2021年人教版九年级下化学第10章-酸和碱单元测试卷一含答案

2021年人教版九年级下化学第10章酸和碱单元测试卷（1）含

答案

学校：班级：姓名：考号：

一、选择题（本题共计15小题，每题4分，共计60分，）

1.以下“水"能使酚醐变红的是（）

A.食盐水B.氨水C.汽水D.蒸储水

2.关于化合物SONO?的性质，下列推测不合理的是（）

A.具有强氧化性

B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C.与盐酸作用能产生氯气

D.水解产生盐酸和硝酸

3.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反

应时间的变化曲线如图说法正确的是

A.C点生成氢气的质量等于。点生成氢气的质量

B.D点反应结束

C.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢

D.E点温度大于4点

4.常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下，其中酸性最强的是（）

物质牙膏鸡蛋清酱油食醋

pH8-97-84〜52~3

A.食醋B.酱油C.鸡蛋清D.牙膏

5.人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）

A.胆汁7.1-7.3B.胃酸0.9-1.5C.血浆7.35-7.45D.胰液7.5-8.0

6.下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（）

A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白烟

B.浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小

C.浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂

D.浓硫酸溶于水时会吸热

7.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A.氧气可以供给人类呼吸，所以空气中氧气浓度越高越好

B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳和氢

C.燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D.单质是由同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定属于单质

8.下列实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性的是（）

A.向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红

B.向溶液中滴加无色酚酥溶液，溶液不变色

C.向溶液中加入锌粒，有气泡产生

D.向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生

9.下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）

①苛性钠②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰.

A.①③B.②④C.①⑤D.④⑤

10.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（）

A.因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹

B.因为金属铝的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝

C.因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐

D.因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料

11.下列叙述错误的是（）

A.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长

B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨

C.测定人体内液体的pH,可以了解人的健康状况

试卷第2页，总17页

D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌

12.新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质-皂角贰，皮肤沾上它会奇

痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）

A.料酒B.食醋C.纯碱溶液D.食盐水

13.如图是生活中常见物品的近似pH,其中酸性最强的是（）

pH=5.7

pH=12.5

14.如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正

确的是（）

A.该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中

B.稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应

C.60s时，溶液中溶质为NaOH和NaC/

D.在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应

15.下列四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（）

向一定量的水中不断加入KNO3晶体

气体的体枳/tnL

稀也筏的府'•/«向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸

16.（4分）氢氧化钙俗称或,微溶于水，其水溶液俗称

用途：作建筑材料（粉刷墙壁）；农业上用于。

三、解答题（本题共计4小题，每题9分，共计36分，）

17.溶液的酸碱度

（1）溶液的酸碱度常用来表示，pH的范围通常为。〜14,酸性溶液的

pH7；中性溶液的pH7；碱性溶液的pH7。

（2）测定溶液pH的步骤是

_____________________________________________________________。不能用水润湿试

纸，否则测酸性溶液时结果,测碱性溶液时结果。

（3）酸碱度重要意义：了解空气的污染情况，如pH<的雨水为酸雨；测定

土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；测定人体内或排出

的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况等。

18.根据如图回答有关的实验问题。

试卷第4页，总17页

想①留③M④

（1）图①锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察

到的现象是，原理是

（用化学方程式表示）。

（2）图②操作中用玻璃棒搅拌的目的是.

（3）图③探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈

________性。

（4）图④实验中玻璃管中的现象是,反应的化

学方程式为«

19.某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体，他们根据学过的碱的性质，知

道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固

体的成分展开探究。

（提出问题）这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？

（猜想假设）猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2c。3；

猜想三：部分变质，既有NaOH又有Na2C3。

（实验探究）为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：

（1）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有;

