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文档简介
2022年辽宁省朝阳市大平房高级中学高二化学期末试卷含解B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断;
析C、根据COCL分子的结构式判断:
D、氯仿变质会生成HC1,可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质.
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合解答:解:A、甲烷中4个共价键完全相同为正四而体,CHCh分子的4个共价键不完全相同,所以不
题目要求,共60分。)
是正四面体,故A错误;
1.某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:B、COCL分子的结构式为
O
(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管;II
(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯;ci-c-ci
(3)用浓盐酸清洗做过高镒酸钾分解实验的试管;中心C原子形成2个单键和1个双键,共3个价层电子对,所以为sp?杂化,故B正确;
C、COCL分子的结构式
(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶;
O
(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作:II
C1-C-C1
A.(2)不对B.(3)、(4)不对C.(4)、(5)不对D.全部正确
C原子最外层有4个电子,形成4个共用电子对,所以4+4=8,分子中C原子满足8电子结构:C1原
参考答案:
子最外层7个电子,形成1个共用电子对,所以7+1=8,分子中C1原子满足8电子结构:0原子最外
D
层6个电子,形成2个共用电子对,所以6+2=8,分子中0原子满足8电子结构;故C正确;
略D、氯仿变质,有氯化氢生成,加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成,所以使用前可用硝酸银稀溶液检
2.氯仿(CHS)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COC12):2cHs+02f2HC1+2coek.下列验氯仿是否变质,故D正确.
说法不正确的有()故选A.
O点评:本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验,题目涉及的
II知识点较多,注意把握微粒杂化类型的判断方法,题目难度中等.
C1-C-C1
3.下列化学用语表达正确的是()
A.CHCL分子的空间构型为正四面体
B.C0CL•分子中中心C原子采用sp?杂化
C.COCh分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
A.F原子的结构示意图:B.NaCl的电子式:
D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
参考答案:
A
考点:判断简单分子或离子的构型;原子核外电子排布;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
专题:化学键与晶体结构.
分析:A、根据甲烷的空间构型来判断CHCL分子的空间构型;C.CH」分子的比例模型:D.乙怏的结构式:
A.乙醇B.乙
酸C.苯D.四氯化碳
参考答案:
参考答案:
C
C
略略
8.下列气体中,只能用排水法收集的是
4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中
C(Na^)>C(X-),则下列关系错误的是A.NOB.NO2C.HCID.NH3
参考答案:
A.C(OH')<C(lf)B.C(HX)<C(X-)
A
略
C.C(X
)+C(HX)=2C(Naf)D.C(HX)+C(H*)=C(Na')+C(OH)9.常温下,用0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1溶液所得滴定
曲线如右图。下列说法正确的是()
参考答案:
AB
5.某同学量取50ml0.5mol/LNaOH溶液和30ml0.5mol/LH2soi溶液做中和热实验,测得中和热
数据比57.3kJ-mol-大,其原因可能是()
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
点①所示溶液中:。(骂(
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H.SO,溶液的温度A.COO-)+c(OH-)=c(CHFOOH)+cH+)
参考答案:
B.点②所示溶液中:,内)中鼻口^+水环纶)
B
6.在[Co(Nlh)O]C12中,内界是
C.点③所示溶液机c(Na*)>c(OH»cgCOO-)〉c”)
-
A、Co(NH3)DB、Co(NH3)6C1C、CoD、Cl
D,滴定过程中可能出现:。(叫COOH)>c(CH3cOb)>c")>c(Na+)〉c(OH-)
参考答案:
参考答案:
B
7.下列有机物难溶于水且比水轻的是()D
略CH2cH3
I
CHs—CH2rH—CH,—CH2rH-CIh
10.右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z,W是中间产物(Ri、R?均为I
燃基)。D.CHjCH2OH的名称为3,6-二乙基・1-庚醇
参考答案:
A
考点:有机化合物命名.
OH
I
c—
CH3—CH3
则下列有关叙述正确的是分析:A、CIL为醇,含有羟基的最长碳链为3;
A.反应①属于加成反应CI
—
B.K中至少含有1个手性碳原子11C—C11—C11—C11—CII—c11
5I22I2
C.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应B、OH()H为二醉,含有2个羟基的最长碳链为6;
D.可用滨水或FeCh溶液鉴别出X和WCI1()11
I3I
CIICI1—C—CH—CI1CII
32I23
参考答案:C、OH为二醇,含有2个羟基的最长碳链为6;
CIICII
BCI23
CII—CH,—CH—CIb-CII>—CH—CII
略3I3
U.下列说法正确的是()D、CII.CH2()H为醇,含有羟基的最长碳链为8,据此命名即
()11可.
