2024-2025学年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 2.2 氯气的实验室制法与氯离子的检验说课稿 新人教版必修1

2024-2025学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素——钠和氯2.2氯气的实验室制法与氯离子的检验说课稿新人教版必修1主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：高中化学

2.教学年级和班级：2024-2025学年新高一

3.授课时间：2024年9月15日

4.教学时数：1课时

本节课我们将学习第二章海水中的重要元素——钠和氯中的2.2节内容，氯气的实验室制法与氯离子的检验。本节课旨在让学生掌握氯气的实验室制备方法，了解氯离子的检验方法，培养学生的实验操作能力和观察能力。核心素养目标分析本节课的核心素养目标在于培养学生的科学探究与创新意识，通过氯气的实验室制法和氯离子的检验实验，提高学生的实践操作能力和问题解决能力。同时，注重发展学生的证据推理与模型认知，使其能够基于实验现象进行合理推理，形成科学的思维习惯。此外，还旨在培养学生的科学态度与社会责任，通过了解化学在环境保护和资源利用中的作用，激发学生对化学科学的兴趣和对社会责任的认识。学情分析本节课面对的是新高一的学生，他们在知识层面上已经具备了一定的化学基础知识，对化学实验有初步的认识和兴趣。然而，由于刚刚接触高中化学，他们在理论知识和实验技能方面还较为薄弱，需要通过具体的实验操作来加深理解和掌握。

在能力方面，学生的观察能力和实验操作能力有待提高，他们可能对实验步骤的理解和掌握不够熟练，对实验现象的观察和分析能力也需加强。在素质方面，学生具备一定的探究精神和合作意识，但可能缺乏独立思考和解决问题的能力。

行为习惯方面，学生在初中阶段可能已经形成了一些不良的学习习惯，如对实验操作的随意性、对实验安全意识的淡薄等，这些习惯可能会影响他们在高中化学课程中的学习效果。

总体来看，学生在对课程的学习上表现出一定的积极性和好奇心，但需要通过本节课的学习，引导他们形成更加科学严谨的学习态度和行为习惯，为后续的化学学习打下坚实的基础。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时步骤师生互动设计二次备课教学方法与手段1.教学方法：首先采用讲授法，系统地介绍氯气的实验室制法和氯离子的检验原理；其次运用讨论法，引导学生对实验过程中可能遇到的问题进行探讨；最后通过实验法，让学生亲自操作，体验实验过程，加深对知识点的理解。

2.教学手段：一是利用PPT展示氯气制取和氯离子检验的流程图，增强直观性；二是使用教学软件模拟实验操作，帮助学生提前熟悉实验步骤；三是通过视频演示实验操作，确保学生能够正确掌握实验技能。教学过程1.导入（约5分钟）

激发兴趣：以“生活中的氯”为话题，提问学生日常生活中哪些物品或现象中含有氯元素，从而引发学生对氯气及其性质的兴趣。

回顾旧知：简要回顾上节课学习的钠的化合物及其性质，为引入氯元素的学习做好铺垫。

2.新课呈现（约30分钟）

讲解新知：详细介绍氯气的物理和化学性质，氯气的实验室制法，以及氯离子的检验方法。

举例说明：通过展示氯气制取的实验视频，解释实验原理和操作步骤，以及如何通过实验现象检验氯离子的存在。

互动探究：将学生分组，每组分配一个简单的氯气制取和氯离子检验的实验，让学生动手操作，观察实验现象，并记录结果。

3.巩固练习（约15分钟）

学生活动：学生根据实验结果，撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、现象和结论。

教师指导：在学生实验过程中，教师巡回指导，帮助学生解决实验中遇到的问题，确保实验顺利进行。

4.课堂总结（约5分钟）

5.作业布置（约5分钟）

布置学生完成以下作业：根据课堂实验，撰写一份完整的实验报告；预习下一节课的内容，并提前准备好实验所需的器材和试剂。知识点梳理1.氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，溶解度随温度的升高而减小。

2.氯气的化学性质：氯气是一种强氧化剂，能与金属、非金属反应，能与水反应生成氯化氢和次氯酸，能与碱反应生成盐和水。

3.氯气的实验室制法：实验室通常采用高锰酸钾与盐酸反应制备氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

4.氯离子的检验方法：向待测溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子。反应方程式为：AgNO3+Cl^-=AgCl↓+NO3^-。

5.实验室安全：在制备氯气实验中，要注意以下几点安全事项：

-实验前检查装置的气密性，确保气体不泄漏。

-实验过程中佩戴防护眼镜和手套，避免皮肤直接接触氯气。

-实验结束后，及时关闭所有气源和电源，清理实验现场。

6.实验操作步骤：

-准备好实验所需的药品和器材。

-按照实验步骤进行操作，注意观察实验现象。

-实验过程中，如发现异常情况，立即报告教师，按照教师指导进行处理。

-实验结束后，整理实验数据，撰写实验报告。

7.实验现象与结论：

-在制备氯气实验中，观察到高锰酸钾与盐酸反应产生黄绿色气体，说明氯气已生成。

-在氯离子检验实验中，观察到加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。

8.实验拓展与应用：

-掌握氯气的制备方法，可以用于工业生产中的氯气供应。

-了解氯离子的检验方法，可以用于水质检测、环境监测等领域。

9.课程重点与难点：

-重点：掌握氯气的物理性质、化学性质、实验室制法以及氯离子的检验方法。

-难点：实验室制备氯气实验的操作步骤和注意事项。

10.知识拓展：

-了解氯元素在自然界和人类生活中的重要作用，如氯气在消毒、漂白等方面的应用。

-探究其他氧化剂制备氯气的方法，如电解法、光化学法等。内容逻辑关系1.氯气的基本性质与制取

①氯气的物理性质：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、溶于水。

②氯气的化学性质：强氧化性、与金属反应、与水反应生成氯化氢和次氯酸。

③氯气的实验室制法：高锰酸钾与盐酸反应，反应方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

2.氯离子的检验

①氯离子的检验方法：加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察白色沉淀的生成。

②检验反应方程式：AgNO3+Cl^