2023-2024年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题汇编及参考答案

2023年全国中学学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

留意：答案必需写在答题卷上，写在试卷上无效。

一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该

题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1

个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

1.空气中含有NO、、CCh、CH4、O3、含氟化合物等等会引起光化学污染、空洞效应、温

室效应等破坏环境的作用。下列气体中产生温室效应最大的气体是

A.CO2B.CH4C.NOxD.CCI2F2

2.物质的量浓度相同时，下列溶液既能与NaOH(aq)反应，又能与盐酸反应且pH值最大的

是

A.Na2co3(aq)B.NH4HCO3(aq)C.NaHCO3(aq)D,NaHSO4(aq)

3.下列叙述中，不正确的是

A.目前加碘食盐中，主要添加的是KIChB.绿色食品是不含任何化学物质的食品

C.硅材料广泛用于光纤通讯D.增加植被，爱护环境是人类生存的须要

4.三聚氟酸［C3N3(OH)3］可用于消退汽车尾气中的NO2»其反应原理为：

C3N3(OH)3—JHNCOHNCO+NO,—^-4-N2+CO2+H2O

下列说法中正确的是

A.C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质B.HNCO是一种很强的氧化剂

C.反应中NO2是还原剂D.ImolNCh在反应中转移4moi电子

5.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,下列说法中正确的是

A.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

B.两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为1：1

C.X的原子半径确定大于Y的原子半径

D.X与Y的简洁离子不行能具有相同的电子层结构

6.氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只变更某一条件，下列叙述正确的是

A.再通入少量氯气，［H+］/［C10J削减

B.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

C.通入少量SO2，溶液漂白性增加

D.加入少量固体NaOH,确定有[Na+]=[C「]+[C1CTJ

7.下列试验操作中，符合“绿色化”的有：

①在萃取操作的演示试验中，将CC14萃取滨水，改为CCL萃取碘水；

②在铜与浓硝酸反应的试验中，将铜片改为可调整高度的铜丝；

③将试验室的废酸液和废碱液中和后再排放；

A.①和②B.①和③C.②和③D.①、②和③

8.在[(OC)3Ni—Co(CO)3F中，x应为

A.+B.-C.3-D.3+

9.下列离子方程式中，正确的是

2+

A.NaHCCh(aq)中加入过量的Ba(OH)2(aq)：2HCO3-+Ba+2OH=BaCO31

2+2-+

B.氢氧化铁溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4+H+OH=BaSO41+H2O

-+2+

C.NaNO2(aq)中加入酸性KMnOMaq)2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O

3+-2+

D.Fe(NO3)3(aq)加入过量的KI(aq)2Fe+2I=2Fe+l2

10.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于困难分子结构的测定和医学论断等高科技领域。

已知：只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振(NMR)现象。则下列哪组原

子均可产生NMR现象

A.，0、3,、U9snC.元素周期表中第1周期全部元素的原子

B.27A]、I9F、12cD.元素周期表中VA族全部元素的原子

11.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中确定不能大量共存的离子组是

2+2

A.Na\Fe\NO3，KB.HCO3，K\NO3，SO4"

2-++2+

C.SO4.C「、CO32-、NaD.NHJ、C「、Na.Ba

12.2023年美国圣路易斯高校研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在20(TC

左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更平安。

电池总反应为：C2H5OH+3。2------►2CO2+3H2O,一I

电池示意如右图，下列说法不生碰的是2b

A.a极为电池的负极乙醇pl-[-FI氧气

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极一“弓军FV-

C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-2H2O1T—质子交换膜

D.电池工作时，lmol乙醉被氧化时就有6mol电子转移

13.下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

1

A.1.0mol-L-的Na2CO3(aq)：[OHIYHCOT]+[H+]+2[H2co3]

+

B.LOmolL1的NH4c1(叫)：[NH4]=[C1]

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

++-

[Na]>[CH3COO-]>[H]>[OH]

D晌硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=5的混合溶液：[Na+]=[N()3—]

14.反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；AH<0,在不同温度、不同压强(P|>P?)

