2022年中考化学临考密押卷02（上海专用）（解析版）

2022年中考化学临考密押卷02（上海专用）

（本卷共21小题，满分50分，考试用时50分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.考试范围：中考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12K-39C1-35.5

一、选择题（本大题共17题，共20分，1~14每题只有1个正确选项，每题1

分，共14分）。

1.下列变化属于化学变化的是（）

A.玻璃破碎B.纸张燃烧

C.气球爆炸D.冰雪融化

【答案】B

【解析】A.玻璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误：B.纸张燃烧过程中有

新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故正确；C.气球爆炸过程中只是状态发生改变，没有

新物质生成，属于物理变化，故错误；D.冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生

成，属于物理变化，故错误。故选B。

2.口罩能有效阻隔病毒传播，其作用原理相当于下列实验操作中的（）

A.溶解B.过滤

C.蒸发D.结晶

【答案】B

【解析】口罩能有效阻隔病毒传播，是因为能将飞沫与空气分离，利用的是过滤的原理。故

选Bo

3.高镒酸钾是实验室制备氧气的常用药品，其中锦元素的化合价是（）

A.+7B.+6

C.+2D.+4

【答案】A

【解析】高镭酸钾化学式为KMnO」，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锦元素的化合价是

x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+l+x+（-2）x4=0,则a=+7价。故选A。

4.互为同素异形体的一组物质是（）

A.木炭、焦炭B.C60、石墨

C.氧气、液氧D.银、水银

【答案】B

【解析】A.木炭和焦炭的主要成分是碳，属于混合物，不属于同分异构体，该选项不正确；

B.C60、石墨是两种常见的碳单质，属于同分异构体，该选项正确；C.氧气、液氧属于同种

物质，不属于同分异构体，该选项不正确：D.水银是汞的俗名，银和汞是由不同种元素组成,

不属于同分异构体，该选项不正确。故选B。

5.地壳中含量最多的金履元素是（）

A.OB.Si

C.AlD.Fe

【答案】C

【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中

氧、硅属于非金属元素，铝、铁属于金属元素，故选铝元素符号为A1。故选C

6.物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是（）

A.红磷：产生浓厚的白雾B.镁带：生成白色固体

C.硫：产生蓝紫色火焰D.铁丝：火星四射，生成黑色固体

【答案】B

【解析】A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；B.镁带在

空气中燃烧的产生耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体，故选项说法正确；C.硫在空

气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰，生成一种无色、并且有刺激性气味的气体，故选项说法

错误；D.铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，产生火星，故选项说法错误。故选B。

7.下列属于结晶水合物的是（）

A.烧碱B.食盐

C.熟石灰D.胆机

【答案】D

【解析】A.烧碱是氢氧化钠的俗称，不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误；B.食盐

不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误；C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，不属于结晶水

