2020-2021年中考化学二轮题型突破五 化学计算题

第二模块二轮题型突破篇

题型突破五化学计算题

类型O选择型计算

考法1守恒法

1.（2020•广元）向2.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体

全部溶解,再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止,过滤、洗涤、

干燥、称量，得到固体6.38g,则该镁条中氧元素的质量为（A）

A.0.16gB.1.12gC.1.68gD.2.64g

2.（2019•烟台）取一定质量的CaCCh高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固

体质量为8.8g,其中钙元素质量分数为50%,则反应放出CO2的质量为（B）

A.1.1gB.2.2gC.4.4gD.5g

3.（2020・无锡）元素钻（Co）有多种化合价。将9.3gCo（OH）2在空气中加热至

290c时完全脱水，得到8.3g钻的氧化物，该氧化物的化学式是（C）

A.CoOB.CoO3C.CO2O3D.C03O4

4.（2020•黄冈）将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO>CO2和

H2O；恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%,则燃烧所耗氧气

的质量为（C）

A.136gB.64gC.112gD.48g

考法2极值法

5.（2020•湘潭）某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成。现取ag

固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑

操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则。的取值范围

是（A）

A.4.8^a^l3.0B.11.2<a^l3.0C.3.6WaW11.2D.4.8«1L2

6.（2020•眉山）某NaCl样品中可能混有CuCl2>MgCL、BaCb中的一种或几

种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液；然后向其中加入足量的

硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（C）

A.一定有MgCL,可能有CuCLB.一定有MgCh,没有BaCL

C.一定有MgCL,可能有BaCLD.一定有MgCL、BaCh

7.（2019•常德）“热重分析法（TG）”是利用程序控制温度测量物质质量与温

度关系的一种技术。用TG法研究一水合草酸钙（CaCzOvHzO）的热分解产物时，

随温度升高依次发生如下反应：

CaC2O4H2O=^=CaC2O4+H2Ot；CaC2O4=^=CaCO3+COt；

CaCO3==CaO+CO2to

W29.2gCaC2O4-H2O,用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中

钙的质量分数为33.7%o下列关于剩余固体成分的判断中正确的是（D）

A.只有CaCzChB.CaC2O4H2OCaCO3

C.CaCCh和CaOD.CaCzCh和CaCCh

8.（2019•孝感）现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它

加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有

三种物质。则滤渣的质量可能是（B）

A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g

考法3均值法

9.（2020•巴中）向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反

应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（B）

A.锌和铜B.锌和镁C.铝和镁D.碳和铜

10.（2018•荆门）某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合

金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g

气体，该合金可能是（C）

A.Zn—Cu合金B.Zn-Fe合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金

考法4差量法

11.（2020•乐山）将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰

好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g,将反应后的溶液蒸干，得到固体的

质量为（C）

A.39gB.60gC.68gD.73g

12.（2020•哈尔滨）实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中

只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应

后得固液混合物149.8g；再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤,

得滤液312.6g,则黄铜样品中锌的质量分数为（D）

A.39%B.74%C.61%D.26%

13.（2019•常州）为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫

酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再

将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁

铁吸引的固体mkgo则整个过程中参加反应的CuSO4与H2s04的质量之比为

（A）

A.80：7B.80：49C.10：7D.8：7

14.（2019•济南）现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质量

该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰

好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液210.9g,则所取混合物中单质铁的

质量为下列各项中的（A）

A.8.4gB.2.8gC.11.2gD.5.6g

考法5关系法

15.（2020•巴中）葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为：C6Hl2。6）溶于水形成的。

某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%,则该溶液中碳元

素的质量分数为（B）

A.5%B.10%C.25%D.60%

16.（2019•衡阳）已知FeSCh、Fe2（S（h）3混合物中铁元素的质量分数为。％，

则硫元素的质量分数为（B）

l-a%2（1—a%）

A.l-a%B.-j—C.-------3-------D.无法计算

17.（2020•绥化）硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。向

100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液

的质量为100g。下列说法不巧砸的是（C）

A.氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%

B.所得溶液中溶质质量为21.3g

C.生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g

D.氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g

18.（2018•贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS3高温煨烧发生如下反

应（杂质不参加反应）：4FeS2+UO24=8SO2+2Fe2O3,生成的SO2经过一系列

反应全部变成H2so4；把生成的H2sO4稀释后加入足量BaCh溶液，完全反应

生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（A）

A.1.21B.2.281C.1.281D.2.41

19.（2018•贵港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，

产生0.4gH2；在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成

NaCl的质量为（A）

A.23.4gB.29.25gC.30.5gD.26.25g

20.（2019•湘潭）某同学取8gZnO、AI2O3、Cu的混合固体，与73g20%的

稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（D）

A.70%B.40%C.30%D.60%

类型自有关化学方程式的计算

考法1文字叙述型

21.（2020•新疆）在100g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为：AgNO3+

HCl=HNO3+AgClI,至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质

量为28.7g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。

解：设该盐酸中所含溶质的质量为X。

AgNO3+HCl=HNO3+AgClI

36.5143.5

x28.7g

36.5x_

143.5=28.7gx=7.3g

732

该盐酸的溶质质量分数为加jx100%=7.3%

答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。

22.（2020•天津）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂

质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气

体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：

(1)生成二氧化碳的质量；

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。

解：(1)生成CO2的质量为25g+146g-162.2g=8.8g

(2)设样品中含有CaCO3的质量为x,反应生成CaCL的质量为广

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

10011144

xy8.8g

100__111__

44-8.8g%—20g44~8.8g3,-22-28

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为强X100%=80%

g

⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数为1622g二黑:二20g)