下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数°(Z)随温度变更的曲线应为

0T0T0T0T

ABCD

15.下列物种中，不属于C3O2的等电子体的是

+

A.N5B.C2NO2*C.NCN2OD.NC3O

16.(H3C)NCO分子可能的共振结构式的数目有

A.1B.2C.3D.4

17.下列溶液中，能使H2s生成S的溶液是

A.FeChB.Fe2(SO4)3C.K3fFe(CN)6]>FnNaHCOjD.K3【Fe(CN)6]和Na2CO3

18.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

电ab

流-ah

方J

向

o

①②

A.装置①中，d为阳极、c为阴极

B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cb、HC1、NO2等气体

C.装置③中X若为四氯化碳，可用于汲取氨气或氯化氢，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集氨气，并汲取多余的氨气

19.三种二氯代苯中，I：II:III:偶极距由大至小为：

A.BC.II>I>IIID.

20.我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的

结构简式如右图，有关该物质的说法不正确的是

A.滴入酸性KMnCU溶液，紫色褪去，可证明结

构中存在碳碳双键

B.Imol该物质与(确定条件下)反应时，最

多消耗H2的物质的量为7moi

C.该分子中全部的碳原子不行能在同一平面上

D.该物质的化学式为C20H24。3

21.下列化合物中，能与FeC13溶液发生颜色反应的是

23.下面反应可得到的产物是

NaOH

1

CH3CH=CHCH2BrH0

A.CH2CH-CHCH2Br

OH

D.CH3CH-CHCH2OH+CHCHCH=CH

C.CHCH=CHCH32

33OH

24.下列有机物中，可发生碘仿反应的化合物是

25.下列各对物质中，互为同分异构体的是

A.CH3cH2cH2cH3和CH3CH=CHCH3

B.CH3cH=CHCH3和CH3OCCH3

C.CH3CH=CHCH3和CH3cHp七

CH3

D.CH3CH2CH2OH和CH3yHe七

OH

二、本题包括6小题，共30分。

26.(5分)将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于确定量水中形成稀溶液，再缓缓通入

足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CCh的体积为224mL(标准状

况，忽视CO2溶于水状况，以下状况相同。)

(1)原混合物中Ca(OH)2的质量为—g;

(2)沉淀恰好溶解时，消耗CCh的体积为_mL；

(3)写出溶液中生成沉淀的质量皿g)与通入CO2的体积MmL)之间的函数表达式_；

(4)在图示坐标系上，画诞生成沉淀的质量〃i(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。

27.（8分）科学家发觉Ce。分子由60个碳原子构成，它的形态像足球（图C）,含有C=C键，

因此又叫足球烯。1991年科学家又发觉一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的

碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D）,图A、图B分别是金刚石和石墨的

结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

ABCD

（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上

存在较大的差异，其缘由是

（2）相同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F?反应时，化学活泼性的比较为足球烯

比石墨_（填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：;

