2022年浙江省温州市高考化学适应性试卷（5月份）（选考）（附答案详解）

2022年浙江省温州市高考化学适应性试卷（5月份）（选

考）

1.下列水溶液呈碱性的盐是（）

A.CaCl2B.Na2sO3C.Ba(0H)2D.HNO3

2.下列物质属于强电解质的是（）

A.CH3COOHB.H2OC.A1C13D.CO2

3.名称为“蒸发皿”的仪器是（）

4.下列物质（主要成分）的化学式不正确的是（）

A.苏打：Na2cO3B.冰晶石：Na3AlF6

C.聚氯乙烯：D.黄铜矿：CuFeS2

Cl

5.下列表示不正确的是（）

O

A.甘氨酸的键线式：H,N\人

B.KOH的电子式：K[：d：H]'

C.一水合氨比例模型:

D.蓝。2-的离子结构示意图:

6.下列说法不正确的是（）

A.七氟丙烷可用作灭火剂

B.乙醇钠可由乙醇与NaOH溶液反应制得

C.“氢化油”可用于生产人造奶油

D.甘油醛是最简单的醛糖

7.下列说法正确的是（）

A.。2和。3互为同素异形体

B.淀粉（CGHIOOS”和纤维素仁6%0。5%互为同分异构体

C.14c和14N互为同位素

8.下列说法不正确的是（）

A.碘化银常用作感光材料，是胶卷中必不可少的成分

B.石英、水晶、硅藻土的主要成分都是Si。？

C.氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆

D.石墨可做润滑剂和电极材料

9.下列说法正确的是（）

A.工业上制硝酸的三个主要设备为接触室、热交换器、吸收塔

B.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯气等原料

C.工业上铁的冶炼加入石灰石，主要是为了吸收二氧化硫，同时得到副产物石膏

D.工业上制取镁、铝的最后一个步骤均为电解熔融氧化物

10.关于反应2CU2O+CU2s±6Cu+SC）2T，下列说法不正确的是（）

A.C%。被Cu2s还原

B.Cu2s既是氧化剂，又是还原剂

C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6

D.生成ImolSOz时，转移了6moi电子

11.下列说法不正确的是（）

A.呈粉色的变色硅胶干燥剂（含氯化钻），可通过烘干至蓝色后重新使用

B.如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗

C.测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高

D.移液管和滴定管均标有使用温度，使用时均应进行检漏、润洗再装液

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.30gHCHO和CH3co0H：昆合物中H原子数为2NA

B.密闭容器中2moiSO2和lmok）2充分反应后，容器中分子数为2NA

C.一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA

D.ImolSOz中含有共价犍的数目为3必

13.下列离子方程式正确的是（）

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+

A.硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na++H20

B.向NaAlOz溶液中力口入NaHCOs：AIO2+HCO3+H20=A1（OH）31+C02T

C.NaClO溶液与过量NaHSC>3溶液反应：C1CT+HSO3=Cl-+SO歹+H+

通电

D.以铜为电极电解氯化镀溶液：cu+2NH*二Cu2++2NH3T+H2T

14.下列说法不正确的是（）

A.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应

B.纤维素硝酸酯常用纤维素与浓硝酸反应得到，可用于生产电影胶片片基

C.在人体内，油脂能够溶解一些不能溶解在水中的营养物质，如脂溶性维生素A,

以利于人体吸收

D.不同的多肽或蛋白质，可以通过控制溶液的pH进行分离

15.有关化合物（如图），下列说法正确的是（）

H.C=HC

A.分子中至少有4个碳原子共直线

B.分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子

C.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗ImolNaOH

D.该物质具有弱碱性

16.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，

且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和丫最

外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是（）

A.简单离子半径：M>Z>W

B.化合物M?YX中只含离子键不含共价键

C.热稳定性：X2Z>XW

D.氧化物对应水化物酸性：Z>W

17.25久时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.pH、体积均相同的NH4cl和HCI溶液，导电能力相同

B.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH3co0H是弱酸

C.将lmolNH4NC）3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n（NH1）=n（NO1）

D.物质的量浓度相同的NH4cl溶液和NH4HCO3溶液中c（NH。）：前者小于后者

18.已知:25℃、lOlkPa下:

-1

I.2Na(s)+102(g)=Na2O(s)AH=-412kJ-mol

-1

II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-511kJ-mol

-1

IIL2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ-mol

1,

-1

IV.Na2O2(；s)+CO2(g)=Na2CO3(g)+-O2(g)AH=-226kJ-mol

下列说法正确的是()

