2024-2025学年新教材高中化学 第一章 原子结构与性质 2.1 原子结构与元素周期表说课稿 新人教版选择性必修2

2024-2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质2.1原子结构与元素周期表说课稿新人教版选择性必修2主备人备课成员教学内容2024-2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质2.1原子结构与元素周期表，本节课的教学内容主要包括以下部分：

1.原子的构成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子构成，电子在原子核外以不同的能级分布。

2.原子核外电子排布：电子在原子核外的排布遵循能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。

3.元素周期表：介绍元素周期表的结构，包括周期、族的概念，以及元素周期表中的各族元素的特点。

4.原子结构与元素性质的关系：通过分析原子结构，探讨元素的化学性质和物理性质。

5.元素周期律：介绍元素周期律的概念，以及元素周期表中元素性质的周期性变化规律。

本节课旨在让学生掌握原子结构与元素周期表的关系，以及原子结构对元素性质的影响。核心素养目标1.科学思维：培养学生运用原子结构理论解释元素性质的能力，发展科学推理和逻辑思维能力。

2.实证探究：引导学生通过观察元素周期表，发现元素性质的周期性规律，提升实证探究和数据分析能力。

3.科学态度：培养学生对化学现象的好奇心，形成严谨的科学态度和持续学习的兴趣。

4.责任担当：教育学生认识化学知识在科学技术发展中的重要作用，增强社会责任感和使命感。重点难点及解决办法重点：

1.原子结构与元素周期表的关系。

2.元素周期律的理解和应用。

难点：

1.原子核外电子排布的规律。

2.元素周期表中各族元素性质的周期性变化。

解决办法：

1.对于原子结构与元素周期表的关系，通过多媒体展示元素周期表的结构，引导学生观察并发现原子序数与元素在周期表中的位置之间的关系，以及原子结构对元素性质的影响。

2.针对原子核外电子排布的规律，采用图示和实际案例分析相结合的方式，讲解电子排布原则，并通过练习题巩固学生理解。

3.为了帮助学生理解元素周期律，可以通过实例讲解，如金属活动性、非金属性等性质的周期性变化，让学生在实际例子中感受元素周期律的应用。

4.设计小组讨论和探究活动，让学生在合作中探讨和发现元素周期表中的规律，从而突破难点，形成深刻印象。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时步骤师生互动设计二次备课教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：讲解原子结构基本概念和元素周期表的基本知识，确保学生掌握核心内容。

2.讨论法：组织学生就原子结构与元素性质的关系进行小组讨论，促进深入理解和知识内化。

3.实验法：通过模拟实验或实际操作，让学生观察元素性质的变化，增强直观体验。

教学手段：

1.多媒体教学：使用PPT展示原子结构和元素周期表的图像，以及动态演示电子排布过程。

2.教学软件：利用化学教育软件，进行互动式学习，如在线测试和模拟实验。

3.网络资源：引导学生利用网络资源，如在线视频和学术文章，拓展学习视野。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-开场以一段关于元素周期表的科普视频引入，激发学生的兴趣。

-提问：视频中元素周期表有什么特点？你们对元素周期表有什么了解？

-学生分享自己的知识，教师总结并引出本节课的主题。

2.讲授新课（15分钟）

-讲解原子结构的基本概念，包括原子核和电子的组成，电子排布的基本规则。

-通过PPT展示元素周期表的结构，解释周期和族的概念。

-举例讲解原子结构与元素性质的关系，如金属性、非金属性的周期性变化。

-用图示说明元素周期律，并解释其背后的原理。

3.巩固练习（10分钟）

-分发练习题，让学生独立完成，题目涉及原子结构的判断、元素周期表的分析等。

-学生完成后，随机抽取几名学生上台展示答案，并简要解释自己的思路。

-教师点评并纠正错误，确保学生对知识点的理解正确。

4.师生互动环节（10分钟）

-小组讨论：将学生分成小组，讨论以下问题：

-原子结构如何影响元素的化学性质？

-元素周期表中，哪些元素的性质有明显的周期性变化？

-每组选派代表汇报讨论结果，其他学生可提出疑问或补充意见。

-教师总结讨论内容，强调重点和难点。

5.课堂提问与总结（5分钟）

-提问：今天我们学习了哪些内容？原子结构与元素周期表有什么关系？

-学生回答后，教师进行总结，强调本节课的核心概念和知识点。

-最后布置课后作业，要求学生复习本节课的内容，并预习下一节课的知识点。

注意：整个教学过程中，教师要时刻关注学生的学习反应，适时调整教学节奏和难度，确保教学目标的实现。知识点梳理一、原子结构的基本概念

1.原子的组成：原子由原子核和核外电子组成。原子核位于原子中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。核外电子带负电，围绕原子核运动。