I
()11
CIh—c—CH
3I
ICH—C—CII
A.CII的名称为2-甲基-2-丙醉33
3I
解答:解:A、Clh为醉,含有羟基的最长碳链为3,在2号碳上含有甲基和羟基,正确
CH3
I命名为2・甲基・2・丙醇,故A正确;
II3C—CH—CH—CII2—CII2—CII2
IICU3
B.Oil()H的名称为2-甲基-3,6-己二醇I
CHOilHC—CH—CH—CH—CH—CH
35I22I2
IIB、OH()H为二醇,含有2个羟基的最长碳链为6,右端距离羟基
CH3CH2—C—CH—CH2cH3
最近,正确命名为:5-甲基-1,4-己二醇,故B错误;
OH的名称为4-甲基-2,4己-二醇
CllOH14.制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现:
IsI
CH3cli2—c—CH—CH2cH3①Si+3HC1(气)====SiHCL(气)+压②SiHCL(气)+H==3HC1(气)+Si
I2
C、OH为二醇,含有2个羟基的最长碳链为6,在34号碳上含有羟时上述两个反应的叙述错误的是
基,在3号碳上海含有1个甲基,正确命名为:3-甲基-2,3-戊二醇,故C错误;A.都是置换反应B.都是氧化还原反应
CHCH
I23C.反应中硅元素都被还原D.都不是离子反应
CII3—CII2—CH-CIL—CII2—CH—CII3
I参考答案:
D、ClhCILOIl为醇,含有羟基的最长碳链为8,正确命名
C
为:6-甲基-3-乙基-I-辛醇,故D错误,故选A.
点评:本题主要考查的是醉类的命名,熟练掌握醉类的命名原则是解决本题的关键,难度不大.
15.下列试剂的保存方法错误的是
但CH-CHgA.少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
12.结构式为CH3的化合物的正确命名是:
C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中D,新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
A.2-甲基4-异丙基己烷B.2,4,5-三甲基己烷参考答案:
C.新壬烷D.2,3,5-三甲基己烷略
参考答案:二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
略
16.已知H2O2、KMM)4、NaClO、K2G均具有强氧化性。将溶液中的CM,Fe2\F/+沉淀为氢氧
13.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCk杂质的氯化铜晶体(CuCLZHzO),为制取纯净
再过滤,滤液中存在的离子有()的CuCH2Hq,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:
2+3+2+
A.A1O2B.CuC.AlD.Mg
加
人
艮
参考答案:含杂化
剂W加入
A质的物质Y溶
定
一
水溶液
考点:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.f纯净的
一
件
液【条CuCl-2HO
专题:几种重要的金属及其化合物.LMJ22
分析:金属镁和铝能溶于盐酸,镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀,铝离子和过量的烧碱反应
请回答下列问题:
生成偏铝酸盐.
(1)本实验最适合的氧化剂X是(填序号)。
解答:解:金属镁、铝溶解于盐酸,得到氯化镁和氯化铝,加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉
A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4
淀,铝离子变成偏铝酸根离子,所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离
(2)物质Y是o
子、氢离子.
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?,原因是
故选A.
点评:本题是对金属及其化合物性质的考查,可以根据所学知识进行回答,较简单.
(4)除去Fe3"的有关离子方程式是试答以下问题:
(1)两次操作中,可以观察到电流计指针偏转方向相反,为什么?试用化学平衡原理解释
(5)加氧化剂的目的是之________________________________________________________________________________________
⑹最后能不能直接蒸发结晶得到CUCL2H2O晶体?,应如何操作?(2)操作①过程中,。棒上发生的电极反应式
为:,操作②过程中a棒上
参考答案:发生的电极反应式为:0
(DC参考答案:
(2)CuO[或Cu(0H)2或CuCCh或Cu2(0H)2cCh](I)操作①使平衡正向移动,G作负极;操作②使平衡逆向移动,C2作负极。故两次电流方向相反
(3)不能因加碱的同时也会使CM十生成Cu(OH)2沉淀(答案合理即可给分)。
(4)Fe^4-3HO^=^Fe(OH)4-3H\CuO+2H+==Cu2“+H?0[或Cu(OH)2+2H+===Cu2++2Hq等]3-3
23(2)2「—2e-=I2:AsOj+2OH—2e-=AsO
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