A.相同条件下，lmol[2Na(s)+C)2(g)]的能量小于lmol[Na2()2(s)]的能量

B.低温不利于CO与Na?。？自发生成碳酸钠

C.反应I的活化能小于反应II的活化能

D.Na2。不可能分解为Naz。2和Na

19.在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol,发生反应：mA+

nBUpC,保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物

质的量浓度如表：

压强p/Pa2x1055x1051x1063x106

c(A)/mol-L-10.080.200.400.80

下列说法一定正确的是()

A.保持一定温度，增大压强，平衡正向移动

B.当压强为3xl06pa时，此反应的平衡常数表达式：1<。=蒜冷-

P(A)-P(B)

C.反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率

D.若再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为

(4+b)mol

20.下列关于物质燧的大小比较合理的是()

A.相同压强下，lmolH2O(50℃)>lmolH2O(80℃)

B.相同温度和压强下，lmolC02(g)<2molC0(g)

C.标准状况下,lmolSO2<lmolSO3

D.相同条件下，Imol单晶硅>lmol二氧化硅晶体

21.浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该

电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列说法不正确的是()

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(传导L「)

A.若丫电极材料为铁，也能实现如图转化

B.浓缩海水中锂离子浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度

C.X电极的反应为：2H++2e-=H2T

D.右侧生成lmolQ?时，左侧Li+增加2moi

22.ILO.lOmol-LH3RO3溶液PH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶

液中各种含R微粒的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法不

正确的是()

+-

A.当加入O.lmolNaOH时：c(Na)=c(H2R03)+c(HRO|)+c(RO7)

-

B.当力口入0.2molNaOH时：(ROl)>c(H2R03)

C.曲线61是指微粒H2RO.的变化趋势

D.N点，c(HRO1-)=c(RO|-)=0.05mol-L-1

23.下列推测合理的是()

A.四卤化硅中仅SiF,能形成Si理一配离子，这是由于F-半径最小

B.已知Si&Q+4H20=3H2T+H4SiO4+HCL则可推知CH3cl+2H2O=3H2T

+C02+HC1

C.高温条件下SiC14与NH3反应可生成Si3N4和NH4cl

D.Si3H8分解温度高于C3Hg

24.已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法不正确的是()

A.该反应在化合物1的催化下完成

B.化合物H和in互为同分异构体

C.化合物IV生成3-羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应

D.若原料用,则产物一定是

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

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目的方案设计现象和结论

取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热

探究淀粉水若溶液未变蓝色，则淀

A2〜3min,冷却后加入NaOH溶液至碱性，

解程度粉已经完全水解

再滴加碘水

探究乙醇消取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，若溟水溶液褪色，则乙

B去反应的产迅速升温至170。&将产生的气体通入少量醇消去反应的产物为乙

物溟水中烯

分别取lOmLO.lmol•「Na2s2O3溶液和前者出现浑浊的时间更

探究浓度对

5mL0.1mol-L-iNa2s2O3溶液、5mL蒸馆水短，说明增大Na2s2O3溶

C反应速率的

于两支试管中，然后同时加入lOmLO.lmol•液浓度，可以加快反应

影响

L-】H2sO4溶液速率

探究铝与氧

若上层清液开始无明显

化铁铝热反

取少量产物溶于足量稀硫酸溶液后，再取上现象，后出现血红色溶

D应后的产物

层清液，依次加入KSCN溶液和双氧水液，则说明产物中含有

之一为单质

单质铁

铁

A.AB.BC.CD.D

26.回答下列问题:

(1)两种无机物的相关信息如表:

化学式P4s3

C3N4

用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨机、钻头、轴承

熔点174℃1900℃

请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异

(2)将温度传感器探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空

气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的原因。

27.一定条件下，将28.8gCu2。固体投入100mL12.0mol-LT的硝酸溶液中充分反应后,

固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NO*)，并收集到标准状况下氮氧化物

(NOx)4.48L。(生成气体全部逸出)

(1)X—O

(2)往反应后的溶液中加入4.00mol-LTNaOH溶液，为使沉淀质量达到最大，至少

需要NaOH溶液mL。(请写出简要的计算过程)

28.固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：

已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相同条件下电的33.75倍。

请回答：

(1)X的组成元素为,固体F成分为。

(2)固体X在水中也可反应生成气体B,同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请

写出该反应化学方程式o

(3)向血红色溶液I中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红

色物质组成元素相同的微粒，请写出该反应可能的离子方程式。

(4)气体C的化学式为o将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成

两种物质的量之比1：5的盐，写出这两种盐的化学式,设计定量实验方案

验证上述比例关系。

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29.含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答:

(l)NOx与含硫化合物的热化学方程式如下：

反应I：CaS(s)+3NO2(g)=CaO(s)+SO2(g)+3NO(g)AH=-279.12kJ-moLKI

_1

反应H：CaS(s)+4NO2(g)=CaS04(s)+4N0(g)AH=-714.52kJ-molK2

反应HI：CaS04(s)+NO(g)=CaO(s)+SO2(g)+NO2(g)AHK3

①三个反应的平衡常数的InK随温度变化关系如图所示，则表示Ing的曲线是

②在恒温条件下，加入反应物，一段时间后达到平衡时c(S()2)如图所示，G时减小

容器体积，t2时达到新平衡，请画出t］至t2时c(SO2)变化趋势图o

A1

c(SO;)；：

i时二

(2)合成氨工厂以“水煤气”和电为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进

气口充入一定量含CO、出、H20.”的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化

剂in铁触媒，在500久活性最大，反应器B中主要发生的反应为：CO(g)+H2O(g)U

CO2(g)+H2(g)AH<0,装置如图。

第29题⑵图

①温度比较：气流a气流b(填“>”“<”或“=”)。

②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II,原料转化率有提升，其可能原因是:

③下列说法正确的是O

A.利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤

气的生成

B.N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ•moL反应器温度越低，终端出口2收

率越高

C.终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出NH3

D.反应原料气从进气口105久到300。(：出口1,已完成氨的合成

(3)已知一33久液氨中存在：2NH3(1)UNH5+NH：K=10-29,在100mL液氨中加

入O.OOOlmolNH4cl固体溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则c(NH。=mol-

LT。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为K+NH3=

K++e(NH3”(电子的氨合物，显蓝色)，加入NH4cl固体，即发生共价键断裂和形

成的反应，请写出离子方程式o

30.已知K2[Cu(C2O4)2](二草酸合铜酸钾，式量为318)是一种具有还原性配体的有机金

属化合物。它可溶于热水，微溶于冷水、酒精。其制备流程如图所示：

足情KOH

已知：CuO+2KHe2O4=K2[CU(C2O4)2]+H2O

+2+

16H4-2MnO；4-5c20/=2Mn+10CO2+8H2O

回答下列问题：

(1)1步骤中加热煮沸20min的目的是。

(2)H、V步骤中均采用趁热过滤的原因依次是；。

(3)下列说法正确的是。

A.为了提高产品的产率，可以将CuO连同滤纸一起加入到K2c2O4和KHC2O4混合液

中

B.K2c。3采用分批加入的方式，可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出

C.V处最适宜的洗涤试剂为冷水

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D.一系列操作包含：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

(4)步骤VH为获得二草酸合铜酸钾.请选择正确操作并排序：__

③TT，重复③及其后续操作，两次质量差不超过0.001g,即达到

恒重。

①用电子天平称量，记录相应质量

②研磨晶体

③加热并不断搅拌

④用堤钳取下放在石棉网上冷却

⑤用烟钳取下放在干燥器中冷却

⑥将晶体放入用埸中

(5)为测定产品纯度，室温下准确称取制取的产品试样1.000g溶于氨水中，并加水

定容至250mL。.取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3moi•L的H2sO4溶

液，水浴加热至75〜85汽，趁热用0.01200mol・L-i的KMnO4溶液滴定。平行滴定

三次，平均消耗KMnCU溶液20.00mL。

①该产品的纯度为。

②用滴定法测定Cu2+,得出产品纯度为83.2%,假设测定过程各项操作规范，该数

据与①中纯度不一致的原因。

31.天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已

省略)：

(1)下列说法不正确的是

A.化合物A到B的过程属于取代反应

B.酸性KMnCU溶液可以鉴别化合物C和E

C.lmolF与氢气发生反应，最多可消耗5m0田2

D.化合物G的分子式是Ci5Hl8。3

(2)化合物M的结构简式是；化合物D的结构简式是o

(3)写出BtC的化学方程式o

(4)写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不包括立体异

体)。

①含苯环，且遇FeCk溶液会显色；

②核磁共振氢谱，峰面积之比为9：2：2：1

COOH00H

(5)以化合物Y和，y为原料，设计如图所示化合物的

合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)O

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：ACaCk为强酸强碱盐，没有能水解的离子，所以其溶液呈中性，故A错