（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二

正确。丙同学认为他的结论不严密，理由是

（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报

告：

实验步骤可能观察到的结论

现象

①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的产生白色沉淀猜想三

________（填化学式）溶液正确

②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酉太溶液—

写出实验步骤1的化学反应方程式_________________________________________

附加题：

（1）该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质,

请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式

（2）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足

量水溶解，加入适量的溶液后，再过滤、蒸发结晶即可。

（3）因此NaOH溶液的保存方法是。下列物质常温下敞口放置一段时间质量

不会发生改变的是（填序号）。

4浓硫酸B.浓盐酸C.氧化钙D.氯化钠

20.化学实验是科学探究的重要途径。经过一年的化学学习，我们对酸、碱、盐有了一

定的认识。

（1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是

4酸、碱、盐中一定都含有非金属元素

B.酸溶液中都含有"+,因此化学性质相似

C.大多数的酸和碱都有腐蚀性

D.所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

（2）实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结

果如图所示。下列说法不正确的是。

A.反应过程中有热量放出

B.30s时，溶液中溶质为HCI和NaCI

C.从20s到40s,溶液温度升高、pH增大

D.该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中

（3）盐酸除铁锈的化学方程式为o用小苏打治疗胃酸过多的化

学方程式为o

试卷第6页，总17页

（4）在探究氢氧化钠的性质时，小明设计了如图所示的实验：

①当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有C02的密闭瓶中后，可观察到的现象是

,则证明（?。2与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出该反应的化学方程式

②反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠，也可能还有氢氧化钠，请设计实验检验溶质

的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）

氢氧化公

钠溶液中L玻璃管

小气球

C0?.

（5）实验室有一瓶长时间敞口放置的氢氧化钠固体，现称取10g样品，向其中加入

100g稀盐酸充分反应后，称得剩余溶液的质量为107.8g。求样品中氢氧化钠的质量分

数。

参考答案与试题解析

2021年人教版九年级下化学第10章酸和碱单元测试卷（1）含

答案

一、选择题（本题共计15小题，每题4分，共计60分）

1.

【答案】

B

【考点】

酸碱指示剂及其性质

【解析】

根据酚猷变色情况分析；碱性溶液使酚酷变红。

【解答】

A.食盐水呈中性，不能使酚儆变红，故错误；

B.氨水呈碱性，能使酚醐变红，故正确；

C.汽水呈酸性，不能使酚献变红，故错误；

D.蒸储水呈中性，不能使酚酥变红，故错误；

故选B。

2.

【答案】

D

【考点】

酸的化学性质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：观察分子构成可知，化合物C/ONO2有着类似于HNO3的结构，其中C1显+1价。

4根据分析得，化合物C/ONO2中G显+1价，+1价的G有强氧化性，故A项正确；

B.根据分析得，化合物CION。?与NaOH发生反应：。。/7。2+

2NaOH===NaClO+NaNO3+H2O,反应生成两种钠盐，故B项正确；

C.根据分析得，化合物SONO2中C/显+1价，可与含有的HCI发生归中反应生成氯

气，故C项正确；

D.根据分析得，化合物SONO?中G显+1价，即水解得到硝酸和次氯酸，故D项错误;

故选D。

3.

【答案】

A

【考点】

酸的化学性质

【解析】

生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，

后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，放热

,所以AB段为稀盐酸和氧化铁反应；BC段为稀盐酸铁反应，并放热；C点压强达到最

大值，是反应结束的点，CD段压强变化的

主要因素是完全反应后温度降低，气压减小；DE段已冷却至室温；

试卷第8页，总17页

【解答】

4、C点压强达到最大值，是反应结束的点，所以C点生成氢气的质量等于。点生成氢气

的质量，故选项4正确；

B、C点压强达到最大值，是反应结束的点，故选项B不正确；

C、CD段压强变化的主要因素完全反应后温度降低，气压减小，故选项C不正确；

D、E点温度等于4点，都是室温，故选项。不正确。

故选2。

4.

【答案】

A

【考点】

溶液酸碱度或酸碱性的测定

溶液的酸碱性与pH的关系

酸的化学性质

酸碱指示剂及其性质

有关元素化合价的计算

【解析】

溶液酸碱度的判断。

【解答】

溶液的pH大小决定了溶液的酸碱度，pH大于7显碱性，小于7显酸性，等于7显中性,

pH越小酸性越强，从图表中可知，食醋的pH最小，故选4。

5.

【答案】

B

【考点】

溶液的酸碱性与pH的关系

【解析】

根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7,据此解答。

【解答】

4胆汁的pH大于7,呈碱性，故错误：

B.胃液的pH小于7,呈酸性，故正确；

C.血浆的pH大于7,呈碱性，故错误；

。.胰液的pH大于7,呈碱性，故错误；

故选B。

6.

【答案】

B

【考点】

常见酸的物理性质及用途

探究酸的主要性质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

4浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，挥发出的氯化氢分子极易结合空气中

的水分子，形成盐酸小液滴，所以看到瓶口冒白雾，故4不符合题意；

B.浓盐酸敞口放置后，氯化氢溶质挥发，溶液中的溶质减少，溶质质量分数减小，故

B符合题意；

C.浓硫酸因为具有吸水性（物理变化），可以作干燥剂，故C不符合题意；

D.浓硫酸溶于水时会放热，故。不符合题意。

故选8。

7.

