2021年人教版化学中考备考复习专题8《金属与金属材料》测试卷

专题8《金属与金属材料》测试卷

一、单选题（共15小题）

1.钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的

活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐

酸中，观察现象如下：

金属TiMgCu

金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化

下列有关三种金属的说法正确的是（）

A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B.若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C.Ti和稀盐酸不反应

D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率

2.对比实验是重要的探究方法，下列关于实验的说法不正确的是（）

=/桢物油

P煮沸过

■的蒸慵水

甲乙

A.甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气

B.甲实验中水中白磷不燃烧是因为温度未达到着火点

C.乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系

D.乙实验中□□对比可探究铁生锈是否与氧气有关

3.控制变量法是实验探究的重要方法，下图是两个常见实验，说法不正确的是（）

A.甲中□□对比，可探究铁生锈是否与水有关

B.甲中口口对比，可探究铁生锈是否与氧气有关

C.乙中水中白磷不燃烧是因为没有接触氧气

D.乙中红磷不燃烧是因为红磷没有可燃性

4.下列反应属于置换反应的是（）

A.丙烷燃烧

B.铝的冶炼

C.湿法炼铜

D.C「的检验

5.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）

A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来

B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强

C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

D.相同条件下，镁和锌与稀硫酸反应的剧烈程度

6.某电镀厂的电镀液中含有金盐。为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”。“吸

金球“一是装入一些“吸金”物质的纱袋。把“吸金球”浸入电镀液。能“吸''出盐溶液中的金。据上所

述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）

C.铁屑（Fe）

D.胆矶（CuSO45H2O）

7.下列有关实验现象描述正确的是（）

A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

B.一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变成红色

C.镁和盐酸反应，放出热量

D.铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色

8.联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世

界推广，其主要原因是（）

A.可有效减少缺铁性贫血

B.熔点较高

C.价格便宜，不易生锈

D.传热慢，保温性能好

9.金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（）

A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

B.电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应

C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应

D.金矿中的金是以单质形态存在，用物理方法可以制得

10.某化学小组的同学利用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产

物。实验室现有下图所示装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是

（）

A.甲乙丙丁

B.甲丙乙丁

C.乙甲丙甲丁

D.乙甲丙乙丁

11.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜,

在滤液里含有的溶质是（）

A.FeSC）4

B.C11SO4

C.Fe2（SC）4）3

D.H2SO4

12.比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.镁条可在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧

B.金刚石很硬，故石墨也很硬

C.二氧化碳可以灭火，故一氧化碳也能灭火

D.生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬

13.在日常生活或化学实验中都要加强安全意识，下列做法符合安全要求的是（）

A.火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区

B.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

C.一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气可以直接排放

D.家中液化气泄露，要开灯检查

14.下列有关资源的说法错误的是（）

A.回收利用废旧金属，既可以节约资源，又可以减少污染

B.地球上含量最多的金属元素是铁

C.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在

D.大力开发新能源，合理使用化石燃料

15.下列属于纯净物的是（）

A.铁锈

B.生铁

C.铁矿石

D.铁

二、填空题（共3小题）

16.2012年3月，有媒体报道称谢娜代言化妆品露兰姬娜因汞超标在美被禁，汞有毒，俗称

，它属于（填物质类别）；体温计中的金属汞，是由许许多多的（填粒子

名称）构成的，测量体温时汞柱升高是由于。

不慎将体温计打破，金属汞流出，如果不处理，汞会挥发到空气中，使人吸入中毒。因此，汞洒

落地面时要撒上硫粉，使之反应生成稳定且不挥发的HgS,避免毒害污染，该反应的化学方程式

为。

17.姜蒙蒙同学在学习“金属材料”一课后，在家里搜集了一些金属材料，其中有□铁片、生铁片口

黄铜片、纯铜片U纯铝片、铝合金片等。

（1）她将上述三组金属每组内两两相互刻划：

□她这样做的目的是;

□她观察到的现象是:

□从该现象中可得出的结论是。

（2）经查阅资料，她还获得了一下信息：

纯金属合金

铅镉秘锡焊锡武德合金

熔点/C32732127123218370

□分析表格中有关数据，可得出的结论是:

说出上表中武德合金的一种重要的用途：»