误；

B.Na2s。3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故B正确；

C.Ba(0H)2是碱，故C错误；

D.HNC>3是酸，溶液显酸性，故D错误；

故选：Bo

盐的水溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性。

本题考查了盐溶液酸碱性的判断，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来分

析判断，熟悉常见盐的种类及性质，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A错误；

B.水属于弱电解质，故B错误；

C.氯化铝是盐，属于强电解质，故C正确；

DIO2是非电解质，故D错误；

故选：Co

在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，常见的强电解质包括：强酸、强碱、绝大

多数盐，据此分析。

本题考查了强弱电解质的分类，难度不大，应注意的是强弱电解质的本质区别在于能否

完全电离。

3.【答案】A

【解析】解：依据图示仪器构造可知：A为蒸发皿，B为地烟，C为蒸储烧瓶，D为烧杯，

故选：A»

蒸发皿可用于蒸发浓缩溶液的器皿，根据图示仪器的构造判断。

本题考查了常见实验仪器构造及名称，题目难度不大，注意熟悉常用仪器的构造及形状

特点，明确仪器的用途及使用方法是解题关键。

4.【答案】C

【解析】解：A.碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2c。3,故A正确；

B.Na3AlF6俗称冰晶石，在电解熔融氧化铝制备金属铝时可降低氧化铝的熔点，故B正

确；

c.聚氯乙烯是氯乙烯的加聚产物，结构中不含碳碳双键，结构简式为一田武一^岁，

故C错误；

D.CuFeS?是黄铜矿的主要成分，可用于冶炼金属铁和铜，故D正确；

故选：Co

A.碳酸钠俗称纯碱、苏打；

B.NasAlFf俗称冰晶石；

C.聚氯乙烯中不含碳碳双键；

D.CuFeS2是黄铜矿的主要成分。

本题考查了常见物质的俗称和组成，难度不大，应注意的是聚氯乙烯中不含碳碳双键。

5.【答案】C

O

【解析】解：A.甘氨酸是最简单的a-氨基酸，其键线式为：H：N，故A正

确；

B.KOH由钾离子和氢氧根离子构成，其电子式为K[：g：H],故B正确；

C.比例模型中原子半径大小和元素周期表递变规律不相符，原子半径大小顺序：N>0>

H,故C错误；

DQ2-的质子数是8,核外电子数是10,离子结构示意图为：故D正确；

故选：C«

A.甘氨酸是最简单的a-氨基酸；

B.K0H由钾离子和氢氧根离子构成；

C.原子半径大小顺序：N>0>H；

DQ2-的质子数是8,核外电子数是10。

本题考查常见化学用语的表示方法及正误判断，涉及结构简式、电子式、比例模型等知

识，明确常见化学用语达到书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，

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题目难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.七氟丙烷中只含有1个H原子，不能燃烧，可以用于灭火，故A正确；

B.乙醉和氢氧化钠不反应，乙醇钠可由乙爵与Na反应制得。故B错误；

C.油脂氢化的基本原理是在加热含不饱和脂肪酸多的植物油时，加入金属催化剂（银系、

铜-铭系等），通入氢气，使不饱和脂肪酸分子中的双键与氢原子结合成为不饱和程度较

低的脂肪酸，其结果是油脂的熔点升高（硬度加大）。因为在上述反应中添加了氢气，而

且使油脂出现了“硬化“，所以经过这样处理而获得的油脂与原来的性质不同，叫做

“氢化油”或“硬化油"可用来制肥皂也可用于生产人造奶油，故C正确；

D.甘油醛为‘认'"是最简单的醛糖，故D正确；

OHOH

故选：B»

A.卤代煌随着卤素原子的逐渐增多，逐渐不能燃烧；

B.乙醇和氢氧化钠不反应：

C.氢化油就是硬化油，也叫人造脂肪，可用来制肥皂，也可用于生产人造奶油；

D.甘油醛为‘比'""匕

l）HOH

本题考查了有机化合物的性质和应用，难度中等，掌握有机化合物的结构，弄清原理是

解题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：A.。?和。3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确；