（3）由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边

形平均所占有的C原子数与C—C键数之比为一；

（4）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上有——个碳原

子（填数字），每个碳原子上的任两个C—C键的夹角都是（填角度）。

（5）燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2

的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：。

（6）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试推断NaCl晶体

结构的图象是。

ABCD

28.（6分）在56（^6化合物中，Se和O的实际氧化数分别为①、②；Se原子

采纳_金_杂化方式，其几何构型名称是④。该化合物与苛性碱反应，其离子

方程式为⑤，它⑥（填是或不是）氧化还原反应。

29.（5分）在液态SO2中，以物质的量比为1:1混合SbCb和GaCb得到一个化学式为GaSbCk

的固态离子化合物。其离子式为[SbCh+][GaClJ]或者[GaCb+HSbCL],这两种阳离子

的几何构型名称分别为①和②；这两种阴离子的几何构型名称分别为③

和④。你认为该离子化合物最可能的离子式为⑤。

30.（3分）基态原子的核外电子排布可以用“原子实+价电子”的形式表示。例如，&）Hg的

核外电子排布可表示为：[Xe]4fl45dl06s2,请排出第164号元素基态原子的价电子构型

①_;它属于第②周期,第_缸族。

31.（3分）写出下列非水溶剂体系中发生的反应方程式：

（1）在SO2⑴中亚硫酸钠与氯化亚硫酰反应

⑵在BrF3。）中BrSbFs与BrAgF4反应

(3)在NH3⑴中Zn与氨基钾、液氨反应

三、本题包括4小题，共33分

32.(6分)请将反应中间产物填入框内

0

IICH3CH2OH

匕A+B

CH3COH+CH3OHH>C

33.(10分)请将反应中间产物填入框内，并将各产物用系统命名法命名

34.(9分)以甲苯为原料，合成,并写出各步反应的反应类型。

35.(8分)A和B两种化合物分子式均为C6Hi2,A与KMnO4/H2O和Bn/CCL,溶液均不发

生反应。B经03和Zn/H2O反应后只生成一种化合物C(C3H60),B与Br2/CCl4反应只

生成一种化合物D(C6H,2Br2)«A、B、C、D均是对称的分子，请写出A、B、C、D

可能的结构式(不考虑构型)。

四、本题包括3小题，共37分

36.(15分)碱金属元素中，只有金属锂与氮气干脆化合，生成氮化锂晶体。在该晶体中，

存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层。其排布方式为锂原子以石墨晶体中的碳原子方

式排布，氮原子在锂原子构成的六边形的中心。

(1)试画出锂、氮层的平面晶体结构，从中取出两种不同类型的晶胞；

(2)你认为在锂、氮层之间还应存在什么层？说明理由；

(3)试画出氮化锂晶体的晶胞(分别以氮、锂原子为顶点)；

(4)写出(3)晶胞中各原子的分数坐标；

(5)已知氮化锂晶胞中的du-N为213pm,层间距为194pm,计算氮化锂晶体密度；

(6)在氮化锂晶体中，存在何种作用力？

37.(12分)将甲苯加入到KMnCU和Na2cCh混合溶液中加热反应，反应后加入足量的盐酸，

析晶、过滤、洗涤，再提纯后，得到纯的A晶体。

称取0.1221gA,加入50.00mL,0.04000mol-L-1NaOH溶液溶解，再加入20.00mL、0.05000

molI-HCl溶液，恰好为化学计量点，加水稀释到150.0mL,称此液为x液。

另称取0.1221gA,加水100.0mL和12.50mL、0.04000molLNaOH溶液，搅匀后，测

得此溶液的pH值为4.19。

(1)计算A的摩尔质量

(2)计算x溶液的pH值(活度系数为1)

（3）在制备A时，加入盐酸有什么作用？

38.（10分）某铝合金中含铜、锌、铝和硅。现取1.000g铝合金与足量盐酸反应，生成843mL

出（0℃,101.325kPa下），未溶物为0.170g。再称取0.500g铝合金与足量NaOH溶液反

应，生成517mLH2（0℃,101.325kPa下），仍有部分固体未溶。计算此合金中各组分的

百分含量。（需写出相应的反应方程式，有效数字有一个错，扣掉有效数字分2分）。

2023年全国中学学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题

参考答案与评分标准

本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若

该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对

1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

1.B2.C3.B4.D5.A6.B7.D

8.C9.C10.D11.A、B12.D13.A、D14.C

15.C16.C17.C18.A19.A20.A21.C

22.B23.D24.A25.D

二、共30分

26.(5分，第⑶小题2分，其余各1分)

(1)0.74g

(2)896mL

(3)①0WV<224m=V/224

②224WVW672m=\

③672WVW896/M=1-(7-672)/224

(4)

27.（8分，每空1分）

（1）碳原子排列方式不同；（2）活泼，足球烯含有C=C键简洁加成；（3）2：3

（4）6109°28'（或109.5°）；（5）碳纳米管；（6）B、C

28.（6分，每空1分）①+6②0③sp3d2④正八面体（或变形八面体）

2

⑤2SeOF6+16OH-=2SeO4~+O2+1+8H9⑥不是

29.（5分，每空1分）

①V型②直线型③正四面体④变形四面体⑤[SbCL+JlGaClJ]

30.(3分，每空1分)①8s25gl86p47di°8P2或5gl86fl47d।°8s28P2②八③IVA

31.(3分，每空1分)

