物质构成的奥秘

第1课时第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构常见的一些物质由分子构成，分子由原子构成，那么，原子是由什么构成的，可以再分吗?

科学家们对原子的结构做了大量的研究和探索，对原子的结构认识经历了以下几个历程。道尔顿原子模型原子结构的探索历程道尔顿1803年提出：实心小球模型道尔顿认为原子是组成物质的最小单元，是个坚硬的不可分割的实心小球。对原子结构认识：①原子是不可再分的粒子；②原子是个实心小球；③同种元素的原子的各种性质和质量都相等。汤姆孙“葡萄干布丁”模型原子结构的探索历程汤姆孙1904年提出：葡萄干布丁模型汤姆孙发现原子中存在电子，证明原子可分，并提出了“葡萄干布丁”的原子模型，认为原子是一个圆球状内充斥着正电荷，而带负电的电子像一粒粒葡萄干一样均匀镶嵌在其中。汤姆孙“葡萄干布丁”模型原子结构的探索历程汤姆孙1904年提出：葡萄干布丁模型对原子结构认识:①原子可以分为带负电的电子和带正电荷的物质；②原子是个平均分布正电荷的球体，带负电的电子相嵌在其中；③电子是静止不动的。1909年著名物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验(金箔实验)，提出了原子的核式模型。他用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向一小部分α粒子改变了原来的运动方向有极少数α粒子被弹了回来卢瑟福核式模型原子结构的探索历程卢瑟福1911年提出：核式模型(行星模型)核式原子的结构模型的基本观点：①原子质量几乎全部集中在直径很小的带正电的原子核上；②原子内部大部分体积是空的；③带负电的电子随意的绕带正电荷的原子核运动。波尔轨道能级模型原子结构的探索历程波尔1913年提出：波尔量子化模型1913年波尔原子模型指出：电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定层面上运动。波尔轨道能级模型原子结构的探索历程波尔1913年提出：波尔量子化模型对原子结构认识:①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上，绕原子核运动；②在不同轨道上的运动的电子具有不同的能量；③当电子从一个轨道跃迁到另个轨道时，才会辐射或吸收能量。原子的体积很小原子的构成1

nm=10-9

m原子不是一个实心球体原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的原子核带正电荷，电子带负电荷观察图片，你想到了什么?现代电子云模型电子原子核质子中子原子的构成原子的构成原子(中心)原子核核电荷数(带正电)(核外)核外电子(带负电)质子中子(每个质子带1单位正电荷)(不带电)(每个电子带1单位负电荷)原子内质子数不同，原子种类也不同分析下面的表格，你能发现哪些规律?原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817核内质子数等于核外电子数质子数不一定等于中子数氢原子的原子核中没有中子原子(中心)原子核核电荷数(带正电)(核外)核外电子(带负电)质子中子(每个质子带1单位正电荷)(不带电)(每个电子带1单位负电荷)原子的构成原子的构成决定原子的种类粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836观察对比表格中的数据，你能得出什么结论?原子的质量主要集中在原子核上【例1】如果为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有()A.6个质子和8个中子

B.8个质子和6个中子C.6个质子和8个电子

D.8个质子和6个电子A

结论：由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。铁是由原子直接构成的物质，用手触摸铁不会被电到说明铁原子不带电，铁原子不带电的原因?质子数核外电子数核电荷数原子序数等等就学哈为了进行科学研究，科学家通过质谱仪对原子质量进行了测定。通过原子质量测定就可以寻找新元素或者同位素。质谱仪中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。中国无机化学第一人对比以下数据，你能得出什么结论?一个氢原子的质量一个氧原子的质量一个铁原子的质量0.00000000000000000000000000167kg，即1.67×10-27千克0.00000000000000000000000002657kg，即2.567×10-26千克0.00000000000000000000000009288kg，即9.288×10-26千克不同原子的质量不同原子的质量很小数值太小，书写和使用都不方便相对原子质量发展历程1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准1826年，贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准1860年，斯塔用氧原子量的1/16为基准1929年，物理学界用氧的1/16作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量=1.000275×化学原子量1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹暨应用物理学联合会，德国马陶赫用C=12作为原子量基准，提交国际纯粹与应用化学联合会，1960年接受该建议1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过该新基准1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义碳-12原子的质量×1/12某原子的质量相对原子质量＝相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出相对原子质量以一种碳原子(碳-12)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟标准相比较所得的比值(符号为Ar)定义公式单位碳-12：含有6个质子和6个中子，其质量的1/12约等于1.6605×10-27kg【例1】一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26千克，一个铁原子的质量是9.288×10-26千克，求氧原子和铁原子的相对原子质量(保留整数)。大氧原子相对原子质量：铁原子相对原子质量：Ar＝2.657×10-26×1/121.993×10-26＝15.997≈169.288×10-26Ar＝×1/121.993×10-26＝55.923≈56实际质量大的原子，相对质量

。相对原子质量≈质子数+中子数粒子种类质量相对质量质子1.6726×10-27kg1中子1.6749×10-27kg1电子质子质量的1/1836质量很小忽略不计从表格中数据可知：原子的质量主要集中在原子核上，原子中电子的质量很小忽略不计，质子和中子的质量跟碳原子(碳-12)质量的1/12的比值约等于1。原子质量与相对原子质量有哪些不同呢?相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，原子质量是实际质量、相对原子质量是相对质量01相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”02相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“1”，通常省略不写03在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值。相对原子质量可从书后附录Ⅱ中查到。夸克(英语：quark)是一种参与强相互作用的基本粒子，也是构成物质的基本单元。夸克互相结合，形成一种复合粒子，叫强子。强子中最稳定的是质子和中子，它们是构成原子核的单元。由于一种叫“夸克禁闭”的现象，夸克不能够直接被观测到，或是被分离出来，只能够在强子里面找到。——夸克目前阶段世界学者发现组成物质的最小粒子1．人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果【答案】B2.下列关于相对原子质量的叙述正确的是()A.相对原子质量就是等于原子的实际质量B.相对原子质量没有单位C.氧的相对原子质量为16gD.相对原子质量大的原子真实质量也大D3．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏移或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是A．金原子是实心球体，紧密排列

B．金原子核的体积很大C．金原子核带正电荷

D．金原子质量与α粒子质量相等【答案】C4.等质量的钠、镁、铁、铜四种金属，所含原子数目最少的是()钠

B.镁

C.铁

D.铜D5．日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是