B.淀粉36%005%和纤维素（CGHIOOS”是高分子化合物，属于混合物，不能互为同分异

构体，故B错误：

C.i4c和是不同元素的原子，不能互为同位素，故C错误；

是苯酚，1J是苯甲醇，属于不同类别的有机物，不

能互为同系物，故D错误；

故选：A«

A.相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；

B.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体：

C.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；

D.结构相似、分子组成相差若干个“C&”原子团的有机化合物互相称为同系物。

本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，题目难度不大，对于元素、

核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热

点问题。

8.【答案】A

【解析】解：A.碘化银光照易分解可用于人工降雨；澳化银是一种重要的感光材料•，是

胶卷中必不可少的成分，故A错误；

BS02存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅，结晶二氧化硅因晶体结构不同分为石英

等，纯色石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶，硅藻土是无定形二氧化硅,

故B正确；

C.氧化铁呈红棕色,所以氧化铁红色颜料根某些油漆混合,可以制成防锈漆，故C正确；

D.石墨质软，具有导电性，可以做润滑剂和电极，故D正确；

故选：A«

A.碘化银光照易分解可用于人工降雨；澳化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可

少的成分；

B.SiOz存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅，结晶二氧化硅因晶体结构不同分为石英

等，纯色石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶，硅藻土是无定形二氧化硅；

C.氧化铁呈红棕色，所以氧化铁红色颜料根某些油漆混合，可以制成防锈漆；

D.石墨质软，具有导电性，可以做润滑剂和电极；

本题以生产、生活为载体，考查氧化铁、石墨、碘化银的用途，题目难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.工业上用氨气的催化氧化制硝酸，三个主要设备为氧化炉、热交换器、

吸收塔，故A错误；

B.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反

应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需要用到焦炭、

氢气、氯气等原料•，故B正确；

C.工业上铁的冶炼加入石灰石，石灰石高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅反应

生成硅酸钙，形成炉渣，故C错误；

D.工业上制取镁、铝的最后一个步骤分别是电解熔融氯化镁和电解熔融氧化铝，故D

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错误；

故选：Bo

A.工业上用氨气的催化氧化制硝酸，三个主要设备为氧化炉、热交换器、吸收塔；

B.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反

应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质；C.工业上铁的

冶炼加入石灰石，石灰石高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙，

形成炉渣；

D.工业上制取镁、铝的最后一个步骤分别是电解熔融氯化镁和电解熔融氧化铝。

本题主要考查硝酸的工业制法、硅的工业制法、铁的冶炼和镁、铝的工业制法，题目难

度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.反应CU2。中Cu元素的化合价降低，Cu2s中S元素化合价升高，则CU2。被

Cu2s还原，故A正确；

B.Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原

剂，故B正确；

C.Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比

为6：1,故C错误；

D.根据S元素化合价分析，生成6moicu时生成lmol二氧化硫，转移了6moi电子，故D

正确；

故选：Co

反应Cu2s+2Cu2O—6Cu+S02T中，Cu2s和C%。的Cu元素化合价从+1变为0价，化合

价降低被还原，而Cu2s的-2价S元素化合价升高被氧化为SO2，据此结合电子守恒分析。

本题考查氧化还原反应的计算，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物

质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.变色硅胶可以反复使用，故A正确；

B.苯酚易溶于酒精，可用于洗涤，故B正确；

C.未及时将铁片从稀硫酸中取出，则铁会与硫酸反应产生氢气，导致结果偏高，故C正

确;

D.移液管不需要检漏，故D错误；

故选：D»

A.C0CI2未吸水时呈蓝色，吸足水后变粉红色，可烘干后使用；

B.苯酚易溶于酒精，微溶于水，酒精易挥发；

C.未及时将铁片从稀硫酸中取出，则铁会与硫酸反应；

D.移液管不需要检漏。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验事故的处理、实验

技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不

大。

12.【答案】B

【解析】解：A.HCHO和CH3COOH的最简式都CH?。，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H

原子数为喘篇X2NA=2NA，故A正确；

B.SO2和。2反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故容

器中分子数小于2NA，故B错误；

△

C.Cu和发生反应CU+C12二CuC12，ImoICu转移2moi电子，乂6.4g铜的物质的量为

O.lmoL故转移电子的数目为0.2NA，故C正确；

D.H2O2的结构式为H-0-0-H,故ImolHzOz中含有共价键的数目为3NA，故D正确；

故选：B。

A.HCHO和CH3co0H的最简式都(：出0;

B.SC>2和。2反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物；

A

C.Cu和发生反应Cu+Cl2—CuCl2;

D.H2O2的结构式为H-0-0-

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大。

13.【答案】D

+

【解析】解：A.硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：SiO|-+2H=H2SiO3i+H20,故A

错误；

B.NaAlOz溶液中加入NaHC()3溶液，偏铝酸根离子结合碳酸氢根离子电离出的氢离子生

成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子电离，反应的离子方程式为：AIO2+HCO3+H20=

A1(OH)3I+C0|--故B错误;

