九年级化学下册专题7初识酸碱和盐单元1酸性溶液和碱性溶液同步练习含解析新版仁爱版

初中化学试卷第=page44页，共=sectionpages1717页初中化学试卷第=page33页，共=sectionpages1717页单元1酸性溶液和碱性溶液一、单选题(本大题共14小题，共28．0分)1．欲使pH═8的溶液变为pH═5的溶液，可加入的物质（）A．蒸馏水B．氢氧化钠C．稀硫酸D．氯化钠溶液2．如图所示的试验方法或操作正确的是（）A．

加热液体B．

稀释浓硫酸C．

测定溶液的pHD．

过滤3．同学们应当刚好总结归纳学过的学问，某同学总结了以下学问中合理的是（）A．利用金属的物理性质可以区分不同金属的活动性强弱B．酸、碱中肯定含有氧元素C．能使紫色石蕊试液变色的溶液肯定是酸溶液D．物体质量、速度均变小，其动能肯定变小4．在四支试管中分别加入2mL稀硫酸，并滴入几滴酚酞试液，假如分别不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液显红色的是（）A．CuOB．Na2CO3C．BaCl2D．Fe5．下列做法正确的是（）A．自然气报警器安装在灶台的上方B．服用适量的氢氧化钙治疗胃酸过多C．生活中常常采纳蒸馏的方法软化硬水D．人体内胃液的pH范围0．5～1．96．2024新型冠状病毒因2024年武汉病毒性肺炎病例而被发觉，2024年1月12日被世界卫生组织命名。下列有关说法不正确的是（）A．制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于合成材料B．新型冠状病毒可以通过唾液飞沫传播，睡液的pH范围6．6-7．1C．病毒属于蛋白质，蛋白质是由碳、氢、氧三种元素组成的D．消毒用的医用酒精体积分数为75%7．下列各组物质间是否发生反应，须要借助酸碱指示剂来推断的是（）A．碳酸钠和稀盐酸B．氧化铁和稀盐酸C．氧化钙和水D．氢氧化钠溶液和稀硫酸8．下列物质的溶液中，能使无色酚酞试液变红的是（）A．HClB．NaOHC．NaClD．H2SO49．下列试验操作中，正确的是（）A．

量取液体B．

用试纸测溶液的pHC．

稀释浓硫酸D．

氢气验纯10．下列是某同学分别设计的试验方案，你认为可行的是（）A．验证一块固体的主要成分，先取样后滴加盐酸溶液，视察气泡产生，则它是碳酸盐B．用水可以鉴别氯化钠、氯化铵、碳酸钙、硫酸铜四种固体物质C．某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质肯定是碱D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成11．正确、规范的试验操作对试验结果、人身平安都特别重要，下列试验操作正确的是（）A．

配制氯化钠溶液B．

过滤C．

稀释浓硫酸D．

测定溶液的pH12．下列说法中正确的是（）A．用pH试纸测定溶液的酸碱度，需先将pH试纸用水润湿B．煤炉上放一盆水能防止煤气中毒C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌D．硝酸铵溶于水，会使溶液温度明显上升13．科学试验要规范操作，下列试验操作你认为正确的是（）A．

稀释浓硫酸B．

干燥氧气C．

测定某溶液的pHD．

检查气密性14．酚酞试液在pH=8的溶液显（）A．紫色B．红色C．无色D．蓝色二、填空题(本大题共2小题，共2．0分)15．小科同学发觉校内中的玫瑰花生长不茂密，特殊矮小。

