2021年中考化学专题测试卷《空气》（含答案）

【通用版】中考化学与题刷领桌

专题一、空气

一、单选题

1.下列关于物质性质和用途的说法不正确的是

A.干冰升华时吸收大量的热，干冰常用作制冷剂

B.铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐

C.金刚石硬度大，可作钻探机钻头

D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯

【答案】B

2.下列关于实验现象的描述中，名茸个的星：

A.木炭在氧气中燃烧发出白光B.红磷在空气中燃烧产生大量臼烟

C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

【答案】D

3.空气是一种宝贵的资源，空气中可用作保护气和制造多种用途电光源的气体是（）

A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳

【答案】C

4.空气是人类生产活动的重要资源，下列说法不正确的是（）

A.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气

B.02的化学性质比较活泼，具有可燃性

C.CO?是绿色植物光合作用的原料之一

I）.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源

【答案】B

5.济南市2017年11月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64,空气质量级别为H级，空气质量状况为良,

空气首要污染物为可吸入颗粒物，下列说法正确的是（）

A.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物

B.减少燃煤的使用，有有效地减少可吸入颗粒物的排放

C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好

D.二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体在空气中含量增多会造成空气污染

【答案】B

6.如下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是（）

倬黄失

A.不能用木炭代替红磷B.燃烧匙中盛放过量的红磷

C.通过实验可以得出空气中氮气与氧气的体积比约为5：1

D.氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一

【答案】C

7.物质的用途与性质密切相关，下列物质的用途和性质关联不准确的是（）

A.金刚石作装饰品，是因为它很硬B.CO常用于冶炼金属，是因为它具有还原性

C.活性炭用于净化水，是因为它具有吸附性D.氮气用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼

【答案】D

8.下列有关二氧化碳的说法正确的是（）

A.将干燥的紫色石蕊小花加入装满二氧化碳的集气瓶中，小花变红

B.可以将燃烧木条放到集气瓶口检验二氧化碳是否集满

C.二氧化碳能够与水反应生成碳酸，所以空气中的二氧化碳过多会形成酸1W

D.二氧化碳在空气中的体积分数为0.9领

【答案】B

9.造成酸雨的主要物质是（）

A.C02B.CO和CO?C.SO?和COD.NO?和SO?

【答案】D

10.下列有关物质性质与用途的对应关系错送的是（）

A.稀有气体的惰性一一用来填充灯泡B.金刚石的硬度大一一用于防毒面具

C.氢气的可燃性一一作火箭的燃料D.氢氧化钠易潮解------作某些气体干燥剂

【答案】B

11.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是

A.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体

B.硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体

C.木炭在空气中燃烧：发出耀眼的白光

D.红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾

【答案】B

12.下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是

A.氧气B.氮气

C.二氧化碳D.稀有气体

【答案】A

13.下列事实不能证明空气中含有水蒸气的是

A.干脆的饼干放在空气中一段时间后会变软B.寒冷的冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花

C.夏天清晨，草上有很多露珠D.对着干冷的玻璃吹气，玻璃上出现一层水雾

【答案】D

14.下列关于空气的说法中不正确的是（）

A.属于纯净物B.含有稀有气体

C.是宝贵的自然资源D.含量最多的是氮气

【答案】A

15.2013年6月12日，“神舟十号”航天员在太空中度过了中国传统节日一一端午节，且吃到了真空包装的粽子。

粽子采用真空包装是为了隔绝

A.氮气B.水蒸气C.氧气D.稀有气体

【答案】C

16.2015年12月上合组织峰会期间河南采取了多种措施保护环境、避免污染。下列气体排放到空气中，不会造成

大气污染的是

A.SO2B.NOC.02D.CO

【答案】C

17.空气中氧气的体积分数约为（)

A.78%B.58%C.21%D.11%

【答案】C

18.下列关于空气的说法正确的是

A.空气中的氧气可用做燃料B.按质量计算，空气中氮气约占78%

C.空气中的氮气可用于食品防腐D.空气中PMz5含量高说明空气质量好

【答案】C

19.影响空气质量的气体污染物主要是（）

A.CO/、O2、N2B.HCkCO/、N2C.CH,、CO2、S02D.SO?、NO?、CO

【答案】D

20.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确

的是（）

A.该实验证明氧气约占空气体积的1/5B.实验时红磷一定要足量

C.红磷燃烧产生大量的白雾，待火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹

D.实验前一定要检验装置的气密性

【答案】C

二、非选择题

21.请从“①二氧化硫②一氧化碳③氧气④石墨”中选择适当的物质填空（填序号）

⑴煤燃烧所产生的空气污染物之一，是造成酸雨的罪魁祸首的是;

