2021年人教版下册第八单元知识点及中考题型练习（含答案）

第八单元知识点及练习

一。知识点

一、金属材料

修金属

1、金属材料r合金

2、金属的物理性质：/（1）常温下一般为固态（汞为液态）有金属光泽。

j（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

I（3）有良好的导热性、导电性、延展性

性质决定用途

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银＞铜＞金＞铝＞铁）

（5）铭：硬度最高的金属（6）鸨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）钺：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属

特性的物质。

合金的注意事项：A合金是混合物，形成过程没有发生化学变化

B不一定全部由金属组成，也可以由金属与非金属组成，例如生铁就是铁与碳的合金

C合金必须具有金属的特性，如导电性，导热性，延展性

D合金融合了其他金属和非金属，组成发生了变化，导致内部结构也发生了变化，所以合金

的种类多，用途比纯金属广

★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好导电导热性比各成

分差

铁的合金铜合金

口近

生铁钢黄铜青铜：

含碳量含碳量铜锌铜锡

成分

入尽

2%~4・3%0.03%~2%口5IZ.口5E.

不锈钢：含铭、镇的钢

备注紫铜为纯铜

具有抗腐蚀性能

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有

很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

注：铝是一种活泼金属，常温下极易与空气中的氧气发生化学反应，生成氧化铝薄膜，他

能组织铝进一步被氧化，因此具有耐腐蚀性

2、金属+酸f盐+H2t

3、金属+盐一另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu.

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸），反应后溶

液的质量增加。铁金属与酸反应始终生成亚铁盐

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但参加反应的盐必

须溶于水，不溶性盐与金属不反应；金属离子与其相反，如银离子的活泼性比铜离子的强。

（4）当一种金属的盐溶液与几种金属的盐溶液混合发生反应时,其中排在金属活动性顺序

最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出梢靠后的金属

（5）金属活动性顺序中两种金属间的距离越大，反应越易发生

金属资源的利用和保护

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3C0+Fe2O3—2Fe+3CO2石灰石的主要作用是将SiO2以炉渣的形式除去。

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是FesCM）、赤铁矿（主要成分是FezCh）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与02、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）或与空气

中的氧气和水蒸气接触

（铜生铜绿的条件：铜与02、水、CCh接触。铜绿的化学式：CU2（OH）2co3）

（1）防止铁制品生锈的措施：

原理：破坏铁制品锈蚀的条件

①保持铁制品表面的清洁，干燥

②表面覆盖保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝（表边上形成氧化物）

③制成耐腐蚀的合金。例如不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈

蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好

的抗腐蚀性能。

3、除锈的方法

（1）铁锈能与稀酸（稀盐酸，稀硫酸）反应生成可溶性的物质

⑵现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成棕黄色

（3）注意:

A再用稀酸除去铁锈的时候加入的酸要适量，否则酸与铁锈反应后会继续与铁单质反应

3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿

④寻找金属的代用

二.练习

一、单选题（20分）

L（2分）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）

A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性

2.（2分）青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）

A.青铜属于纯净物B.青铜属于金属材料

C.青铜的硬度比铜大D.青铜耐腐蚀，易铸造成形

3.（2分）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金

属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。

则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲

4.（2分）把金属X放入CU（NO3）2溶液中,X表面有红色固体析出；若放入Mg（NO3）2

溶液中，无明显现象，则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是

（）

A.Mg、X、CuB.X、Mg、CuC.Mg、Cu、XD.Cu、X、Mg

5.（2分）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）

0.5祈粉0.5献粉

5mLi0%盐酸5mL5%盐酸

比较Zn和Fe的金属活动性强弱

探究铁钉生锈时02是否参与反应

比较红磷和白磷的着火点

测定空气中。2的含量

6.（2分）将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充

分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列叙述错误的是（）

A.若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝

酸亚铁

B.若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银，可能含有铁

C.若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子

D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌

7.（2分）向含有AgNCh，Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反应后过

滤。下列推断正确的是（）

A.若滤纸上只有Ag,则滤液中必有Ag+、Cu2\Zn2+

B.若滤纸上有Ag和Cu,则滤液中必有Zi?+,可能有Ci?+

C.若滤纸上有Ag、Cu和Zn,则滤液中必有Zi?+,可能有Ag+

D.若滤纸上有Ag、Cu和Zn,则滤液中有Ag+、Cu2+

8.（2分）向AgNCh、CU（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全

反应后过滤，不可能存在的情况是（）

A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+>Zn2+>Mg2+

B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Mg2+

C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zi?+、Mg2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zi?+

