哪几次符合质量守恒定律？（2）第二次实验是否符合质量守恒定律？，说明原因。通过实验说明，参加反应的各物质质量之间存在着比例关系。从上可知，参加反应的铁和硫的质量比为。(4)若该同学要进行第四次试验,如果要将48g硫粉完全反应,则需要铁粉多少?能生成硫化亚铁多少?【课堂练习】1．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是（）A．分子由原子构成B．该反应属于置换反应C．原子在化学反应中不可再分D．化学反应前后原子的种类和数目不变2．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断正确的是（）A．表中m的值为13．5B．该反应属于分解反应C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素3．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。该反应（） A．是化合反应 B．可表示氢气和氧气的反应 C．反应前后原子种类发生了变化 D．反应前后元素化合价没有发生变化4．一定条件下在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图，下列说法正确是（） A．x的值为44 B．该反应类型属于置换反应 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素的原子个数比为1∶35．将25克甲物质和5克乙物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10克甲和11克丙，同时还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D表示其化学式，则对应的转化关系是（） A．A+B→C+D B．A+2B→2C+D C．2A+B→2C+D D．2A+B→C+2D6．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量/g19.78.731.60.4反应后的质量/gx17.403.6下列说法不正确的是（） A．x的值为39.4 B．该反应为分解反应 C．反应过程中，B与D的质量比为87∶36 D．若A与C的相对分子质量之比为197∶158，则A与C的化学计量数比为1∶27．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是化合反应B．反应后物质M的质量为13gC．反应中N、P的质量比为13∶6D．物质Q可能是该反应的催化剂8．在化学反应A+2B=C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是（） A．0.2g B．5.6gC．0.4g D．0.73g9．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（） A．充分反应后，乙+丙=甲的质量 B．物质甲的相对分子质量大于乙 C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D．此化学反应是分解反应10．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（） A．丁是该反应的催化剂 B．参与反应的乙、丙质量比为3∶17 C．该反应的基本类型是分解反应 D．参与反应的甲、丙质量比为7∶1011．在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：反应后待测的B的质量是克，该反应所属的基本反应类型是。12．硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+xO22Fe2O3+ySO2（x、y表示化学计量数），则其中的x=13．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分解：；14．在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。15．砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：16．当12.25克KClO3跟3.25克MnO2共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。求MnO2的质量KClO3分解的质量产生O2的质量17．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量．（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．18．为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：加热时间/mint0t1t2t3t4t5t6剩余固体质量/g202019.618.818.618.418.4（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是。（2）反应中产生氧气的质量是。（3）求样品中高锰酸钾的质量分数。（4）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的%。19．化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1)Mg+O2点燃MgO(2)H2O2MnO2H2O+O2↑(3)H2O通电H2↑+O2↑(4)H2+O2点燃H2O（2）观察法：先金属后原子团（1）Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O（2）Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2↑（3）配平下列的各个化学反应的方程式：（1）Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O（2）Fe2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Fe(OH)3（3）Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O【课后练习】1．物质X和B2能发生下列反应：2X+B2=2AB3，则X的化学式是()A、AB2B、A2B2C、AB3D、A2B32．下列化学方程式中，完全正确的是()A.P+O2P2O5B.C+2OCO2C.Mg2+O22MgOD.3Fe+2O2Fe3O43．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.8B．X一定是该反应的催化剂C．X不可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14g，则无X生成4．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸汽及一种未知物质M，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，据表推测下列说法中不正确的是（）A．X的值为零 B．M中一定含碳、氢、氧C．M中碳、氢原子个数比为1：4D．氧气和M是反应物5．物质R在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：R+3O2CO2+2XO2，测得CO2和XO2的质量分别为4.4g和12.8g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为8.6gB．R的相对分子质量为76gC．X的相对原子质量为32D．R中含有X元素、C元素和O元素6．某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是()A.一定含有CH元素，不含O元素B.一定含有CH元素，可能有O元素C.一定含有CHO三种元素D.条件不足，不能判断7．小宇探究某种有机化合物的组成，他取该物质3.2g在足量的氧气里充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水．则该有机物中（）A．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素B．一定含碳、氢、氧三种元素C．一定只含有碳、氢两种元素，不含氧元素D．无法确定8．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。9．用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。10．（1）化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1)NH3+Cl2——N2+HCl(2)C2H2+O2——CO2+H2O(3)Fe2O3+CO——Fe+CO2（2）观察法：先金属后原子团（1）Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O（2）Al2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Al(OH)3（3）配平下列的各个化学反应的方程式：（1）CH4+O2点燃CO2+H2O（2）C+CO2高温CO（3）NH3+