⑵能作燃料且能与血红蛋白结合的是;⑶能供给呼吸的是;

⑷能用来制作铅笔芯的是。

【答案】①②③④

22.用水槽、燃烧匙和玻璃钟罩（下方无底部，水可自由进出）的组合也能够测量空气中氧气的体积分数。如图所示,

按要求填空：

空气中氧气含量的测定

（1）点燃燃烧匙中红磷，并迅速插入玻璃钟罩内，塞紧橡皮塞，此时观察到的主要现象是；反应的化学方程

式为:在红磷燃烧、熄灭直到钟罩冷却到室温的过程中，钟罩内水面的变化情况是（填序号）：

①先上升，再下降②先下降，再上升③始终上升④始终下降

（2）若实验测定结果偏小的可能原因是（填序号）：

①气密性不好②燃烧匙缓慢伸入③红磷量不足④红磷中混有碳粉

点燃

【答案】发出黄光、冒出白烟4P+50,2P2O5②①③④

23.实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题:

(1)【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质.

(1)实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方

程式为;对比A瓶与(填“B”或"C”)瓶的实验现象，可证明CO?能与NaOH发生反应.

(2)实验二观察到C装置中发生的现象是,结论是(用化学方程式表示).

(2)【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素.

(3)实验三目的是探究—对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控

制的变量是温度和

(3)【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量.

牯至一

wixIII___

（4）实验五中，反应的原理为（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是—

根据下表提供的实验数据，完成下表：

硬质玻璃管中空气反应前注射器中空反应后注射器中气实验测得空气中氧

的体积气体积体体积气的体积分数

30mL20mL12mL—

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气

球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）.

【答案】Ca（OII）2+CO2=CaCO3I+1120C干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色CO2+II2O=1I2CO3温

度溶质、溶剂的质量相等2CU+02—4—2CuO装置一中氧气反应的更充分16%偏小

24.下列是初中化学的3个实验，按要求回答问题。

（1）说明实验①的实验原理是.

（2）说明实验②中热水的作用是?

（3）实验③所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。

【答案】红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强变小，在外界大气压作用下，水进入集气瓶，通过进入集气瓶中的水的

体积可以判断空气中氧气的含量；提供热量；隔绝空气（或氧气）二氧化碳的密度比空气大、既不燃烧也不

支持燃烧

25.“转化法”是科学探究的常用方法。根据以下实验回答问题。

ABC

（1）图A中，我们根据（填火焰的名称）处的火柴炭化最明显，来判断各层火焰的温度。

（2）图B中，我们根据冷却至室温后，烧杯内的水进入________（填仪器名称）中，约占总体积的1/5,来大致确

定空气氧气的含量。关于这个实验说法不正确的是（填序号）。

A.红磷用量不足会影响实验结论

B.只把燃烧匙内的红磷换成木炭同样可以获得正确的实验结论

C.实验还能证明反应后瓶内剩余气体具有难溶于水，不燃烧，不支持燃烧的性质

D.装置不漏气是实验成功的重要因素之一

(3)图C中，我们可以通过进入瓶内水的多少来确定瓶内氧气的多少。小梦用该方法收集氧气，当观察到时,

便开始收集。随后小梦将盛有燃着的硫的燃烧匙伸进这瓶氧气中，能观察到_____色火焰。

【答案】外焰集气瓶B连续且均匀的气泡蓝紫

专题二、有关溶质质量分数的计算

一、单选题

1.某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是（）

A.温度不变，蒸发掉一部分水B.降低温度，析出硝酸钠晶体

C.升高温度，水的质量不变D.温度不变，加入少量硝酸钠晶体

【答案】B

2.将40g10%的氢氧化钠溶液与100g3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为

145.8510058.5

A.—X100%B.•—X100%C.—X100%D.■一~X100%

140140140140

【答案】B

3.在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是（）

MOgNaCir加20gN加20gNaCl

二-*420g溶液乜£

前液一图④

图②图③136

A.20℃时，NaCl的溶解度为36gB.图③中的溶液是饱和溶液

C.图③中溶液的溶质质量为40gD.图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

【答案】C

4.10g某固体物质投入100g水中，振荡、溶解，所得溶液中.溶质质量分数的计算式是（）

100gIO名

A.———X100%B.X100%C.X100%D.无法确定

10g+100g10g+100gloom

【答案】D

5.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与少量二氧化镒（不溶于水）混合，

加热使其完全反应，冷却至室温，将剩余固体与18.0g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为

10.0%,若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水，其他物质均可溶于水，则样

品中氯酸钾的质量约为

A.2.0gB.3.5gC.3.29gD.5.12g

【答案】c

6.下列能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是

生成

固

体

气

体

质

的

的

底

量

量

8B.°盐酸质量在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

A.放寸间煨烧石灰石

沉

溶▲

淀

质

质

后

量

量-

C.°加水的质豆稀释NaCl溶液D.112so4后量稀FLSO,滴入BaCk溶液中

【答案】C

7.40g15%的NaCl溶液和40g5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为()