合物，故选项错误；D.胆矶是五水合硫酸铜的俗称，属于结晶水合物，故选项正确。故选D。

占燃

8.某反应的化学方程式是2cH40+302=2*+4也0，其中*是（）

A.CH4B.CO

C.CO2D.CH4O2

【答案】C

【解析】根据重量守恒定律，反应前后原子种类和数目保持不变，反应前有2个碳原子，8

个氧原子，8个氢原子，反应后已知物中有8个氢原子，4个氧原子，故反应后未知物2X

中有2个碳原子，4个氧原子，故X中有1个碳原子，2个氧原子，故X表示为：CO2o故

选C。

9.关于“KNCh”说法错误的是（）

A.名称：硝酸钾B.类别：氧化物

C.焰色反应：紫色D.用途：可作钾肥

【答案】B

【解析】A.KNOs的名称是硝酸钾，故A不符合题意；B.KNCh中含有钾、氮、氧三种元素,

不属于氧化物，氧化物要求有两种元素组成，其中一种为氧的化合物，故B符合题意:C.KNCh

的焰色反应是紫色，故C不符合题意；D.KNCh中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，也可

以作钾肥，故D不符合题意。故选B。

10.化学与生活密切相关，下列物质的用途不正确的是（）

A.碳酸钙可用作补钙剂B.碳酸氢钠用于医疗上治疗胃酸过多症

C.氯化钠用于除锈D.胃液中的盐酸可帮助消化

【答案】C

【解析】A.碳酸钙含有钙元素，且时人体无害，可用补钙，故选项正确：B.碳酸氢钠能与胃

液中的盐酸反应，且对人体无害，可用于治疗胃酸过多，故选项正确；C.氯化钠是配制生理

盐水的盐，不能和氧化铁反应，不能用于除锈，故选项错误；D.人体胃液中含有的助消化的

酸是盐酸，故选项正确。故选C。

11.用-oo表示不同种元素的原子，表示化合物的微观模拟图是（）

【答案】B

【解析】A.此图表示为混合物的微观模拟图，选项错误；B.此图表示为化合物的微观模拟图,

选项正确；C.此图表示为单质的微观模拟图，选项错误；D.此图表示为单质的微观模拟图，

选项错误；故选B。

12.电解水的实验如图所示，有关说法错误的是（）

A.电解水实验可得出水是由氢元素与氧元素组成的

B.A.b两个玻璃管内气体的体积之比约为2:1

电解

C.电解水的化学方程式为：2H20=2H2T+O2T

D.b玻璃管内气体为氧气，可用带火星的木条检验

【答案】C

【解析】A.水电解产生氯气和氧气，可以证明水是由氢元素和氧元素组成，故说法正确；

B.根据图示可知A.b两个玻璃管内气体的体积之比约为2：1,故说法正确；C.水在通电的

通电

条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2。2H2T+O2T，故说法错误；D.b玻璃管与

电源正极相连，收集的气体是氧气，检验氧气需要使用带火星的木条，当观察到木条复燃,

证明该气体是氧气，故说法正确。故选C。

13.下列实验中水的主要作用解释错误的是（）

A铁丝在氧气中燃烧冷却溅落的熔化物

氧气

细铁丝

测定空气中氧气的

B读出消耗氧气的体积

含量

量筒内水的体积变化得出氧气体积，该选项正确；C.水的作用是排尽瓶内空气，收集的气体

更纯，便于观察氧气何时集满，该选项正确；D.水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，

该选项不正确。故选D。

14.不能用来鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）

A.无色酚酰试液B.盐酸

C.石灰水D.氯化钙溶液

【答案】A

【解析】A.氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚儆试液变红，故不能用酚醐

鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，该选项符合题意；B.氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳

酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，故能用盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，该选项不

符合题意；C.石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙不能与氢氧化钠反应，氢氧化钙与碳酸

钠反应生成碳酸钙沉淀,故能用石灰水鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,该选项不符合题意；

D.氯化钙不能与氢氧化钠反应，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故能用氯化钙溶液

鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，该选项不符合题意；故选A。

15~17每题只有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对

1个得1分，多选或错选得0分。

15.某小组为验证金属的活动性顺序，进行了如图一所示的实验。实验后把两试管中的物质

全部倒入烧杯中（如图二），充分混合后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列有关判

断正确的是（）

硝酸银硝酸亚铁

溶洗溶'液

铁粉锌粉

图-图二

A.物质在烧杯中混合时一定发生了化学反应

B.滤渣中一定有Ag、Fe

C.滤液中可能有Fe(NCh)2Zn(NO3)2

D.若滤渣中有三种金属，则滤渣中铁的质量等于a中铁粉的质量

【答案】B

【解析】A.如果两只试管中的物质都是恰好完全反应，那么物质在烧杯中混合时不会发生化

学反应，选项说法错误。B.充分混合后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡，说明含有氢前金

属，那么说明一定含有氢前金属铁，所以产生滤渣中一定有铁粉和硝酸银反应生成的Ag和

Fe,选项说法正确。C.锌的活性最强，滤液中一定会有锌参与反应生成硝酸锌，选项说法错

误。D.若滤渣中有三种金属，则为铁、银、锌，滤渣中铁的质量为试管a铁粉的质量+试管

b中硝酸亚铁中铁元素的质量，所以滤渣中铁的质量大于a中铁粉的质量，选项说法错误。

故选B。

16.等物质的量的02和S02,具有相同的()

A.质量B.分子个数

C.氧分子个数D.氧原子个数

【答案】BD

【解析】A.O2和SO2的摩尔质量分别是32g/mol、64g/mol,则等物质的量的O2和SO2的质

量不相等，故选项错误。B.lmol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，约为6.02xl(P个,