9.（2分）某化学兴趣小组为测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动顺序，设计了四种

方案，每种方案所用试剂如下，其中可行的是（）

A.Zn、Cu、AgNCh溶液B.Cu、ZnSCU溶液、AgNCh溶液

C.Zn,Cu、Ag、稀硫酸D.Ag,C11SO4溶液、AgNCh溶液

10.（2分）下列每组对比实验不能达到实验目的的是（）

选实验设计

项实验目的

实验一实验二

将带火星的木将带火星的木条伸

条伸入装5mL入装有少量红砖粉催化剂对化学反

A

5%的过氧化氢和5mL5%的过氧化应速率的影响

溶液的试管中氢溶液的试管中

将铁钉放入干将铁钉放入装有水铁生锈是水和氧

B燥的试管中并的试管中，使铁钉一气共同作用的结

将试管口密封半被水淹没果

将铁丝放入将银丝放入2mL探究铁、铜、银

C2mL10%的硫10%的硫酸铜溶液三种金属的活动

酸铜溶液中中性顺序

探究燃烧条件：

将白磷放在热向热水中的白磷上

D可燃物与氧气接

水中面缓缓通入氧气

触

A.AB.BC.CD.D

二、不定项选择题（12分）

11.（2分）向一定质量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过

滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列相关判断中，正确的是（）

A.滤渣中可能含有锌B.滤渣中一定含有银

C.滤液中可能只有一种溶质D.滤液中一定有Zn2+、Cu2\Ag+

12.（2分）有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入

足量的水过滤。下列描述的情形不可能存在的是（）

A.滤纸上有Ag、Cu,Fe滤液中有Fe2+、Cu2\Mg2+

B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Cu2\Mg2\Ag+

C.滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+,Cu2\Mg2\Ag+

D.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Cu2+>Mg2+

13.（2分）现有MgSCU、ZnSCU和C11SO4的混合溶液100g,加入6g铁粉，充分

反应后过滤，得到一定温度下的不饱和滤液和滤渣。下列有关说法中，不合理的

是（）

A.滤液一定是无色溶液

B.所得溶液中一定含有Zi?+、Mg2+、Fe2+

C.滤渣的质量一定小于6g

D.滤渣中一定含有单质Fe和单质Cu

14.（2分）将一定质量的锌粉和铁粉的混合物加到一定质量的C11SO4溶液中，充

分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根

据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（）

A.滤液M的颜色一定是浅绿色

B.滤液M中一定存在Z/+

C.滤渣N中一定含有Fe和Cu

D.滤渣N的质量可能等于原混合物的质量

15.（2分）足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系

如图所示，下列说法不正确的是（）

气

体

的

质

量

g;

。ti12t3时间，min

A』时，产生氢气的质量镁比铁多

B.t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同

C.t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应

D.t3时，参加反应铁的质量是5.6g

16.（2分）将某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的

甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的关系如

图所示。下列说法中错误的是（）

H2

的

质

量

0时间

A.乙的活动性比甲强B.甲的相对原子质量一定比乙小

C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质量的金属

三、填空题（84分）

17.（6分）金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识，回答

下列问题。

（1）下列金属制品中，利用了金属导电性的是—（填序号）。

A.黄金饰品B.不锈钢蒸锅C.铝导线

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学方程式

为O

（3）币制造涉及到得金属有：Fe、Cu、AkNi（银）等。已知Ni能够发生如下反

应：

①Ni+H2s。4===NiSO4+H2T

;