A.10%B.5%C.15%D.20%

【答案】A

8.某溶液可能含Q/St%、HC1、MgC%、Na2c中的几种，向其中加质量分数为34.2%的&(OH%溶液，反

应中加入的Ba(OH),溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，下列说法正确的是

沉

淀

质M

量

a

/gO

50100

Ba(OHh溶液质量皿

A.原溶液含和HC1B.产生的沉淀可能是Ba。。,

C.a点溶液只有一种溶质D.b中溶液含溶质41.6g

【答案】D

9.20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液的判

断正确的是()

A.向溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36

B.等质量的A、B中，溶剂质量：B>A

C.如g溶液B中的溶质质量为粤g

zn.47

D.向7g溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量>如g

【答案】D

10.20℃时食盐的溶解度为36g,在该温度下，将20g食盐溶于100g水中配制溶液甲。取30g甲溶液，加入6

g食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是（）

A.甲：16.7%乙：30.6%B.甲：20%乙：30.6%

C.甲：20%乙：26.5%D.甲：16.7%乙：26.5%

【答案】D

H.配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%）,需要称取NaCl的质量为（）

A.9gB.18gC.90gD.180g

【答案】B

12.将溶质的质量分数为a%的溶液mg,稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）

A.am/bgB.m（a—b）/bgC.a/mbgD.（a—b）/mg

【答案】B

13.下列叙述正确的是（）

A.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%,需加水50g

C.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱

D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质

【答案】D

14.把10mL质量分数为98%的浓硫酸稀释100倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量（）

A.减小99%B,增大100倍C.增大1倍D.不变

【答案】D

15.电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50g,通直流电进行电解水的实验，

过一段时间后，硫酸的浓度变为10%,则被电解的水的质量为（）

A.3gB.5gC.7gD.10g

【答案】B

16.烧杯中有一定质量的MgO和MgCOs的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g

不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）

A.16.6%B.9.1%C.12.2%D.6.1%

【答案】B

17.下表是氯化铁在不同温度时的溶解度

温度/℃20406080

溶解度/g40505868

据此数据，判断下列说法正确的是（）

A.20℃时，氯化镀饱和溶液中氯化镀的质量分数是25%

B.20c时、70g氯化铉的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液

C.40℃时，75g氯化钱的饱和溶液中加入25g水后氯化钱的质量分数为30%

D.80℃时，84g的氯化铁饱和溶液降温至60℃时有10g氯化核析出

【答案】B

18.向100gl0%NaOH溶液中加入12.5gNa0H固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（）

A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%

【答案】B

19.将和20%的硫酸溶液按质量比1：1混合后，溶液中溶质的质量分数为

A.30%B.15%C.12.5%D.25%

【答案】B

20.常温下，在15g氯化钠中加入85g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）

A.17.5%B.15%C.25%D.33.3%

【答案】B

二、非选择题

21.某同学用含有不溶性泥沙的粗盐配制100g6%的氯化钠溶液，有关操作如下图，请回答下列问题:

BCDE

（1）先将粗盐进行提纯，F中玻璃棒的作用为，G图中的操作名称为_____.

（2）B图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_一；100g6%的氯化钠溶液中含水—mL«

（3）经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的一种原因是—（填字母）。

a.提纯后的氯化钠固体不干燥b.用生锈的祛码称量c.倾倒装瓶时有少量溶液洒出

【答案】引流；蒸发广口瓶；94a

22.下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答:

盐酸（分析纯）

化学式HC1

质量分数36%

密度1.189/cm3

（1）该浓盐酸的溶质是（填化学式）；

（2）现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸g；

（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%,原因是；

（4）酸溶于水后能够解离出相同的阳离子（用化学符号表示）。

【答案】HC110g盐酸具有挥发性、溶质减少H-

23.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品.回答下列问题:

托盘天平珞杯xatt驻型■阖■化钠囱住整ta水

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④（填步骤名称）.

（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）.

（3）计算所需NaCl的质量_g,称量时，NaCl应放在托盘天平的—盘