（1）她猜想可能是缺少氮元素和钾元素，须要施加下列复合肥______（填字母）；

A．KNO3B．NH4ClC．Ca（H2PO4）2

（2）也可能是土壤酸性太强，可以用试验室中的______测定土壤的酸碱度；

（3）若土壤酸性太强，农业上可以用施加______来降低土壤的酸性。16．水是生命的源泉，爱惜水资源是每位公民应尽的义务和职责。

（1）学习了化学之后，小明知道了热水壶内水垢较多是由当地饮用水的硬度较大引起的。软水和硬水可以用______来区分。

（2）光明中学环保小组采集了本县化工厂的废水进行调查探讨，经测量，该废水的pH=4．5，显______（填“中性“”酸性”或“碱性”），不能干脆排放。

（3）下列有关防治水体污染和节约用水的措施中错误的是______。

A．生活中一水多用，洗菜水、淘米水可用来浇花

B．农业上改漫灌为滴灌、喷灌等浇灌新技术

C．工业废水必需处理后再排放，生活废水可以干脆排放三、简答题(本大题共2小题，共10．0分)17．现欲探究一种固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、MgO、BaCl2、Na2SO4四种物质中的两种或多种，按图所示进行试验，出现的现象如图中所述（假设步骤①中全部发生的反应都恰好完全反应）。

（1）气体C溶于水，所得溶液的pH______7（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）溶液E中的溶质有______种。

（3）固体混合物A中肯定存在的是______（写化学式）。

（4）溶液B中存在的阴离子为______（写离子符号）。

（5）写出步骤①中生成沉淀D的化学方程式______。18．化学学问的探究中须要科学的方法。依据相关要求回答问题：

（1）化学试验中常采纳变量限制法。如探究“溶质的种类对固体物质在水中溶解性的影响“时，在试验中要变更的量是______，要保持不变的量是______和水的量。

（2）从定性到定量是化学科学相识物质的基本规律。溶解性是对物质溶解实力一种定性描述，______则是对物质溶解性的定量表示。溶液的酸碱性是对溶液性质的一种定性描述，而溶液的酸碱强弱的程度则可用______表示。四、探究题(本大题共2小题，共20．0分)19．试验是科学探究的重要途径。请依据如图所示的试验回答有关问题。

（1）A试验假如试验数据小于21%，可能缘由是______（写出一点）。

（2）B试验中点燃蜡烛后，应马上并快速鼓入大量空气的目的为______；为防止爆炸，面粉加工车间应______。

（3）C试验中铁丝在氧气中猛烈燃烧，______，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是______。

（4）如图D所示，用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，所测得的结果将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。20．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Cu（NO3）2、HNO3六种溶液中取出其中的两种，进行混合。

（1）混合过程中溶液无色、澄清，无其他现象，用pH试纸测得混合溶液的pH=2，则混合的两种溶液中肯定不含有上述溶液中的______。

（2）向（1）中得到的混合溶液中滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则（1）中得到的混合溶液中肯定含有的阴离子符号是______，接着取上层清液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生；

（3）综合上述信息，（1）中得到的混合溶液的组成有______种状况。单元1酸性溶液和碱性溶液【答案】1.

C

2.

D

3.

D

4.

B

5.

A

6.

C

7.

D

8.

B

9.

D

10.

B

11.

B

12.

C

13.

D

14.

B

15.

A

pH试纸

熟石灰

16.

肥皂水

酸性

C

17.

大于

3

NH4NO3、BaCl2、Na2SO4

NO3-、Cl-

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

18.

溶质的种类

温度

溶解度

酸碱度

19.

（1）装置漏气；

（2）使面粉和空气中氧气充分混合，加快反应速度，短时间放出大量热量，气体快速膨胀，产生爆炸效果；严禁烟火；

（3）猛烈燃烧、火星四射、放出大量的热；防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；

（4）偏小.

20.

Na2CO3溶液、Cu（NO3）2溶液

SO42-

4

【解析】1.

解：A．蒸馏水呈中性，不合题意；

B．氢氧化钠溶液呈碱性，不合题意；

C．稀硫酸呈酸性，符合题意；

D．氯化钠溶液呈中性，不合题意。

故选：C。

依据酸碱中和的学问进行分析，pH=8的溶液呈碱性，要想变为pH=5的溶液则须要加入显酸性的物质。

本题考查了酸碱中和的学问与溶液pH的关系，完成此题，可以依据酸碱中和的原理进行分析。2.