(1)Cs2sCh+SOC12=2CsCl+2SO2

+++

(2)[BrF2][SbF61+Ag[BrF4~]=Ag[SbF6^]+2BrF2

(3忆n+2NH3+2NH2"=Zn(NH2)42-+H2t

或Zn+2NH3+2KNH2=K2[Zn(NH2)4]+H2t

三、共33分

32.（6分，每空2分）

CCH30H

33.（10分，每空1分）A.3-氯1-丙烯B.2-丙烯-1-醇

C.CH2OHCHOHCH2CI3-氯1-2丙二醇D.1,2-环氧丙烷

E.CH2OHCHOHCH2OH1,2,3-丙三醇

34.（9分，合成每步2分，反应类型各1分）

C^CH31"C^CH2cl2NaCN^pCHCN3H3Q+

2|p^^CH2COOH

1.取代反应（自由基取代反应）；2.取代反应（亲核取代反应）；3.水解反应（睛的水解）

35.（8分，每空1分）

A的可能结构为

B的可能结构为

C的可能结构为D的可能结构为

四、共37分

36.（15分）（1）.（2分）

（2）.（2分）在锂、氮层之间还应存在锂层。因为锂氮层中锂氮比为2:1,即为Li?N,不符

合化学计量式UN,所以应当有Li原子层。

⑶.(2分)

(a)(以氮原子为顶点)(b)(以锂原子为顶点)

(4).(3分)(a)图中Li原子：()；。()；N原子：(0,0,0)

(b)图中Li原子：(0,0,0)；()；()；N原子:()

,八、(3x6.941+14.01)

(5).(4分)p==-----------------------------------------------------厂-------

6.022xlO23x(V3x213)2x2x194x：xlO-o

=1.26(g-cin3)

(6).(2分)在氮化锂晶体中，存在离子键

37(12分)

0.12210.04000x50.00-0.05000x20.00

(1).(3分)MA=122.1g/mol

MA1000

(2).(6分)剩余A的物质的量=0.1221/122.1—0.04000X12.50/1000=0.0005000(mol)

说明加入NaOH量恰好是A的一半，即中和50%

，pH=pKa=4.19

x溶液中NaA的浓度==0.00667mol/L

.♦.X溶液的[OH[===10,99

pH=14-5.99=8.01

(3).(3分)加入HC1起三个作用，一供应酸性，二还原MnCh及过量的KMnO』成M/+,

三是强制NaA成HA析出。

38.(10分)

铝合金与HC1反应时，只有锌和铝反应生成H2，

铝合金与NaOH反应时;只有锌、铝和硅反应生成H2

1.000g铝合金与HC1反应，生成〃%==0。376(mol)(1分)

1.000g铝合金与NaOH反应，生成“网==0.0462(mol)(1分)

两者之差，-/H,=0.0462-0.0376=0.0086(mol)(1分)

乃是硅与NaOH反应生成的H2,

Si+4NaOH=Na4SiO4+2H2

(分

几siH>="si*00086=1:2,nsi=0.0086/2=0.0043(mol)2

wsi=28.09X0.0043=0.12(g)含Si%=12%

wCu=0.170-0.12=0.05（g）含Cu%=5%（2分）

2A1+6HC1=2A1C13+3H2Zn+2HCl=ZnCb+H2

设Al的质量为xg,则Zn为：1.000-0.170-x

=0.0376

产0.618g,含Al%=61.8%

wZn=0.830-0.618=0.212（g）含Zn%=21.2%（3分）

（其它合理解法可给分）

安徽省化学会2023年安徽省中学化学竞赛试题

（考试时间3小时，满分150分）

HHe

相对原子质量

1.0084.003

LiBeBCNOFNe

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

NaMgAlSiPSClAr

22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95

KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr

39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.4169.7272.6174.9278.9679.9083.80

RbSrYZrNbMo1cRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe

85.4787.6288.9191.2292.9195.94网101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3

CsBaHfTaWReOskPtAuHgTlPbBiPoAtRn

La-Lu

132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][2101[222]

FrRa

Ac-LaRfDbSgBhHsMt

[223][226]

一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。选错1个，该题不得分。

1.2023年北京奥运会"祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H悉尼奥运会所用火

炬燃料为65%丁烷（C4HIO）和35%丙烷，已知:

CO2co（g）+O2（g）=2CCh（g）,△w=-566.0kJ/mol

丙烷C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）,△"=—2221.5kJ/mol

正丁烷C4Hio（g）+6.502（g）=4C02（g）+5H20（l）,A//=-2878.0kJ/mol

异丁烷C4Hi0（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）,△”=一2869.6kJ/mol

下列有关说法正确的是

A.常温下，正丁烷的燃烧热为一2878.0kJ/mol

B.相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者须要的氧气多

C.常温下，CO的燃烧热为566.0kJ/mol

D.相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者产生的热量多

2.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不无硕的是

XYZ

例碱化合物纯净物

A甲苯芳香野芳香族化合物

B胶体分散系混合物

C酸性氧化物碱性氧化物氧化物

D电解质化合物离子化合物

3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.46g四氧化二氮含有的原子总数为3NA

B.20gD2O中含有D—O键的数目为NA

C.100mL、lmol/L的乙酸溶液中含有H+数为O.INA

D.2moiFeCI3制成胶体，所得胶体的胶粒数为2NA

4.用下列试验装置进行的试验中，能达到预期试验目的的是

A.装置甲：试验室制取并收集氨气B.装置乙：除去乙烯中混有的乙烘

C.装置丙：试验室制取乙酸乙酯D.装置丁：验证HC1气体在水中的溶解性

5.下列离子方程式中正确的是

2-

A.苯酚钠水溶液中通入少量的CO2C6H5O+CO2+H2O―>2C6H5OH+CO3

+2+

B.氢氧化铜加到盐酸中CU(OH)2+2H^CU+2H2O

+22+

C.NaHSCU溶液中加Ba(OH)2至中性H+SO4+Ba+OH-=BaSO4|+H2O

D.向氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++CLFe3++2C「

6.常温下,若溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OFT)满意c(H+>c(OH)=IO3,则下列各组

离子在该溶液中砸牢可以大量共存的是

A.AF+、Na+、NO3，CPB.K\Na\C「、NO3^

2-

C.K+、Na+、C「、AIO2D.K+、Fe2+、SO4>NO3-

7.可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用

下供应质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,

电池总反应为：2cH3OH+3O2=2CO2+4H2。。下列说法中

不思顾的是

A.右电极为电池正极，b处通入的物质是空气

B.左电极为电池负极，a处通入的物质是空气

+

C.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H

D.正极反应式为：02+4田+4-=2七0

8.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO?和SiChB.CO2和H2OC.NaCl和HC1D.CCL,和KC1