第18页，共35页

C.NaClO溶液与过量NaHSC)3溶液反应生成氯化钠和硫酸钠和硫酸，硫酸和亚硫酸钠反应

生成二氧化硫气体，反应的离子方程式为：do-+2HSO3=cr+so厂+so21+H2O,

故C错误；

D.以铜为电极电解氯化镂溶液，阳极是铜失电子发生氧化反应，阴极是镂根离子得到电

通电

2+

子发生还原反应生成氢气,反应的离子方程式：Cu-J-2NH4—Cu+2NH3T+H2T,

故D正确；

故选：Do

A.硅酸钠是强电解质，水溶液中完全电离；

B.NaAlO?溶液中加入NaHCOs溶液，偏铝酸根离子结合碳酸氢根离子电离出的氢离子生

成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子电离：

C.次氯酸钠具有强氧化性，能氧化亚硫酸氢钠生成硫酸钠，硫酸和亚硫酸钠反应生成二

氧化硫气体；

D.以铜为电极电解氯化锈溶液，阳极是铜失电子发生氧化反应，阴极是钱根离子得到电

子发生还原反应生成氢气。

本题考查了离子方程式的书写，明确反应的原理是解题关键，注意离子方程式书写应遵

循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律，题目难度中等。

14.【答案】B

【解析】解：A.甲烷与氯气在光照下发生反应，氯气分子先吸收光能转化为自由基氯原

子，然后由氯原子引发自由基型链反应，故A正确；

B.硝化纤维常用于制炸药，醋酸纤维用于生产电影胶片片基，故B错误；

C.依据相似相容原理，一般有机物易溶于有机物，所以油脂不溶于水，人体中油脂能溶

解一些不能溶解在水中的营养物质，以利于人体吸收，故C正确；

D.氨基酸和多肽均含有氨基和殁基，调节溶液的pH可改变内盐的溶解度，可通过控制

溶液的pH分离氨基酸和多肽，故D正确；

故选：Bo

A.氯气分子吸收光能可以转化为自由基氯原子；

B.硝化纤维常用于制炸药；

C.依据相似相容原理解答；

D.氨基酸和多肽在溶液中形成晶体的条件不同。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.与苯环相连的碳、苯环对位上的碳共直线，该有机物分子中最多有3个

碳原子共直线，故A错误：

B.该有机物含有的官能团有3种，分别为碳碳双键、酯基和亚氨基，故B错误；

C.酯基水解生成的酚羟基和殁基都与氢氧化钠溶液反应，lmol该物质最多消耗

2moiNaOH溶液，故C错误；

D.该有机物含有亚氨基，能够与酸反应，具有弱碱性，故D正确；

故选：D»

结合图示结构简式可知，该有机物分子中含有苯环、碳碳双键、酯基和亚氨基，具有苯、

烯烧、酯等有机物的性质，以此分析解答。

本题考查有机物结构与性质，为高频考点，明确有机物分子中含有官能团类型为解答关

键，注意掌握常见有机物组成、结构与性质，题目难度不大。

16.【答案】B

【解析】解：根据分析可知，X为H,丫为N,Z为S,W为Cl,M为Ca元素，

A.钙离子、硫离子和氯离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简

单离子半径：Z>W>M,故A错误；

B.化合物M?YX为CazNH,Ca?NH属于离子化合物，由钙离子、氮离子、氢负离子构成,

只只含离子键不含共价键，故B正确；

C.非金属性：S<CL则简单氢化物的热稳定性：X2Z<XW,故C错误；

D.没有指出元素最高价，无法比较S、C1元素的氧化物对应水化物酸性，如硫酸、亚硫

酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸、亚硫酸，故D错误；

故选：Bo

X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有两种元素处于同一周

期，说明五种元素位于4个不同周期，则X位于第一周期，为H元素，丫位于第二周期，M

位于第四周期；自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，则Z为S；X和丫最外层电子数

之和是M最外层电子数的3倍,M为K或Ca元素,M为K时，丫原子的最外层电子数为1X3-

1=2,为Be元素，不满足“仅有一种金属元素”，则M为Ca,丫原子的最外层电子数为

2x3-1=5,则丫为N元素；W介于S、Ca之间，且为非金属元素，则W为C1元素，以

此分析解答。

第20页，共35页

本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.pH、体积均相同的NH4Q和HQ溶液，HC1溶液的浓度小于NH4Q,两溶