解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中试管没有与水平面呈45°，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量刚好的扩散；肯定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、过滤液体时，要留意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

故选：D。

A、依据给试管中的液体加热的方法进行分析推断。

B、依据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅）进行分析推断。

C、依据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析推断。

D、过滤液体时，留意“一贴、二低、三靠”的原则。

本题难度不大，熟识各种仪器的用途及运用留意事项、常见化学试验基本操作的留意事项是解答此类试题的关键。3.

解：A、利用金属的化学性质可以区分不同金属的活动性强弱；故A错。

B、酸有氢离子，碱有氢氧根离子，都有H元素，酸、碱中不肯定含有氧元素，故B错。

C、能使紫色石蕊试液变色的溶液不肯定是酸溶液，碱溶液也能使紫色石蕊试液变色；故C错。

D、物体质量、速度均变小，其动能肯定变小，故D正确。

故选：D。

A、排在金属活动性依次前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；

B、酸是由氢离子和酸根离子构成，碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成；

C、酸溶液和碱溶液都能使紫色石蕊试液变色；

D、依据质量、速度、动能的关系考虑；

本题考查的学问综合性很强，只有充分理解教材内容才能做出正确的解答。4.

解：A、加入CuO，发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，生成物不呈碱性，不会使酚酞变红；过量氧化铜不溶于水，也不会使酚酞变红，故A错误；

B、加入碳酸钠，发生反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，生成物不呈碱性，不会使酚酞变红；但是碳酸钠过量溶于水显碱性，能使酚酞变红，故B正确；

C、加入氯化钡，发生反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，生成物不呈碱性，不会使酚酞变红；过量氯化钡溶于水显中性，也不会使酚酞变红，故C错误；

D、加入Fe，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成物不呈碱性，不会使酚酞变红；过量铁不溶于水，也不会使酚酞变红，故D错误。

故选：B。

酚酞是酸碱指示剂的一种，遇酸不变色，遇碱变红色．最终溶液显红色说明溶液呈碱性，再依据各物质和硫酸的反应状况作出推断．

本题考查了常见物质酸碱性的推断及酚酞在酸碱性不同的溶液中颜色的变更．利用酸碱指示剂对酸碱盐进行区分是中考中一个重点，所以对指示剂在不同酸碱环境中的颜色要进行区分记忆．5.

解：A、由于自然气主要成分是甲烷，密度比空气小，所以自然气泄漏报警器应安装在灶台的上方，故正确；

B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；

C、生活中常常采纳煮沸的方法软化硬水，工业上采纳蒸馏的方法软化硬水，故错误。

D、健康人体内胃液的pH范围是0.9～1.5；故错误；

故选：A。

A、依据自然气的密度考虑；

B、依据氢氧化钙具有腐蚀性进行分析推断。

C、依据生活中软化硬水的方法进行分析推断。

D、依据人体内胃液的pH范围是0.9～1.5解答；

解答本题关键是要知道自然气的密度、氢氧化钙的性质和用途、降低水的硬度的方法等学问。6.

解：A、制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于有机合成材料，故正确；

B、唾液的pH范围：6.6-7.1，故正确；

C、蛋白质主要是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故错误；

D、一般医用消毒酒精的体积分数为75%，故正确；

故选：C。

A、依据材料的分类解答；

B、依据唾液的pH范围解答1

C、依据蛋白质的组成推断；

D、依据一般医用消毒酒精的体积分数为75%解答；

本题考查了与人类生活和生活亲密相关的化学学问，难度不大。7.