9.下列有关元素性质或晶体的叙述中，错误的是

A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

B.其次周期IA〜VIIA的主族元素中，随核电荷数的递增，元素电负性渐渐增大

C.2(r原子的电子排布式为：3d44s2

D.氮原子的轨道表示式为：

10.阿斯巴甜(Aspartame分子式为：CI4H18N2O5)具有清爽的甜味,

甜度约为蔗糖的200倍。有关说法不无硬的是

A.阿斯巴甜属于蛋白质

B.水解产物中有两种氨基酸

C.阿斯巴甜确定条件下既能与酸，又能与碱反应

D.分子中有2个手性碳原子

11.下列变更为放热反应的是

A.H2O(g)H2O(1)△H——44.0kJ/mol

B.2HI(g)=H2(g)+l2(g)△H=+14.9kJ/mol

C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D.能量变更如右图所示的化学反应

12.在有些化学试验中，常须要将溶液或试剂进行酸化，下列

酸化处理合理的是

A.配制氯化铝溶液时，为防止其水解加入稀硫酸酸化

B.为提高KMnCh溶液的氧化实力，用盐酸将KMnCU溶液酸化

C.检验溶液中是否有Fe?+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液

D.用氯化钢溶液鉴别溶液中是否有SO」?一时，溶液用盐酸酸化

13.在一个固定容积的密闭容器中，充入2moiNO2,确定温度下建立如下平衡：

2NO2v-N204o此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1molN2O4,

在温度不变的状况下，达到新的平衡时，测得N02的体积分数为>%,则x和y的大小

关系正确的是

A.x>yB.x<yC.x—yD.不能确定

14.制备氟氨基化钙的化学方程试程式：

CaCO3+2HCN^^CaCN2+COt+H2t+CO2t,关于该反应的下列说法中，正确的是

A.反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂，又是还原剂

C.CaCN2是还原产物，出是氧化产物D.CO为氧化产物，出为还原产物

15.若［M(AA)3］协作物不能拆分(A为多配位原子的基团，即不存在光学异构体)，下列叙述

中最合理的是

A.［M(AAR可能是正八面体构型B.［M(AA)3］确定不是正八面体构型

C.［M(AA)3］确定是三角棱柱D.［M(AA)3］确定是平面六边形

16.下列化合物中，热分解时存在爆炸危急的是

A.NaC104B.Fe(ClO4)2C.NH4CIO4D.KC104

17.下列碳化物中，与水反应放出的气体不同于其它三种碳化物的是

A.BeCaB.Mg2cC.Be2cD.Al4c3

18.金属皱与溶于液氨中的KNH2作用，反应式为Be+2KNH2—Be(NH2)2+2K。该反应之

所以向右进行，是因为

A.在液氨中Be比K活泼

B.在液氨中Be(NH2)2的溶解度小于KNH2的溶解度

C.Be的沸点高于K的沸点

D.(A)、(B)、(C)都正确

19.下列反应中，相同条件下反应速率最快的是

A.2KMnO4+16HCl2MnCb+2KCl+5cl2+8H2O

B.NaOH+HCl：：^=NaCl+H2O

C.AgNO3+NaClAgClj+NaNO?

D.CUSO4+4NH3=[CU(NH3)4]SO4

20.在等体积、0.10mol/L的①H2so4、②Na2soh③NaHSCU和④H2so3溶液中，粒子数

量由多到少排列次序正确的是

A.①二②,③>④B.C.②，③>①〉④D.②>©>④,③

21.下列化合物中碱性最弱的试剂是（若已知-CH3是斥电子基）

A.NH3B.CH3NH2C.HO-NH1D.FNH2

22.下列质点中属于亲核试剂的是

A.crB.H2OC.H+D.AlBr3

23.请指出下列反应所属于的类型

CW—华-——,

+QH-CH2cH2+H2O+Bf

OHBr

A.消去反应、氧化还原反应B.消去反应、分子内取代反应

C.重排反应D.加成反应

24.下列化合物中，不易燃烧的是

A.乙醛B.丙酮C.苯D.二氯甲烷

25.下列化合物中，沸点最高的是

Q/

A.B.C.'D./。

二、本题包括8小题，共47分

26.（8分）元素周期表反映了元素性质的周期性变更规律。请依据短周期元素在周期表中的

位置、结构和相关性质，回答下列问题：

（1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有种；

（2）其次周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示,

其中C的化学式为

氢化物涕点/C

A1317X原子

B100丫原子

C19.5

D-33

（X、丫可能相同也可能不同）

E一162

表1图I

（3）原子半径最小的元素与其次周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和

离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图I所示。请写出甲和乙反应的离子方程式

（4）某元素M层上有2对成对电子，则该元素的原子最外层共有种不同运动状态

的电子。

27.（6分）采纳接触法制备硫酸时，须要利用如下的反应：2sCh（g）+02（g）,>2so3（g）。

在工业生产中，此反应不采纳纯02,而是通入约10%。2和约90%N2的混合气体进行

反应。试简述三个理由，说明通入混合气体比纯02好的缘由（提示：V2O5在450℃以

上催化活性下降，温度更高时甚至失去活性）：（1）；（2）

（3）。

28.（3分）写出C5烷煌中熔点与沸点差值最小的异构体的结构简式：

29.（6分）铢的某氧化物属立方晶系，晶胞中镁占有立方体顶点，氧占有立方体棱心，则该

氧化物的化学式为,铢占有氧围成的______空隙中。若锌占有晶胞中立

方体的体心，那么氧占有立方体的,该晶胞属于晶格。铢的配

位数为，氧的配位数为»