【答案】

B

【考点】

单质和化合物的概念及判别

燃烧与燃烧的条件

质量守恒定律及其应用

氧气的用途

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.氧气可以供给人类呼吸，但空气中氧气浓度不是越高越好，氧气浓度太高，会造成

氧中毒，故错误：

B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，这两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守

恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛组成中一定

含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故正确；

C.燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭

火的目的，故错误；

D.单质是由同种元素组成的纯净物，但只含有一种元素的物质不一定属于单质，如

氧气和臭氧的混合物，故错误；

故选8。

8.

【答案】

B

【考点】

溶液酸碱度或酸碱性的测定

【解析】

此题暂无解析

【解答】

①滴加紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红；

②加入镁、锌等活泼金属，观察是否有气体产生；

③加入碳酸钠，观察是否有气体生成；

④加入氧化铜、氧化铁等，观察固体是否溶解；

⑤加入氢氧化铜、氢氧化铁等，观察固体是否溶解。

对照选项，4、C、。均可以证明溶液中含有酸或显酸性，B中酚酸不变色，只能说明溶

液不显碱性，可能显酸性，也可能显中性。

故选8。

9.

试卷第10页，总17页

【答案】

C

【考点】

常见的酸碱盐

【解析】

根据物质的性质进行分析，苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从

而质量增加；碳酸不稳定，易分解出二氧化碳气体，质量减少，发生的是化学变化；

浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气

中的水分而使质量增加；熟石灰易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙变质而导致质

量增加.

【解答】

解：苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加，故①正确;

碳酸不稳定，易分解出二氧化碳气体，质量减少，发生的是化学变化，故②错误；

浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，故③错误；

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加，但是发生的不是化学变化，

故④错误；

熟石灰易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙变质而导致质量增加，故⑤正确.

故选：C.

10.

【答案】

D

【考点】

常见物质的性质与用途

氮气的性质和用途

氧气的化学性质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹，故4正确；

B.因为金属鹤的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，故B正确；

C.因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐，故C正确；

D.因为氧气能支持燃烧，所以可用作助燃剂，它本身不燃烧，不可用作燃料，因果

关系不成立，故D错误；

故选

11.

【答案】

D

【考点】

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长，故4正确；

B.酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的p，约为5.6,酸雨主要由产生的氮和

硫的氧化物等酸性气体排放到空气中引起的，故B正确；

C.人体内液体的pH需要在一个正常范围，测定人体内液体pH,可以了解人体健康状

况，故C正确；

D.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故。错

误；

故选。。

12.

【答案】

B

【考点】

中和反应及其应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

13.

【答案】

A

【考点】

溶液的酸碱性与pH的关系

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

14.

【答案】

C

【考点】

中和反应及其应用

溶液的酸碱性与pH的关系

【解析】

4、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,进行分析判断。

B、根据稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，进行分析判断。

C、根据60s时，溶液的pH大于7,进行分析判断。

D、根据40s时放出的热量还没有达到最高，进行分析判断。

【解答】

4、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断

的加入碱性溶液，即该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入到稀盐酸中，故选项说法错误。

B、由稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，随着反应的进行，溶液的温度

逐升高，说明该反应是放热反应，故选项说法错误。

C、60s时，溶液的pH大于7,溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质为Na。”

和NaCZ,故选项说法正确。

。、40s时放出的热量还没有达到最高，还没有完全反应，稀盐酸有剩余，故选项说法

错误。

故选：Co

15.

【答案】

试卷第12页，总17页

D

【考点】

实验与图像的综合应用

金属与酸的反应

酸的化学性质

溶质的质量分数

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸，溶液质量刚开始为0,图像起点从0开始,

根据化学方程式?62。3+6HCI=2FeCl3+3H2。可知，反应后没有气体或沉淀生成，

溶液质量不断增大（增加的质量为溶解的氧化铁的质量与加入的稀盐酸的质量），两者恰

好完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液质量会一直增大，但增大的程度有所减缓，故4

正确；

B.20。（7时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体，溶质的质量逐渐增加，溶质质量分

数逐渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，故选项图象能正确反映对应变化关系,

故B正确；

C.向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加足量稀盐酸，则开始是氢氧化钠和盐

酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳，至碳酸钠反

应完，气体体积不再增加，故C正确；

D.锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短，且锌的相对分子质量大于铁的相

对分子质量，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故。错误；

故选D。

二、填空题（本题共计1小题，共计4分）

16.