液导电能力：NH4C1>HC1,故A错误；

B.溶液导电性强弱与离子浓度有关，实验中灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，不能

说明醋酸部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；

C.将lmolNH4N()3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-),结合电荷守恒

n(H+)+n(NH1)=n(OH-)+n(NO])可知：n(NH：)=n(NOQ,故C正确；

D.NH4HCO3溶液中碳酸氢根离子水解促进了镀根离子的水解，导致其溶液c(NH^)较小，

则两溶液中的c(NH%)：前者大于后者，故D错误；

故选：Co

A.氯化筱为强酸弱碱盐，氯化氢为强酸，pH相同时氯化核溶液的浓度较大，其导电性

较强；

B.溶液导电性强弱与离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系；

C.中性溶液中n(H+)=n(OH-),结合电荷守恒分析；

D.碳酸氢根离子水解促进了铁根离子的水解，导致碳酸氢筱溶液中筱根离子浓度减小。

本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理等知识，为高频考点，明确电荷守恒及弱电解

质的电离特点为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，题目难度不大。

18.【答案】C

【解析】解：A.反应II为放热反应，则相同条件下，lmol[2Na(s)+C)2(g)]的能量大于

lmol[Na2C)2(s)]的能量，故A错误;

B.根据盖斯定律：|xm+IVW;Na2()2(s)+CO(g)=Na2CO3(g)AH=-566kJ/molxi-

226kJ/mol=-509kJ/moL该反应AS<0,AH<0,根据AH—TAS<0,反应才能自

发进行，则低温利于CO与Na2。？自发生成碳酸钠，故B错误；

C.常温下Na与氧气反应生成Na2。,在加热条件下Na与氧气反应生成Naz。?，说明反应I的

活化能小于反应H的活化能，故C正确；

D.根据盖斯定律:n-2xI得2NazO(s)=Na2O2(s)+Na(s)AH=(-511+412x

2)kJ/mol=+313kJ/moL该反应AS>0,AH>0,根根据AH-TAS<0,反应才能自

发进行，则该反应在高温下能发生，故D错误；

故选：Co

A.反应n为放热反应；

B.根据盖斯定律：Txm+W得；Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(g)AH=-566kJ/molX|-

226kJ/mol=-509kJ/mol,根据AH-TAS<0,反应才能自发进行分析；

C.常温下Na与氧气反应生成Na?。，在加热条件下Na与氧气反应生成Na2()2；

D.根据盖斯定律:H-2xI得2Na2O(s)=⑻。2($)+Na(s)AH=(-511+412x

2)kJ/mol=+313kJ/mol,根据AH-TAS<0,反应才能自发进行分析。

本题考查反应热与焙变，为高频考点，把握反应中能量变化、AH-TAS<0,反应才能

自发进行为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

19.【答案】D

【解析】解:A而分析可知压强小于1x106pa增大压强，平衡不移动，压强大于1x106pa

增大压强，平衡可能正向移动，故A错误；

B.由分析可知当压强为3xl06pa时，C为非气态，故平衡常数表达式为Kp=晨丽，

故B错误；

C.恒温恒压下，气体物质的量之比=压强之比，故当为非气态时增大压强，平衡虽然正

向移动，但新平衡时体系中A、B的浓度和增压之前相等，新平衡的逆反应速率与原平

衡相等，故C错误；

D.由于m+n=p,则平衡时A、B、C总物质的量为4mol,设再充入bmolB后B转化nxmol,

则A转化mxmol,C生成pxmol,当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4-mx-

nx+px+b)mol=(4+b)mol+[p—(m+n)]mol=(4+b)mol+Omol=(4+b)mol,

故D正确；

故选：Do

结合表格可知，温度、A(g)和B(g)起始量相同，1x106pa之前若增大压强为原来的x倍，

A的平衡浓度=原来平衡浓度的x倍，则1x106pa之前增大压强，平衡不移动，则m+n=

p,且C一定为气体；3x106pa的倍数是1x106pa的3倍，但A的浓度比0.40的3倍即1.20

小，因此此时C为非气体，比1Xl()6pa时平衡正向移动。

本题考查了平衡常数、平衡移动等，综合性较强，难度中等，注意对表格数据的分析是

解题的关键，考查了学生分析图象提取图象信息的能力。

第22页，共35页

20.【答案】B

【解析】解：A.物质的量相同，温度越高，蜡越大，则物质的蜡：1010国2。(50。(：)<

lmolH2O(80℃),故A错误；

B.气体的物质的量越大,楠越大,则物质的端：lmolC02(g)<2molCO(g),故B正确;