30.（6分）在液态HF中，NaHF2是：在液态BrF3中PBrF8

是;在三氟化硼与乙二胺反应中，三氟化硼是。

（全部回答按几种酸碱理论，填写什么酸或什么碱，如仅填写酸或碱只得一半分）。

31.（6分）在气相中，科研人员已发觉C“N-和C“H-原子簇阴离子，并发觉〃的取值有确定的

限制。在C“N-离子中，〃只能取数（填“奇"或"偶”，下同），在C“H离子中”

只能取数，它们的Lewis结构式分别为和

32.（8分）在等浓度的FeCL和FeSCU混合溶液中，滴入少量KMnCU溶液后，溶液的c（Fe2+）

c（C「）（填“>”、"v”或“="，下同）。在等浓度的CaCL和SrCL的混合溶液中，滴入适量的

Na2so4溶液后，溶液中c<Ca2+）c（S产）。在GHzNCH2cH2NH2）=l/2c（NH3）的混合溶

液中，滴入适量的ZnSCU溶液后，溶液中的浓度变小了，而

的浓度变更很小。

33.（4分）完成下列反应式：

三、本题包括3小题，共28分

34.（6分）下列化合物

HO，CH3

"黑一C'/H

H/

H3C

(1).有.,个手性碳原子。

(2).在上图中将手性碳原子用R/S标出其构型。

(3).用系统命名法给其命名:

35.（13分，每个产物1分，所加试剂或催化剂0.5分）由乙烯加必要的有机和无机试剂合

成2,3-二漠己烷，写出每一步反应方程式.

36.（9分，每个产物2分，命名1分）A、B、C三种化合物，其分子式都是C5H3它们

与HBr反应时，生成相同的澳代烷，它们都能使漠褪色。与KMnCU酸性溶液反应时，

A不能使KMnCU溶液褪色，而B和C都能使其褪色，C还同时有CO?产生。试推想A、

B、C的结构式，并用系统命名法给A、B、C化合物命名。

四、本题包括2小题，共25分

37.（15分）以FeSO4和NaOH制备Fe（OH）2的过程中出现一种绿色物质X,称取此物质1.0293g,

用稀盐酸溶解完全后，定量转移到250mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀（称样品液）。

①移取样品液25.00mL,力口入0.5001。卜1/112504251111,用0.005000molL」KMnC）4溶

液滴定至终点，消耗KMnCU溶液25.60mL。

②移取样品液25.00mL,加适量水及0.8gKI后，在暗处放置3分钟，加水80mL,马

上以0.02500mol-L-'Na2s2O3溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉溶液滴定至蓝色消逝，

消耗Na2s2O3溶液12.80mL。

③移取样品液100.00mL,滴入HC1至pH=l左右，加入10.00mLBaCk溶液,静置确

定时间，过滤、烘干、灰化后，在450℃左右灼烧5分钟，于干燥器中冷至室温，称

得固体物净重0.2988go

用试验结果和相关方法测定后，发觉X的化学式为：“X氧化物盐.yx氢氧化物，

且，2：,77:y是最小正整数比。

（I）.以计算结果（要过程）写出X以氧化物•盐•氢氧化物表示的化学式；

（2）.写出FeSO4和NaOH生成X的化学反应方程式。

38.（10分）在右图中：

安徽省化学会2023年安徽省中学化学竞赛试题

参考答案与评分标准

一、本题包括25小题，每小II2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题

只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1

个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

1.B、D2.CxD3.A4.A、D5.B6.B7.B

8.B9.A、C10.A11.D12.D13.A14.B

15.B16.C17.A18.B19.B20.C21.D

22.A、B23.B24.D25.B

二、本题包括8小题，共47分

26.(8分，每小题2分)

++

(1)3(2)HF(3)NH4+2H2ONH3H2O+H3O(4)6

27.（6分，每个理由2分）

①纯氧太贵

②用纯反应放热太猛，易使催化剂活性下降；而用混合气体可利用N2带走反应热，有

利于催化剂和热平衡；

③可用空气配制，且汲取后气体可利用空气配制循环运用。（只要合适，均可给分）28.（3

分）C（CH3）4

29.（6分，每空1分）ReOj正八面体面心简洁立方62

30.（6分，每空2分）质子碱（或溶剂合碱）