（3）经过对探究活动结果加以分析，姜蒙蒙发现合金的性能与组成它们的纯金属不同，在许多方面

合金的性能比组成他们的纯金属要（填“好”或“差”），因此日常使用的金属材料，大多数属

于（填“纯金属”或“合金”）。

18.甲同学为了探究铝、铁、和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和盐酸四种物质，设

计了以下只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。

(1)请你帮助甲同学完善表中的探究方案。

实验步骤观察到的现象

①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用—

②在①所得溶液中，插入________,充分作用无明显现象

③在②所得溶液中，插入________充分作用—

结论：金属活动性顺序Al>Fe>Cu。写出口中反应的化学方程式：。

将铝丝插入溶液前应该进行的操作是o

(2)乙同学看到甲同学的方案后，认为只要再补充一个实验，还能得出活动性Al>Fe>H>Cu的结

论，乙同学要补充的实验是。

(3)丙同学认为要得到活动性Al>Fe>H>Cu的结论，不必补充实验，只要将甲同学方案中插入的

顺序调整即可，调整后的顺序是。

三、实验与探究(共3小题)

19.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。

(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是

(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验:

步骤操作甲组现象乙组现象

1称量黑色粉末质量/g叫m2

2取黑色粒末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引

3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象

取黑色粉末，加入足量

4有红色物质生产无明显现象

溶液

CuSO4

甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是

□小金查阅资料后发现FesCU在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为

Fe304o他又发现m2恰好为g,这可成为支持上述猜想的新证据。

(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和FezCh反应有影响，且均体现出CO的(填写化学性

质)。

20.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，

放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察

现象

(1)铁生锈实际上是铁与空气中的(填名称)发生反应的结果。

(2)当铁丝足量，时间足够长，实验口进入试管内的水的体积约占试管体积的。

(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

21.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。

探究过程如下：

□.连接实验装置并检查装置气密性；

口.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产

生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；

□.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；

□.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒

内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行

相关计算，得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式为o

(2)口中，正确的操作顺序是：过滤、、、称量。

(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结

果的影响是：。

口口中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏（填"大''或"小''或"无法确定”）。

□___________________________________________________________________________

________________________________________________________________导致计算结果偏大。

四、计算题（共3小题）

22.某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。若要炼制含铁

96%的生铁633假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量

是多少？

23.钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1000t,可以炼取含杂质4%的生铁多少？

24.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地

石材进行化学分析：

方案一：取10g石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量

为8.12g；

方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的

总质量减少了4.27go

相关资料：

当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反

应。

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：

（1）方案一中碳酸钙的质量分数是。

（2）方案二中碳酸钙的质量分数是。（精确到0.1%）

（3）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

答案解析

1.【答案】D

【解析】A项，金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象——Mg

放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、

Cu；B项，因为Ti和Mg都与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去Mg；C项，因为Ti和稀盐酸反

应观察到放出气泡速度缓慢，故Ti和稀盐酸反应；D项，影响反应速率的因素有很多，例如金属

本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等。故选D。

2.【答案】B

【解析】甲实验中水中白磷不燃烧是因为未与氧气接触。故选B。

3.【答案】D

【解析】乙中红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点。故选D。

4.【答案】C

【解析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。A项，

丙烷燃烧化学方程式为C3H8+502」23CO2+4H2O；B项，铝的冶炼化学方程式为2Al2O3上

4A1+3O2T；C项，湿法炼铜的化学方程式为Fe+CuS04==Cu+FeS04；D项，C厂的检验化学方

程式为AgNCh+NaCl—AgCl|+NaNC)3。故选C。

5.【答案】B

【解析】铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜阻止了铝进一步氧化，因此，铝制品的抗腐蚀性能

比铁制品强，与金属活动性无关。选B。

6.【答案】C

【解析】排在前面的金属能把排在后面的金属从他的盐溶液里置换出来的性质，金的化学活动顺

序排在铁的后面，所以应是铁屑。其他三种物质与该盐溶液均不反应。故选C。

7.【答案】C

【解析】A项，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；B项，一氧化碳还原氧化铁，固体由红色变成黑

色；C项，镁和盐酸反应，放出热量，并产生大量气泡；D项，铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为

浅绿色。故选C。

8.【答案】A

【解析】A项，用铁锅烹调的食物中含有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血；B项，熔点较

高是铁的物理性质，从人体健康角度考虑，关系不大；C项，铁锅价格便宜但易于生锈，这些都是

关于物质用途需要考虑的因素，但并非主要原因；D项，铁的导热性较好。所以答案选A。

9.【答案】C

【解析】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。工业上用一

氧化碳还原氧化铁时，反应物一氧化碳和氧化铁都是化合物，不属于置换反应，故选C。

10.【答案】C

【解析】利用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，首先要做的就是除去二氧化碳，所

以先连乙，再连甲检验是否已除净。再开始一氧化碳还原氧化铁的实验因为要验证反应后的气体

产物二氧化碳，所以丙之后要连甲，最后尾气处理，防止一氧化碳污染空气。所以顺序为乙甲丙

甲丁。故选C。

11.【答案】A

【解析】在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜。即过量的铁能与硫酸、硫酸铜都反应，都生成硫酸亚