C.标准状况下，SO3为固态，则标准状况下，物质的煽lmolSO2>lmolSO3.故C错

误；

D.单晶硅中Si的排列比二氧化硅中Si的排列更有序，所以相同条件下，Imol单晶硅<

Imol二氧化硅晶体，故D错误；

故选：Bo

A.物质的量相同，温度越高，嫡越大；

B.气体的物质的量越大，焙越大；

C.标准状况下，SO3为固态；

D.单晶硅中Si的排列比二氧化硅中Si的排列更有序。

本题考查了物质端的比较，题目难度不大，把握物质的嫡与物质量的多少以及物质状态

的关系是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

21.【答案】A

【解析】解：A.若丫电极材料为铁，Fe在反应中失电子，氯离子不能放电，生成的亚铁

离子向左侧移动，制得的LiQ中就会含有杂质FeCk，故A错误；

B.原电池工作时，锂离子透过交换膜由右侧向左侧迁移，同时右侧溶液中锂离子有残留,

故浓缩海水中锂离子浓度大于左侧LiQ溶液中的锂离子浓度，故B正确；

C.X极为正极，电极反应式为2H++2e-=H2T,故C正确；

D.Y极为负极，电极反应式为2Cr-2e-=Cl2T,右侧生成lmolCl2时，电路中转移2moi

电子，由电荷守恒可知，有2moi锂离子迁移到左侧，故D正确；

故选：A»

由图可知，X极氢元素价态降低得电子，故X极为正极，电极反应式为2H++2e-=H2T,

丫极为负极，电极反应式为2Cr-2e-=。2%据此作答。

本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的

关键，难点是电极反应式的书写。

22.【答案】D

【解析】解：A.当加入O.lmolNaOH时，溶液为NaH2R()3溶液，根据物料守恒可知，

c(Na+)=C(H2RO3)+c(HROi-)+c(RO齐)，故A正确；

B.当加入0.2molNaOH时，溶液为NazHRC^溶液，由分析可知&代表HRO",当其为最

大值时，溶液显酸性，说明HRO歹的电离大于水解，故(RO*)>C(H2RO。，故B正确；

C.由分析可知曲线a是指微粒HzRO1的变化趋势，故C正确；

D.最初H3RO3溶液浓度为0.10mol-L-i,由分析可知，虽然N点c(HRO歹)=c(RO『)，

但是H3RO3的二级电离和三级电离都是微弱的，即溶液中随时都存在H2RO3,故

c(HRO1-)=c(RO1~)<0.05mol•广】，故D错误；

故选：Do

0.10mol」TH3R03溶液pH<1,说明其一级电离为完全电离，随着pH的增大H2RO3逐

渐减少，HRO铲逐渐增多，故况代表出区。］,%代表HRO",当HRO9达到最大值后,

浓度逐渐降低，R0「逐渐增加，故说代表R0/,以此解题。

本题考查酸碱混合时的定性判断和pH的计算的重点知识，涉及盐类的水解、离子浓度

大小比较、弱电解质的电离平衡等，难点是离子浓度关系等式；考查的化学学科的核心

素养为宏观辨识与微观探析，平时练习时注意总结积累，理解、掌握并熟练运用。

23.【答案】A

【解析】解：A,卤素离子中F-半径最小，四卤化硅中仅SiF4能形成Si理-配离子，而其他

卤素离子半径较大，不能与硅形成配合物，故A正确；

B.已知SiH3Cl+4H2O=3H2T+H4SiO4+HCLCH3cl不与水反应，故B错误；

C.NH4cl在高温下会分解生成氨气和氯化氢，因此高温条件下SiCl,与N&反应可生成

SisN,和HC1,故C错误；

D.Si3H8、C3H8都为共价化合物，Si-Si键键长比C-C键键长长，则易断裂，因此Si3H8

分解温度低于C3H8,故D错误：

故选：A»

A.卤素离子中F-半径最小，四卤化硅中仅SiF,能形成Si理-配离子，而其他卤素离子半

径较大，不能与硅形成配合物；

B.CH3cl不与水反应：

C.NH4cl在高温下会分解生成氨气和氯化氢；

D.Si3H8、C3H8都为共价化合物，Si—Si键键长比C-C键键长长，则易断裂。

本题考查配合物的成键情况、物质的性质等知识点，为高频考点，难度较小。

第24页，共35页

24.【答案】D

【解析】解：A.化合物I参与了反应且最终没有被消耗掉，所以I为催化剂，故A正确；

B.二者分子式都是C6H5O4C。，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；

C.化合物IV生成3-羟基丙酸甲酯的过程还生成HCO(C0)4,属于取代反应，故C正确;

.()，则产物可能为