X100%^14.1%

答：生成二氧化碳的质量为8.8g;石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%;

反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%0

23.(2020•湖州)有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一

种或几种。为了确定其组成，小明称取了9.3g粉末，向其中加入100g7.3%的

稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液

的质量为107.1g,用pH试纸检测溶液呈中性。

(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为：Na2cCh+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2"。

(2)这包白色粉末的成分为Na2co3、NaOH。

(3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)

解：设盐酸与Na2c的反应中，消耗HC1质量为x,生成NaCl的质量为

如；盐酸与NaOH的反应中，生成NaCl的质量为，“2。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21

7311744

Xm\109.3g-107.1g

73x_e-117mx一…

44=2.2g*=3.65g石=田叫=5.85g

NaOH+HCl=NaCl+H2O

36.558.5

7.3g—3.65gmi

36,53,65g

/〃2=5・85g

58.5mi

所得溶液中溶质的质量分数为坐游衿宝X100%^10.9%

1U/.1g

答：所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。

考法2表格数据型

24.（2020・临沂）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测

定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200

g,充分反应后，实验数据如下：

次数1234

稀盐酸质量/g50505050

氢气质量/g0.2m0.20.1

请根据有关信息完成下列问题:

⑴.=0.2。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确至I0.1%）

解：设50g该稀盐酸中含有HC1的质量为X。

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

732

x0.2g

73Xr、

T=0.2g*=7.3g

该稀盐酸中溶质的质量分数为普100%=14.6%

答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%o

25.（2020•宁波）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶

液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同

学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：

次数12345

加入盐酸溶液质量/g12.512.512.512.512.5

剩余固体质量/g8.57.8a6.46.4

请分析计算：

(1)表中a的值是7J。

(2)9.2g固体中铁的质量是一四_g。

(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少？

(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少？

解：(3)由表中数据可知，第4次铁与盐酸恰好完全反应。

设50g稀盐酸中含HC1的质量为X。

Fe+2HCl=FeCh+H2t

5673

2.8gx

562.8g

73—x%—3.65g

稀盐酸的溶质质量分数为嘿‘X100%=7.3%

g

(4)设与硫酸铜反应的铁的质量为jo

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

y6.4g

56y_

64=6.4g尸爪

答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%;与硫酸铜反应的铁的质量为5.6g。

考法3实验步骤型

26.(2020•荷泽)白铜(Cu-Ni)是工业上常用的一种合金，金属银(Ni)的金属

活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中锲的质量，设计

了如下实验：

20g研碎的

白铜

试问:

(1)将白铜研碎的目的是_使白铜与稀硫酸充分反应一。

(2)白铜样品中锲的质量二^_g。

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)-

解：设所用稀硫酸中H2s04的质量为X。

Ni+H2SO4=NiSO4+H2t

5998

2.95gx

592.95g.

瑞=x=4.9og

98x&

49g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为Udx100%=9.8%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

27.(2020•宜昌)小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂

质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)。试计算:

粗锌8g

稀硫酸恰好完全反应

93.7<>混合物

101.5g

(1)生成氢气的质量；

(2)粗锌中锌的质量分数；

(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：(1)生成氢气的质量为93.7g+8g-101.5g=0.2g

(2)设粗锌中含有Zn的质量为x,完全反应时生成

ZnSO4的质量为jo

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21

651612

.vy0.2g

65x‘.161_

k=6.♦—A、„

2=0A.2,gx5&gy—16.1g

粗锌中锌的质量分数为船fx100%=81.25%

Og

16.1g

⑶恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为

101.5g-(8g-6.5g)

X100%=16.1%

答：生成氢气的质量为0.2g；粗锌中锌的质量分数为81.25%;恰好完全反

应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%o

考法4坐标曲线型

28.（2020•衡阳）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中

CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中；然后向其中滴加某

浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡

蛋壳中除CaCCh外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：

（1）产生CO2的质量为4.4g。

（2）该鸡蛋壳中CaCCh的质量分数；

（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。

解：设参与反应的CaCCh质量为HCI的质量为以

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

1007344

xy4.4g

100__x_73__

~44=4Alx=l°g44=4L.4g-y=7*3g

该鸡蛋壳中CaCCh的质量分数为4*X100%=80%

所用稀盐酸溶质的质量分数为需：X100%=7.3%

答：该鸡蛋壳中CaCCh的质量分数为80%;所用稀盐酸溶质的质量分数为

7.3%。

29.（2020-自贡）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸

溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显十

2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。

4

(l)b点时溶液中溶质的化学式为FeSO4、H2sO4。

(2)原粉状混合物中铁粉的质量为二^_g。

(3)求机的值。(写出计算过程)

解：酸溶后，剩余的1.6g固体均为Cu,其充分灼烧后生成CuO的质量即

为g。

2CU+O2=^=2CUO

128160

1.6gmg

128

77^=m=2

160mg

答：m的值为2。

30.(2020•邵阳)某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学

兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的

氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