解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，现象明显，不需指示剂，故A错误；

B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液为黄色，氧化铁溶解，现象明显，不需指示剂，故B错误；

C、氧化钙和水反应放出大量的热，块状固体变成粉末，现象明显，不需指示剂，故C错误；

D、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸钠和水，现象不明显，须要借助指示剂，故D正确，

故选：D。

物质间的反应若有明显的产生沉淀或气体或固体溶解的现象，不须要借助指示剂，有水生成的没有明显现象的须要借助指示剂．

本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的学问进行，要熟记物质间反应的试验现象，以便敏捷应用．8.

解：使酚酞变红的是碱性的物质。

A、盐酸呈酸性，故A错误；

B、氢氧化钠呈碱性，故B正确；

C、食盐水呈中性，故C错误；

D、稀硫酸呈酸性，故D错误；

故选：B。

依据已有的学问进行分析，能使酚酞试液变红的溶液呈碱性．

本题考查了酸碱指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的课本学问进行，属于基础学问考查题，识记学问考查为主．9.

解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用100mL量筒量取9.5mL液体，量筒选择不合理，图中所示操作错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸干脆浸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量刚好地扩散；肯定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、用排水集气法收集一试管气体，试管口向下移到酒精灯火焰，移开拇指引火，若听到微弱的声音，表明氢气已纯净，图中所示操作正确。

故选：D。

A、从减小试验误差的角度去选择量筒的量程。

B、依据pH试纸的运用方法进行分析推断。

C、依据浓硫酸的稀释方法进行分析推断。

D、依据氢气验纯的方法进行分析推断。

本题难度不大，熟识各种仪器的用途及运用留意事项、驾驭常见化学试验基本操作的留意事项是解答此类试题的关键。10.

解：A、取样后滴加盐酸溶液，视察气泡产生，则它不肯定是碳酸盐，例如锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，该选项不行行；

B、碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水温度无明显变更，氯化铵溶于水吸热，导致温度降低，因此用水可以鉴别氯化钠、氯化铵、碳酸钙、硫酸铜四种固体物质，该选项可行；

C、向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质不肯定是碱，例如碳酸钠是白色化合物，是盐，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项不行行；

D、二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，产生白色沉淀，通入溶液中时，无明显现象，该选项不行行。

故选：B。

A、稀盐酸和碳酸盐、比较活泼的金属单质反应生成二氧化碳、氢气等气体；

B、氯化钠、氯化铵、硫酸铜都易溶于水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水温度无明显变更，氯化铵溶于水吸热；

C、显碱性溶液能使酚酞试液变红色；

D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不能和氯化钙反应。

本题主要考查物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。11.

解：A、配制氯化钠溶液，进行溶解时应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示装置错误。

B、过滤液体时，要留意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量刚好地扩散；肯定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：B。

A、依据溶解操作的方法，进行分析推断．

B、过滤液体时，留意“一贴、二低、三靠”的原则．

C、依据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅）进行分析推断．

D、依据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析推断．

本题难度不大，熟识各种仪器的用途及运用留意事项、常见化学试验基本操作的留意事项是解答此类试题的关键．12.

解：A、用pH试纸测定溶液的酸碱度，不能将pH试纸用水润湿，润湿后会使测量结果不精确，此项错误；

B、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，故在煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒，此项错误；

C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，操作正确，此项正确；

D、硝酸铵溶于水汲取热量，会使溶液温度明显降低，故此项错误。

故选：C。

A、依据pH试纸的运用方法推断；

B、依据一氧化碳的水溶性推断；

C、依据稀释浓硫酸的方法推断，浓硫酸溶于水放出大量的热；

D、硝酸铵溶于水时汲取热量．

此题综合考查了一些重要的试验操作方法和物质的性质，属于基础学问，难度较小．13.

解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量刚好地扩散；肯定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“进步短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

故选：D。

A、依据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅）进行分析推断．

B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“进步短出”．

C、依据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析推断．

D、依据检查装置气密性的方法进行分析推断．

本题难度不大，熟识各种仪器的用途及运用留意事项、常见化学试验基本操作的留意事项是解答此类试题的关键．14.