铁，故选A。

12.【答案】D

【解析】A项，镁条可在空气中燃烧，但铁丝不能，错误；B项，金刚石很硬，但石墨质软，错误;

C项，二氧化碳可以灭火，但一氧化碳具有可燃性，不能灭火，错误；D项，生铁比纯铁硬，黄铜

比纯铜硬，都体现了合金比成分金属的硬度大，正确。故选D。

13.【答案】A

【解析】A项，火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区；B项，浓

硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；C项，一氧化碳还原氧化铁实验中，尾

气不可以直接排放，因为一氧化碳有毒；D项，家中液化气泄露，不能开灯检查。故选A。

14.【答案】B

【解析】地球上含量最多的金属元素是铝。故B错误。

15.【答案】D

【解析】铁锈的成分除了主要的Fe2O3,还有其他一些杂质。生铁是铁和碳的合金。铁矿石也属于

混合物。故选D。

16.【答案】水银单质汞原子温度升高后，汞原子之间的间隔增大，使水银体积增大Hg+

S==HgS

【解析】汞俗称水银，是一种金属单质；金属都是由原子构成的；测量体温时汞柱升高是由于原

子之间有间隔，温度升高后，汞原子之间的间隔增大，使水银体积增大；汞与硫反应生成硫化汞,

故化学方程式为Hg+S=HgS

17.【答案】（1）1比较纯金属和合金的硬度口纯金属有划痕合金的硬度比他们的纯金属的大

（2）口合金的熔点低口电路保险丝（3）好合金

【解析】（1）纯金属和合金片相互刻划后，在纯金属片上有明显的划痕，说明合金的硬度比纯金属

的硬度大；□她这样做的目的是比较纯金属和他们的合金的硬度；□她观察到的现象是纯口由表中

信息可知：合金的熔点比它的各成分的熔点低；□合金的用途很广，根据合金的熔点低的特点，常

用作电路保险丝；（3）合金的硬度比他们的纯金属的大，合金的熔点比它的各成分的熔点低，因此

合金的性能与组成它们的纯金属不同，在许多方面合金的性能比组成他们的纯金属要好，因此日

常使用的金属材料，大多数属于合金。

18.【答案】（1）匚铁丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色□铜丝□铝丝表面附着黑色固

体，溶液由浅绿色变为无色Fe+2HCl===FeCL+H2T砂纸打磨去掉其表面的氧化膜

（2）将铜丝插入硫酸溶液中，充分作用

（3）0□□

【解析】（1）□铁丝插入盐酸中，可观察到铁丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色；匚所得的

溶液为氯化亚铁溶液，加入某种金属丝无现象，说明该金属活动性比铁弱，在这里应该是铜丝；口

所得的溶液仍为氯化亚铁溶液，加入铝丝之后，铝会置换出其中的铁，观察到铝丝表面附着黑色

固体，溶液由浅绿色变为无色，铝丝在插入之前要先打磨去掉其表面的氧化膜。（2）匚可判断Fe>H,

口可判断Fe>Cu,1可判断A1>Fe,若要得出活动性Al>Fe>H>Cu的结论，还需补充判断Cu>H,

可做实验将铜丝插入硫酸溶液中，充分作用。（3）要得到活动性Al>Fe>H>Cu的结论，只需调

整□5顺序即可。

19.【答案】（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯

（2）UFe+2HCl=FeCl2+H2fU4.64

（3）还原性

【解析】（1）从安全角度考虑，一氧化碳有毒，所以要采取的改进措施是补充尾气处理装置。（2）口

甲组黑色粉末能被磁铁吸引，全部溶于盐酸，可判断出是铁粉，铁粉和盐酸反应的化学方程式为

Fe+2HCl==FeCI2+H2T：□根据实验现象可判断出乙组黑色粉末全为四氧化三铁，利用铁元素质

量守恒，4.8g氧化铁中有铁4.8gx（l12/160）=3.36g,再算出四氧化三铁的质量3.36g/（168/232）=

4.64go（4）甲、乙两组实验说明温度对CO和FezCh反应有影响，且均体现出CO的还原性。

20.【答案】（1）水、氧气（2）五分之一（3）试管内液面上升

【解析】（1）对比实验口口口，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。（2）因为

氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验L进入试管内的水的体积约占试管体积

的五分之一。（3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来

判断铁丝反应进行的情况。

21.【答案】⑴Zn+H2sO4==ZnSO4+H2T⑵洗涤干燥（3）小未冷却到室温就夹紧弹簧夹

【解析】（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反