@Fe+NiCh=~FeCl2+Ni

③2Al+3FeSO4===Al2（SO4）3+3Fe

④Cu+H2sO4不反应

这两个反应都属于基本反应类型中的—。Fe、Cu、AkNi的活动性由强到弱的

顺序是（用元素符号表示）。

（4）据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的！左右。铁生锈的条件

是;根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法

是（合理均可）。

18.（6分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。

（1）铝土矿的的主要成分―（填化学式）。

（2）铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的—（填“导热”或“延展”）性。

（3）冶炼500t含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_t

（结果精确到0.1）。

19.（6分）金属材料与人类的生产、生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是—（填字母）。

A.销金饰品B.铁锅C.铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，小明同学设计了下列四种方

案，其中可行的是—（填序号）。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液

中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液

中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，

得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质

是—（填化学式）。

20.（6分）金属在生产和生活中应用广泛。

（1）不锈钢压力锅俗称高压锅。高压锅的出气孔堵塞会致使爆炸，则需要安装含

有易熔片的放气孔，制备易熔片是利用合金的熔点_（填“高于”或“低于”）组成

它的纯金属。

（2）生铁和钢性能不同的原因是—；向生铁中加入稀硫酸，发生反应的化学方程

式为。

（3）如图是探究铁钉在不同条件下生锈的实验其中铁锈蚀最快的是—（填字母）。

21.（6分）金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列与金属有关的问

题。

（1）近年来从云南到全国各地的高铁陆续开通，它不仅方便人们的出行，更助推

了云南旅游业的发展。

①高铁的机身采用铝合金材料是因为它有质量轻、硬度大和—等优点；铝合金

材料报废回收的目的是：一方面减少环境污染；另一方面—；

②高铁路基中使用的钢轨材料属于—（填“有机合成材料”或“金属材料”）；

③高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了

受电弓滑板的—性（填“导电性”或“导热性”）；

④高铁表面喷漆不仅美观，而且可有效防止金属与氧气和一接触而生锈。

⑵锌、铳、铜为生活中常见的三种金属。已知三种金属存在如下反应：Mn+H2s04

===MnSO4+H2t；Mn+ZnS04---MnS04+Zn,则三种金属活动性由强到弱的顺

序是—（填元素符号）。

（3）小明为探究金属与盐溶液的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入

AgNCh与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部

有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气

体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论不正确的

是—（填字母）。

A.滤液中一定没有银离子

B.滤渣中一定含有金属M

C.滤渣中一定含有铜

D.加入的金属M可能是铁

22.（6分）回答下列与金属有关的问题。

（1）将黄铜（铜锌合金）片和纯铜片相互刻画后，在一片上留有划痕。

（2）食品包装中的“双吸剂”（主要成分为铁粉）通过同时吸收—来延长食品保

质期。

（3）向AgNCh、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应

后过滤，得到金属滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的溶质是。

23.（6分）如图，坐落在贵州群山之中被誉为“中国天眼”的FAST,是目前世界上

最大单口径、最灵敏的射电望远镜。请完成下列各题：

铝合金

反射面

镜

⑴望远镜塔所用的材料是角钢，角钢含有的非金属元素有：_、_（填二种），

选择角钢而不用纯铁做塔架的主要原因—o

（2）角钢中含有镒（Mn）和硅，镒可以和稀盐酸反应，生成锦的化合物中镒元素

显+2价。请你写出铳和盐酸反应的化学方程式：。

(3)请你写出一条防止铁质材料生锈的具体措施_。发射面板铝合金是_(填“纯

净物”或“混合物”)，铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中易与—气反应生成

致密的薄膜。

24.(6分)人类的生活和生产都离不开金属。

(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是—(填字母)。

A.耳机中的洞导线B.黄金饰物C.铁锅D.铝制易拉罐

(2)2019年8月30日，新版第五套人民币发行，其中5角硬币的材质由原来的钢

芯镀铜合金改为钢芯镀银合金。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_(填

序号)。

A.金属的导电性B.金属的耐腐蚀性C.金属的硬度D.金属价格与

硬币面值的吻合度

⑶铁是应用最广泛的金属。

①早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。写出磁铁矿与CO反应的化

学方程式;

②生活中铁制品容易生锈，用化学方程式表示除锈的原理是；

③目前世界上已有50%以上的钢铁得到回收利用，其目的是—(填序号)。

A.节约金属资源B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈

(4)在AgNCh、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤

渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是

25.(6分)合肥交通规划的有轨电车即将步入城市生活。如图为有轨电车的示意

图，请回答下列问题。

石墨电刷

(1)图中标识的材料中，含有金属材料的是车内的座椅和拉手制作时使用的

大量金属铝，请写出铝离子符号

(2)车身喷漆是为了防锈，其原理是--

(3)钢轨中的铁是以铁矿石为主要原料治炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的

化学反应方程式，反应前后铁元素化合价的变化为，有轨电车在行

驶过程中的能量转换为：o

26.(6分)人类社会的发展离不开金属。

(1)兰州中山铁桥历尽沧桑，百年不倒。工程师发现大桥钟合处簇新如初，说明

百年来钟合处铁没有与—反应而造成锈蚀。

（2）中国首艘002型航空母舰采用了大量的钢材，其中一些钢材需要具有特殊的

性能，请写出工业上高炉炼铁的主要化学反应方程式O

（3）某小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实

验方案。同学们经讨论后认为该方案可以优化，_（填编号）试管的实验是多

余的；去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,

一段时间后过滤,得到不溶物和滤液,得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，

则不溶物中一定含有可能含有

镁粉铁粉镁粉

目TeSCU溶满目-CuSO4溶液同-CuSCU溶洒

|_JI-1I—J

甲乙丙

27.（6分）食品包装袋内常有下列物品：

睨家保触刑

—州at不♦

石灰干燥制脱氧保鲜剂酒精保鲜卡

（有效成分是生石灰）（有效成分是铁粉）（有效成分是酒精）

（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是,该反应—（填“放热”