【答案】

熟石灰，消石灰,石灰水，配制农药波尔多液（合理即可）

【考点】

常见碱的化学性质及用途

【解析】

此题暂无解析

【解答】

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；其水溶液俗称石灰水；农业上用于配制农药波尔多液,

或利用其碱性改良酸性土壤（合理即可）。

三、解答题（本题共计4小题，每题9分，共计36分）

17.

【答案】

（1）pH,<,=,>

（2）将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜

色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH,偏大，偏小

（3）5.6

【考点】

pH试纸的使用

酸雨的产生、危害及防治

溶液的酸碱性与pH的关系

【解析】

此题暂无解析

【解答】

(1)pH是用来表示溶液的酸碱度，其范围是0〜14,酸性溶液的pH小于7,而且pH

越小表示溶液的酸性越强；碱性溶液的pH大于7,pH越大表示溶液的碱性越强；中性

溶液的pH等于7：

(2)用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对

照，读出pH值，多次测量取平均值；不能用水润湿试纸，否则会稀释原溶液，测酸性

溶液时结果偏大；测碱性溶液时结果偏小；

(3)雨水pH<5.6被称为酸雨。

18.

【答案】

(1)气球胀大,2NaOH+C02=Na2CO3+H20

(2)散热

(3)酸

高温

(4)红(棕)色粉末逐渐变黑,3C。+所2。3====2Fe+3CO2

【考点】

书写化学方程式、文字表达式

检验二氧化碳气体与氢氧化钠是否反应的方法

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

溶液的酸碱性与pH的关系

一氧化碳还原氧化铁

二氧化碳的化学性质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

(1)锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，二氧化碳与

氢氧化钠反应，气体的体积减小，瓶内压强减小，气球胀大；反应的化学方程式为

2NaOH+C02=Na2CO3+W20„

(2)稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，用玻璃棒搅拌的目的是散

热。

(3)用pH试纸测得p"<7,说明硫酸铜溶液呈酸性。

(4)图④为一氧化碳还原氧化铁的实验，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,

玻璃管中的现象是红(棕)色粉末逐渐变黑，反应的化学方程式为3C。+

高温

Fe2O3====2Fe+3CO20

19.

【答案】

(1)NaOH

(2)乙同学的实验只能说明固体中含有碳酸钠，但不能证明不含氢氧化钠

(3)CaCl2(答案合理即可)，溶液变红色,Na2c&+Ca(0H)2=CaC031+2NaOH

试卷第14页，总17页

附加题：(1)C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20,(2)Ca(O//)2(答案合理即可)，(3)

密封保存,D

【考点】

探究氢氧化钠氢氧化钙是否变质问题

检验二氧化碳气体与氢氧化钠是否反应的方法

实验方案的评价

书写化学方程式、文字表达式

常见离子的检验与证明

碱的化学性质

常见酸的物理性质及用途

【解析】

此题暂无解析

【解答】

(1)固体氢氧化钠溶于水放热，加水后有放热现象说明这包固体中含有NaOH。

(2)取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，只能说明固体中含有碳酸

钠，但不能证明是否含氢氧化钠。

(3)猜想三正确，则既有NaOH又有村。2。。3，由于碳酸钠溶液也显碱性，所以验证

氢氧根之前要先将碳酸根除去，可以用加入过量的CaC%除去；然后滴入酚献溶液验证

氢氧根离子，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。

氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I

+2NaOH.

附加题：(1)氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，变质的方程式为：

CO2+CQ(OH)2=CaCO3+H?。。

(2)将固体加足量水溶解，加入适量Ca(O“)2,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉

淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀后，对所得溶液进行蒸发，即可从氢氧化钠溶液

中分离得到固体氢氧化钠。

(3)为避免氢氧化钠变质，应防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳，因此可采取密封保

存的方法保存氢氧化钠。

A.浓硫酸具有吸水性，质量会增加，故4错误；

B.浓盐酸具有挥发性，质量会减少，故B错误；

C.氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量会变大，故C错误；

D.氯化钠在空气中质量基本不变，故。正确；

故选D。

20.

【答案】

(1)D

(2)D

(3)Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

(4)①小气球胀大,CO2+2NaOH=Na2C。3+H2。；，②取少量反应后的溶液于试管

中，滴加足量的BaC。溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酸溶液,

若溶液变红，则溶质为NazCg和NaOH,若溶液未变红，则溶质为NazC/。

(5)设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H20+C02T

10644

x2.2g

则座=解得％=5.3g

x2.2gu

样品中氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g

样品中氢氧化钠的质量分数为：祟x100%=4