则等物质的量的02和SO2,具有相同的分子个数，故选项说法正确。C.二氧化硫是由二氧

化硫分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误；D.根据1个氧分子、1个二氧化硫分子中

均含有2个氧原子，则等物质的量的02和SO2,具有相同的氧原子，故选项说法正确。故

选BD,

17.关于置换反应说法一定正确的是()

A.反应物一定为单质和化合物B.反应一定是在溶液中发生的

C.元素化合价一定都发生改变D.一定有元素存在形态发生改变

【答案】AD

【解析】A.由一种单质和一种化合物反应生产另一种单质和另一种化合物的反应是置换反

应，所以它的反应物一定是单质和化合物，正确；B.置换反应不一定是在溶液中发生的，如

高温

碳和氧化铜的反应都是固体参加：C+2CuO=2Cu+CO2f；错误；C.置换反应中，元素化

高温.

合价不一定都发生改变，如：C+2CUO=2CU+CO2T,反应中化合价变化的是C.Cu,但

氧元素的化合价没有改变；错误：D.置换反应有单版、化合物参加，也有单质、化合物生成,

则一定有元素存在形态发生改变，如C+2CUO=2CU+CC>27,碳兀素变成了二氧化碳中

的化合态，铜元素变成了游离态；正确。故选AD。

二、简答题(本大题共4题，共30分)

18.水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。

(1)在家庭生活中，通常使用净水器净化自来水，获得更优质的饮用水。净水器中装有活性

炭，其作用是；

(2)用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打(Na2s2。3.5a0)。大苏打

属于(填“纯净物”或“混合物”)，它由___________种元素组成，其中钠原子和

氢原子的物质的量之比为。

(3)自来水消毒的过程中，发生了水与氯气(Cb)的反应，该反应微观示意图如下：

7+8-Q+6

(o氧原子，•氢原子,(二)氯原子)

该反应的化学方程式为,若反应中消耗Imol氯气，实质则是消耗约

_________个氯原子。

M

【答案】⑴吸附；(2)纯净物；4；1:5；(3)H2O+C12=HC1+HC1O；1.204x10

【解析】(1)活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的颜色和异味。(2)大苏打中只含有

一种物质，属于纯净物；它是由钠、硫、氧、氢四种元素组成的，其中钠原子和氢原子的物

质的量之比为2：(5x2)=1：5。

(3)由图可知，该反应是H2O和C12反应生成HC1和HC10,反应的化学方程式为

H2O+C12=HC1+HC1O；

若反应中消耗Imol氯气，由于1个氯分子中含有2个氯原子，则实质消耗氯原子的个数为

6.02x1023x2=1.204x1()24。

19.下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度(单位：克/100克水)：

温度20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃100℃

物质

氯化钠36.036.336.637.037.337.838.439.2

硝酸钾31.645.863.985.5110138169246

⑴20℃时，氯化钠的溶解度为。

(2)溶解度受温度影响较大的物质是o

(3)20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解，所得溶液为(选填“饱

和溶液”和“不饱和溶液")，溶液质量为_______________g:

(4)20℃时，向20gKNCh固体不断加水，在下图中画出所得溶液与加水的质量关系图像

4溶满质量

0加水的质蚩

(5)混有少量氯化钠的硝酸钾样品100g,经测定其中含氯化钠约5%,为了得到纯净且质量较

多的硝酸钾，甲乙丙同学分别设计了如下三种实验方案提纯硝酸钾：

甲方案：2(TC时，将固体混合物加入15mL水中，并充分搅拌、溶解、过滤；

乙方案：加入100mL水中溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20℃,过滤：

丙方案：20C时，投入10mL水中，加热至80℃,趁热过滤。

到的硝酸钾中含有氯化钠杂质

【解析】(1)根据表中数据，20C时,氯化钠的溶解度为36.0g；(2)根据表中数据可知，硝酸

钾的溶解度随温度变化趋势大，故溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾；(3)20℃时，氯

化钠的溶解度是36.0g,将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解，此时50g水最多溶解18g

氯化钠，因此所得溶液为饱和溶液，溶液质量为50g+l8g=68g；(4)20℃时，硝酸钾的溶解度

是31.6g,即为l()0g水中最多溶解硝酸钾固体31.6g,因此20g硝酸钾固体完全溶解需要水

的质星为(映叩》=63.3g.所以当加入63.3g水之后，20g俏酸钾固体全，部溶解，溶液质

量为20g+63.3g=83.3g,之后再继续加入水，溶液增加的质量为水的质量，所以图像见答案。

(5)20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,氯化钠的溶解度是36.0g,此时加入15mL水，可溶