或“吸热”）。

（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的一共

同作用的结果。

（3）酒精保鲜卡以淀粉、二氧化硅为载体，吸附酒精制成。酒精的学名为乙醇，

使用乙醇汽油的意义是（答出一点即可）。

28.（6分）铁是应用最广泛的金属。

⑴生活中用铁锅做炊具，利用了铁的一性。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的一等发生了化学反应。铁锈的主

要成分的化学式为为防止铁锅生锈，通常采取的措施是（写一条）。

（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4---MSO4+H2T；Fe+MCl2===

M+FeCh;N+FeCl2===Fe+NCl2,请判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的

顺序是；以上三个化学反应均属于—（填基本反应类型）。

（4）在AgNCh、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤

渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是—（填化学式）。

29.（6分）去年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军

事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

（1）建造航母用到了钛合金，钛合金属于—（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）构成金属钛的粒子是—（填“原子”“分子”或“离子”）。

（3）工业制钛用到物质TiF.其中Ti元素的化合价为

（4）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与—接触而锈蚀。

（5）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列

实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是—（填序号）。

A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B.ZnCb溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCL溶液

C.ZnCb溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

30.（6分）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是o

（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方

程式o

（3）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，

得到滤渣和滤液。以下推断正确的是

A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌

B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

C.若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌

D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

（4）下列保护金属资源的做法不正确的是—（填字母序号）。

A.任意开采矿物B.回收利用废旧金属

C.铁制品存放在潮湿的环境中D.用塑料代替金属材料制造管道

（5）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出

来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁70%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生

铁的质量是_t（计算结果精确到0.1）。

四、解答题（6分）

31.（6分）人类社会发展离不开金属材料，结合所学知识，回答下列问题：

（1）生活中使用的金属材料大多是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多

优良性能。下列属于合金的是—（填序号）。

a.黄铜b.铝c.生铁

（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界主要以_（填“单质”或“化合物”）

的形式存在，为了防止铁栏杆生锈可采取的措施是铝比铁具有更好的抗腐

蚀性的原因______________________O

（3）某学习小组在学习金属的化学性质时，进行如下实验：

实验现象|金属表面产生气泡|金属表面无明显现象

由实验可知，两种金属的活动性顺序是A_B（填"/或“<”），若金属A为铁,

则反应的化学方程式为o

（4）将一定量的铝粉投入硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤，

得到滤液和滤渣。下列说法正确的是—（填序号）。

A.若滤渣中有3种金属，则滤液中可能有3种金属离子

B.若滤液为蓝色，则滤渣的组成有2种情况

C.取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，产生气泡，则滤液中一定没有锌离子

D.取少量滤液，加入适量的氯化钠溶液，产生白色沉淀，则滤渣中一定没有银

五、探究题（12分）

32.（6分）将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO?

和CU（NO3）2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论

并回答相关问题。

稀盐酸

⑴金属M不可能是—（填名称）。

（2）滤渣中一定含有的金属是_；无色滤液中含有的阴离子是—（填符号）。

33.（6分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用

到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线这是利用了铜的—性。

（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与—接触而生

锈。

（3）在实验室中探究铝、铜和铁三种金属的活动性顺序，需要用到的三种药品

是O

（4）某化学小组用一定量AgNCh和A1（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶

液甲呈蓝色。

①向固体乙上滴加盐酸时—（填“有”或“没有”）气泡产生;

②溶液甲中一定含有（填化学式）。

六、计算题（10分）

34.（2分）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

图1图2

（1）某化学小组用一定量AgNCh和A1（NO3）3混合溶液进行了如图1实验，已知溶

液甲呈蓝色，向固体乙上滴加盐酸时—（填“有”或“没有气泡产生。

①溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）；

②请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式o

（2）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供—和；有

铁生成的化学方程式为。

（3）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸（溶质质量

分数为10%）49t,与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是-------？

35.（2分）某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁90%的生铁，需

要含氧化铁80%的赤铁矿石----------1

36.（2分）某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O