解：pH=8的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红色。

故选：B。

酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH＞7．依据酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色状况来分析。

本题难度不大，驾驭溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺当解题的关键。15.

解：（1）可能是缺少氮元素和钾元素，须要施加下列复合肥中含有氮元素和钾元素，所以选硝酸钾；

（2）酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，测定土壤的酸碱度，最简洁的方法是运用pH试纸。

（3）熟石灰用来降低土壤的酸性。

故答案为：（1）A；（2）pH试纸；（3）熟石灰。

（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；

（2）依据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，依据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答即可。

（3）熟石灰用来降低土壤的酸性。

本题难度不大，了解化肥的分类方法、测定溶液酸碱度的方法是正确解答本题的关键。16.

解：（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水故答案为：肥皂水；

（2）该废水的pH=4.5，显酸性；故答案为：酸性；

（3）有关防治水体污染和节约用水的措施中错误的是：工业废水必需处理后再排放，生活废水可以干脆排放；因为生活废水不行以干脆排放，故答案为：C；

（1）硬水和软水的区分方法；

（2）溶液的酸碱性；

（3）防治水体污染和节约用水的措施。本考点属于结合课本学问的信息，也体现了性质确定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，肯定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。17.

解：加入氢氧化钠能够生成气体，则可知原混合物中含有铵根，气体C是氨气，且能够生成不溶于硝酸的白色沉淀，故结合A中可能含有的物质类型状况可知该沉淀是硫酸钡，则混合物中含有硫酸钠和氯化钡，溶液B加入硝酸银和稀硝酸会生成沉淀F，F是氯化银，带入框图推断合理；

（1）由分析知C是氨气，氨气的水溶液呈碱性，pH大于7；

（2）依据A中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4且B是和氢氧化钠反应后的滤液：则B是硝酸钠、氯化钠，该溶液和硝酸银反应并加入稀硝酸，故E中含有稀硝酸、硝酸钠及过量的硝酸银三种溶质；

（3）由分析知该混合物中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4；

（4）溶液B中存在硝酸钠、氯化钠，则酸根离子为NO3-、Cl-；

（5）过程①中生成沉淀D的方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；

故答案为：（1）大于；（2）3；

（3）NH4NO3、BaCl2、Na2SO4；

（4）NO3-、Cl-；

（5）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。

依据加入氢氧化钠能够生成气体，则可知原混合物中含有铵根，且能够生成不溶于硝酸的白色沉淀，故结合A中可能含有的物质类型状况可知该沉淀是硫酸钡，则混合物中含有硫酸钠和氯化钡，溶液B加入硝酸银和稀硝酸会生成沉淀F，可知F是氯化银，据此分析解答即可

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最终将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18.

解：（1）探究溶质的种类对溶解性的影响，即除了溶质的种类不同外，其他的量都必需相同，所以在试验中要变更的量是溶质种类，要保持不变的量是温度和水的量；

（2）从定性到定量是化学科学相识物质的基本规律。溶解性是对物质溶解实力一种定性描述，溶解度则是对物质溶解性的定量表示。溶液的酸碱性是对溶液性质的一种定性描述，而溶液的酸碱强弱的程度则可用酸碱度表示。

故答案为：（1）溶质的种类；温度；（2）溶解度；酸碱度。

（1）要探究物质的种类对溶解性的影响，所以温度必需保持不变；溶质的种类变更；

（2）依据溶解度和酸碱度的含义考虑。

本题考查了探究题的解法，考查了学生依据题干供应的信息以及结合已有物质的性质进行分析和解决问题的实力。19.

解：（1）该试验是对空气中氧气含量的测定，假如所测数值小于21%，则可能是装置漏气（或加热时间短，反应不充分；红磷的量太少，O2没完全反应；未冷却至室温就读数等）；故填：装置漏气；

（2）B试验中点燃蜡烛后，应马上并快速鼓入大量空气的目的为使面粉和空气中氧气充分混合，加快反应速度，短