解5.4g氯化钠和4.74g硝酸钾，而100g固体中含有5%的氯化钠，所以固体中氯化钠的质

量为100gx5%=5g,甲方案：20℃时，将固体混合物加入15mL水中，并充分搅拌、溶解、

过滤；氯化钠全部溶解，硝酸钾只溶解4.74g,过滤后剩余的固体都是硝酸钾，此时硝酸钾

的质量为95g-4.74g=90.26g；乙方案：加入100mL水中溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加

热，冷却至20C,过滤；析出固体为硝酸钾，而此时溶剂质量远大于15mL水，残留在溶

液中的硝酸钾质量远大于4.74g,此时得到的硝酸钾质量小于90.26g；内方案：20℃时，投

入10mL水中，加热至80℃,趁热过滤，80℃时，氯化钠的溶解度是38.4g,硝酸钾的溶解

度是169g,故10mL水中可以溶解3.84g氯化钠，可以溶解16.9g硝酸钾，过滤得到的固体

中不仅有硝酸钾，还有氯化钠，且硝酸钾的质量更小；因此甲方案较为合理，理由是：甲、

乙方案得到的是纯净的硝酸钾，但甲得到的硝酸钾的质量较大，丙方案得到的硝酸钾中含有

氯化钠杂质。

20.利用相关装置进行气体的制备及性质实验。

(1)图C所示气体收集方法的名称为。

(2)实验室取氯酸钾和二氧化镭的混合物3.0g制取氧气，可选择制取氧气的装置组合为

(填装置编号)。反应过程中固体总质量随加热时间的变化如图所示，则消耗的氯酸

钾物质的量为。

(3)利用E.F、G组合装置进行气体性质实验(不考虑酸和水的挥发)。回答下列问题：

【问题1】E装置中发生的反应化学方程式为,E装置的优点是。

【问题2】实验中，G装置中蜡烛熄灭的原因是。

【问题3】F装置内：甲、丙为湿润的蓝色石蕊试纸，乙为干燥的蓝色石蕊试纸。实验中F

装置内证明二氧化碳与水发生反应的现象是，证明二氧化碳的密度比空气大的实验依

据是。

【答案】⑴向上排空气法;(2)AC或AD；2.45g；(3)2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T；

可以控制反应的发生和停止；二氧化碳气体不能燃烧也不支持燃烧；甲丙处试纸变为红色,

乙处试纸不变色；甲处试纸比丙处试纸先变红

【解析】(DC装置为向上排空气法的收集装置故填向上排空气法。(2)反应物为固态且需要

加热，故应选择固体加热型发生装置可选A,氧气不易溶于水可以用排水法可选D装置，

氧气的密度比空气的密度大可选向上排空气法收集可选C装置。故填AC或AD,解：根据

质量守恒定律可知生成氧气的质量为：3.0g-2.04g=0.96g

设消耗的氯酸钾的质量为x

MnO,

2KC1O3—2KC1+30.T

A

24596

x0.96g

245x

-9?-0.96g

x=2.45g

答：消耗的氯酸钾物质的量为2.45g

(3)问题1:盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

2HCI+CaCO,=CaCl2+H2O+CO2T,通过挤压和松开软塑料管，可以控制固体和液体是

否接触从而控制反应的发生和停止。问题2:蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧。

问题3:证明二氧化碳和水发生反应，只需要证明二氧化碳和水接触使试纸变色即可，因此甲

丙和乙作为对照实验，甲丙处的试纸变红，乙处试纸不变红即可证明二氧化碳和水发生了反

应。二氧化碳密度比空气密度大说明二氧化碳先在下部聚集，因此先看到甲处试纸比内处试

纸先变红。

通电小小

21.电解饱和食盐水可以制得烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H2O-2NaOH+H2T+C12To

某化学实验室的电解器中残留有久置的电解液，兴趣小组同学对其溶质成分探究过程如下:

【提出问题】久置电解液中的溶质成分有哪些？

【作出猜想】可能有：氢氧化钠、氯化钠、碳酸