2.电子云：电子在原子核外的运动轨迹形成电子云，电子云密度表示电子在空间中出现的概率。

二、原子核外电子排布

1.能级：电子在原子核外的运动分为不同的能级，每个能级对应一个特定的能量。

2.能层：电子云分为不同的能层，每个能层包含若干个能级。

3.电子排布原则：电子在原子核外的排布遵循能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。

-能量最低原则：电子首先占据能量最低的能级。

-泡利不相容原理：每个原子轨道上最多容纳2个电子，且自旋方向相反。

-洪特规则：在填充等能量轨道时，电子首先单独占据每个轨道，且自旋方向相同。

三、元素周期表

1.周期：元素周期表按照原子序数递增排列，分为7个周期。

2.族：元素周期表按照原子最外层电子数将元素分为18个族，包括主族元素、过渡元素和镧系元素、锕系元素。

3.元素周期表的结构：元素周期表分为左右两部分，左侧为主族元素，右侧为过渡元素和镧系元素、锕系元素。

四、原子结构与元素性质的关系

1.原子半径：原子半径随着原子序数的增加而呈现周期性变化，一般情况下，原子半径随周期增加而减小，随族增加而增大。

2.电负性：电负性表示原子对电子的吸引能力，原子核对外层电子的吸引能力越强，电负性越大。

3.化合价：原子在化合物中失去或获得电子的能力，表现为元素的化合价。

五、元素周期律

1.周期性变化：元素周期表中，元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。

2.元素周期律的发现：门捷列夫发现元素周期律，并根据元素周期表预测了未知元素的性质。

六、元素周期表的应用

1.元素分类：根据元素在周期表中的位置，将元素分为金属、非金属和类金属。

2.元素性质预测：利用元素周期表，预测元素的性质，如金属性、非金属性等。

3.化合物性质预测：利用元素周期表，预测化合物的性质，如氧化性、还原性等。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在导入环节，我尝试使用科普视频来激发学生的兴趣，这种方式能够直观地展示元素周期表的结构和元素的性质，增加了学生的学习兴趣。

2.在巩固练习环节，我设计了一些与生活实际相关的题目，如探讨不同元素的化合物在生活中的应用，这样既能巩固学生的知识，又能提高他们的实践能力。

（二）存在主要问题

1.在教学管理方面，我发现对学生的学习进度把握不够精细，导致部分学生在课堂上跟不上教学节奏。

2.在教学组织方面，小组讨论环节时间安排不够合理，有些小组讨论不充分，而有些小组则过于拖延时间。

3.在教学方法上，我意识到过于依赖多媒体教学，可能忽视了学生的实际操作和动手能力的培养。

（三）改进措施

1.为了更好地管理学生的学习进度，我计划在课后与学生进行更多的一对一交流，了解他们的学习情况，并根据他们的需要调整教学进度和难度。

2.在组织小组讨论时，我将提前制定明确的讨论指南和时间限制，确保每个小组都有足够的时间进行深入的讨论，同时也会及时介入引导讨论方向，避免偏离主题。

3.为了平衡多媒体教学和学生动手操作的关系，我打算增加实验环节，让学生通过实际操作来加深对原子结构和元素周期表的理解。同时，我也会鼓励学生利用生活中的材料进行简单的化学实验，以提高他们的实践能力。内容逻辑关系①原子结构与元素周期表的逻辑关系

-重点知识点：原子核的组成、电子云、能级、能层、电子排布原则。

-重点词：原子序数、周期、族、主族元素、过渡元素。

-重点句：原子结构决定了元素在周期表中的位置，元素周期表反映了原子结构的周期性变化。

②原子结构与元素性质的逻辑关系

-重点知识点：原子半径、电负性、化合价、元素周期律。

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